化学复习资料心得10篇优质.docx

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1、化学复习资料心得10篇化学复习资料心得1 1.区分物理改变和化学改变：活性炭净化水、干冰人工降雨、分别液态空气制取氧气都是物理改变。熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学改变。 2.物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必需含有氮、磷、钾两种或两种以上养分元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。 3.试验操作：浓硫酸沿着器壁渐渐倒入水中，并不断搅拌。验满氧气时带火星木条必需放在集气瓶口。称量氢氧化钠，必需放在玻璃器皿里，不能放在纸上。pH试纸不能伸到待测液中。 4.化学用语：稀有气体的化

2、学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子 5.数据说法：依据原子序数，确定质子数，再依据电子得失状况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。 6.水的说法：生活中常用煮沸来降低水的硬度(试验室可用蒸馏来降低水的硬度)。硬水和软水可用肥皂水来区分。电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比1:2，质量比8:1。酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。 7.试验现象：黄铜是合金，比纯铜硬度大，相互刻画，应当纯铜上有划痕。铜丝在空气中灼烧时表面有

3、黑色物质生成(不能说出氧化铜的名称)。木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中只是烧红。打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾。 8.物质的说法：物质是由元素组成的，可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比相对原子质量。 9.金属活动性：自然界中，只有金银等少数金属以单质形式存在，铜铁等绝大多数金属都是以化合物形式存在。验证银铁铜的活动性，要先排一下活动性是铁>铜>银，再看详细方法。(两金夹一盐，如铁、硫酸铜溶液、银;两盐夹一金，如硝酸亚铁、铜、硝酸银。) 10.微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总

4、质量守恒这些确定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配平。 11.试验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。 12.溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。 13.学问梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A简单患夜盲症，缺少维生素C简单患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。 14.图像分析：氧化钙与水反应生成氢

5、氧化钙，并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后，水削减，溶质也削减，溶液也削减，温度复原后，溶度不变。(溶质不能复原，因为水消耗了)。 化学复习资料心得2 一、金属活动性依次： 金属活动性依次由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按依次背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。 2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。 3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶

6、液不反应。 4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的依次是“先远”“后近”。 留意：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁 二、金属+酸盐+H2中： 1.4等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的依次：Al>Mg>Fe>Zn。 2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 三、干冰不是冰是固态二氧化碳 水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨; 纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。 四、物质的检验 1.酸(H+)检验 方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，

7、则证明H+存在。 方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，则证明H+的存在。 2.碱(OH-)的检验 方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。 方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。 方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 方法4：用干燥清洁的玻璃

8、棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，则证明OH-的存在。 3.CO32- 或HCO3-的检验 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，假如有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，假如石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。 4.铵盐(NH4+) 用浓NaOH溶液(微热)产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。 五、金属+盐溶液新金属+新盐： 1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的

9、质量变轻，金属变重。 3.在金属+酸盐+H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。 六、物质燃烧时的影响因素： 1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气足够时生成二氧化碳，不足够时生成一氧化碳。 2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 3.氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 七、影响物质溶解的因素： 1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 2.升温。温度上升可以加快物质溶解的速度。 3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 八

10、、元素周期表的规律： 1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相像，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 九、原子结构学问中的八种确定关系： 1.质子数确定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质子数=核电荷数。 2.质子数确定元素的种类 3.质子数、中子数确定原子的相对原子质量 因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 4.电子能量的凹凸确定电子运动区域距离原子核的远近 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 5.原子最外层的电子数确定元素的类别 因为原子最外层的电子数<4

11、为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。 6.原子最外层的电子数确定元素的化学性质 因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。 7.原子最外层的电子数确定元素的化合价 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数 8.原子最外层的电子数确定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。 化学复习资料心得3 一、基本概念： 1、化学改变：无新物质生成的改变。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 物理改变：有新物质生成的改变。如：燃烧、生锈、_、风化等。

12、2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。 化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。 酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(_) 碱：一般由金属离子和OH组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(

13、OH)3 盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。 盐分为三种：(1)正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4(2)酸式盐，如：NaHSO4 (3)碱式盐，如：Cu2(OH)2CO3 3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。 原子：化学改变中的最小微粒。 离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH(氢氧根)、NO3(_根)、 SO42(硫酸根)、CO32(碳酸根)、PO43(磷酸根)、NH4+(铵根) 化学复习资料心得4 主要内容: 1、依据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能依据不怜悯况进行敏捷迁移运用; 2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算

14、一些和生活、生产实际有亲密联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。 考题形式： 以选择题、填空题、计算题三种题型为主。 典型考题： 例1：据Internet(国际互联网)报道：由中国等六国共同破译人类基因图的工作最终在近年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的许多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。其中含 种元素，各元素的原子个数比为：C:H:O:N= 。 例2：下列物质中铁元素的质量分数最高的是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3 点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。 例3：由Na2SO4、Na

