氧化还原反应第一课时.pptx

《氧化还原反应第一课时.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应第一课时.pptx（29页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、人教版必修上册人教版必修上册第三节 氧 化 还 原 反 应第一课时 氧化还原反应创原家独网科学切开的苹果其表面的颜色会逐渐变深喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口化学反应的类型化合反应分解反应置换反应复分解反应基本反应类型离子反应非离子反应根据是否有离子参加或生成还有什么反应类型呢？氧化反应还原反应物质得氧的反应物质失氧的反应创原家独C氧化反应CuO还原反应CO氧化反应Fe2O3还原反应初中从得失氧的角度来定义氧化反应和还原反应，请同学们根据这个定义填写下表：反应反应得氧物质得氧物质反应类型反应类型C + 2CuO 2Cu + CO2 失氧物质失氧物

2、质反应类型反应类型 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2得氧物质得氧物质反应类型反应类型 失氧物质失氧物质反应类型反应类型 有物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应应该在一个反应中同时发生，这就是氧化还原反应。氧化还原反应标出上表两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化0+2 -20+4-2+3 -2+2-20+4-2反应中元素的化合价有变化网模仿下表的第一行，将表格补充完整CuOCu降低（+20） 还原反应COCO2升高（+2+4）氧化反应Fe2O3Fe降低（+30） 还原反应反应得氧物质的转化化合价变化反应类型CCO2升高（0+4） 氧化反应失氧物质

3、的转化化合价变化反应类型 得氧物质的转化化合价变化反应类型 失氧物质的转化化合价变化反应类型 模仿下表的第一行，将表格补充完整反应得氧物质的转化化合价变化反应类型CCO2失氧物质的转化化合价变化反应类型 得氧物质的转化化合价变化反应类型 失氧物质的转化化合价变化反应类型 CuOCu降低（+20） 还原反应COCO2升高（+2+4）氧化反应Fe2O3Fe降低（+30） 还原反应氧化反应升高（0+4）科1、氧化反应和还原反应：氧化还原反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应练习 判断下列过程是氧化反应还是还原反应：（1）CuCuO （ ）（2）CuCuCl2

4、 （ ）（3）N2NH3 （ ）（4）FeCl2FeCl3 （ ）氧化反应氧化反应氧化反应还原反应0 +20 +2+2 +30 -3Fe元素由0价升高到+2价，Fe发生氧化反应Fe + CuSO4=FeSO4 +Cu0+2化合价升高，发生氧化反应0+2化合价降低，发生还原反应Cu元素由+2价降低到0价，CuSO4发生还原反应学1、氧化反应和还原反应：氧化还原反应2、氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应反应中一定同时存在元素化合价的升高与降低氧化还原反应非氧化还原反应根据是否有化合价变化练习 模仿上面的图示，表示如下反应：0+1化合价升高，发生氧化反应-10化合价降低，发生还原反应2Na +

5、Cl2 2NaCl练习：下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）ACl2+2KOH=KCl+KClO+H2OB3NO2+H2O=2HNO3+NOCNa2O2+SO2=Na2SO4D2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O0-1+1氧化还原反应+4+5+2氧化还原反应-1 +4-2氧化还原反应+6 +1 +1 +4 -2 +1 +4 -2+4 -2+1 -2非氧化还原反应D练习：下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 （ ）AS+KOHK2SO3+K2S+H2O BFeO+HNO3Fe(NO3)3+H2OCCu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2ODNH4NO3N2O+H2O0氧化还原

6、反应中一定同时存在元素化合价的升高与降低+4-2+2+3+1+20-3 +5+1无化合价降低B切开的苹果其表面的颜色会逐渐变深喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口切开的苹果中的某些化学物质与空气中的氧气接触，该化学物质被氧化，颜色发生了变化红酒与氧气充分接触，使某些化学物质被氧化，从而使口感更柔和1、氧化反应和还原反应：氧化还原反应2、氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应3、氧化还原反应的本质0+1 -102Na + Cl2 2NaClNa+ Cl-NaNa+ 0+1失去最外层1个电子Na失去的电子去哪里了？给了Cl原子ClCl- 0-1最外层得到

7、1个电子Na原子的最外层只有1个电子，Cl原子的最外层有7个电子NaClClNa还原反应还原反应氧化反应氧化反应Cl原子得到Na原子失去的1个电子，转化为Cl-；Na失去最外层的1个电子转化为Na+Na失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；Cl得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应反应的本质是电子的得失反应的电子得失可以进行如下的表示：0+1失去2e-，化合价升高，被氧化-10得到2e-，化合价降低，被还原2Na + Cl2 2NaCl反应中每个Na原子失去1个电子，一共有2个Na原子失电子，表示为失去2e-，反应中每个Cl原子得到1个电子，一共有2个Cl原子得电子，表示为得到2e-，得

8、失电子要用mne-的形式进行表示，其中m代表发生电子得失的原子个数，n代表每个原子得失的电子数（当m或n为1时要省略）双线桥练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：（1）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2（2）2K + S = K2S0+2失去2e-，化合价升高，被氧化0+1得到2e-，化合价降低，被还原Zn + 2H+ = Zn2+ + H2练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：（1）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2（2）2K + S = K2S0+1失去2e-，化合价升高，被氧化-20得到2e-，化合价降低，被还原 2K + S

9、= K2S有的电解质是以分子的形式存在的，既然该物质不是以离子形式存在的，那么形成该物质的过程发生的就不会是电子的转移，该反应中H的化合价由0价升高到+1价，被氧化；Cl的化合价由0价降低到-1价，被还原。以H2和Cl2反应生成HCl为例，来分析此类物质形成过程中化合价变化的原因以上过程中，元素化合价的变化是如何实现的呢？H原子的最外层只有1个电子，Cl原子的最外层有7个电子HCl两者各以最外层1个电子组成一个共用电子对。该电子对受到两个原子核的共同吸引，两个原子可以共同占有这1对电子，从而使两个原子都达到了稳定结构H原子达到稳定结构Cl原子达到稳定结构HCl氯原子吸引共用电子对的能力强于氢原

10、子，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子，所以在HCl中H的化合价为+1，Cl的化合价为-1+1-1化合价变化的原因是：发生了共用电子对的偏移HN根据上面的分析，同学们互相讨论回答下面的问题：NH3中N和H的化合价为什么分别是-3和+1？HHHN根据上面的分析，同学们互相讨论回答下面的问题：NH3中N和H的化合价为什么分别是-3和+1？HHHN根据上面的分析，同学们互相讨论回答下面的问题：NH3中N和H的化合价为什么分别是-3和+1？HHNH3中N原子和H原子之间形成了3个共用电子对，其中3个共用电子对都偏向于N原子，所以N显-3价；3个H原子中每个H原子都有1个共用电子对偏离，所以3个H都显

11、+1价 氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）。失电子（或电子对偏离），化合价升高，被氧化，发生氧化反应；得电子（或电子对偏向），化合价降低，被还原，发生还原反应。 氧化还原反应和之前学习的四个基本反应类型之间存在什么关系呢？如果以一个圆形表示氧化还原反应，同学们能不能画出四个基本反应类型与这个圆形的图示关系呢？氧化还原反应与四个基本反应类型的关系NaOH + HCl = NaCl + H2OZn + 2HCl = ZnCl2 + H2小结：1、氧化还原反应：有化合价变化的反应，其本质是电子的转移（电子得失或共用电子对的偏移）2、氧化反应：化合价升高的反应，失电子或共用电子对偏离。3、还原反应：化合价降低的反应，得电子或共用电子对偏向4、双线桥的表示：