人教版高中化学教案精选.docx

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1、人教版高中化学教案人教版中学化学教案1 一、课标要求： 1、相识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。 2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的平安运用问题。 二、 山东考试说明：(与课标要求一样) 1、相识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。 2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的平安运用问题。 三、课标解读：(教学目标) 1、依据导学案的预习内容，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。依据烷烃的命名规则，能用系统命名法对简洁的饱和一元

2、醇进行命名。 2、通过小组“沟通研讨“活动，初步驾驭依据结构分析性质的一般方法;通过分析醇的结构，知道其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析动身生反应类型与对应化学键的断裂关系。 3、依据醇的结构特点，预料可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反应类型。 4、结合前面的学习，相识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。 5、结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能造成的影响，体现学问的重要性，从而激发学生学习的主动性。 四、教学评价： 课标评价： 依据课标要求设计出5个教学任务，但5个任务不是均等的，从课标可以看出本节课的重点是醇的化

3、学性质，老师在教学设计时要侧重醇的化学性质的探讨，设计足够的时间给学生理解醇反应的断键规律，并加强对应练习，充分体现本节课的重难点;对于其他几个教学目标要求知道的层次，能够说出常见几种醇的结构、物理性质、用的即可。 历年考试试题评价： 几乎每年的学业水平考试和高考都体现了乙醇的学问，重点考察乙醇的化学性质：取代反应(与金属钠、与羧酸的酯化反应、醇分子间的脱水反应)、消去反应、催化氧化。详细体现： (1)学业水平考试试题： 2010(山东省) 4.若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是 A.水 B.无水酒精 C.四氯化碳 D.氢氧化钠溶液 分析：B选项考察乙醇的物理性质：溶解性。 22.(8分

4、)现有下列四种有机物： CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO (1)能与浓溴水反应生成白色沉淀的是 (填序号，下同)，能发生银镜反应的是 ，能发生水解反应的是 。 (2)发生消去反应的化学方程式是 。 分析：考察乙醇的的化学性质：消去反应。 2008(山东省) 6.下列物质中加入金属钠不产生氢气的是 A.乙醇B.乙酸 C.水D.苯 分析：考察乙醇的化学性质：与金属钠的反应 23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的探讨热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH(

5、OH)COOH，以下是采纳化学方法对乳酸进行加工处理的过程： 请依据乳酸的性质和上述信息填写以下空白： (1) 写出乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式： ; (2) 写出乳酸与浓硫酸共热生成C6H8O4的化学方程式： ; (3)(II)的反应类型是 。 分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸发生酯化反应 (2)高考试题： 2009(山东卷) 33.(8分)(化学-有机化学基础) 下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。 请依据上述信息回答： (1)H中含氧官能团的名称是。BI的反应类型为。 (2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是。 (3)H与J互为同

6、分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为。 (4)D和F反应生成X的化学方程式为。 分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸反应酯化反应、催化氧化反应。 (2010山东卷) 33.(8分) 利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路途如下图： 依据上述信息回答： (1)D不与NaHC溶液反应，D中官能团的名称是_，BC的反应类型是_。 (2)写出A生成B和E的化学反应方程式_。 (3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为_。 (4)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的

7、聚合物的结构简式_ 分析：考察乙醇的化学性质：乙醇分子间脱水(取代反应) 五、学习目标： 1、通过预习沟通相识醇与酚的区分，能够列出几种常见的醇的结构、物理性质以及用途。 2、通过教材介绍、表格分析,总结饱和一元醇的物理性质，知道氢键以及影响结果。 3、通过学问回顾，结合分析醇的结构特点驾驭醇的化学性质，能够娴熟写出醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物相互转化的方程式。 4、结合资料介绍和生活实际了解醇在生产生活实践中的应用 六、教材分析： (一)教材位置： 本节在有机反应类型及反应规律的学习之后，学生已经具备了依据肯定结构的有机化合物推想可能与什么样的试剂发生什么类型的反应、生成什么样的物质的思

8、路和意识。本节内容是学生初次运用所学规律推想一类物质可能发生的反应，让他们用演绎法学习醇的性质并发展这种思路和方法，为后续学习打下基础。 (二)教材处理： 基于醇与酚的区分以及几种常见的醇的性质和饱和一元醇的物理性质的规律学生通过预习能够独立完成，所以此环节老师可以完全放手给学生来完成，充分体现学生自主学习的作用。对于醇的化学性质，通过回顾乙醇的化学性质推想醇的化学性质，从断键的角度推想产物，从而总结出醇消去、催化氧化反应的规律。 (三)与人教版教材的比较： 编排的位置： 两个版本都是在介绍了烷烃、烯烃、苯及其同系物、卤代烃的基础上引入的，都是把醇作为烃的衍生物的第一种代表物进行介绍的，呈现的

