人教版九年级化学下册期末中考考试（8—12单元）《复习课件》PPT课件全套.ppt

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1、目 录第八单元 金属和金属材料第九单元溶液第十单元酸和碱第十一单元盐 化肥第十二单元化学与生活,新课标人教版九年级化学下册,第八单元 金属和金属材料,小结与复习,新课标人教版九年级化学下册,纯金属,物理性质,化学性质,金属活动性顺序,合金,硬度更高,抗腐蚀性能更强,熔点更低,金属资源的利用和保护,铁的冶炼,防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物、寻找金属代用品,金属材料,置换反应,铁的锈蚀和防护,考点一 金属材料及其用途,1金属材料包括：_和_。2合金(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有_的物质。(2)性能：合金的_比组成它们的纯金属高，_低，抗腐蚀性能_。,纯

2、金属,合金,金属特征,强度和硬度,熔点,强,合金在物质分类中属于混合物，且至少含一种金属，合金的用途比纯金属广泛。,注意,(3)常见的两种铁的合金_：含碳量2%4.3%的铁合金，硬度大、韧性小。_：含碳量0.03%2%的铁合金，较硬，韧性佳。其中_中含有铬、镍，不易生锈，抗腐蚀性能好，常用于制造医疗器械。,生铁,钢,不锈钢,金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，但这不是唯一决定的因素，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。,3金属的用途,共性 个性 常温下一般是固态 汞液态大多呈银白色金属光泽铜紫红、金黄、铁粉黑一般密度较大，熔点较高一般具

3、有良好的导电性、导热性、延展性,考点二 金属的物理性质,【练习1】（2018湖南湘西州中考）下列有关“金属之最”的描述中，属于金属物理性质的是（）A.钙是人体中含量最多的金属元素B.铁是世界年产量最高的金属C.铝是地壳中含量最多的金属 D.银是导电导热性最好的金属,【练习2】（2018辽宁本溪中考）关于金属及合金的说法错误的是（ ）A.合金中至少含有两种金属元素B.生铁和钢是常见的铁合金C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低,A,D,1.金属活动性顺序,K Ca Na Fe Sn Pb (H) Pt Au,Mg,Al,Zn,Cu,Hg,Ag,金属活动性由强到弱,(1)在金属

4、活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强,越容易与氧气发生反应；(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,考点三 金属的化学性质,氢前可换氢 前金换后金,许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,2.金属与氧气反应,4Al + 3O2 = 2Al2O3,3.金属与盐酸、稀硫酸的反应（氢前可换氢）,Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,Mg + 2HCl =

5、MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。,置换反应：,表达式：A+BC=B+AC,特征：一换一,4.金属与其他金属化合物溶液的反应（前金换后金）,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,(1)在初中阶段，金属活动性顺序的应用 不涉及K、Ca、Na(2)Fe在这两类置换反应中，都变成亚铁离子(Fe2+),Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,注意,【例1】（2018广东中考）利用盐酸和硝酸银探究铁

6、、 铜、银的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进行的是（ ）A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液,解题思路：由金属活动性顺序的应用，验证试验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应的情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强。对比四个实验，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。故选C,C,【练习3】(2018新疆中考）如图是探究铁和铜金属活动性的实验，关于此实验说法错误的是（ ）A.铁丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱：FeCuD.化学反应方程式为Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4,B,【例2】(2018湖北

7、宜昌中考)取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和 AgNO3 的混合溶液中,充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是( )A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C.固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3D.固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg( NO3) 2,解题思路：镁比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的镁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先和AgNO3反应，后和Cu(NO3)2反应。固体中一定有Ag，可能有Cu；滤液中一定有Mg(NO3)2，可能有Cu(NO3)2或Cu(NO3)2、AgNO3。对于选项B，固体中有Cu和Ag时，可能是

