人教版高一化学公开课教案汇编.docx

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1、人教版高一化学公开课教案人教版高一化学公开课教案1 碱金属元素 教学目标 1.学问目标 (1)驾驭碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步学问来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 (2)了解焰色反应的操作及应用。 2.实力目标 通过演示试验现象，培育学生总结、推理及分析问题、解决问题的实力。 3.情感目标 树立结构确定性质的观念，培育量变到质变的辩证唯物主义思想。 教学重难点 重点： 碱金属元素结构性质的相像性，递变性及其缘由。 难点： 科学方法模式的训练;碱金属的化学性质。 教学过程 1.碱金属元素的原子结构和物理性质 引入学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及

2、原子结构示意图。 提问 (1)碱金属元素的原子结构的相同点是什么? 最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。 (2)碱金属元素的物理性质是否相像? 接着指导学生阅读课本第36页表 2l，碱金属的主要物理物质并加以总结。色状：银白色金属(铯略带金色光泽)松软、密度小，熔点低 有较强的导电导热性。 提问 (1) 碱金属元素的原子结构的不同点是什么? 随着核电荷数的增多，它们的电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大。核对于外层电子的束缚实力越来越弱，失电子的实力越来越简单。 (2)碱金属元素的物理性质有什么改变规律? 指导学生依据课本第36页表21与表2-2，总结出碱金属由于核电荷数的增

3、加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如： a.硬度：松软，有展性，由小到大; b.密度：由小到大，(K反常)。 c.熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点，K稍高于人的体温，Cs低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。 归纳学生通过探讨，分析得到结论。在改变规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。 2.碱金属的化学性质 讲解碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相像。对比Na与O2、 S、Cl2的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发觉Li与O2反应只生成氧化物，Na与O2

4、反应会生成氧化物和过氧化物，而K与O2反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明Li 、Na 、K的活泼性，应当是Li 演示试验课本第37页试验29与210，老师可边演示边强调操作方法，并要求学生留意比较试验的现象与程度。 讲解通过视察现象可知，钾与O2反应能产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加猛烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更猛烈。 人教版高一化学公开课教案2 教学目标： 1.驾驭糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法; 2.驾驭糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响; 3.了解糖类、油脂和蛋白质的简洁分类、主要性质和用途; 4.培育视察试验

5、实力、归纳思维实力及分析思维实力; 5.通过糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法及糖类、油脂和蛋白质的水解反应的教学,培育学生勇于探究、勇于创新的科学精神。 重点、难点 教学重点：(1)糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法; (2)糖类、油脂和蛋白质的水解反应。 教学难点：(1)糖类和蛋白质的特征反应及糖类和蛋白质的检验方法; (2)糖类、油脂和蛋白质的水解反应。 教学过程： 一、合作探讨 1.我们已经知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖,但你知道淀粉、纤维素也是糖吗?糖类物质都有甜味吗?有甜味的物质都是糖吗? 我的思路：要明确糖类的概念及分类,留意区分生活中的“糖”和化学中

6、的“糖”。 2.淀粉没有甜味,但为什么在吃米饭或馒头时多加咀嚼就能觉得有甜味呢?淀粉在人体内发生了哪些化学改变? 我的思路：淀粉属于多糖,其重要性质之一就是在肯定条件下发生水解反应,最终生成葡萄糖。留意这里“肯定条件”的涵义。 3.酯和脂是一回事吗?甘油是油吗?油都是油脂吗? 我的思路：留意精确把握概念的内涵和外延,不能望文生义,要结合生活中详细实例进行记忆和理解。 4.为什么说氨基酸是蛋白质的基础?我们从食物中摄取的蛋白质在人体内发生了哪些改变,最终排出体外? 我的思路：蛋白质是一类有机高分子化合物,种类繁多,结构困难,但其最终的水解产物都是氨基酸,而自然界中的氨基酸的种类是有限的。这一方面

