溶质的质量分数（第4课时）(2015).ppt

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1、 (1)20 (1)20时，时，1010克食盐溶解在克食盐溶解在100100克水中，所以克水中，所以2020时食盐的溶解度是时食盐的溶解度是1010克。克。 (2)100(2)100克水中溶解了克水中溶解了3636克食盐刚好达到饱和，所克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是以食盐的溶解度是3636克。克。 (3)(3)在在2020时，时，100100克水里最多溶解克水里最多溶解33.333.3克氯化铵，克氯化铵，则则2020氯化铵的溶解度是氯化铵的溶解度是33.333.3。 (4)(4)在在2020时，时，100100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾2424克，则克，则20

2、20硝酸钾的溶解度是硝酸钾的溶解度是2424克。克。 (5)(5)在在3030时，时，100100克水中加入克水中加入4040克氯化钾后达到克氯化钾后达到饱和溶液，则饱和溶液，则3030时氯化钾的溶解度是时氯化钾的溶解度是4040克。克。错题解析错题解析有关溶解度的简单计算有关溶解度的简单计算 在在20时，时，100g水中溶解水中溶解36g氯氯化钠溶液达到饱和，则化钠溶液达到饱和，则20时氯化钠时氯化钠溶解度是溶解度是_。36g 在在20时，时，_水中溶解水中溶解_氯化钠溶液达到饱和，则氯化钠溶液达到饱和，则20时氯化时氯化钠溶解度是钠溶解度是_。50g18g10g3.6g30g10.8g45

3、0g162gAgBg错题解析错题解析有关溶解度的简单计算有关溶解度的简单计算m质质m剂剂克100S前提：前提：饱和溶液饱和溶液m质质m剂剂100克克例例1 201 20，0.050.05克某物质在室温时溶于克某物质在室温时溶于1010克克水中水中达到饱和达到饱和，这种物质的溶解度是多少，这种物质的溶解度是多少? ?(1)计算一定温度下的溶解度计算一定温度下的溶解度解：解：答：这种物质在答：这种物质在20 时溶解度是时溶解度是0.5克克0.05g10g100g=0.5g练习练习 2020，克某物质溶于克水中达到克某物质溶于克水中达到饱和，这种物质的溶解度是多少饱和，这种物质的溶解度是多少? ?解

4、：解：答：这种物质在答：这种物质在20 时溶解度是克时溶解度是克g0g100g=g（2）根据溶解度求溶质和溶液的质量）根据溶解度求溶质和溶液的质量例例2：已知：已知20时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为31.6克，克，40克水中需溶解多少克硝酸钾才能得到饱和克水中需溶解多少克硝酸钾才能得到饱和溶液？溶液？解：解：溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量100100100100克克克克= = = =溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量100100100100克克克克= = = =. .克克溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量100100100100克克克克= = = =溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量1001

5、00100100克克克克= = = =克克.克克答：答：练习：练习：已知已知20时氯化钠的溶解度为时氯化钠的溶解度为36克，克，0克水中需溶解多少克氯化钠才能得到饱和克水中需溶解多少克氯化钠才能得到饱和溶液？溶液？解：解：溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量100100100100克克克克= = = =溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量100100100100克克克克= = = =克克溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量100100100100克克克克= = = =溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量100100100100克克克克= = = =克克.克克答：答：错题解析错题解析1 1、2020时，氯化钠的

6、溶解度是时，氯化钠的溶解度是3636克，那么，在克，那么，在2020时，时，100100克的水中加入克的水中加入3636克的固体氯化钠，克的固体氯化钠，形成的溶液形成的溶液_（是或不是）饱和溶液，此（是或不是）饱和溶液，此时，溶液中溶质的质量分数是时，溶液中溶质的质量分数是_，2020时，时，200200克的氯化钠溶液中含溶质克的氯化钠溶液中含溶质_克，溶液克，溶液_克。克。是是26.4%26.4%52.852.8147.2147.2错题解析错题解析2 2、下列关于溶液的判断正确的是（、下列关于溶液的判断正确的是（ ） A.A.某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量某温度下两种不同物质的溶液，溶

7、质质量分数相同，则两物质的溶解度一定相同分数相同，则两物质的溶解度一定相同 B.B.溶质质量分数为溶质质量分数为10%10%的的200200毫升某溶液，密毫升某溶液，密度为度为1.21.2克克厘米厘米3 3，其中溶质质量，其中溶质质量2424克克 C.C. 饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数一定减少一定减少 D.D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定增大分数一定增大B B 我们知道，在医院总给发高烧、呕吐的病人挂大瓶的生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。但你可知道，15%的食盐水是一种最实惠的洗发水，