15、2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为() A.无法确定 B.23% C.46% D.32.6% 例4：(1)在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地预防碘缺乏病。依据碘酸钾的化学式计算：KIO3的相对分子质量为 ; 我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g。 (2)依据尿素的CO(NH2)2化学式计算：尿素的相对分子质量为 ; 有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为 。 例5：X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素7

16、5%，含Y元素25%，C2中含X元素80%，含Y元素20%。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是( ) A.X2Y4 B.X2Y6 C.X3Y2 D.X2Y3 例6：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为( ) A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y4 D.X2Y 例7：由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。 例8：在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16 化学复习资料心得5 一、常见物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石

17、墨 c 酒精乙醇 c2h5oh 熟石灰、消石灰氢氧化钙 ca(oh)2 生石灰 氧化钙 cao 醋酸(熔点16.6,固态称为冰醋酸) 乙酸 ch3cooh 干冰 固态co2 co2 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜 cu2(oh)2co3 胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 cuso45h2o 亚硫酸 h2so3 氢氯酸、盐酸 hcl 水银 汞 hg 纯碱、苏打、碳酸钠 na2co3 小苏打碳酸氢钠 nahco3 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 naoh 硝盐(工业名称)亚硝酸钠 nano2 氨水 一水合氨 nh3h2o 二、常见物质的颜色、状态 1、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、k

18、clo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4, kmno4为紫黑色 3、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷 4、淡黄色:硫。 5、绿色:cu2(oh)2co3为绿色 6、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 7、沉淀(即不溶于水的盐和碱):盐:白色:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等碱:蓝色沉淀:cu(oh)2 ;红褐色沉淀:fe(oh

19、)3,白色沉淀:其余碱。 8、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色) (2)无色无味的气体:o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒) 留意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。 9、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)。 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水,其他都溶于水; 含so42- 的化合物只有baso4 ,pbso4不溶于水,agso4微溶于水,其他都溶于水。

20、 含co32- 的物质只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀,cu(oh)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括fe(oh)2) 留意:沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2 caco3 baco3.等。 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝

21、皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 化学复习资料心得6 (1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 只有排在金属活动性依次表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 (2)盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如： BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl; (3)盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如： MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4; MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2 (4)盐跟另一种盐反应生成两

22、种新盐，例如： 2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3 也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4。 (5)不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。 CaCO3CaO+CO2,BaCO3BaO+CO2; Cu2(OH)2CO3(绿色)2CuO+H2O+CO2。 常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下： NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的缘由。 Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉

23、末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3?10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。 NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解： 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O， NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。 在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。 利用上述反应可

24、以制备CO2，也可鉴别CO32-或HCO3-离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。 CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4?5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。 铵盐是含有铵根离子(NH4+)的盐。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如： Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O 2NH4H2PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2(白色)+2NH3+6H2O NH3能使

25、潮湿的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子(NH4+)的盐。同时要留意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合运用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。 KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生猛烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。 其反应方程式为：2KMnO4+H2SO4=K2SO4+Mn2O7+H2O。 化学复习资料心得7 酸的五条通性 1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红 2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气 3.

26、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水 4.酸与碱反应生成盐和水 5.酸与盐反应生成新盐和新酸 碱的四条通性 1.碱与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红 2.碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 3.碱与酸反应，生成盐和水 4.碱与盐反应，生成新碱和新盐 如何区分氢氧化钠和氢氧化钙： 可用碳酸钠或二氧化碳 碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性 钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。 如何检验溶液中的氯离子： 用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加稀硝酸，若沉淀不消逝(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子 如何检验溶液

27、中是否有硫酸根离子： 用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加稀硝酸，若沉淀不消逝(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子 区分氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子 如何证明氢氧化钠是否变质： 1.酸用试管取少量样品，滴加稀盐酸，若有气泡则变质。 2.碱用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。 3.盐用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。 如何证明氢氧化钠是否变质? 检验氢氧根离子时先除

28、去碳酸根离子 用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。 如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠： 加氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简洁产生的.白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。 如何只用一种物质鉴别其他物质： 1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色 2.指示剂(可鉴别酸碱) 3.酸(可鉴别金属等) 4.碱(可鉴别非金属氧化物等) 5.碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生) 金属的化学性质： 1.金属与酸反应生成盐和氢气 2.金属1与盐反应生成盐

29、和金属2(金属1比金属2活动性强) 3.金属与氧气反应生成金属氧化物 四大基本反应类型(不包括一切化学反应)：分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子相互交换成分生成新的化合物) 碳酸根离子的检验： 取样，加酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子 复分解反应的条件： 生成物中必需有水或气体或沉淀，反应物必需能溶于水或酸 金属与酸反应的条件： 金属要排在金属活动依次表里氢的前面，酸必需是盐酸或稀硫酸，不行用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物 金属与盐反应的条件： 金属不能

