高二化学必修三知识点汇总_化学必修3必备知识点归纳汇编.docx

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1、高二化学必修三知识点汇总_化学必修3必备知识点归纳高二化学必修三学问点汇总 1.化学能与热能 (1)化学反应中能量改变的主要缘由：化学键的断裂和形成 (2)化学反应汲取能量或放出能量的确定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 (3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量改变，通常表现为热量改变 练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

2、(B) A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2 (4)常见的放热反应： A.全部燃烧反应;B.中和反应;C.大多数化合反应;D.活泼金属跟水或酸反应; E.物质的缓慢氧化 (5)常见的吸热反应： A.大多数分解反应; 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 (6)中和热：(重点) A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量。 2.化学能与电能 (1)原电池(重点) A.概念： B.工作原理： a.负极：失电子(化合价上升)，发生氧化反应 b.正极：得电子(化合价降低)，发生还原反应 C.原电池的构成条件： 关键是能自发进行的氧化还

3、原反应能形成原电池 a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b.电极均插入同一电解质溶液 c.两电极相连(干脆或间接)形成闭合回路 D.原电池正、负极的推断： a.负极：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价上升 b.正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)：元素化合价降低 E.金属活泼性的推断： a.金属活动性依次表 b.原电池的负极(电子流出的电极，质量削减的电极)的金属更活泼; c.原电池的正极(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属 F.原电池的电极反应：(难点) a.负极反应：X-ne=Xn- b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原

4、反应 (2)原电池的设计：(难点) 依据电池反应设计原电池：(三部分+导线) A.负极为失电子的金属(即化合价上升的物质) B.正极为比负极不活泼的金属或石墨 C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质) (3)金属的电化学腐蚀 A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 B.金属腐蚀的防护： a.变更金属内部组成结构，可以增加金属耐腐蚀的实力。如：不锈钢。 b.在金属表面覆盖一层爱护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜) c.电化学爱护法： 牺牲活泼金属爱护法，外加电流爱护法

5、 (4)发展中的化学电源 A.干电池(锌锰电池) a.负极：Zn-2e-=Zn2+ b.参加正极反应的是MnO2和NH4+ B.充电电池 a.铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应： 负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。 总反应：2H2+O2=2H2O 电极反应为(电解质溶液为KOH溶液) 负极：2H2+4OH-4e-→4H2O 正极：O2+2H2O+4e-→

6、4OH- 3.化学反应速率与限度 (1)化学反应速率 A.化学反应速率的概念： B.计算(重点) a.简洁计算 b.已知物质的量n的改变或者质量m的改变，转化成物质的量浓度c的改变后再求反应速率v c.化学反应速率之比=化学计量数之比，据此计算： 已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率; 已知反应中各物质表示的反应速率之比或C之比，求反应方程。 d.比较不同条件下同一反应的反应速率 关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率) (2)影响化学反应速率的因素(重点) A.确定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(

7、内因) B.外因： a.浓度越大，反应速率越快 b.上升温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率 c.催化剂一般加快反应速率 d.有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快 e.固体表面积越大，反应速率越快 f.光、反应物的状态、溶剂等 (3)化学反应的限度 A.可逆反应的概念和特点 B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同 a.化学反应限度的概念： 肯定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反

8、应所能达到的限度。 b.化学平衡的曲线： c.可逆反应达到平衡状态的标记： 反应混合物中各组分浓度保持不变 ↓ 正反应速率=逆反应速率 ↓ 消耗A的速率=生成A的速率 d.怎样推断一个反应是否达到平衡： (1)正反应速率与逆反应速率相等;(2)反应物与生成物浓度不再变更; (3)混合体系中各组分的质量分数不再发生改变; (4)条件变，反应所能达到的限度发生改变。 化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。 例1.在密闭容器中充入SO2和18O2，在肯定条件下起先反应，在达到平衡时，18O存在于(D) A.只存在于氧气中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于SO2和SO3中

9、 D.SO2、SO3、O2中都有可能存在 例2.下列各项中，可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是(BDE) A.单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI B.一个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂 C.温度和体积肯定时，容器内压强不再改变 D.温度和体积肯定时，某一生成物浓度不再改变 E.温度和体积肯定时，混合气体的颜色不再改变 F.条件肯定，混合气体的平均相对分子质量不再改变 化学平衡移动缘由：v正≠v逆 v正>v逆正向v正. 浓度:其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之 压强:其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生改变的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之 温度:其他条件不变,温度上升,平衡向吸热方向移动反之 催化剂:缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响 勒沙特列原理：假如变更影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种变更的方向发生移动。 化学