人教版九年级化学下册第九单元《溶液》PPT课件.ppt

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1、课题1溶液的形成课题2溶解度课题3溶液的浓度实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制第九单元溶液复习课件,第九单元 溶液,新课标人教版九年级化学下册,课题1 溶液的形成,第九单元 溶液,新课标人教版九年级化学下册,生活中常见的液体，它们是纯净物还是混合物呢？,导入新课,1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2.知道一些常见的乳化现象；3.知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。,学习目标,导入新课,【实验9-1】在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。,蔗糖颗粒逐渐减小最后消失,形成了均一、稳定的溶液,讲授新课,怎样解释食盐、蔗糖在水中的变化呢？,蔗糖表面

2、的分子在水分子的作用下，向水中扩散，在水中以分子形式分散在水分子的中间。 氯化钠在水分子的作用下，向水中扩散，在水中以离子形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中间。,只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖或氯化钠与水不会分离，且各组成部分相同。,讲授新课,蔗糖溶液中的分子运动,食盐溶液中的离子运动,讲授新课,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。,2.特征：,（1）均一性：,（2）稳定性：,（3）混合物,1.定义：,是指溶液中各部分浓度、性质都相同。,是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。,讲授新课,（2）溶剂：能溶解其他物质

3、的物质叫做溶剂。,蔗糖,溶质,水,溶剂,溶液,3.组成:,溶液由溶质和溶剂组成,（1）溶质：被溶解的物质叫做溶质。,（3）m溶液= m溶质+ m溶剂,（4）V溶液V溶质+V溶剂,讲授新课,练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小（ ）A：A B B： A BC：A= BD： 不能确定,C,练习2：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一年时间后，KNO3将（ ）A：会沉降下来 B：不会分离出来C：会浮上水面 D：不能确定,B,讲授新课,在硫酸铜溶液、蔗糖溶液、食盐溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？,硫酸铜溶液,溶质：硫酸铜,溶剂：水,蔗糖溶液,溶质：蔗糖,溶剂：水

4、,食盐溶液,溶质：食盐,溶剂：水,水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。,讲授新课,在两支试管中各加入2mL3mL水，分别加入12小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL3mL汽油，再分别加入12小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。,【实验9-2】 不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性,水能溶解所有的物质吗？除了水还有其他的溶剂吗？,讲授新课,几乎不溶于水,溶解，溶液棕色,溶解，溶液紫色,不溶于汽油,讲授新课,通过上述实验你发现了什么？,相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同,不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同,讲授新课,【实验9-3】 水和乙醇能够互溶吗？,分层,混合均匀,不分层,乙醇与水互溶,注意

5、：乙醇能与水以任意比例互溶,讲授新课,例题 病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。如图是某药业公司生产的氯化钠注射液标签上的部分文字。请分析标签后回答：（1）该注射液里的溶质是 ，溶剂是 。（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊？为什么？,氯化钠注射液规格 100ml 0.9g。注意使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。贮藏密封保存,氯化钠,水,不会,因为它是溶液,在密封条件下是稳定的。,讲授新课,溶液中溶质与溶剂的判定：,1.固体、气体溶于液体时：固体、气体为溶质，液体为溶剂；,2.液体溶于液体时：无水，量多的为溶剂，量少

6、的为溶质； 有水，则水是溶剂；其他为溶质；,3.通常不指明溶剂的溶液，水是溶剂；,4.根据名称：一般溶质在前，溶剂在后；如碘酒,5.当物质溶解发生化学反应时，生成的新物质时溶质。,【说明】水是最常见的溶剂，酒精、汽油等物质也是常见的溶剂,讲授新课,指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？ 溶质 溶剂（1）硫酸铜溶液 （2）稀硫酸（3）75的医用酒精 （4）油脂溶解在汽油里 （5）白磷的二硫化碳溶液 （6）盐酸 （7） CO2溶于水的溶液,CuSO4,水,H2SO4,水,C2H5OH,水,油脂,汽油,白磷,二硫化碳,HCl,水,H2CO3,水,讲授新课,溶液有什么用途呢？,讲授新课,化学实验室中常用的

