高中化学选修4全册教案优质.docx

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1、高中化学选修4全册教案新人教版中学化学选修4全册教案1 教学目标 学问与技能：初步驾驭依据化合价的改变分析及推断氧化还原反应的方法。 过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感，看法，价值观：从氧化还原这一对典型的冲突，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 2学情分析 1、学生学习本节课的基础： 学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已驾驭了有关氧化还原反应中特别例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特别例子转移到中学扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。 2、学生学习本课内容的实力： 通过对本节课内

2、容的深刻理解，肯定会使学生对氧化还原反应有更深层次的相识，肯定会理解很多反应的进行的实质，对电化学学问也肯定会达到肯定的理解程度。对学问的理解肯定会使学生的实力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。 3 学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解实力还不非常强，但上中学后都有一种新奇心、好胜心，同时也都有肯定的进取心，特殊是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培育，是完全可以接受的，也是培育学生心理承受实力、逻辑思维实力的好时期。 3重点难点 本节课的教学重点是在理解初中氧化

3、还原反应(特例)概念的基础是，理解中学氧化还原反应的本质及特征。 4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标 学问与技能：初步驾驭依据化合价的改变分析及推断氧化还原反应的方法。 过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感，看法，价值观：从氧化还原这一对典型的冲突，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 评论(0) 教学重点 本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解中学氧化还原反应的本质及特征。 评论(0) 学时难点 氧化还原的概念及特征 教学活动 活动1从分类引入氧化还原反应 同学们，今日我们将学习氧化还原反应 氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反

4、应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么? 活动2从得失氧角度相识氧化还原反应 以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们细致思索，在反应中仅仅发生了还原反应吗?假如接着看，会发觉氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消逝，既然氧化铁失去了氧，必定有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必定要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。 有得失氧的反应称为

5、氧化还原反应。 活动3从化合价角度相识氧化还原反应 下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点? 反应中均有化合价改变 通过对比视察，思索，归纳，沟通，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的上升与降低，进而逆推出凡是有化合价改变的反应都属于氧化还原反应。 有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。 活动4从电子转移角度分析氧化还原反应 在氧化还原反应中，为什么会有化合价的改变?引导学生探究如下环节： 环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。老师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价改变间联系的表达式。 阅读教材

6、36-37页 环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图 3.从电子转移角度分析氧化还原反应 从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本缘由是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。 活动5分析氧化还原反 双线桥法： (1)标出反应中化合价发生改变的元素的化合价，推断其升降。 (2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生改变的元素指向生成物中同种元素。 (3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用ab e-形式表示得、失电子数。 a得、失电子的原子总数 b每个原子得失电子数(a，b为1时可省略) 口诀：升 失 氧、降 得 还 双线桥

7、法分析氧化还原反应 活动6总结 氧化还原反应 1.特征、推断依据：化合价升降 2.本质：电子的得失与偏移 3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还 活动7课后作业 完成学案上习题。 第三节氧化还原反应 课时设计 课堂实录 第三节氧化还原反应 1第一学时 教学目标 学问与技能：初步驾驭依据化合价的改变分析及推断氧化还原反应的方法。 过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感，看法，价值观：从氧化还原这一对典型的冲突，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 教学重点 本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解中学氧化还原反应的本质及特征。 学时难点 氧化还原的概

8、念及特征 教学活动 活动1从分类引入氧化还原反应 同学们，今日我们将学习氧化还原反应 氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么? 活动2从得失氧角度相识氧化还原反应 以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们细致思索，在反应中仅仅发生了还原反应吗?假如接着看，会发觉氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消逝，既然氧化铁失去了氧，必定有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必定要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得

9、失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。 有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3从化合价角度相识氧化还原反应 下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点? 反应中均有化合价改变 通过对比视察，思索，归纳，沟通，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的上升与降低，进而逆推出凡是有化合价改变的反应都属于氧化还原反应。 有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。 活动4从电子转移角度分析氧化还原反应 在氧化还原反应中，为什么会有化合价的改变?引导学生探究如下环节： 环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分

10、析钠原子和氯原子的原子结构特点。老师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价改变间联系的表达式。 阅读教材36-37页 环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图 3.从电子转移角度分析氧化还原反应 从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本缘由是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。 活动5分析氧化还原反 双线桥法： (1)标出反应中化合价发生改变的元素的化合价，推断其升降。 (2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生改变的元素指向生成物中同种元素。 (3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用ab e-形式

11、表示得、失电子数。 a得、失电子的原子总数 b每个原子得失电子数(a，b为1时可省略) 口诀：升 失 氧、降 得 还 双线桥法分析氧化还原反应 活动6总结 氧化还原反应 1.特征、推断依据：化合价升降 2.本质：电子的得失与偏移 3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还 活动7课后作业 完成学案上习题。 #180742新人教版中学化学选修4全册教案2 一、教学分析 (一)、教材分析 氧化还原反应支配在中学化学必修1其次章化学物质及其改变中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论学问中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一