30、是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应 常见的颜色与状态： 铜离子蓝色，亚铁离子绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末 检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等 除气体杂质：用固体或液体 例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除 除固体杂质：用气体或液体 例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉，可干脆灼

31、烧(C变为CO2) 除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀 例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀) 酸的五条通性 1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红 2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气 3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水 4.酸与碱反应生成盐和水 5.酸与盐反应生成新盐和新酸 碱的四条通性 1.碱与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红 2.碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 3.碱与酸反应，生成盐和水 4.碱与盐反应，生成新碱和新盐 如何区分氢氧化钠和氢氧化钙： 可用碳酸钠或二氧化碳 碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性 钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只

32、有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。 如何检验溶液中的氯离子： 用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加稀硝酸，若沉淀不消逝(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子 如何检验溶液中是否有硫酸根离子： 用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加稀硝酸，若沉淀不消逝(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子 区分氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子 如何证明氢氧化钠是否变质： 1.酸用试管取少量样品，滴加稀盐酸

33、，若有气泡则变质。 2.碱用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。 3.盐用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。 如何证明氢氧化钠是否变质? 检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子 用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。 如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠： 加氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简洁产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。 如何只用一种物质鉴别其他物质： 1.水溶解性、(溶解时)温度、(

34、溶解后)颜色 2.指示剂(可鉴别酸碱) 3.酸(可鉴别金属等) 4.碱(可鉴别非金属氧化物等) 5.碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生) 金属的化学性质： 1.金属与酸反应生成盐和氢气 2.金属1与盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强) 3.金属与氧气反应生成金属氧化物 四大基本反应类型(不包括一切化学反应)：分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子相互交换成分生成新的化合物) 碳酸根离子的检验： 取样，加酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子 复分解反应的条件：

35、生成物中必需有水或气体或沉淀，反应物必需能溶于水或酸 金属与酸反应的条件： 金属要排在金属活动依次表里氢的前面，酸必需是盐酸或稀硫酸，不行用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物 金属与盐反应的条件： 金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应 常见的颜色与状态： 铜离子蓝色，亚铁离子绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末 检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等 除气体杂质：用固体或液体 例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液

36、(变为氯化银沉淀)或碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除 除固体杂质：用气体或液体 例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉，可干脆灼烧(C变为CO2) 除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀 例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀) 化学复习资料心得8 一、概念 用元素符号和数字的组合式子可以表示纯净物的组成，我们把这种式子叫做化学式。如H2O、CO2、O2等能分别表示水、二氧化碳、氧气的组成，它们都是化学式。 二、写法 化学式是通过试验测定物质的组成然后计算而得出的，混合物没有化学式

37、，只有纯净物才有化学式，且一种物质只有一个化学式，纯净物分为单质和化合物。 1、单质的化学式的写法： (1)稀有气体和金属单质都是由原子干脆构成的，它们的化学式干脆用元素符号来表示，如氦气、氖气、氩气的化学式分别为He、Ne、Ar;铁、铜、汞的化学式分别为Fe、Cu、Hg。 (2)固态非金属单质的结构特别困难，它们的化学式通常也用元素符号来表示，如碳、硫、磷的化学式分别为C、S、P。但碘单质是个例外，其化学式为I2。 (3)气态非金属单质(稀有气体除外)多是由双原子分子构成的，它们的化学式是在元素符号右下角标注小数字“2”，如氢气、氧气、氮气的化学式分别为H2、O2、N2。有一些特别的物质，同

38、学们要特殊留意，如臭氧的化学式为O3。 2、化合物的化学式的写法： 由两种以上元素组成的化合物的化学式比较困难，这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。 依据元素的化合价书写化合物的化学式必需遵循以下两个原则： (1)一般正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边，原子的数目(或原子个数的最简比)用阿拉伯数字写在元素符号右下角。 (2)化合物中正负化合价的代数和为零。 三、读法 1、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名称，中间用“化”字连接。如NaCl读作氯化钠;MgO读作氧化镁。 2、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化

39、二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。 3、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2读作氢氧化镁。 四、意义 宏观方面：表示一种物质;表示该物质由哪些元素组成。 微观方面：表示该物质的一个分子;表示构成该物质的分子组成。 例如：H2O具有以下意义：表示水这种物质;表示水由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子;表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 五、计算 1、依据化学式计算物质的相对分子质量。 例如：CO2的相对分子质量=12+162=44 2、依据化学式计算组成物质的各元素的质量比。 化学复习资料心得9

40、 化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、自然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简洁的有机物是甲烷。 6、金属活动依次表中活动性的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简洁的有机化合物CH4。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 二：其它 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还

41、原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 化学方

42、程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要缘由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的随意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常运用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器