7、溶液,将三个烧杯盛等量冷水，用温度计测量冷水的温度，向三个烧杯中分别加入等量氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体，搅拌，待固体溶解后，用温度计测量三种溶液的温度。,讲授新课,讲授新课,物质在溶解过程中通常会伴随着热量的变化,在两支试管中各加入5mL水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。向其中一支试管中滴入45滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。静置几分钟，再观察现象。把两支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管的内壁是否干净。,讲授新课,（无洗涤剂）,（有洗涤剂）,乳浊液（小液滴分散到液体里形成的混合物）,乳化作用,讲授新课,分层,分层,分层,不干净,干净,不分层,浑浊,浑浊,

8、讲授新课,乳浊液,1.定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。,2.特征：不均一、不稳定,3.乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。,讲授新课,用洗涤剂去油污 洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些小液滴能随水流走。达到洗净衣物的目的。,生活小常识,讲授新课,1.洗涤剂有什么功能? 它的去污原理是什么?,洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）,【问题】,2.修汽车的工人，当他的手上沾满油污时，他常用汽油洗去手上的油污。这说明汽油与洗涤剂一样能去油污，那么

9、二者去油污的原理是否相同？若不同，汽油去油污的原理是什么？,汽油去油污的原理是将油污溶解在汽油中，形成溶液，从而除去油污。,讲授新课,溶质,被溶解的物质,一种或几种 物质,分散到,另一种 物 质,溶剂,均一、稳定 的混合物,溶液,乳浊液,乳化现象,乳化剂,能溶解其他 物质的物质,一、溶液,三、溶解时的吸热或放热现象,物质在溶解过程中有的吸收热量，有的放出热量。,二、乳化现象,课堂小结,课题2 溶解度第1课时 饱和溶液和不饱和溶液,第九单元 溶液,新课标人教版九年级化学下册,我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗

10、？,导入新课,1.知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化；2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系；3.知道结晶的方法。,学习目标,导入新课,20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10mL水,注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！,【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。,讲授新课,20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10mL水,固体全部溶解,部分固体不溶解,固体全部溶解,1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解； 2.溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。,再加10mL水氯化钠溶解

11、说明了什么？,【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。,讲授新课,20mL水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g,【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。,冷却,测温度：T1：20mL水 T2 ：加热完全溶解时温度 T3：冷却析出晶体后的温度,讲授新课,固体溶解,固体全部溶解,固体全部溶解,晶体析出,一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解的量随着温度的升高而增大。,固体部分溶解,讲授新课,1.饱和溶液与不饱和溶液,（1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。,（2 ）不饱和溶液： 在一定的温度

12、下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。,讲授新课,饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。 如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。,如何验证某硝酸钾溶液已经达到饱和？,取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液与小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？,讲授新课,思考1：20时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ） A溶剂的质量 B溶质的质量 C溶液的质量 D溶剂、溶

13、质、溶液的质量,饱和溶液不包括未溶解的固体！,D,讲授新课,思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？,加入溶质、蒸发溶剂、改变温度,加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度,思考3：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶解，可采用的方法有哪些？,增加溶剂、升高温度,讲授新课,饱和溶液 不饱和溶液,加溶剂、改变温度,加入溶质、蒸发溶剂、改变温度,2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化,结晶,讲授新课,注：以上为通常情况，不适合所有的物质。,3.晶体的获得,（1）蒸发溶剂（适用于溶解能力受温度影响较小的物质）,（2）降温结晶（适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质）,硫酸铜晶体

14、,讲授新课,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工原料,从海水中提取食盐,蒸发溶剂,讲授新课,硝酸钾晶体,雪花晶体,冷却热饱和溶液,【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。,【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。,讲授新课,4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系,浓度大,浓度小,食盐溶解食盐的不饱和溶液,10毫升水,10毫升水,熟石灰不完全溶解熟石灰的饱和溶液,0.2克熟石灰,2克食盐,对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。,对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。,讲授新课,溶液在一定条件下可分为