8、镁置换了部分Cu(NO3)2，滤液可能呈蓝色，故B错误,B,【例3】某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是 （） AZn BCu CMg DAg,解题思路：本题主要考查对 “有关化学反应方程式计算” 等考点的理解和运用。5.6g铁与足量稀硫酸充分反应生成氢气0.2g，因此铁中混有的金属不可能是铜或银；5.6g锌、镁与足量稀硫酸充分反应生成氢气分别是0.17g、0.47g。由此可知，不纯的铁中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g。,C,考点四 铁的冶炼,1.一氧化碳还原氧化铁(1)实验装置(如图),(2)实验步

9、骤,一氧化碳,酒精喷灯,早出,早退,迟到,晚归,(3)实验现象：红棕色粉末逐渐变为_色，澄清石灰水变_，尾气燃烧产生_火焰。,黑,浑浊,蓝色,防爆炸,防氧化,防倒吸,点燃或收集,【注意】先通CO(早出),实验完毕后要先撤掉酒精喷灯，继续通入CO(晚归),CO有毒，要进行尾气处理,(1)原料：,铁矿石,(2)原理：,在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。,(3)主要设备：炼铁高炉,2.工业炼铁,石灰石,焦炭,空气,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,高温,焦炭：燃烧提供热量产生一氧化碳,石灰石：将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣,C + O2= CO2,C

10、 + CO2 = 2CO,点燃,高温,考点五 金属资源的保护,1金属的锈蚀与保护(1)铝在空气中耐腐蚀的原因：_。(2)铁生锈的条件：铁与空气中的_和_反应生成铁锈(主要成分是Fe2O3)。铁锈疏松易吸水，若不及时除去，会加快铁制品的锈蚀速度。,铝在空气中与氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化,氧气,水蒸气,问题：如何防止铁生锈呢？,(3)防锈措施：_，如菜刀用完后擦干挂起来。_，如：刷漆、涂油、电镀等。还可以通过添加其他金属或非金属制成合金，如不锈钢。2保护金属的有效途径 (1)_。 (2)_。 (3)有计划合理地开采矿物。 (4)寻找金属的代用品。,保持金属表

11、面洁净、干燥,金属表面涂上一层保护膜,防止金属腐蚀,回收利用废旧金属,考点六 涉及杂质问题的计算,1化学方程式所表示的物质间的质量关系是_间的关系。2当参加反应的物质或生成的物质含有杂质时，要换算成纯物质的质量，再进行计算。3各物质间的关系_含杂质物质的质量纯度(或含量),纯净物,纯物质的质量,【练习4】（2018四川巴中中考）用“W”形管进行微型实验，如下图所示。下列说法错误的是（ ）A.a处红棕色粉末变为黑色B.a处实验结束时先停止通入CO,后停止加热C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理,【练习5】（湖南株洲中考）用1000 t含有氧化铁80%的赤铁矿

12、石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是_。,B,577.3t,易错点归纳1铁与盐酸、稀硫酸以及某些金属化合物溶液发生置换反应时，生成的是亚铁离子(Fe2)，而不是铁离子(Fe3)。2金属与其他金属化合物溶液发生反应：在金属活动性顺序里，排在前面的金属才能置换出排在后面的金属；金属化合物必须能溶于水；金属不能是特别活泼的钾、钙、钠；描述实验现象时，既要描述金属颜色的变化，还要描述溶液颜色的变化。,化学方程式网络构建,1.有关铁的反应,A的化学式_,Fe2O3,请写出图中所涉及的化学方程式_ _,_,2有关锌、铜的反应,请写出图中所涉及的化学方程式_ _,_ _，_,Zn + H2SO4 =

13、 ZnSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu,CuO + H2 = Cu + H2O,2CuO + C = 2Cu + CO2,高温,CuO + CO = Cu + CO,第九单元 溶液,小结与复习,新课标人教版九年级化学下册,结晶,溶剂,不饱和溶液,溶质,溶液中溶质的质量分数,溶液,溶解度,饱和溶液,考点一 溶液,溶质,被溶解的物质,一种或几种物质,分散到,另一种物质,溶剂,均一、稳定 的混合物,溶液,能溶解其他 物质的物质,1溶液的概念及特征(1)概念(2)特征： 均一性 稳

