专题八离子浓度大小比较.ppt

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1、 专题讲座八专题讲座八离子浓度的大小比较离子浓度的大小比较一一理论依据理论依据(1)电离理论：电离理论：弱电解质的电离是微弱的，电离产生弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离离.弱电解质发生电离的微粒的浓度一般弱电解质发生电离的微粒的浓度一般大于电离生成微粒的浓度，多元弱酸第大于电离生成微粒的浓度，多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离。一步电离程度远远大于第二步电离。c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)例如：例如：H2S溶液中溶液中H2S、HS、S2、 H的浓度大小关系是的浓度大小关系是H2S H+HS- HS- H+S2

2、- H2OHOH(2)水解理论：水解理论： 弱电解质离子的水解损失是微量的弱电解质离子的水解损失是微量的(双水双水解除外解除外)， 单一离子发生水解的微粒的浓度单一离子发生水解的微粒的浓度一般大于水解生成微一般大于水解生成微粒的浓度粒的浓度。 例如：例如：0.1 molL1 NH4Cl溶液中离溶液中离子浓度大小关系是子浓度大小关系是c(Cl)c(NH4+) c(H)c(OH-)NH4+ +H2ONH3H2O H+NH4Cl NH4+ + ClH2OHOH练习1：在在0.1 molL1 NaHCO3溶液中各溶液中各 离子浓度的关系离子浓度的关系NaHCO3 = = Na+ + HCO3- HCO

3、3-H2O H2CO3 OH-HCO3- CO32- + H+ H2OHOH(主主)（次）（次）c(Na+ )c(HCO3- ) c(OH-) c(H) c(CO32-)练习2：在在0.1 molL1 Na2CO3溶液中各溶液中各 离子浓度的关系离子浓度的关系Na2CO3 = 2= 2Na+ + CO32- CO32- H2O HCO3 -OH-HCO3- H2O H2CO3 + OH-H2OHOH(主主)（次）（次）c(Na+ )c(CO32-) c(OH-) c(HCO3- ) c(H) 练习3：在在0.1 molL1 NaHSO3溶液中各溶液中各 离子浓度的关系离子浓度的关系NaHSO3

4、 = = Na+ + HSO3- HSO3-H2O H2SO3 OH-HSO3- SO32- + H+ H2OHOH(主主)（次）（次）c(Na+ )c(HSO3- ) c(H) c(SO32-) c(OH-)例如：例如：0.1 molL1 NH4Cl溶液溶液中的中的 电荷守恒电荷守恒NH4+ +H2ONH3H2O H+NH4Cl NH4+ + ClH2OHOHc(Cl) c(OH - )c(NH4+ )c(H+)练习4：在在0.1 molL1 NaHCO3溶液中的溶液中的 电荷守恒电荷守恒NaHCO3 = = Na+ + HCO3- HCO3-H2O H2CO3 OH-HCO3- CO32-

5、 + H+ H2OHOHc(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH)练习5：在在0.1 molL1 Na2CO3溶液中的溶液中的 电荷守恒电荷守恒Na2CO3 = 2= 2Na+ + CO32- CO32- H2O HCO3 -OH-HCO3- H2O H2CO3 + OH-H2OHOHc(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH)(2)物料守恒：物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类会增多，但元素总是守恒的。子种类会增多，但元素总是守恒的。物料守物料守恒也就是元素守恒，变化前后某些元素的原恒也就是元素守恒

6、，变化前后某些元素的原子个数守恒。子个数守恒。例如：例如：0.1 molL1 NH4Cl溶液溶液中的中的物料守恒物料守恒NH4+ +H2ONH3H2O H+NH4Cl NH4+ + ClH2OHOHc(Cl) c(NH4+ )c(NH3H2O练习6：在在0.1 molL1 NaHCO3溶液中的溶液中的 物料守恒物料守恒NaHCO3 = = Na+ + HCO3- HCO3-H2O H2CO3 OH-HCO3- CO32- + H+ H2OHOHc(Na)c(HCO3 -)c(CO32- )c(H2CO3)练习7：在在0.1 molL1 Na2CO3溶液中的溶液中的 物料守恒物料守恒Na2CO3

7、 = 2= 2Na+ + CO32- CO32- H2O HCO3 -OH-HCO3- H2O H2CO3 + OH-H2OHOHc(Na)2c(HCO3 -)c(CO32- )c(H2CO3)(3)质子守恒：质子守恒：电解质溶液中，由于电离、水解等过程电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子的发生，往往存在质子(H)的转移，但的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。子守恒。如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：如Na2S水溶液中的质子转移作用图示：所以，所以， c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或 c(H)2c(H2

8、S)c(HS)c(OH) 练习8：在在0.1 molL1 Na2CO3溶液中溶液中的的 质子守恒质子守恒所以，所以，c(OH)c(HCO3 -)2c(H2CO3)c(H3O)，即即 c(OH)c(HCO3 -)2c(H2CO3)c(H)；练习9：在在0.1 molL1 NaHCO3溶液中溶液中 的质子守恒的质子守恒练习10：比较下列几种溶液混合后离子浓度 的大小（1）CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合（2）NaOH 和CH3COOH等浓度按1：2体积比 混合后PHc(OH)c(CH3COO)c(H)Bc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c

9、(H)Dc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)解析：解析：CH3COONa溶液中存在电荷守恒：溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，D错误；错误；CH3COONa溶液中因溶液中因CH3COO水解使溶液呈碱性，但水水解使溶液呈碱性，但水解程度小，解程度小，c(OH)小于小于c(CH3COO)，溶液中离子浓度，溶液中离子浓度大小关系为：大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。答案：答案： C2、(2011大纲全国卷大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的的NaOH溶液和溶液和c2、V2的的CH3COOH

10、溶液相混合，下列溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是关于该混合溶液的叙述错误的是 ()A若若pH7，则一定是，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是在任何情况下都是 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当当pH7时，若时，若V1V2，则一定是，则一定是c2c1D若若V1V2， c1c2，则，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)答案答案A解析解析本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱

11、酸，两溶知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，显碱性，pH7，若醋酸溶液稍过量，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，而碱过量时溶液一定显碱性，pH7，因此，因此A 选项错误；选项错误；由电荷守恒知由电荷守恒知B 选项正确；溶液选项正确；溶液pH7时酸过量，时酸过量，C选项选项正确；由物料守恒知正确；由物料守恒知D 选项正确。选项正确。答案：答案： C解析：解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，这不遵循电荷守恒，故这不遵循电荷守恒，故C项错，项错，A项为氨水过量的情况，项为氨水过量的情况，B项为氨水适当过量，项为氨水适当过量，D项为氨水不足或恰好中和。项为氨水不足或恰好中和。答案：答案：A本节必会：本节必会： 2大原理大原理 3种守恒种守恒2大原理大原理 电离理论电离理论 水解理论水解理论 电荷守恒规律；电荷守恒规律；3种守恒种守恒 物料守恒规律；物料守恒规律； 质子守恒规律。质子守恒规律。