高中化学化学能与热能ppt课件人教版必修.ppt

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1、章第章第1 1讲化学能与热能讲化学能与热能2 2、化学反应的本质是什么？、化学反应的本质是什么？化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。学键的形成。1、什么是化学键？、什么是化学键？使离子或原子相结合的强烈的作用力，统称使离子或原子相结合的强烈的作用力，统称为化学键。为化学键。化学反应过程中为什么会有能量的变化？H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸收能量吸收能量断开断开断开断开吸收能量吸收能量形成形成放出能量放出能量点燃点燃 化学键的化学键的断裂断裂和和形成形成是化学反应中是化学反应中能能量变化量变化的主要原

2、因。的主要原因。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。要原因。1 1、化学反应中能量变化的主要原因是什么？、化学反应中能量变化的主要原因是什么？2 2、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢？、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢？化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时吸收的能量多还是成键时放出能量得多。吸收的能量多还是成键时放出能量得多。从化学反应的本质角度考虑从化学反应的本质角度考虑断键吸收的总能量断键吸收的总能量 成键放出的成键放出的总能量总能量化学反应化学反应放出能量放出能量化学反

3、应化学反应吸收能量吸收能量 水由高处向水由高处向低处流要释放能低处流要释放能量（势能转换为量（势能转换为动能）动能）分析化学反应分析化学反应： 反应物的总能量反应物的总能量 生成物的总能量生成物的总能量化学反应放出化学反应放出能量能量 将水由低处抽将水由低处抽向高处需提供能向高处需提供能量（电能转换为量（电能转换为机械能，再转换机械能，再转换为势能）为势能）分析化学反应分析化学反应： 反应物的总能量反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量化学反应吸收化学反应吸收能量能量 反应物和生成物所具有的总能量相对大反应物和生成物所具有的总能量相对大小与化学反应中能量的变化有什么关系？小与化学反应中能量

4、的变化有什么关系？能能量量反应过程反应过程反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物能能量量放 热放 热反应反应吸 热吸 热反应反应反应物反应物生成物生成物规律规律【归纳小结归纳小结】一个化学反应是放热反应还是吸热反应一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于：取决于： 取决于所有取决于所有断键吸收的总能量断键吸收的总能量与所有与所有形形成新键放出的总能量成新键放出的总能量的相对大小，的相对大小，即取决于即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。小。 通过以前的学习，大家想想放热反通过以前的学习，大家想想放热反应和吸热反应分别有那些类型？应和吸热反应分

5、别有那些类型？常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应燃料的燃烧燃料的燃烧(与与O2的反应）的反应）中中 和和 反反 应应活泼金属与水或酸的反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应（生石灰大部分化合反应（生石灰和水）和水）物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化吸热反应吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)28H2O+NH4Cl大部分分解反应大部分分解反应1下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是 （ ）A化学反应中不一定伴随着能量的变化 B只要有能量变化的反应一定是化学反应 C只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的

6、放热 反应2 A+BC+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是 （ ）AA的能量一定高于C 的能量 BB的能量一定高于D的能量C反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量D D3关于化学键的断裂，下列说法中正确的是 （ ）A在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应 B在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化C在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量D在化学键的断裂过程中，肯定放出能量BC 第第2 2讲讲 热化学方程式热化学方程式环县一中高三备化学课组1概念：能表示概念：能表示参加反应参加反应物质的量物质的量和和反应热反应

7、热的关系的关系 的化学方程式的化学方程式2表示意义：表示意义：二二、热化学方程式、热化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa物质变化物质变化能量变化能量变化表示在表示在200 101kPa 时，时，1mol气态气态H2与与1mol气态气态碘完全反应，生成碘完全反应，生成2mol气态气态HI时，放出时，放出14.9kJ的热的热量。量。什么是热化学方程式？什么是热化学方程式？与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？ 典例导析典例导析知识点知识点1：反应热：反应热(焓变焓变)的比较的比较例例1 1已知已知1 mol白磷转化成红磷，放出白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又的热量，又知：知：P4 (白，白，s)5O2(g)=2P2O5(s) H1 4P(红，红，s)5O2(g)=2P2O5(s) H2 。 则则H1和和H2的关系正确的是的关系正确的是()AH1H2BH1H2CH1H2D无法确定无法确定答案答案B