14、定性,【注意】 均一、稳定的液体不一定都是溶液。如水、酒精等。溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色,溶液中未溶解的部分不能视为溶质。与水发生反应的物质，放入水中时，生成物为该溶液的溶质，如CaO放入水中时，溶质是Ca(OH)2，而不是CaO。,2溶液的组成,溶液,溶质：,溶剂：,被溶解的物质,能溶解其他物质的物质, m溶液= m溶质+ m溶剂, V溶液V溶质+V溶剂,注意,因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。,物质在溶解时常伴随有吸热、放热现象。如_溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低；_溶解时会放热，表现为溶液的温度升高；_溶于水时溶液的温度基本不变

15、。,硝酸铵,氢氧化钠,3溶解时的吸热、放热现象,氯化钠,注意,物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。,氧化钙遇水也会放出大量的热，但这一过程并非溶解放热，而是氧化钙与水反应放出的热。,当在植物油中加入洗涤剂后振荡，植物油就被分散成无数细小的油滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为_。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。,乳化现象,4乳化作用,【注意】乳化与溶解的不同点在于，分散的物质在水中存在的状态不同。植物油被乳化后变成无数细小的油滴分散在水中，较稳定，但不是非常均匀；而溶质溶解在水中，是以分子或离子的形式存在的，具有均一、稳定的特征。,【练习1】（2018海南中考）下列厨房

16、用品在水中能形成溶液的是（ ） A.芝麻油 B.面粉 C.蔗糖 D.黄豆酱,【练习2】（2018湖北宜昌中考）下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（） A.氯化钠B.硝酸铵 C.浓硫酸D.氢氧化钠,C,B,【练习3】（2018湖北天门中考）下列有关溶液的叙述错误的是（ ）A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率,A,考点二 饱和溶液与不饱和溶液,溶液,饱和溶液-,不饱和溶液-,在一定温度,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解

17、某种溶质的溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液,增加溶剂、升高温度,加入溶质、蒸发溶剂、降低温度,饱和溶液 不饱和溶液,相互转化,某物质的饱和溶液是指相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他物质。如饱和食盐水还可以继续溶解硝酸钾固体。,通过降低温度实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数固体(如熟石灰)等不适用。,对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂时，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。,注意,【练习4】(浙江义乌中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( ) A.中溶液是饱和溶液 B.中溶液一定是不饱和

18、溶液 C.中溶液的溶质质量分数不相同 D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量,B,考点三 溶解度及溶解度曲线,1固体物质的溶解度,(1)概念：在_下，某固态物质在_g 溶剂里达到_状态时所溶解的_，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。(2)影响因素内因：溶质和溶剂的性质；外因：主要是_。,一定温度,100,饱和,质量,温度,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,.,溶解度与溶解性(通常状态下),2气体的溶解度(1)概念：是指在一定温度下，压强为_ 时，某气体溶解在_体积的水里达到_状态时的气体_。(2)影响因素：内因：气体的性质。外因：主要是温度

19、和压强。温度越高，气体的溶解度_；压强越大，气体的溶解度_。,101 kPa,1,饱和,体积,越小,越大,3溶解度曲线(1)概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_，纵坐标表示_。,温度,溶解度,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,(3)规律,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_；,少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_；,极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如_。,(2)含义：曲线上的点表示某物质的饱和溶液；曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化趋势；两条曲线的交点表示两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同。,(4)溶解度曲线常见的考查形式(如图),t3时，a的溶解度

20、为_g。P点的含义是_。,50,t2时，a和c的溶解度相等,N点对应的溶液为t3时a的_溶液，可通过_等方法使a的不饱和溶液变成饱和溶液。t1时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。,不饱和,加入a物质(或降温，或恒温蒸发溶剂),cba,从a溶液中获取a晶体可采用_或_的方法。从b溶液中获取b晶体可采用_的方法。,降温结晶,冷却热饱和溶液,蒸发结晶,t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液各w g，降温至t1会析出晶体的是_，此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是_。分离a与少量b 的混合物，可采用_或_的方法。,a和b,acb,降温结晶,冷却热饱和溶液,考点四 溶质的质量分数,1

