高二化学知识点考点总结分享汇编.docx

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1、高二化学知识点考点总结分享高二化学学问点总结1 化学性质 1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质： 第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：AgNO3 其次种可能为与H+反应生成难溶物。包括： 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 苯酚钠溶液加盐酸生成

2、苯酚浑浊液。 S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝合，当然，若接着滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。 AlO2-离子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3当然，若接着滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用: 浓硫酸与Cu反应强氧化性、酸性试验室制取乙烯催化性、脱水性 试验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓硫酸吸水性 5、能发生银镜反应的有机物不肯定是醛

3、.可能是： 醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖(均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 氨基酸。 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液

4、呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时运用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 高二化学学问点总结2 1、状态： 固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、 醋酸(16.6以下); 气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷; 液态：油状：乙酸乙酯、油酸; 粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇. 2、气味： 无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带

5、有臭味); 稍有气味：乙烯;特别气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯; 3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油 4、密度： 比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油; 比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3). 5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸. 6、水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4; 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油). 最简式相同的有机物 1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯); 2、CH2：烯烃和环烷烃;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡

6、萄糖; 4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯; 如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳 原子数的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12) 能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 有机物： 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等) 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等) 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等) 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)、酚类. 自然橡胶(聚异戊二烯) 能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的(>1)：卤代烃(CCl4、

7、氯仿、溴苯等); 下层变无色的(0,m/4>1,m>4.分子式中H原子数大于4的气态烃都符合. V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4. V<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合. (4)依据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比,可推导 有机物的可能结构 若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时,有机物可表示为 若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为 若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为 (以上x、y、m、n均为正整数) 其他 最简式相同的有机物 (1)CH：C2H2、C4H

8、4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、 苯乙烯) 2)CH2：烯烃和环烯烃 (3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 (4)CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸 或酯.如：乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2) (5)炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12) 高二化学学问点总结3 铁 1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(缘由：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。 2、单质铁的化学性质

9、： 铁与氧气反应：3Fe+2O2=Fe3O4(现象：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体) 与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2(Fe+2H+=Fe2+H2) 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。 与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2+Cu) 与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高二化学学问点总结4 1，有机物的分类(主要是特别的官能团，如双键，三键，羟基(与烷基干脆连的为醇羟基，与苯环干脆连的是芬羟基)，醛基，羧基，脂基); 2同分异构体的书写(不包括镜像异构)，一般指碳链异构，官能团异构; 3特别反

10、应，指的是特别官能团的特别反应(烷烃，烯烃，醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件)，酯化反应，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等); 4特征反应，用于物质的分别鉴别(如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与氯化铜的反应等，还有就是无机试剂的一些); 5驾驭乙烯，1,3-丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写; 6会运用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式; 7会依据反应条件确定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题; 8了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质; 9，物质的分别与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等; 10，有机试验制取，收集装置。甲烷，乙烯，乙酸乙

11、酯，乙醇的制取以及留意事项。排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的状况，分液法制取液体。还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及留意事项 高二化学学问点总结5 (1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理(汲取或点燃等)。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 高二化学学问点考点总结共享