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1、高三化学知识点归纳整理5篇分享高三化学学问点总结1 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 错误,低级有机酸易溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH 5.将空气液化，然后渐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以

2、外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满意植物生长须要 错误,自然界钾元素含量不低，但以困难硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

3、，共有3mol电子发生转移? 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，接着通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝 错误,Ca(ClO)2中接着通入CO2至过量，白色沉淀消逝,最终得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生

4、白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理 错误,是为了防止大气污染 16.用1molAl与足量NaOH溶液反应 正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应? 错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S=2NaHS? 18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存? 正确,Fe3+可以于SCN-协作,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2

5、-发生双水解反应? 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同? 正确,活性炭是吸附品红,为物理改变,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不行逆? 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应? 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应? 21.在FeBr2溶液中通入肯定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2? 错误,Fe2+和Br2不共存? 22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在? 错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度主动小? 23.在次氯酸钠溶

6、液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸? 错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4? 24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA? 错误,假如和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA? 25.含有价元素的化合物不肯定具有强氧化性? 正确,如较稀的HClO4,H2SO4等? 26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强? 错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+? 27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得? 错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会立刻有Cu2(OH)2CO3生成? 28.单质X能从盐的溶液中置

7、换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;? 错误,(4)非金属和金属不行能发生这个反应 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 错误,浓硫酸常温与铜不反应 高三化学学问点总结2 一、常见物质的俗名及成分 1.硫酸盐类 (1)皓矾：ZnSO47H2O(2)重晶石(钡餐)：BaSO4(3)绿矾：FeSO47H2O(4)芒硝：Na2SO410H2O(5)明

8、矾：KAl(SO4)212H2O(6)蓝矾(胆矾)：CuSO45H2O(7)熟石膏：2CaSO4H2O 2.矿石类 (1)电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3 3.气体类 (1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2(3)自然气(沼气)：CH4 4.有机类 (1)福尔马林：35%40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OHCHOHCH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH (7)软脂酸：C15H31COOH(8

9、)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚 5.其他类 (1)石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比31混合) (4)泡花碱：Na2SiO3(5)小苏打：NaHCO3(6)纯碱、苏打：Na2CO3(7)大苏打：Na2S2O35H2O (8)光卤石：MgCl26H2O(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液 (10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂

10、白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)碱石灰：CaO、NaOH 高三化学学问点总结3 一、中学化学试验操作中的七原则 驾驭下列七个有关操作依次的原则，就可以正确解答试验程序推断题。 1.从下往上原则。以Cl2试验室制法为例，装配发生装置依次是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.从左到右原则。装配困难装置应遵循从左到右依次。如上装置装配依次为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免

11、固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.液体后加原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。 二、中学化学试验中温度计的运用分哪三种状况以及哪些试验须要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的试验须要测出反应混合物的精确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 测物质溶解度。试验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。试验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3.

12、测水浴温度：这种类型的试验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。 高三化学学问点总结4 金属活动性金属原子在水溶液中失去电子实力强弱的性质 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一样，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。 1.在肯定条件下金属单质与水反应的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与水反应越简单、越猛烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与酸反应越简单、越猛烈，其金属性越强。 3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱

13、。碱性越强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性依次表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性渐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性渐渐增加。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)依次。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗

14、的能量越少，其金属性越强。 高三化学学问点总结5 一、物理性质 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛

15、。 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不肯定。 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸。 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 比较熔沸点留意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气状况下)，但

16、冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉试验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气汲取时要用防倒吸装置。 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 固体溶解度大多数随温度上升而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度上升而变小如。气体溶解度随温度上升而变小，随压强增大而变大。 5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小确定。 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质肯定都是金属?不肯定:石墨有此性质,但它却是非金属? 高三化学学问点归纳整理5篇共享