12、。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态改变的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生驾驭氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材驾驭的好坏干脆影响着其以后对化学的学习。本节教材支配在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要学问，并以此为铺垫绽开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物学问的重要纽带。氧化和还原是一对典型冲突，它们既是相反的，又是相依存的，通过仔细引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学学问。 此节

13、内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，其次是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 (二)、学生分析 学生在初中化学学习中已经接触了很多反应，并已经驾驭按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从详细的反应理解氧化反应和还原反应，但并没相识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价，理解了化合价的改变。但并没有了解化合价改变的实质以及化合价的改变与得失电子之间的关系。 学生在初中化学一年的学习中只对化学学问有了初步了解，有了肯定的搜集和处理信息的实力、获得新学问的实力、分析和解决问题的实力以及沟通与合作的实力，但仍有待提高。 二、教学目标 (一)、学

14、问与技能： 1、能从化合价的改变，相识并建立氧化还原反应的概念; 2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。 (二)、过程与方法： 1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特别到一般规律，再从一般规律到特别的相识问题的科学方法; 2、通过对氧化剂和还原剂这一冲突体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识; 3、通过“思索与沟通”、“问题探究”等活动，增加学生分析、联想、类比、迁移以及概括的实力。 (三)情感看法价值观：通过氧化还原反应概念的演化，培育学生用发展的眼光、科学的看法、勇于探究的品质学习化学;通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导 学生主动思维，激发

15、学生的学习爱好和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培育创新实力。 三、教学重、难点 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应 四、教学策略及方法 为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们主动参加到教学过程中，我采纳“探讨探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思索、探讨、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的相识引向深化。 五、教学流程图 思索与沟通 分组探讨 思索、探讨 探讨、归纳 练习、归

16、纳、总结 六、教学过程： 第一课时 教学环节 老师活动 学生活动 设计意图 新 课 引 入 复习引入: ：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型?各举一个反应实例。 ：这四种基本反应类型分类的依据是什么? : Fe2O3 + 3CO = 2Fe+3CO2属于哪种基本反应类型? 独立思索，回忆所学学问;动手写方程式 复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。 :请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么? :氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?为什么? 回忆所学学问;动手写方程式 H2还原氧化铜的试验现象 复习初中氧化反应

17、和还原反应的学问。 使学生对氧化反应和还原反应作为冲突的共同体有一个全面的相识，引出氧化还原反应。 从化合价角度相识氧化还原反应 ：怎样推断一个反应是不是氧化还原反应? 复习常见元素的化合价 思索 标化合价，思索化合价口诀 引起学生的求知欲 复习化合价学问，为氧化还原反应学习打下基础 请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无改变，探讨氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 2CuO +C = 2Cu + CO2 H2O + C = H2 + CO CuO + H2 = Cu + H2O 标化合价，思索氧化还原反应与化合价的关系 从化合价升降分析氧化还原反应 Fe + Cu

18、SO4 = FeSO4 + Cu 2Na+Cl2 = 2NaCl H2+Cl2 = 2HCl 是不是氧化还原反应，为什么? 练习、思索、沟通 学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及推断依据，培育学生的视察、思维实力和形成规律性学问的认知实力。 从电子转移相识氧化还原反应 ：在氧化还原反应中，元素化合价发生变更的本质缘由是什么?(阅读教材36页) 老师板书：氧化还原反应 1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的推断依据) 2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。 学生思索、做笔记 从微观角度来相识氧化还原反应的实质

19、培育学生的归纳整理实力 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系? 练习推断下列哪些是氧化还原反应? Cu+Cl2 = CuCl2 CaO + H2O = Ca(OH)2 CaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 NaOH+HCl=NaCl+H2O 思索、归纳、整理 以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，驾驭化学反应的不同分类方法，培育逻辑思维实力。 分层训练 1、必做题 1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+

20、O2 C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2、下列四种基本类型的反应中，肯定是氧化还原反应的是 A.化合反应B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3、下列叙述正确的是( ) A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中肯定全部的元素化合价都发生改变 D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移) 2、选做题 1.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素( )A.肯定被氧化B.肯定被还原C.可能被氧化，也可能被还原 D.以上

21、都不是 2.下列改变属于氧化反应的是 A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 回忆所学学问，独立思索问题，寻求答案; 回答问题，进行组间沟通;其他同学进行补充、评价 通过练习，加深对所学内容的理解。 通过分层训练使不同层次的学生都得到提高 小结与作业支配 本章小结： 1、氧化还原反应的特征与本质 2、氧化还原反应的推断 3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 作业：1、教材P38,1、5、6 2、课外同步练习1 3、预习氧化剂和还原剂部分学问 实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应