7、说明白氨基酸是蛋白质的基础物质. 二、.糖类和蛋白质的特征反应 1.试验35葡萄糖、淀粉和蛋白质的特性试验 试验内容 试验现象 葡萄糖+新制Cu(OH)2 共热,生成砖红色沉淀 淀粉+碘酒 变蓝色 蛋白质+浓HNO3 共热,变黄色 2.葡萄糖的特征反应 (1)葡萄糖 砖红色沉淀 (2)葡萄糖 光亮的银镜 新制Cu(OH)2和银氨溶液都是碱性的。 上列两反应,常用于鉴别葡萄糖。 3淀粉的特征反应： 在常温下,淀粉遇碘变蓝色。 严格地说,淀粉遇到I2单质才变蓝色,而遇到化合态的碘如I-、IO 等不变色。 可用碘检验淀粉的存在,也可用淀粉检验碘的存在。 4蛋白质的特征反应 (1)颜色反应： 蛋白质

8、变黄色 (2)灼烧反应：灼烧蛋白质,产生烧焦羽毛的气味 严格地说,浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。 以上两条,常用于鉴别蛋白质 三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应 1.试验36蔗糖的水解反应 现象：有砖红色沉淀生成。 说明：蔗糖水解产生了葡萄糖。 2.糖类的水解反应 C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖 (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 淀粉(或纤维素) 葡萄糖 单糖是糖类水解的最终产物,单糖不发生水解反应。 糖类在试验室中水解常用H2SO4作催化剂,在动物体内水解则是用酶作催化剂。 淀粉和纤维素的最终水解产物相同,都是葡萄糖。 3

9、.油脂的水解反应 (1)油脂+水 高级脂肪酸+甘油 (2)油脂+氢氧化钠 高级脂肪酸钠+甘油 油脂在碱性条件下的水解反应,叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。 甘油与水以随意比混溶,吸湿性强,常用作护肤剂。 油脂在动物体内的水解,是在酶催化下完成的。 4.蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。 甘氨酸 丙氨酸 苯丙氨酸 谷氨酸 氨基酸分子中含有碱性基氨基(NH2)和酸性基羧基(COOH),氨基酸呈两性。 自然蛋白质水解的最终产物都是氨基酸 (1)葡萄糖和果糖的存在和用途 葡萄糖和果糖 (2)蔗糖的存在和主要用途 蔗糖 (3)淀粉和纤维素的存在和主要用途 淀粉 纤维素 2.油脂的主要应用

10、(1)油脂的存在：油脂存在于植物的种子、动物的组织和器官中 油脂中的碳链含 碳碳双键时,主要是低沸点的植物油;油脂的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪。 油 脂肪 (2)油脂的主要用途食用 油脂+水 高级脂肪酸+甘油;放出热量 油脂是热值的食物。 油脂有保持体温柔爱护内脏器官的功能。 油脂能增加食物的味道,增进食欲,保证机体的正常生理功能。 油脂增加人体对脂溶性维生素的汲取。 过量地摄入脂肪,可能引发多种疾病。 3.蛋白质的主要应用 (1)氨基酸的种类 氨基酸 (2)蛋白质的存在 (3)蛋白质的主要用途 (4)酶 酶是一类特别的蛋白质。 酶是生物体内的重要催化剂。 作为催化剂,酶已被应用

11、于工业生产 4.科学视野生命的化学起源 导致生命起源的化学过程是在有水和无机物存在的条件下发生的：简洁的无机物和有机物转化为生物 人教版高一化学公开课教案3 一、教材分析 开发利用金属矿物和构是人教版中学化学必修二第四章第1节的教学内容，主要帮助学生相识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，说明化学与可持续发展的重要关系，树立资源爱护意识及合理开发意识。因此，教学要围绕这一教学目标绽开。本节教学重点：了解化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)及海水资源开发中的作用。 本节教学难点：学生在驾驭金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。 二、教学目标 学问与技能： 1.以金

12、属矿物的开发利用为例，相识化学方法在实现物质间转化中的作用，体会爱护金属资源的重要性。 2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。 过程与方法： 1.通过金属的存在与冶炼的学习，使同学们巩固氧化还原反应原理。 2.通过海水资源的开发利用的学习，使学生体会查找资料、探讨探讨是化学学习的重要手段，并在此学习中体会化学试验及氧化还原反应原理的重要性。 情感看法价值观： 1.树立学生的资源爱护意识和合理开发意识。 2.培育学生合作探究的意识。 3.培育学生的社会意识和社会责任感 4.通过联系学问与生产实践的关系，激发学生对化学学科的爱好酷爱 三、教学重点难点 重点：了解化学方法在金属