15、饱和溶液和不饱和溶液,不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。,讲授新课,1.饱和溶液和不饱和溶液含义2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化3.结晶 （1）蒸发溶剂结晶。 （2）冷却热饱和溶液结晶。,课堂小结,课题2 溶解度第2课时 溶解度,第九单元 溶液,新课标人教版九年级化学下册,比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力,导入新课,1.了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。2.了解溶解度的主要外界影响因素和应用。,导入新课,学习目标,在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,四要素,条件：一定温度,标准：100克溶剂（未说明的情况下通

16、常指水）,状态：饱和状态（最大值）,单位：质量（克）,讲授新课,1.固体物质溶解度（通常用S表示）,思考：20时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？,20时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克；,20时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。,讲授新课,你会判断吗？,（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。（ ）（2） 20 ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20 时A的溶解度是20克。（ ）（3）20 ，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则 20 时A的溶解度是20克。（ ）（4）20 ，20克A物质溶解在100克水中

17、配成饱和溶液，则 20 时A的溶解度是20克。（ ）,讲授新课,溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,讲授新课,1. 20 时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。 2. 20时氯化钠的溶解度是36 g，则氯化钠属于（ ） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质,难（不）,A,练一练,讲授新课,溶解度的表示方法：,硝酸钾在不同温度时的溶解度,讲授新课,溶解度/g,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,

18、60,50,40,30,20,0,硝酸钾,讲授新课,溶解度/g,温度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,1.同种物质在不同温度下的溶解度不同。,2.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,碳酸氢钠,讲授新课,氢氧化钙的溶解度曲线,讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：,1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 如硝

19、酸钠等。,2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，如食盐。,3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。,讲授新课,如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A. 40时甲的溶解度大于乙的溶解度B. 20时，甲、乙两种物质的溶解度相等C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大D. 20时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液,C,练一练,讲授新课,联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？,讲授新课,思考1：打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？,思考2：喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶

20、解度还与什么有关？,2.气体物质的溶解度,讲授新课,气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。,讲授新课,1. 你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。,2.下列几种物质中硝酸钾、熟石灰、氧气、二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A. B. C. D.只有,C,D,练一练,讲授新课,同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,易溶 、可溶 、 微溶 、

21、 难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素 （温度、压强）,表示方法,表示方法,课堂小结,课题3 溶液的浓度第1课时 溶质的质量分数,第九单元 溶液,新课标人教版九年级化学下册,生产生活中的常见溶液（标签）,9%(V/V),8%(V/V),52%(V/V),酒类的酒精度,白醋的浓度,导入新课,10%(m/V),葡萄糖注射液的浓度,0.9%(m/V),生理盐水中NaCl的含量,导入新课,饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量）,化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）,导入新课,1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念；2.会计算有关溶质的质量

22、分数。,学习目标,导入新课,【实验9-7】在三支试管中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,讲授新课,淡蓝 蓝色 深蓝,对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。,讲授新课,通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。 我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。,讨论,讲授新课,溶质的质量分数

23、,1.定义：溶质质量与溶液质量之比,2.公式：,溶质质量 = 溶液质量 溶质的质量分数,单位要统一,100%,讲授新课,0.05%,2.44%,浅,较深,深,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,比一比 算一算,结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。,9.09%,讲授新课,【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。,10,90,20,80,10%,20%,氯化钠溶解,氯化钠溶解,讲授新课,已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为3

24、6%”这种说法对吗？为什么？,36 100 136,36g,136g,100%,=26.5%,讲授新课,比一比 看谁算得快,溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数,溶液的质量溶质的质量溶剂的质量,80g,20%,100g,10%,40g,160g,150g,135g,讲授新课,例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数=,100%,溶质质量,=溶液质量,溶质的质量分数,=150kg,16%,=24kg,溶剂质量,=溶液质量,-溶质质量,=150kg,-24kg,=126kg,或

25、= 150kg （116% ）=126kg。,答：略。,讲授新课,例2： 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98%= x 20%,x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,讲授新课,有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有： Ag