22、用的几个详细事例，探讨并沟通你对氧化还原反应的相识。 整理记录学问点 规律：高、失、氧;降、得、还 记录 思索 培育学生归纳整理实力，与前面的学习目标相呼应 用顺口溜记忆更好 巩固本堂内容 为下节课学习打基础 为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔 七、板书设计：氧化还原反应(第一课时) 1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的推断依据) 2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 #180741新人教版中学化学选修4全册教案3 三维目标 学问与技能 1.从得氧和失氧的分类标准相识氧化还原反应的概念。 2.从化合价改变的分类标准相识氧化还原反应的

23、特征。 3. 培育学生用概念去分析问题、解决问题的实力，培育学生的归纳实力、推理实力。 过程与方法 1.重视培育学生科学探究的基本方法，提高科学探究的实力。 2.培育学生的思维实力。 3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。 情感、看法与价值观 对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教化，使学生形成勇于创新的习惯、培育创新实力。 教学重点 探究氧化还原反应的概念及其发展 教学难点 氧化还原反应的特征 教学打算 多媒体课件、投影仪 教学过程 新课导入: 人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着非

24、常重要的关系，例如，探讨燃烧中的化学反应、能量改变、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节学问有亲密关系。下面我们就探讨氧化还原反应这一问题。 师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步探讨。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。 板书第三节 氧化还原反应 新课推动 师：引导学生思索沟通(学生填写此表)。 引导学生探讨氧化反应和还原反应的概念。 氧化还原反应方程式 氧化反应 还原反应 分类标准 氧化反应和还原反应是否同时发生 CuO+H2=Cu+H2O H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应 CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应

25、 得氧、失氧的角度 是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 生：得出以下结论 板书依据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 分类标准：得失氧的状况。 氧化反应：得到氧的反应。 还原反应：失去氧的反应。 师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格： 氧化还原反应方程式 反应前后化合价上升的元素 反应前后化合价降低的元素 是否属于氧化还原反应 氧化反应与化合价升降的关系 还原反应与化合价升降的关系 是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 CuO+H2=Cu+H2O 2Mg+O2=2MgO Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 2Al2O3=4Al+3O2 2H

26、2O2=2H2O+O2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+2H+=Mg2+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 师：CuO+H2=Cu+H2O 1.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应?依据是什么? 2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么改变。 小结初中氧化反应、还原反应的学问后，引导学生把氧化还原反应跟化合价改变联系起来。 合作探究 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl 这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么?哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应?为什么? 课堂小结 上述合作探究探讨后，得

27、出： 物质所含元素的化合价发生改变的一类反应肯定是氧化还原反应。所含元素的化合价上升的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 板书设计 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1.定义：依据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 2.两类标准： (1)得失氧的状况 氧化反应：得到氧的反应。 还原反应：失去氧的反应。 (2)化合价升降状况 所含元素的化合价上升的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 活动与探究 下列反应中哪些是氧化还原反应?发生氧化、还原反应的各是什么物质? 2NaB

28、r+Cl2=2NaCl+Br2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 随堂练习 1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是( ) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列各说法正确的是( ) A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化 B.在氧化还原反应中，元素化合价上升的反应是还原反应 C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应 D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应 3.下列反应中属于

29、氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是( ) A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2=Cu+H2O C.Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 D.H2+ S=H2S #180751新人教版中学化学选修4全册教案4 乙醇的消去反应 试验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式 分析此反应的类型 探讨得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子水 在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子， 结果是生成不饱和的碳碳双键 留意： 放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。 浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂 酒精与浓硫酸体积比为何

30、要为13? 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98% 的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以13为宜。 为何要将温度快速上升到170?温度计水银球应处于什么位置? 因为须要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中心位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170的温度下主要生成乙烯和水，而在140时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。 补充 假如此反应只加热到140又会怎样?回答 生成另一种物质乙醚。 消去反应：有机化合物在肯定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。 #180750新人

31、教版中学化学选修4全册教案5 一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质 乙醇俗名酒精，无色、透亮、有特别香味的液体;沸点78;易挥发;密度比水小;能跟水以随意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。 2.乙醇的分子结构 a.化学式：C2H6O; 结构式： b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 二、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应 无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多; 反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。 在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的OH键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。 化学方程式：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ON

32、a+H2，取代反应。 为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应猛烈? 乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2的影响，使OH键的极性减弱，即：使羟基OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。 2.乙醇的氧化反应 a. 燃烧 b. 催化氧化 乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛： 3.乙醇的消去反应 试验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式 分析此反应的类型 探讨得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子水 在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子， 结果是生成不饱和的碳碳

33、双键 留意： 放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。 浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂 酒精与浓硫酸体积比为何要为13? 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98% 的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以13为宜。 为何要将温度快速上升到170?温度计水银球应处于什么位置? 因为须要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中心位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170的温度下主要生成乙烯和水，而在140时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。 补充 假如此反应只加热到140又会怎样?回答 生成另一种物质乙醚。 消去反应：有机化合物在肯定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。