8、比飘柔、海飞丝等名牌洗发水更能使你的头发柔软和亮泽。m剂剂=m液液-m质质 =300克克-45克克=255克克 现配制15%的食盐溶液洗发水300克，需要氯化钠和水各多少克？解：解：由由 A%=m液液得：得：m质质A%A%=m质质=45g300g 15%m液液答：答：有关溶质质量分数的简单计算有关溶质质量分数的简单计算溶液稀释和浓缩的计算溶液稀释和浓缩的计算现需要配制现需要配制0.9%的生理盐水的生理盐水1000克，问需要克，问需要9%食盐水多少克食盐水多少克?0.9%9%思考思考:稀释后稀释后,哪些量发生了变化哪些量发生了变化,哪些量没有发哪些量没有发生变化生变化?(考虑：溶质、溶剂、溶液的

9、量）考虑：溶质、溶剂、溶液的量）稀释前后稀释前后,溶质的质量不会发生变化溶质的质量不会发生变化(即即:m质浓质浓 =m质稀质稀)二、溶液稀释和浓缩的计算二、溶液稀释和浓缩的计算要点要点：溶液的稀释和蒸发浓缩前后，溶液的稀释和蒸发浓缩前后，溶质的质量不变溶质的质量不变（m质浓质浓=m质稀质稀），即，即浓溶液的质量浓溶液的质量浓溶液中浓溶液中溶质的质量溶质的质量分数分数=稀溶液的质量稀溶液的质量稀溶液中稀溶液中溶质的溶质的质量分数质量分数m液浓液浓 =m液稀液稀 计算公式：计算公式：例例2、实验室要配置、实验室要配置45%的氯化钠溶液的氯化钠溶液300克，需要质量分数为克，需要质量分数为15%的氯

10、化纳的氯化纳多少克？多少克？已知：已知：m液浓液浓 =100g，求：求：m液稀液稀 解：解：需要质量分数为需要质量分数为15%15%的氯化钠的氯化钠900900克。克。答：答：A A浓浓%=%=45%45%A A稀稀%=%=15%15% 由公式由公式：m液浓液浓 =m液稀液稀 300g =m液稀液稀 得：得：m液稀液稀=900g练练1、配置、配置10%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液300克，需克，需要质量分数为要质量分数为25%的氢氧化钠多少克？的氢氧化钠多少克？已知：已知：m液稀液稀 =100g求：求：m液浓液浓 解：解：需要质量分数为需要质量分数为25%25%的氢氧化钠的氢氧化钠120120

11、克。克。答：答：A A浓浓%=%=25%25%A A稀稀%=%=10%10% 由公式由公式：m液浓液浓 =m液稀液稀 m液浓液浓 = 300g 得：得：m液浓液浓=120g，密度密度体积体积1,画草图画草图 2,列数据列数据 3,列方程列方程 4,解答解答稀释浓硫酸的正确方法：稀释浓硫酸的正确方法： 把浓硫酸沿着器壁倒把浓硫酸沿着器壁倒入盛有水中的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。入盛有水中的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。课堂小结定义：溶质的质量与溶液的质量之比。定义：溶质的质量与溶液的质量之比。一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数( (A%A%) )溶质的质溶质的质量分数量分数(A%A%)溶质质量溶

12、质质量溶液质量溶液质量=溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+ +溶剂质溶剂质量量A%A%=m质质m液液m质质m质质m剂剂=+溶质的质量分数溶质的质量分数(A%A%) 没有单位，是一个没有单位，是一个比值；常用百分数表示。比值；常用百分数表示。课堂小结二、溶液稀释和浓缩的计算二、溶液稀释和浓缩的计算要点要点：溶液的稀释和蒸发浓缩前后，溶液的稀释和蒸发浓缩前后，溶质的质量不变溶质的质量不变（m质前质前=m质后质后），即，即浓溶液的质量浓溶液的质量浓溶液中浓溶液中溶质的质量溶质的质量分数分数=稀溶液的质量稀溶液的质量稀溶液中稀溶液中溶质的溶质的质量分数质量分数1、20克蔗糖全部溶解在克蔗糖全部溶解在8

13、0克水中，所得克水中，所得溶液的质量为溶液的质量为_,溶质的质量分数溶质的质量分数为为_。2、500克克20%的硝酸钾溶液中，含水的硝酸钾溶液中，含水_克克,将水全部蒸干能得到硝酸将水全部蒸干能得到硝酸钾固体钾固体_克。克。100克克20%4001003、溶液稀释前后的等量关系是（）、溶液稀释前后的等量关系是（）.溶剂质量不变溶剂质量不变.溶质质量不变溶质质量不变.溶液质量不变溶液质量不变.无法判断无法判断、把、把100ml溶质质量分数为溶质质量分数为98的浓的浓硫酸稀释硫酸稀释10倍，稀释后溶液所含溶质的倍，稀释后溶液所含溶质的质量是（）质量是（）.为原来的为原来的1/10.增加增加10倍倍.为原来的为原来的9/10.不变不变5、实验室需要配置、实验室需要配置10%的盐酸的盐酸500克，需要克，需要50%盐酸多少毫升？盐酸多少毫升？（50%盐酸的密度是盐酸的密度是1.25克克/毫升毫升)80% Bye byeBye bye！