9、位置基本相同。 学问上的比较： 人教版对于醇的介绍从整体上分析比鲁科版相对简洁，详细体现： 1、几种常见醇：人教版主要介绍了乙二醇和丙三醇的结构和物理性质的共性之处，对于甲醇的结构和物理性质没有介绍。 2、饱和一元醇：两个版本都对饱和一元醇的通式、沸点以及水溶性做了具体的介绍，通过表格数据的分析得出相关结论。但两个版本的切入点不同，鲁科版注意学问的系统性和完整性，人教版注意培育学生分析问题、解决问题的实力，注意联系生活实际。 3、醇的化学性质：两个版本都介绍了醇与金属钠、浓氢卤酸、消去反应、氧化反应，但学问的呈现方式不同，人教版注意试验的探究作用，对于醇分子间脱水的反应只是在资料卡片上出现，鲁

10、科版则注意从官能团的角度进行分析，从断键上分析规律，帮助学生理解。 结论：通过两个版本的比较，进一步明确本节课的教学任务(重点学问)： 1、乙二醇与丙三醇的结构和物理性质 2、饱和一元醇的通式、水溶性的规律、沸点的规律 3、醇与金属钠、浓氢卤酸的反应以及醇的消去反应、氧化反应的规律。 七、学情分析： 学生在必修内容及前面章节内容的学习中，已经对乙醇的结构和性质有所了解，并且能够从结构上简洁区分醇和酚，但是从结构上对性质进行推想方面的实力还不太娴熟，尤其对断键位置与反应类型间的关系上不能很娴熟区分。 八、教学重点、难点 依据醇的结构推想醇的性质，驾驭醇的化学性质 九、教学策略： 课前打算：(学案

11、导学) 通过导学案指导学生做好预习打算,填写课前学案，知道乙二醇、丙三醇的结构和物理性质，能够推出饱和一元醇的通式，并依据相关数据分析饱和一元醇的沸点、水溶性的规律;依据已有学问和教材资料总结醇的化学性质，能够写出乙醇与金属钠、浓氢溴酸的取代反应、乙醇的消去反应、乙醇的氧化反应的方程式。 课堂探究：(沟通、检测、讲解、练习相结合) 通过小组沟通之后进行课堂提问或小测的方式检查预习作业，并对重点学问进行强化和补充，对于醇的化学性质从官能团的角度引导学生分析，帮助学生理解结构对于有机物性质的重要性，强化结构确定性质的理念，同时由乙醇的性质引导学生分别探讨1-丙醇或2-丙醇的性质，学问得到提升;结合

12、对应训练巩固本节学问，体现学问的迁移应用。 十、教学过程中留意的问题： 1、重点要突出：本节课的重点学问是醇的化学性质，课堂上不要把过多的时间支配在几种醇的介绍以及饱和一元醇的探讨上，这样势必会影响到醇的化学性质的学习，造成前松后紧，重点学问模糊不清。 2、留意课本学问的整合：课本上是从吸引电子实力的强弱角度入手分析醇的结构，老师应依据学生的理解实力进行分析，可以把此环节变为学问的总结来处理，学生驾驭了醇的反应之后，再来看键的极性以及断键就更好理解了。 #180725人教版中学化学教案2 一、教材分析 化学反应速率和限度是中学化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对

13、初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关学问：一般来说，化学键的键能越大，键就越坚固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比较简单理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过试验帮助学生相识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。 因此，教材编排符合学生的相识规律，即从易到难,层层推动,保持了学习的连贯性。 二、学习目标的确立 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，

14、确定学习目标如下： 学问与技能 1、理解基本的化学反应速率的概念，相识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。 2、相识可逆反应有肯定的限度，知道可逆反应在肯定条件下能达到化学平衡状态。过程与方法 1、重视培育学生科学探究的基本方法，提高科学探究实力。 2、通过试验探究分析影响化学反应速率的外界条件。 情感、看法、价值观 有参加化学科技活动的热忱，将化学学问应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的推断。 三、学习重、难点分析 基于我对本节教材价值的相识和学生的实际学习实力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反

