课题2原子的结构第一课时.ppt

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1、知知 识识 回回 顾顾n1.分子是 的最小粒子。n2.原子是 最小的粒子。 n3.分子与原子的区别： 若不在化学变化中呢？若不在化学变化中呢？ 保持物质化学性质保持物质化学性质化学变化中化学变化中在化学变化中，分子可分而原子不可分在化学变化中，分子可分而原子不可分二二. .分子的特点：分子的特点：1.1.分子的质量和体积都很小分子的质量和体积都很小2.2.分子在不断地运动，分子在不断地运动， 温度升高，分子的运动加温度升高，分子的运动加快快3.3.分子间有间隔分子间有间隔一般来说，气体一般来说，气体 液体液体 固体固体复习上节知识复习上节知识一、物质由分子、原子（离子）构成一、物质由分子、原子

2、（离子）构成4.4.同种物质的分子性质相同，不同同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不相同种物质的分子性质不相同 物理变化：物理变化： 化学变化：化学变化： 混合物：混合物： 纯净物：纯净物：由由不同种分子不同种分子构成。构成。由由同种分子同种分子构成。构成。分子本身没有发生变化，分子本身没有发生变化，只只 是分子间的间隔发生变化。是分子间的间隔发生变化。分子本身发生变化分子本身发生变化 ，生成新生成新 的分子。的分子。（由分子构成的物质）（由分子构成的物质）有些物质由分子构成，有些物质由原子直接构成，有些物质由分子构成，有些物质由原子直接构成，所以分子、原子都是构成物质的粒子。所以分

3、子、原子都是构成物质的粒子。分子是由原子构成的分子是由原子构成的 同种原子同种原子 单质分子，如：单质分子，如：O2分子、分子、H2分子分子 不同种原子不同种原子 化合物分子，如：化合物分子，如：H2O分子分子三、分子和原子的区别和联系三、分子和原子的区别和联系1、区别：、区别：构成构成构成构成在在化学变化化学变化中，分子可以分为原子，而原子却不可再分中，分子可以分为原子，而原子却不可再分2、联系：、联系：四、分子与原子的比较四、分子与原子的比较分子分子原子原子相同点相同点都是构成物质的基本粒子都是构成物质的基本粒子质量体积小、不断运动、有间隔质量体积小、不断运动、有间隔不同点（本不同点（本质

4、区别）质区别）在在化学变化化学变化中中,分子可以再分分子可以再分，原子，原子不可再分不可再分相互关系相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子；成分子；分子、原子都是构成物质的粒子。分子、原子都是构成物质的粒子。课题课题2 原子的结构原子的结构（第一课时）（第一课时）学习目标学习目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的、了解原子是由质子、中子和电子构成的2、了解核外电子排布的初步知识、了解核外电子排布的初步知识学习重点学习重点1、原子的结构。、原子的结构。学习难点学习难点原子结构示意图。原子结构示意图。 2、核外电子的排布。、核外电子的排布。自

5、学指导（一）自学指导（一） 阅读课本第阅读课本第53页内容并观察图页内容并观察图3-8、3-9分析表分析表3-1，4分钟后，完成下列问题：分钟后，完成下列问题：1、原子大吗？、原子大吗？2、原子是由、原子是由 和和 构成的。原构成的。原子核又由子核又由 和和 构成。构成。3、为什么原子不显电性？、为什么原子不显电性？ 原子很小。原子很小。原子核原子核核外电子核外电子原子核质子所带电荷与核外电子所带电荷原子核质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。数量相等，电性相反，所以原子不显电性。带负电的电子带负电的电子不带负电的中子不带负电的中子(1)(1)原子的结构：原子的结

6、构：原原子子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子小结小结1(一个原子只有一个一个原子只有一个原子原子核核) (2) (2) 核外电子占核外电子占 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分 体体 积积. 每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷每个质子带一个单位的正电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电不带电原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817铁铁263026表表3-1几种原几种原子的构子的构成成不同原子的质子数、核外电子数不同。不同原子的质子数、核外电子数不同。 质子数一定等于电

7、子数（质子数一定等于电子数（核外电子数核外电子数），但不一定等），但不一定等于中子数。于中子数。 原子构成的规律：原子构成的规律： 、核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 ( (原子核所带的电荷数简称为原子核所带的电荷数简称为核电荷数核电荷数) )、原子不显电性、原子不显电性。 、原子中不一定含有中子原子中不一定含有中子。 、不种类的原子，质子数和电子数都不相同不种类的原子，质子数和电子数都不相同。反思归纳反思归纳1.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核的原子核和核外带和核外带_ _ 的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_

8、构成。由于它们所带的电荷构成。由于它们所带的电荷_ _ ，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_（填显或不显）电性。（填显或不显）电性。2 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是_；原子中带正；原子中带正电荷的粒子是电荷的粒子是 ；不显电性；不显电性的粒子是的粒子是 。3 3、据报道，、据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子素，它的原子核内有质子111111个，中子个，中子161161个，个，则该元素核外电子数是则该元素核外电子数是_ 正电正电负电

9、负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子1111、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？n不同原子的质子数、电子数不同。不同原子的质子数、电子数不同。2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数4、原子本身带电吗？为什么？原子本身

10、带电吗？为什么？n质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子，所以原子n不带电不带电2.核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数自学指导（二）自学指导（二） 认真阅读课本认真阅读课本54页页1-3自然段。观察图自然段。观察图3-10和和3-11，3分钟后完成下列问题：分钟后完成下列问题：1、原子中核外电子运动有的特点？原子中核外电子运动有的特点？ 3、怎样表示原子的结构？原子结构示意图中各、怎样表示原子的结构？原子结构示意图中各部分表示什么意义？怎样画原子的结构图？部分表示什么意义？怎样画原子的结构图？ 2、原子中核外电子排布有的特点？原子中核外电子排布有的特点？ 在原子中核外的空间里作高速运动。在原子中核外的空间里作高速运动。用原子结构示意图表示原子的结。用原子结构示意图表示原子的结。分层排布，由里向外分别为一、二、分层排布，由里向外分别为一、二、三三七层。七层。(1)、画法、画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线面，数字一条线 。 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数弧线表示电子层；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数