02水的电离与溶液pH总结.ppt

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1、 当改变以下条件时：当改变以下条件时：1、加入少量、加入少量HCl；2、加入适量的、加入适量的H2O；3、适当加热；、适当加热；对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？ 一、水的电离一、水的电离H2O + H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH-简写：简写：1、水电离特点、水电离特点:水是水是极弱极弱的电解质的电解质 K 电离电离c(H+)c(OH-） c(H2O）水的离子积常数水的离子积常数简称水的离子积简称水的离子积c(H+) . c(OH) = K电离电离 c(H2O)K W C(H+) C(OH） 实验测得水的离子积KW相关数据：010200

2、.1150.2960.6871.014050901002.875.3137.154.525， 1L水（水（55.6mol）只有）只有10-7molH2O发生电离发生电离室温下室温下：C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L由于水电离平衡的存在，溶液中既有由于水电离平衡的存在，溶液中既有H+又有又有OH， 由于由于溶液的酸碱性不同，溶液的酸碱性不同，C(H+)和和C(OH-)可以不同，但溶液可以不同，但溶液C(H+) C(OH-)KW，保持不变。，保持不变。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与PH1、室温下，利用水的离子积常数公式填表Kw =c ( H+) .c( OH-) 电解电解质溶质溶液液

3、对水电对水电离平衡离平衡的影响的影响 c c（H H+ +）c c（OHOH- -） c c（H H+ +）与）与c c（OHOH）比较）比较 c c（H H+ +）c c（OHOH） 酸碱性酸碱性 纯水纯水 盐酸盐酸 氢氧氢氧化钠化钠 小结小结：1、加入酸或碱都抑制水的电离、加入酸或碱都抑制水的电离2、溶液的酸碱性主要取决于、溶液的酸碱性主要取决于中性溶液：中性溶液：c(H+)=c(OH- -)酸性溶液：酸性溶液：c(H+)c(OH- -)碱性溶液：碱性溶液：c(H+) c(OH-) pH7；c(H+) 7；25时，中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：2 2、溶液的、溶液的pHpH与酸碱性的关系与

4、酸碱性的关系 使用使用pHpH来表示溶液的酸碱性来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便。如溶液是为了实际使用时更简便。如溶液的的c c(H(H+ +) )大于大于1mol/L1mol/L或或c( c(OHOH- -) )大于大于1 1 mol/Lmol/L时，一般不用时，一般不用pHpH来表示溶液来表示溶液的酸碱性，而是直接用的酸碱性，而是直接用H H+ +或或OHOH- -的的浓度来表示。浓度来表示。2 2、pHpH的范围的范围: :014广泛pH试纸精密pH 试纸 3、pH试纸来测定溶液的试纸来测定溶液的pH：方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在pH试纸的中部（注意不能先将pH

5、试纸润湿，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确），将pH试纸随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准）。pH有关判断正误有关判断正误1、一定条件下、一定条件下 pH越大，溶液的越大，溶液的酸性酸性越强。越强。 2、强酸溶液的、强酸溶液的pH一定小一定小。3、pH等于等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH相同的强酸和弱酸中相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为126、相同体积和、相同体积和pH的盐酸，醋酸、硫酸中的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等