13、矿物开发(主要是金属冶炼)及海水资源开发中的作用。 难点：学生在驾驭金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。 四、学情分析 学生已有的学问和试验水平有差距。有些学生化学试验基础都不好，所以讲解时须要具体。对于铝热试验是首次接触，须要老师指导并严格留意试验平安。 五、教学方法 1.试验法：铝热反应 2.学案导学：给学生发预习导学案 3.新授课教学基本环节：预习检查、总结怀疑情境导入、展示目标合作探究、精讲点拨反思总结、当堂检测发导学案、布置预习 六、课前打算 1.学生的学习打算：预习导学案，完成课前预习学案。 2.老师的教学打算：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延

14、长拓展学案。 3.教学环境的设计和布置：六人一组，试验室内教学。课前打开试验室门窗通风，课前打算好试验用具 七、课时支配：1课时 八、教学过程 (一)预习检查、总结怀疑 检查落实了学生的预习状况并了解了学生的怀疑，使教学具有了针对性。 (二)情景导入、展示目标。 金属在自然界中的分布很广，但金属元素一般分布在什么区域? (正确评价学生的回答，并补充)金属元素广泛分布于矿物中，动植物体内及海洋等区域中。 金属元素在自然界中，如矿物或海洋中，是如何存在的呢?这又与什么性质有关? 一、金属的存在：游离态：少数不活泼的金属;化合态：多数比较活泼的金属 我国的矿产资源现状，国情教化 我们日常运用的金属材

15、料大多是金属单质或合金。因此必需把化合态的金属转化为金属单质-金属的冶炼。 二、金属的冶炼 我们该如何从矿石中提炼出金属单质呢?依据什么原理?分组探讨、发言 (正确评价学生的回答并复述)冶炼金属的依据是用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成单质，经过三个步骤。冶炼的步骤：第一步：矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分含量。其次步：冶炼：利用氧化还原反应，在肯定条件下，用还原剂还原。第三步：精炼：采纳肯定方法，提炼纯金属。 1、金属冶炼的实质金属离子的得电子实力是否全都相同?这与什么有关? 由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的实力也就不同，因此，对于不同活性的金属离子就必需实行

16、不同的还原方法进行冶炼。 2、金属冶炼的方法 一些不活泼的金属，它们是在金属活动依次中位于氢后面的金属，如 Hg、Ag等，其阳离子得电子实力很强，所以其还原的条件比较简单达到。Hg、Ag的氧化物受热就能分解得到单质。 (1)、热分解法 2HgO =2Hg+O 2 2AgO= 2Ag+O 2 位于活动性依次表中前端的金属如 K、Na、Ca、Al等金属，我们知道其还原性很强，简单失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子;一般的还原剂都无法把它的阳离子还原出来。我们只能运用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。 (2)、电解法 MgCl 2 (熔融)= Mg+Cl 2 对于大多数金属，如

17、位于金属活动依次表中间一段的金属所对应的离子，得电子实力较强，其化合物又不能通过受热分解得到金属单质，必需运用还原剂还原金属阳离子。常见的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气。一些活泼金属也可作为还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。 (3)、热还原法常用还原剂：焦炭、CO、H 2 、活泼金属(如Al)等 分别写出这四种常用的还原剂冶炼赤铁矿的化学方程式。 若金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。 试验 41 (试验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在;反应后再用磁铁检查有无铁生成)视察、记录试验现象，并思索回答：反应前：无铁存在。反应中：发光、放热、反应猛烈。反应后：用磁铁检

18、查生成物有块状物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。证明Al的还原性强于Fe，Al可与化合态的氧反应。(演示铝热反应，由学生写出反应方程式，并分析各种试剂的作用)。 在该反应中，镁条和氯酸钾是引燃剂，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的接着燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可猛烈进行，放出的热使生成的铁熔为液态。发生了什么反应?如何书写化学方程式呢? 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3