26、a% = Bgb% （稀释前 （稀释后）,小结,讲授新课, 溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。,注意,讲授新课,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36% 是指：每 100g溶液中含有36g溶质。 溶质t 0C时溶解度36g是指： 在t 0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的联系和区别,100%,讲授新课,1.什么是溶质的质量

27、分数？,2.溶质质量分数与溶解度的联系和区别：,一定温度下：某物质的饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数=,溶质的质量分数,100%,课堂小结,课题3 溶液的浓度第2课时 溶质质量分数的综合计算,第九单元 溶液,新课标人教版九年级化学下册,煮粥诗：“煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。”,粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。,导入新课,1.掌握溶液稀释和配制问题的计算；2.掌握溶质的质量分数运用于化学方程式

28、的计算。,学习目标,导入新课,【例1】将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水搅拌。(水的密度为1 g/cm3),1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?,1.稀释前溶质质量是1 g，溶剂质量是9 g，溶质质量分数为10%；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5%。2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。,讲授新课,【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量

29、分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水?,解法1:设需加水的质量为x。50 g98%=(50 g+x)20%,x=195 g。答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g。,解法2:设稀释后溶液的质量为x。50 g98%=x20%,x=245 g,245 g-50 g=195 g。答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g。,讲授新课,【例3】某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升?,提问:此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算?,【归

30、纳】溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数。,解:设需38%的盐酸的体积为x。5000 g20%=1.19 g/cm3x38%，x2211 mL。答:需38%的盐酸2211 mL。,讲授新课,【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?,解法1:设稀释后溶液的质量为x。50 g98%=x20%，x=245 g。245 g50 g=195 g。,答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。,讲授新课,解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中溶质

31、的质量不变，得:50g98%=(50g+x)20% 解得:x=195g。,【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?,答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。,讲授新课,【例5】配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84 g/mL)。,解:设配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:500 mL1.14 g/mL

32、20%=x1.84 g/mL98%。解得:x63.2 mL。答:配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸63.2 mL。,讲授新课,【例1】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98,13g x,答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6。,讲授新课,【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 。生成物溶液中溶质的化学式是。生成物溶液的溶质质量分数是。,2498

33、 120 2 12 g z x y,讲授新课,【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 。生成物溶液中溶质的化学式是。生成物溶液的溶质质量分数是。,因12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为: m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)m(H2) =12g+100g-1g=111gMgSO4溶液溶质的质量分数60g111g=54.05%。,讲授新课,溶液的稀释与浓缩,讲授新课,注意:1.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加， 即V总VA+V

34、B。2.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加， 即m总=mA+mB。3.要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。,讲授新课,一、溶液稀释和配制问题的计算关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 涉及体积时:溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算参加化学反应的是溶液中的溶质。,课堂小结,实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,第九单元 溶液,新课标人教版九年级化学下册,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。,【实验目的】,1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量

35、分数概念的理解。,【实验用品】,实验探究：配制一定溶质质量分数的溶液,在实验操作中应该注意哪些问题？,如何配制50克6%的NaCl溶液,思考,托盘天平使用,注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,1.配制 50g 6% 的氯化钠溶液,计算: NaCl g H2O g。,称量：用称量3g食盐，放入烧杯中。,量取：用量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。,溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。,3,47,托盘天平,量筒,【实验步骤】,用已配好的质量分数为6%的氯

36、化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。,（1）计算：,6%的氯化钠溶液 g（体积 mL ）；水 g。,25,25,24,（2）量取：,用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。,（3）混匀：,用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。,50g3%6%=25g,25g1.04g/cm3=24mL,50g25g=25g,2.配制质量分数为3的氯化钠溶液,3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。,（1）造成实际值偏小的可能原因 溶质溶解的量变少了：溶质本身不纯；左

37、码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了 溶剂的量增多了：仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水（2）造成实际值偏大的可能原因 溶剂的量减少了： 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中 溶质溶解的量变多了：天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污,【问题与交流】,第九单元 溶液,小结与复习,新课标人教版九年级化学下册,结晶,溶剂,不饱和溶液,溶质,溶液中溶质的质量分数,溶液,溶解度,饱和溶液,考点一 溶液,溶质,被溶解的物质,一种或几种物质,分散到,另一种物质,溶剂,均一、稳定 的混合物,溶液,能溶解其他 物质的物质,1溶液的概念及特

