人教版九年级化学下册第九单元《溶液》中考考试复习课件.ppt

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1、第九单元 溶液,小结与复习,新课标人教版九年级化学下册,结晶,溶剂,不饱和溶液,溶质,溶液中溶质的质量分数,溶液,溶解度,饱和溶液,考点一 溶液,溶质,被溶解的物质,一种或几种物质,分散到,另一种物质,溶剂,均一、稳定 的混合物,溶液,能溶解其他 物质的物质,1溶液的概念及特征(1)概念(2)特征： 均一性 稳定性,【注意】 均一、稳定的液体不一定都是溶液。如水、酒精等。溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色,溶液中未溶解的部分不能视为溶质。与水发生反应的物质，放入水中时，生成物为该溶液的溶质，如CaO放入水中时，溶质是Ca(OH)2，而不是CaO。,2溶液的组成,溶液,溶质：,溶剂：,被溶

2、解的物质,能溶解其他物质的物质, m溶液= m溶质+ m溶剂, V溶液V溶质+V溶剂,注意,因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。,物质在溶解时常伴随有吸热、放热现象。如_溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低；_溶解时会放热，表现为溶液的温度升高；_溶于水时溶液的温度基本不变。,硝酸铵,氢氧化钠,3溶解时的吸热、放热现象,氯化钠,注意,物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。,氧化钙遇水也会放出大量的热，但这一过程并非溶解放热，而是氧化钙与水反应放出的热。,当在植物油中加入洗涤剂后振荡，植物油就被分散成无数细小的油滴，而不能聚集成大的油珠，

3、这种现象被称为_。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。,乳化现象,4乳化作用,【注意】乳化与溶解的不同点在于，分散的物质在水中存在的状态不同。植物油被乳化后变成无数细小的油滴分散在水中，较稳定，但不是非常均匀；而溶质溶解在水中，是以分子或离子的形式存在的，具有均一、稳定的特征。,【练习1】（2018海南中考）下列厨房用品在水中能形成溶液的是（ ） A.芝麻油 B.面粉 C.蔗糖 D.黄豆酱,【练习2】（2018湖北宜昌中考）下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（） A.氯化钠B.硝酸铵 C.浓硫酸D.氢氧化钠,C,B,【练习3】（2018湖北天门中考）下列有关溶液的叙述错误的是（ ）A.长

4、期放置后不会分层的液体一定是溶液B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率,A,考点二 饱和溶液与不饱和溶液,溶液,饱和溶液-,不饱和溶液-,在一定温度,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液,增加溶剂、升高温度,加入溶质、蒸发溶剂、降低温度,饱和溶液 不饱和溶液,相互转化,某物质的饱和溶液是指相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他物质。如饱和食盐水还可以继续溶解硝酸钾固体。,通过降低温度实现由

5、不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数固体(如熟石灰)等不适用。,对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂时，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。,注意,【练习4】(浙江义乌中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( ) A.中溶液是饱和溶液 B.中溶液一定是不饱和溶液 C.中溶液的溶质质量分数不相同 D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量,B,考点三 溶解度及溶解度曲线,1固体物质的溶解度,(1)概念：在_下，某固态物质在_g 溶剂里达到_状态时所溶解的_，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度

6、。(2)影响因素内因：溶质和溶剂的性质；外因：主要是_。,一定温度,100,饱和,质量,温度,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,.,溶解度与溶解性(通常状态下),2气体的溶解度(1)概念：是指在一定温度下，压强为_ 时，某气体溶解在_体积的水里达到_状态时的气体_。(2)影响因素：内因：气体的性质。外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_；压强越大，气体的溶解度_。,101 kPa,1,饱和,体积,越小,越大,3溶解度曲线(1)概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_，纵坐标表示_。,温度,溶解度,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,(3)规律,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大

7、，如_；,少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_；,极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如_。,(2)含义：曲线上的点表示某物质的饱和溶液；曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化趋势；两条曲线的交点表示两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同。,(4)溶解度曲线常见的考查形式(如图),t3时，a的溶解度为_g。P点的含义是_。,50,t2时，a和c的溶解度相等,N点对应的溶液为t3时a的_溶液，可通过_等方法使a的不饱和溶液变成饱和溶液。t1时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。,不饱和,加入a物质(或降温，或恒温蒸发溶剂),cba,从a溶液中获取a晶体可采用_或_的方法。

8、从b溶液中获取b晶体可采用_的方法。,降温结晶,冷却热饱和溶液,蒸发结晶,t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液各w g，降温至t1会析出晶体的是_，此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是_。分离a与少量b 的混合物，可采用_或_的方法。,a和b,acb,降温结晶,冷却热饱和溶液,考点四 溶质的质量分数,1.定义：溶质质量与溶液质量之比,100%,质量单位要统一既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算。溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。未溶解的物质不能计入溶质质量。,注意,2.一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数,100%,点拨：一定温度下，某饱和溶液的溶质质量

9、分数为定值。,3关于溶液稀释问题的计算,溶液稀释前后,溶质的质量不变,点拨：溶质质量 = 溶液质量 溶质的质量分数,【例1】(2018新疆中考)某化学兴趣小组取12.5g的 大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：(1)生成CO2的质量是_g；(2)该盐酸的溶质质量分数是多少？（列式计算,计算结果保留到0.1%),4.4,(2)解：设该盐酸中溶质的质量为x。,73 44 x 4.4g,盐酸的溶质质量分数 =,答：该盐酸的溶质质量分数是7.3%。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,x = 7.3g,100%,= 7

10、.3%,想一想：有没有别的解题方法？,考点五 一定溶质质量分数溶液的配制,配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,仪器：托盘天平(砝码盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、_、烧杯、_、_、擦拭纸、称量纸。步骤：计算：需氯化钠的质量为_，需水的体积为_称量：分别在托盘天平左右两盘放上相同的称量纸，调节托盘天平平衡后，先将游码移动至_，然后逐渐往_盘加氯化钠固体至天平平衡。,玻璃棒,药匙,胶头滴管,2.5 g,47.5 mL,2.5 g,左,量取：用_的量筒量取_的水。溶解：用玻璃棒搅拌的目的是_，溶解时_(填“能”或“不能”)在量筒中进行。装瓶贴标签。,50 mL,47.5 mL,加速溶解,不能,【练习5】（2018陕西中考）规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（）,B,1均一、稳定的混合物是溶液，溶液不一定是无色透明的，溶液不一定是液体(某些合金、新鲜的空气也是溶液)；溶液中被溶解的物质才是溶质，一种溶剂可溶解多种溶质。2只有指明“一定的温度”和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。3物质溶于水时，如果发生了化学变化，则反应后的生成物是被溶解的溶质。4汽油、洗洁精去油污的原理不同，前者为溶解，后者为乳化。,易错点归纳,