人教版化学必修一课件第四章 第一节 无机非金属材料的主角--硅.ppt

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1、,富集在海水中的元素氯,1000g海水的化学组成示意图,大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。据推测，海水中含盐约3%。,有关海水组成的惊人数字,80多种,11种,2.51010t,51017t,2.61016t,1kg,2.51011t,9.31010t,4.5109t,21015t,U,资料卡片,地球总面积5.1亿平方公里海洋总面积3.6亿平方公里占地球表面积的71%相当于38个中国的面积若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。,新疆盐湖长芦盐场莺歌盐场,资源开发利用案例,每天都要接触到的亲密朋友氯,在日常生活

2、中你知道哪些含氯元素的物质？,饮食：食盐：NaCl生理盐水：NaCl0.9%卤水：主要成分是CaCl2、MgCl2瘦肉精：C12H19Cl3N2O自来水消毒：Cl2、ClO2,日常用品,消毒剂：NaClOCa(ClO)2清洁剂：HCl消毒洗衣粉：NaClO,一、活泼的黄绿色气体氯气,观察氯气、阅读P82科学史话，思考：1)从发现氯气到确认其是一种新元素，长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？2)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出此化学反应方程式。,1.氯气的实验室制法,氯气可以用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取,实验装置,MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H

3、2O+Cl2,一、观察氯气的物理性质,1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？,色、态、味，“二点”（熔点、沸点）“二度”（密度、硬度）“三性”（溶解性、导电性、导热性）,研究氯气的性质,一、观察氯气的物理性质,1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？,2、闻气味的方法,研究氯气的性质,用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法。,一、观察氯气的物理性质,1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？,2、闻气味的方法,3、试验氯气的溶解性,实验（检验气体水溶性的常用方法）,研究氯气的性质,案例,将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈浅黄绿色,黄绿色气体,刺激性气味

4、（剧毒！）,1:2能溶于水（氯水）,小结,氯气的物理性质,密度比空气大易液化,污染区居民切忌惊慌，应向上风地区转移;并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担，恶化病情。,二、探究氯气的化学性质,最外层7个电子,易得一个电子，,原子结构,性质,决定,化合价：-1，+1，+3，+5，+7得电子能力强，非金属性强-强氧化剂,氯元素是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。,预测,氯气的性质实验,1、钠在氯气中燃烧铁丝在氯气中燃烧铜丝在氯气中燃烧2、氢气在氯气中燃烧3、氯气与水的反应4、氯气与氢氧化钠溶液的反应5、氯气与亚铁盐的反应氯气与碘化钾溶液的反应,

5、3探究.氯气的化学性质,Cl2+2Na=2NaCl反应现象,3Cl2+2Fe=2FeCl3反应现象,Cl2+Cu=CuCl2反应现象,（1）氯气与金属反应,点燃,点燃,点燃,什么叫燃烧？燃烧一定要有氧气吗？,钠在氯气中燃烧的反应现象,剧烈燃烧,产生白烟,铁在氯气中燃烧的反应现象,产生棕色烟,铜在氯气中燃烧的反应现象,产生棕黄色烟,（2）氯气与非金属单质的反应,Cl2+H2=2HCl,反应现象：,苍白的火焰,产物在空气中呈雾状,点燃,思考与假设,思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程，则氯水成分是什么?,思考二、氯水的颜色：浅黄绿色说明氯水中含有什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?,思考三、若

6、Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？如何设计实验检验？,Cl2、H2O,说明含有Cl2分子。不能。,可能是：Cl2+H2OHCl+？,（3）氯气能否与水反应,实验探究,探究一：氯水中有无Cl-,白色沉淀,现象,结论,有Cl,探究二：氯水中有无H+(方法1),气体（H2）,现象,结论,有H,氯气能否与水反应探究,实验探究,氯气能否与水反应探究,溶液先变红后褪色,探究三：氯水中还有？,能否写出氯气与水反应的化学方程式？,Cl2+H2O=,HCl+HClO,实验探究,氯气能否与水反应探究,探究三：氯水中有漂白作用的是什么?,绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄,为什么,假设1：；假设2：；假设3：

7、。,实验探究,氯气能否与水反应探究,探究三：氯水中有漂白作用的是什么?,氯水中已被证实没有漂白性。你认为起漂白作用的微粒可能是什么？,如何设计实验方案，验证假设是否成立？,氯气具有漂白性,次氯酸具有漂白性,氯气和次氯酸都具有漂白性,分析,假设,验证,H2O、HCl,Cl2+H2O=,HCl+HClO,实验探究,装置设计：,干燥氯气,干燥红纸片,湿润红纸片,NaOH溶液,不褪色,褪色,吸收余氯,（3）与水反应：,HCl：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性,HClO：具有强氧化性，有漂白能力；不稳定性；一元弱酸；,分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO（OH),实验结论：,Cl2+H2O

8、=,HCl+HClO,新制氯水中的微粒有哪些？,2HClO=2HCl+O2,光照,新制氯水成分,次氯酸（HClO）,氯气（Cl2）,盐酸（HCl）,水（H2O）,四种离子：,三种分子：,小结：,久置氯水中的微粒有哪些变化？,Cl2+H2O=,HCl+HClO,2HClO=2HCl+O2,光照,(4)与碱反应：,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,实验室尾气处理,工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉。,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,漂白粉漂白的原理,氯气的工业用途,漂白粉主要成分,漂白粉的

9、有效成分,Ca(ClO)2,漂白液NaClO、漂白粉和漂粉精的应用：,（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。,（5）与盐溶液的反应,与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2,2、氯气的化学性质,2NaCl22NaClCuCl2CuCl22Fe3Cl22FeCl3,H2Cl22HCl,与金属反应：,与非金属反应：,安静地燃烧，苍白色火焰，出现白雾,白烟,棕黄色烟,红棕色烟,点燃,点燃,点燃,液氯、新制氯水、久置氯水的比较,黄绿色液体,浅黄绿色溶液,H2O、Cl2、HC

10、lOH+、Cl-ClO-OH-,混合物,纯净物,Cl2,棕色瓶装，阴凉处,特制的钢瓶中,（4）与碱溶液的反应,把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？,思考,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收,关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：,2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的漂白原理：,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,主要成分：NaCl和NaClO,有效成分：NaClO,制法：Cl2与NaOH溶液作用,漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。,NaClO

11、+HCl=NaCl+HClO,2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO,漂白粉的漂白原理：,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,练习,1、氯气可用于自来水的杀菌消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由:,2、下列说法中错误的是（）.燃烧一定有发光现象.燃烧一定是氧化还原反应.燃烧一定要有氧气参加.燃烧一定要放出热量,1、干燥的Cl2不具有漂白性。2、HClO具有漂白性。原因：它遇到有色物质时，能氧化有机色质为无色而褪色。,补充：HClO：1、不稳定性：见光分解2HClO=2HCl+O22、一元弱酸；3、强氧化性、漂白性,光照,新制氯水漂白的实质是次氯酸的强氧化作用。,死海,内陆盐湖，含盐量23%。在死海里游泳的最好姿式是踩水或躺着。,ThankYou!,