难溶电解质的溶解平衡 (2).ppt

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1、（1）如何证明该溶液是饱和溶液？（2）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？（3）欲使该溶液中NaCl析出的方法有哪些？实验探究实验探究 取4mlNaCl的饱和溶液，滴加1-2滴浓HCl，观察实验现象 实验现象：有大量白色沉淀生成 发生上述现象的原因是什么？在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl（s） Na+（aq）+Cl-（aq） 化学式化学式溶解度溶解度/g化学式化学式溶解度溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-1

2、6Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9几种电解质的溶解度（几种电解质的溶解度（20)物质在水中物质在水中“溶溶”与与“不溶不溶”是相对的是相对的， “不溶不溶”是指难溶，是指难溶，没有绝对不溶的物质没有绝对不溶的物质。一、在20时，不同固体物质的溶解度与溶解性的关系如下： 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl-（aq) 沉淀沉淀 Ag+ Cl-AgCl在水中溶解平衡在水中溶解平衡尽管尽管AgCl固体难溶于固体难溶于水，但仍有部分水，但仍有部分Ag和和 ClCl- -离开固体表面进离开固体表面进入溶液，入溶液， 同时进入溶同时进入溶液的液的Ag和和 Cl

3、Cl- -又会在又会在固体表面沉淀下来，固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相当这两个过程速率相等时，等时，Ag和和 ClCl- -的沉的沉淀与淀与AgCl固体的溶解固体的溶解达到平衡状态即达到达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态沉淀溶解平衡状态. . 固固AgCl体在水中的沉体在水中的沉淀溶解平衡可表示为淀溶解平衡可表示为：二、难溶电解质的溶解平衡1、定义：在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。2、表达式3、特征：逆、等、动、定、变 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 学以致用1、下列对沉淀溶解平

4、衡的描述正确的是（）A.反应开始时，溶液中各离子的浓度相等B B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2、向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？4、影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：遵循平衡移动的原理a.浓度：加水，平衡向溶解的方向移动b.温度：升高温度，多数平衡向溶解的方向移动讨论：在讨论：在AgClAgCl饱和溶液中，尚有饱和溶液中，尚有AgClAgCl固体存在，当分固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？别向溶液中加入下列物质，将如何变化？【AgClAgCl（S S） AgAg+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq) (aq) 】改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向 C C（AgAg+ + ）C C（ClCl- -）升升 温温加加 水水加加AgClAgCl（s s）加加NaClNaCl（s s）加加AgNOAgNO3 3(s)(s)