高一化学必修二必背知识点归纳范例.docx
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1、高一化学必修二必背知识点归纳高一化学必修二学问点总结1 一、物质的分类 金属:Na、Mg、Al 单质 非金属:S、O、N 酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物:Al2O3等 纯盐氧化物:CO、NO等 净含氧酸:HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸:HCl 强酸:HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸:HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸:H2SO4、H2SO3 物多元酸:H3PO4 强碱:NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱:NH3H2O、Fe(OH)3 碱
2、一元碱:NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱:Ba(OH)2 多元碱:Fe(OH)3 正盐:Na2CO3 盐酸式盐:NaHCO3 碱式盐:Cu2(OH)2CO3 溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液:泥水混合物等 合乳浊液:油水混合物 物胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 高一化学必修二学问点总结2 化学(chemistry)是探讨物质的组成、结构、性质、以及改变规律的科学。世界是由物质组成的,化学则是人类用以相识和改造物质世界的主要方法和手段之一,它是一门历史悠久而又富有活力的学科,它的成就是社会文明的重要标记。 高一化学学问点包括:常考点高考题-阿伏加德罗常数
3、、学问专项突破、阿伏加德罗定律、氧化还原反应学问要点、氧化还原反应的表示法、氧化性、还原性强弱的比较、化学常见的几种计算技巧、书写离子方程式易忽视的几个因素、化学键与晶体结构专题、晶体专项练习、化学键专题、看不到离子符号的离子方程式、反应中的过量计算,多步反应的计算、离子方程式的书写及正误推断、物质结构元素周期律、氧化还原反应练习题、物质结构元素周期律的肯定和不肯定,一般和、元素在周期表中位置的推断、8电子稳定结构专项练习、元素周期表有关问题。 第一章从试验学化学-1- 化学试验基本方法 过滤 一帖、二低、三靠 分别固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 蒸发
4、 不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发 蒸馏 液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶) 萃取 萃取剂:原溶液中的溶剂互不相溶; 对溶质的溶解度要远大于原溶剂; 要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,主要仪器:分液漏斗 分液 下层的液体从下端放出,上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取协作运用的 过滤器上洗涤沉淀的
5、操作 向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次 配制肯定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤: 计算 称量(如是液体就用滴定管量取) 溶解(少量水,搅拌,留意冷却) 转液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流) 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中) 振摇 定容 摇匀 容量瓶 容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。 只能配制容量瓶中规定容积的溶液;不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20左右 第一章 从试验学化学-2- 化学计量在试验中的应用 1 物质的量 物质的量事实上表示含有肯定数目粒
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