38、征(1)概念(2)特征： 均一性 稳定性,【注意】 均一、稳定的液体不一定都是溶液。如水、酒精等。溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色,溶液中未溶解的部分不能视为溶质。与水发生反应的物质，放入水中时，生成物为该溶液的溶质，如CaO放入水中时，溶质是Ca(OH)2，而不是CaO。,2溶液的组成,溶液,溶质：,溶剂：,被溶解的物质,能溶解其他物质的物质, m溶液= m溶质+ m溶剂, V溶液V溶质+V溶剂,注意,因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。,物质在溶解时常伴随有吸热、放热现象。如_溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低；_溶解时会放热，表现为溶液的温

39、度升高；_溶于水时溶液的温度基本不变。,硝酸铵,氢氧化钠,3溶解时的吸热、放热现象,氯化钠,注意,物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。,氧化钙遇水也会放出大量的热，但这一过程并非溶解放热，而是氧化钙与水反应放出的热。,当在植物油中加入洗涤剂后振荡，植物油就被分散成无数细小的油滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为_。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。,乳化现象,4乳化作用,【注意】乳化与溶解的不同点在于，分散的物质在水中存在的状态不同。植物油被乳化后变成无数细小的油滴分散在水中，较稳定，但不是非常均匀；而溶质溶解在水中，是以分子或离子的形式存在的，具有均一、稳定的特征。,【

40、练习1】（2018海南中考）下列厨房用品在水中能形成溶液的是（ ） A.芝麻油 B.面粉 C.蔗糖 D.黄豆酱,【练习2】（2018湖北宜昌中考）下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（） A.氯化钠B.硝酸铵 C.浓硫酸D.氢氧化钠,C,B,【练习3】（2018湖北天门中考）下列有关溶液的叙述错误的是（ ）A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率,A,考点二 饱和溶液与不饱和溶液,溶液,饱和溶液-,不饱和溶液-,在一定温度,在一定温度

41、下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液,增加溶剂、升高温度,加入溶质、蒸发溶剂、降低温度,饱和溶液 不饱和溶液,相互转化,某物质的饱和溶液是指相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他物质。如饱和食盐水还可以继续溶解硝酸钾固体。,通过降低温度实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数固体(如熟石灰)等不适用。,对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂时，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。,注意,【练习4】(浙江义乌中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( ) A.中溶

42、液是饱和溶液 B.中溶液一定是不饱和溶液 C.中溶液的溶质质量分数不相同 D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量,B,考点三 溶解度及溶解度曲线,1固体物质的溶解度,(1)概念：在_下，某固态物质在_g 溶剂里达到_状态时所溶解的_，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。(2)影响因素内因：溶质和溶剂的性质；外因：主要是_。,一定温度,100,饱和,质量,温度,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,.,溶解度与溶解性(通常状态下),2气体的溶解度(1)概念：是指在一定温度下，压强为_ 时，某气体溶解在_体积的水里达到_状态时的气体_。(2)影响因素

43、：内因：气体的性质。外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_；压强越大，气体的溶解度_。,101 kPa,1,饱和,体积,越小,越大,3溶解度曲线(1)概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_，纵坐标表示_。,温度,溶解度,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,(3)规律,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_；,少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_；,极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如_。,(2)含义：曲线上的点表示某物质的饱和溶液；曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化趋势；两条曲线的交点表示两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同。,(4)溶解度曲线常见的考查形式(如图),t3时，a的溶解度为_g。P点的含义是_。,50,t2时，a和c的溶解度相等,N点对应的溶液为t3时a的_溶液，可通过_等方法使a的不饱和溶液变成饱和溶液。t1时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。,不饱和,加入a物质(或降温，或恒温蒸发溶剂),cba,从a溶液中获取a晶体可采用_或_的方法。从b溶液中获取b晶体可采用_的方法。,