15、应速率的因素 在实际生活生产中，许多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何依据详细外界条件的改变，造成反应速率改变，通过试验分析比较。便成为突破难点的关键。 一、教法设计本节课以培育学生自主获得新学问的实力为目的来设计教学，采纳发觉，探究的教学模式，其主要过程设计为： 创设情景、引导发觉、探究问题提出新的概念提出探讨题目组织探究学习活动、收集信息概括实际应用完善体系。 二、说学法 化学是一门以试验为基础的科学，学生通过直观生动的试验来学习，才能留下深刻的印象，

16、也有劝服力。教学时，应刚好创设问题情景，引导学生对试验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增加分析总结问题的实力。 在学习化学反应速率时，使学生相识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生找寻学问间的相互联系，驾驭科学有效的记忆方法，提高识记的效果。 三、教学程序设计 本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有学问和生活阅历预料影响化学反应速率的因素;再组织学生进行试验探究，验证假设，得出结论;最终再回到生产、生活，利用所学新学问解决实际问题。从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应须要加热

17、或运用催化剂等问题进行设问引起学生的思索和爱好。亲密结合学生已有的化学反应学问，从“问题”干脆引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从试验探究入手创设学生主动探究学习的氛围。让学生从一个全新的角度去相识化学反应-化学反应的快慢和限度。 第一、化学反应的快慢的教学 让学生列举出日常生活中或化学试验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。以激发学生的学习爱好。 在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?运用物理学问引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。 学生阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个

18、要点的总结，对学生驾驭学问起到了一个按部就班的作用，培育了学生自学和总结的实力。 解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应留意的几个问题。通过习题培育学生解决问题的实力。也突破了本节课的第一个难点。 理解化学反应速率的表示方法时应留意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的改变是增加还是削减，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。其次、影响化学反应速率的因素的教学 可从化学反应的快慢主要取决什么?一个试验的结果会受到哪些外界因素的影响?它们是如何影响的?来进行质疑。从几组试验比较得到结论：试验的结果会受到多方面因素的影响，如温

19、度、浓度、表面积等。 第三、化学平衡的教学 建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟识的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡相识平衡的特点，从教学的模式，采纳直观的图示相识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过逻辑分析、化学试验等迁移至化学。 板书设计 一、化学反应速率 1、概念： 2、表示方法： 3、表达式：v(B)=c(B)/t 4、单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) 二、影响化学反应速率的因素 1、内因：参与反应的物质本身的性质 2、外因： 1温度的影响 2浓度的影响 3压强的影响 4催化剂的影响 5接触面积的影响 三、化学平衡 1.化

20、学平衡的概念 2.化学平衡的特征 3.化学平衡的标记 #180726人教版中学化学教案3 一、教材的地位和作用 电化学是中学化学学问框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。原电池作为电化学学问的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;其次部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，探讨原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特殊是电化学腐蚀的缘由，找到金属防护的方法;即探讨金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的运用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原

21、反应、金属的性质、电解质溶液等学问，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关学问，体现了学科内、学科间的综合。 二、学生状况分析与对策 学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关学问;在实力上，学生已经初步具备了视察实力、试验实力、思维实力，喜爱通过试验探究化学反应的实质，由试验现象推想反应原理，并对其进行归纳总结。 三.教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，依据教学大纲以及中学化学课程标准结合学生实际状况，确立本节教学目标如下： 1学问技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步驾驭电极推断、电极反应式的书写;原电池构成条件; 2实

22、力方法：通过探讨性学习活动，训练和培育学生发觉问题和解决问题实力、试验设计实力及动手操作实力、表达与沟通实力;从而获得科学探讨实力和技巧;增进学生创新精神和实践实力。 3情感看法：通过探究学习，培育学生勇于探究的科学看法，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误运用电池的讲解，增加学生的环保意识。 四、重难点分析 原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的学问重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本试验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进行化学试验探究，对问题逐一分析、探究;通过试验探究相识，原电池一般都是还原性

23、较强的物质作为负极，负极向外电路供应电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的学问体系。 在教学中如何突破难点? 在教学时，除了Zn-Cu原电池演示试验外，还设计学生自主探究试验。 指导学生进行试验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不行见的电子的运动直观化;将困难的化学过程，变得清楚、形象、直观。 五、教法与学法 1.教法 为了激发学生的新奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原

