高二化学选修4知识点梳理2020最新五篇精编.docx

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1、高二化学选修4知识点梳理2020最新五篇高二化学选修4学问点总结1 盐类水解的应用规律 1.分析推断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的依次排列: C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+) 或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-) 3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。 4.制备某些盐时要考虑水解 Al2S3 ,MgS,Mg3N2

2、等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。 5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解 如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应. 3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H2 6.推断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的推断等问题时,应考虑到盐的水解. 如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。 指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应当与滴定后所得盐溶液

3、的pH值范围相一样。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。 7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解. FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 8.分析盐与盐反应时要考虑水解. 两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑: (1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应; (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应。 9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最终残留物的推断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质. (3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最终得到FeCl3和Fe(OH)3

4、的混合物,灼烧得Fe2O3 。 (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体. (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最终得相应的正盐. (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最终得到Mg(OH)2 固体。 10.其它方面 (1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度说明。 (2)化肥的运用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合运用 (3)小苏打片可治疗胃酸过多。 (4)纯碱液可洗涤油污。 (5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂. 凡此种.种,不一而举。学习中要详细状况详细分析,敏捷应用之。 高二

5、化学选修4学问点总结2 有机化学反应类型1、取代反应指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。常见的取代反应：烃(主要是烷烃和芳香烃)的卤代反应;芳香烃的硝化反应;醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应;酯类(包括油脂)的水解反应;酸酐、糖类、蛋白质的水解反应。2、加成反应指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。常见的加成反应：烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应(也叫加氢反应、氢化或还原反应);烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应;烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。3、聚合反应指由相对分子质量小

6、的小分子相互结合成相对分子质量大的高分子的反应。参与聚合反应的小分子叫作单体，聚合后生成的大分子叫作聚合物。常见的聚合反应：加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。 高二化学选修4学问点总结3 硅酸盐 硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类许多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中简单变质： Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(有白色沉淀生成) 传统硅酸盐工业三大产品有：

7、玻璃、陶瓷、水泥。 硅酸盐由于组成比较困难，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。 硅酸钠：Na2SiO3 Na2OSiO2 硅酸钙：CaSiO3 CaOSiO2 高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O 正长石：KAlSiO3不能写成 K2O Al2O33SiO2，应写成K2OAl2O36SiO2 高二化学选修4学问点总结4 一、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 1、有机物： 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等) 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯

8、、油酸、油酸酯等) 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等) 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等) 自然橡胶(聚异戊二烯) 2、无机物： -2价的S(硫化氢及硫化物) + 4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐) -1价的I(氢碘酸及碘化物)变色 NaOH等强碱、Na2CO3和AgNO3等盐 Br2 + H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2+ H2O HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3 二、能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的(>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2等; 下层变

9、无色的(<1)：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃(如己烷等)等 三、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 1、有机物： 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等) 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等) 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等) 醇类物质(乙醇等) 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等) 自然橡胶(聚异戊二烯) 苯的同系物 2、无机物： 氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物) + 2价的Fe(亚铁盐及氢氧化亚铁) -2价的S(硫化氢及硫化物) + 4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐) 双氧水(H2

10、O2) 高二化学选修4学问点总结5 一、原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。2、组成条件：两个活泼性不同的电极电解质溶液电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极导线正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)正极：还原反应：2H+2e=H2(较不活泼金属)总反应式：Zn+2H+=Zn2+H25、正、负极的推断：(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。(2)从电子的流淌方向负极流入正极(3)从电流方向正极流入负极(4)依据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极。(5)依据试验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极 高二化学选修4学问点梳理2020最新五篇