21、.定义：溶质质量与溶液质量之比,100%,质量单位要统一既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算。溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。未溶解的物质不能计入溶质质量。,注意,2.一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数,100%,点拨：一定温度下，某饱和溶液的溶质质量分数为定值。,3关于溶液稀释问题的计算,溶液稀释前后,溶质的质量不变,点拨：溶质质量 = 溶液质量 溶质的质量分数,【例1】(2018新疆中考)某化学兴趣小组取12.5g的 大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：(1)生成CO2的质量是_g；(

22、2)该盐酸的溶质质量分数是多少？（列式计算,计算结果保留到0.1%),4.4,(2)解：设该盐酸中溶质的质量为x。,73 44 x 4.4g,盐酸的溶质质量分数 =,答：该盐酸的溶质质量分数是7.3%。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,x = 7.3g,100%,= 7.3%,想一想：有没有别的解题方法？,考点五 一定溶质质量分数溶液的配制,配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,仪器：托盘天平(砝码盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、_、烧杯、_、_、擦拭纸、称量纸。步骤：计算：需氯化钠的质量为_，需水的体积为_称量：分别在托盘天平左右两盘放上相同的称量纸，调

23、节托盘天平平衡后，先将游码移动至_，然后逐渐往_盘加氯化钠固体至天平平衡。,玻璃棒,药匙,胶头滴管,2.5 g,47.5 mL,2.5 g,左,量取：用_的量筒量取_的水。溶解：用玻璃棒搅拌的目的是_，溶解时_(填“能”或“不能”)在量筒中进行。装瓶贴标签。,50 mL,47.5 mL,加速溶解,不能,【练习5】（2018陕西中考）规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（）,B,1均一、稳定的混合物是溶液，溶液不一定是无色透明的，溶液不一定是液体(某些合金、新鲜的空气也是溶液)；溶液中被溶解的物质才是溶质，一种溶剂可溶解多种溶质。2只有指明“一定

24、的温度”和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。3物质溶于水时，如果发生了化学变化，则反应后的生成物是被溶解的溶质。4汽油、洗洁精去油污的原理不同，前者为溶解，后者为乳化。,易错点归纳,第十单元 酸和碱,小结与复习,新课标人教版九年级化学下册,与酸反应,与碱反应,与金属氧化物反应,与金属反应,与指示剂反应,与指示剂反应,与非金属氧化物反应,H+ +酸根离子,金属离子+ OH-,H+ + OH- =H2O,溶液的酸碱性,酸溶液,碱溶液,溶液的酸碱度pH,酸,碱,中和反应,盐,金属离子(或铵根离子) + 酸根离子,口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红,注意,考

25、点一 酸碱指示剂,无,蓝,红,红,指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。,考点二 常见酸的性质,(1)浓盐酸具有_，在空气中能形成_，有腐蚀性。(2)浓硫酸易溶于水，具有_性、_性（脱水性）。,1浓盐酸、浓硫酸的性质,白雾,吸水,腐蚀,挥发性,注意,稀释浓硫酸：酸入水、沿器壁、缓缓倒、不断搅。,由于浓硫酸具有吸水性，故在实验室常用作干燥剂。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,敞口放置，浓盐酸因挥发性而使其质量减少；浓硫酸因吸水性而使其质量增加，所以它们都要密封保存。,【练习1】（2018湖南郴州中考）

26、分别将一小瓶浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）A.溶液的质量减小B.溶液的浓度减小C.溶质的质量减小D.溶剂的质量增大,B,2稀盐酸、稀硫酸的化学性质,由于盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出_，所以具有相似的化学性质。,H,(1)酸能与指示剂反应,酸能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液。,红,不变色,(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气（氢前可换氢）,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,（）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水,