19、我们把上述反应称为铝热反应。 铝热反应 铝热反应有什么用途呢? 铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨、冶炼难熔金属。看录像。体会化学在生产、生活中的实际应用，激发学生热受化学的情感。 应用： a：野外焊接。 b：冶炼难熔金属(要求学生写出冶炼铬、锰的反应)。2Al+Cr 2 O 3 =2Cr+Al 2 O 3 4Al+3MnO 2 =2Al 2 O 3 +3Mn 金属冶炼的方法：(投影) 地球上的金属矿产资源是有限的，无法再生，而且随着金属的运用，金属会被腐蚀而污染环境，那么我们应当详细怎么做呢? 三、金属的回收与环境、资源爱护 阅读教材相关内容。 正确评价学生的回答并归纳。 有关金属回收再利用的

20、好处。 1、废旧金属的处理方法是回收利用。 2、回收利用废旧金属的意义是削减垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的冲突。 以铝为例，生产一吨原铝至少要消耗四吨铝土矿资源。当前全球原铝的年产量约 2500万吨，年消耗铝土矿超过一亿吨，假如照此发展下去，地球上的铝土矿资源就会越来越少，直至有一天枯竭。假如人类消费的铝能够回收利用，只要回收利用量达到产量的二分之一，每年就将削减铝土矿消耗量约5000万吨，这对爱护全球铝土矿资源具有极为重要的意义。其次，利用废杂原料生产一吨合金铝锭与用铝土矿原料生产一吨原铝锭相比，可以节约95%以上的能源消耗。每生产一吨原铝锭须要消耗能源 213.2TJ(电能约占82%

21、)，而生产一吨再生铝合金锭所需能源消耗为5.5TJ(燃料约占80%)，仅为原铝锭生产能源消耗的2.6%，优势比较明显。由于铝可以反复循环运用，从再生铝废料中再生产铝，其节能效果更加显著。另外，再生铝生产中二氧化碳的产生量和排放量与原铝生产相比，大为削减。有资料统计，再生铝生产可比用水电生产原铝削减二氧化碳排放量91%，比用燃油发电削减二氧化碳排放量97%以上，比用煤发电削减的二氧化碳排放量更多，环保效益非常显著。 指导学生归纳本节课的内容。 上网查资料了解中国金属的回收利用状况，并写一份调查报告( 300字左右) 人教版高一化学公开课教案4 1、 学问与技能：初步学会依据某些性质检验和鉴别一些

22、常见的物质。 2、过程与方法：通过对物质进行检验和鉴别，学习科学探究的一般方法与步骤。 3、情感看法与价值观：通过对试验方案的设计初步形成科学探究的精神。 1.教学重点：常见物质的检验和鉴别的方法。 2.教学难点：试验方案的设计，物质检验的解题方法。 活动一：生活中的化学 1、请你说说身边常见的化学物质。 例如：_等。 2、请你用最简洁的方法鉴别出上述几种物质。 活动二、合作过关-巧辩试剂 第1关：任选一种试剂鉴别 两瓶失去标签的试剂分别是HCl、Ca(OH)2，你有多少种方法鉴别它们? ， ， ， ， ， 归纳整理常见酸性溶液、碱性溶液、碳酸盐溶液的鉴别方法。 第2关：加入一种试剂鉴别 现有

23、HCl、Ca(OH)2、NaCl三种无色溶液，选择加入一种试剂来鉴别。(小组沟通探讨并发言，请学生到讲台进行演示试验) 所加试剂 现象 HCl Ca(OH)2 NaCl 第3关：不加任何试剂即可鉴别 现有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四种溶液，不添加任何试剂就能鉴别出来。 要求：1、小组探讨，团队合作设计试验方案。 2、利用试验药品和仪器进行探究试验。 (试验药品：A、B、C、D四瓶试剂。试验仪器：试管若干、滴管4支) 3、记录试验现象，鉴别出四瓶溶液。组长汇报试验方案和结论。 A B C D 溶液名称 活动三、我会整理 1、鉴别物质的常用方法： 物理方法：看、闻、溶 化学方法：任选试剂鉴别加入一种试剂鉴别不加任何试剂鉴别 2、检验及鉴别物质的一般步骤：取样、操作、现象、结论。 活动四、科技前沿 1、酒精测试仪 2、指纹识别仪 3、便携式DNA分析仪