24、电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验学问形成和发展的过程。为学生创设好学习、探讨的环境：把时间留给学生;把想象的空间留给学生;把认知过程留给学生;把沟通与评价的权力留给学生。 2.学法试验探究法，化学是一门以试验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学试验的重要性：“我听见因而我遗忘，我望见因而我记得，我亲自做因而我理解。”学生学习任何学问的途径是由自己去探究发觉，因此，在课堂内增高校生的活动量和参加意识，每两人一套试验装置，通过仔细试验，细致视察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于主动主动参加学习的主体地位。在此基础上进行小组探讨，沟通评价，最终进行归纳与

25、总结。 六、教学设计 1.课题引入 从新科技材料引入 从身边最熟识的事例引入 从试验引入 激发学生学习爱好,尽快进入课程学习状态. 2.试验探讨 确定主题:(供应学生试验学习) 探究1：将锌片插入稀硫酸中; 探究2：将铜片插入稀硫酸中; 探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述试验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡? 探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：锌片的质量有无改变?铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?写出锌片和铜片上改变的离子方程式。H+得到的电子从哪来?锌失去的电子如何传递到铜? 探究5：如何证明装置中产生电流? 设计与实施:原电池的工作原理和形成原

26、电池的条件 学生分组探讨设计方案，为学生打算试验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有创建性、切实可行的方案来。 确定方案、动手完成试验、视察试验现象、记录试验数据、分析、归纳、总结得出结论。老师巡察、指导，订正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事务。 沟通与评价： 各组派代表上讲台沟通设计方案和展示试验成果。 同学自评和互评价。 老师组织沟通并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使探讨学习顺当完成。 3.引申与提高 电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展示给学生 电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动 4.结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在巩固

27、原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增加了学生的环保意识。 5、作业设计 指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲自制作一个水果电池。 #180727人教版中学化学教案4 一、教学目标 了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的缘由。 运用试验视察获得信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过试验来探讨物质及其改变的科学方法。 培育对化学现象与化学本质的辩证相识，酷爱科学，树立环保意识。 二、教学重难点 SO2的漂白性、还原性和氧化性。 通过探究试验，归纳SO2的化学性质。 三

28、、教学用具 投影仪 四、教学过程 第一环节：导入新课 老师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水驾临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今日老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。 老师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨学问。组织学生仔细观看并思索问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么? 学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 老师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不

29、了一个始作俑者，是什么呀? 学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容) 老师语言：今日我们就一起来相识一下SO2。 课题3硫和氮的氧化物 其次环节：新课教学 1.SO2的物理性质探讨 老师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2=SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰。 老师提问：经过前面的学习，大家思索下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢? 老师引导：回忆上节课探讨氯气的性质的方法，思索从哪些方面去探讨SO

30、2的性质。 老师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去探讨物质的物理性质。 老师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计试验说明吗? 老师演示试验：试验SO2的溶解性。经过试验大家视察到，SO2是溶于水的。 学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。 一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水 2.SO2的化学性质探讨 二、二氧化硫的化学性质 探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性? 老师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性

31、，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性? 学生探讨回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。 老师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。 学生板演师生共同推断正误。 探究二：二氧化硫的漂白性 老师活动：农夫伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区分吗?说明SO2有什么化学性质? 学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。 2.SO2的漂白性

32、 老师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同? 学生阅读思索：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。 老师提出问题：从氧化还原的角度思索SO2具有哪些性质? 学生试验探究：上讲台将SO2通入到老师打算好的酸性高锰酸钾溶液，视察现象，并对反应后溶液进行加热。 老师引导：大家视察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢? 学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。 3.SO2的氧化性和还原性 学生探讨探究：由学生代表上讲台用老师供应的试

33、剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用试验的方法来证明SO2具有还原性。 老师评价指导。 老师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。 第三环节：巩固提高 老师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下： 二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可视察到有色物质发生什么现象? 第四环节：小结作业 老师陈述：我们请同

34、学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学仔细听作补充。 学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。 老师确定激励。 作业 收集当地的雨水样品，测定其pH。假如是酸雨，分头了解产生的缘由，提出防治对策的建议。 五、板书设计 #180751人教版中学化学教案5 乙醇的消去反应 试验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式 分析此反应的类型 探讨得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子水 在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子， 结果是生成不饱和的碳碳双键 留意： 放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。 浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂 酒精与

35、浓硫酸体积比为何要为13? 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98% 的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以13为宜。 为何要将温度快速上升到170?温度计水银球应处于什么位置? 因为须要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中心位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170的温度下主要生成乙烯和水，而在140时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。 补充 假如此反应只加热到140又会怎样?回答 生成另一种物质乙醚。 消去反应：有机化合物在肯定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。 中学化学教化方案