27、Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,CuO2HClCuCl2H2O,CuOH2SO4CuSO4H2O,（）酸和碱发生中和反应，生成盐和水,NaOH + HCl =NaCl + H2O,Ca(OH)2+ 2HCl =CaCl2 + 2H2O,2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O,小结,稀盐酸、稀硫酸的化学性质1跟指示剂的反应2跟金属的反应3跟金属氧化物的反应4跟碱的反应,【练习2】（2018海南中考）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣 中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）A.滤渣中

28、可能含Cu B.滤渣中只含FeC.滤液中不含CuSO4 D.滤液中不一定含FeSO4,C,考点三 常见碱的性质,氢氧化钠：白色固体，_溶于水并放出大量的热；易吸收水分而_，有强烈的腐蚀性。俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钙：白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。,极易,潮解,微,注意,氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙也要密封保存。,1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热，反应的化学方程式是CaOH2O=_。,Ca(OH)2,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗

29、，再涂上硼酸溶液。,氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的俗称及相互转化：,碳酸钙(CaCO3)是大理石或石灰石等主要成分。,氧化钙(CaO)俗称：生石灰。氢氧化钙Ca(OH)2俗称：熟石灰、消石灰。,2氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出_，所以具有相似的化学性质。,OH,(1)碱溶液能与指示剂反应,碱溶液能使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液变。,蓝色,红色,(2)碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,()碱和酸发生中和反应，生成盐和水。,小结,氢氧化钠

30、、氢氧化钙的化学性质1跟指示剂的反应2跟非金属氧化物的反应3跟酸的反应,【练习3】（2018重庆中考）氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有 一种相同的粒子是（ ）A.H+ B.OH- C.H2O D.H,【练习4】（2018湖北恩施州中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水，溶解时放出大量的热C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.对皮肤有强烈的腐蚀作用,B,A,考点四 常见酸和碱的用途,考点五 酸碱中和反应,酸和碱作用生成_和_的反应，叫作中和反应。反应的实质是酸中解离出的H与碱中解离出的OH反应生成水分子HOH=H2O,盐,水,注

31、意,不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中先加入无色酚酞溶液，使溶液显红色，然后边滴加酸边振荡，当溶液由红色刚好变为无色时，酸碱恰好完全反应。,发生中和反应时，会放出热量。,中和反应属于将要学到的基本反应类型中的复分解反应。,1中和反应,(1)调节土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，用_改良酸性土壤。,熟石灰,2中和反应的应用,(2)处理工业废水生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。,(3)

32、用于医疗服用某些含有碱性物质如Mg(OH)2的药物以治疗胃酸过多；人们被蚊虫叮咬后肿起大包且痛痒，可以涂一些氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。,【练习5】（2018山东临沂中考）向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反应。,(1)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在右面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。,(2)反应的化学方程式是_(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是_(填序号)。 HNO3 CuSO4 CaCl2,Na+,OH-,NaOH + HC1= NaC1+ H2O,【练习6】(2018湖南益阳中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究

33、酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.a点所示溶液呈酸性B.向b点所示溶液中滴加石蕊 溶液，溶液呈紫色C.该实验是将NaOH溶液逐滴 滴入稀硫酸中D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和 NaOH,B,考点六 溶液酸碱度的测定及应用,1溶液的酸碱度可用pH表示,(1)pH7，溶液显_性，pH越_，酸性越强；(2)pH7，溶液显_性；(3)pH7，溶液显_性，pH越_，碱性越强。,酸,小,中,碱,大,2pH与溶液酸碱性的关系,3pH的测定方法：在_上放一小片pH试纸，用干燥洁净的_蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_比较，读出pH(正整数)

34、。,白瓷板(或玻璃片),玻璃棒,标准比色卡,注意,用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，否则会起到稀释待测溶液的作用，使结果不准确。,不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。,4溶液酸碱度的重要意义,(1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。(2)农作物适宜在pH为_或接近_的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(酸雨的pH小于_)，可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,7,7,5.6,【练习7】(2018四川广安中考)一些食物的近似pH如下:,下列说法正确的是（ ）A. 鸡蛋清和牛奶显碱性B. 要补充维生素可以多吃鸡蛋清C.

35、 苹果汁的酸性比葡萄汁弱D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁,D,易错点归纳1误认为酸性溶液就是酸溶液，碱性溶液就是碱溶液。另外酸性溶液和碱性溶液都能导电。2滴入酚酞溶液显无色，误认为就是中性溶液。3把酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色，误认为是酸碱溶液的变色。4中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。5测溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿、不能直接插入待测液中，测得的pH只能为正整数，不能为小数。,化学方程式网络构建,1常见酸(HCl、H2SO4)的反应,_,请写出稀硫酸与各物质反应的化学方程式,与盐酸的的反应,2常见碱NaOH、Ca(OH)2的反应,_ _ _ _,2N

36、aOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,HCl + NaOH = NaCl + H2O,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,第十一单元 盐 化肥,小结与复习,新课标人教版九年级化学下册,盐,概念,生活中常见的盐,生产中的盐,氯化钠,碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙,氮肥,类型,复合肥,钾肥,磷肥,化肥,与盐反应,与碱反应,与酸反应,与金属反应,化 学 性 质,复分解反应,条件,调味品、生理盐水,

37、大理石/石灰石主要成分,化学式,俗 称,用 途,颜色状态,溶解性,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,食盐,纯碱、苏打,小苏打,白色固体,白色固体,白色固体,白色固体,易溶,易溶,易溶,难溶,玻璃、造纸,发酵粉、治疗胃酸过多,建筑材料、补钙剂,考点一 常见盐的物理性质及用途,考点二 常见盐的化学性质,1与盐酸的反应,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,待检验物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,(含CO32-或 HCO3-),碳酸

38、根或碳酸氢根离子的检验：,2特征反应,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,NaCl +AgNO3 =AgCl + NaNO3,CaCO3 = CaO+CO2,高温,【练习1】（2018广西梧州中考）关于碳酸钠的说法错误的是（ ） A.易溶于水 B.可用于洗涤油污 C.受热易分解 D.可用于制造普通玻璃,C,【练习2】(2018湖南衡阳中考)现有下列四种物质: A.碳酸钙B.二氧化碳 C.活性炭D.氯化钠 请用合适物质的代号填空。 (1)可用于防毒面具的是_ (2)可用于灭火的是_ (3)可用作调味品的是_ (4)可用作补钙剂的是_,C,B,D,A,考点三 盐的化学性

39、质,H2OCO2,考点四 酸、碱、盐的溶解性,钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；碳酸盐只钾、钠、铵盐可溶，碳酸镁微溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶；盐酸盐(氯化物)只有氯化银、 氯化亚汞不可溶；,注意 盐酸、硫酸、硝酸可溶。 碱中还有Ba(OH)2可溶， Ca(OH)2微溶。,钾钠硝铵皆可溶碳酸盐大多不可溶硫酸盐除了硫酸钡盐酸盐除了银、亚汞,这些你都记住了吗？,考点五 复分解反应,在溶液里，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,1.复分解反应：,2.复分解反应发生的条件,有酸可不溶，无酸必须溶,或有水生成；或有气体生成；或有沉淀生成。(满足一条即可),生成物,反应物,表达式：AB +

40、CD AD + CB,特征：双交换，价不变,盐与盐能发生复分解反应，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,盐与碱能发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,盐与酸能发生复分解反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2CO3,酸与某些金属氧化物能发生复分解反应，如： Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + 3H2O,酸与碱发生的中和反应属于复分解反应，如： NaOH + HCl=NaCl + H2O,H2O +CO2,3.复分解反应的类型,写法,【例1】（2018贵州黔南州中考）下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（ ） A.HCl、Na2CO3、K2SO4 B.KNO3、Ba(OH)2、NaCl C.KCl、AgNO3、HNO3 D.NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4,