卤素新课讲解.pptx

《卤素新课讲解.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《卤素新课讲解.pptx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律A增大Cl2、卤素单质的物理性质单质单质 颜色、状态颜色、状态密度密度熔点熔点/ 沸点沸点/ F2淡黄绿色气体淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体黄绿色气体3.124 g/L-101-34.6Br2红棕色液体红棕色液体3.119g/cm37.258.78I2紫黑色固体紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4沸点逐渐升高沸点逐渐升高密度逐渐增大密度逐渐增大熔点逐渐升高熔点逐渐升高颜色逐渐加深颜色逐渐加深3

2、、化学性质(1)(1)卤素单质与卤素单质与H H2 2反应反应与与H H2 2反应条件反应条件 生成的氢化物的稳定性生成的氢化物的稳定性单质的氧化性单质的氧化性F2Cl2Br2I2逐逐渐渐变变难难逐逐渐渐 减减弱弱 逐逐渐渐 减减弱弱 单质的氧化性单质的氧化性( (非金属性非金属性) )：F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2反应通式：反应通式：H H2 2+X+X2 2=2HX =2HX (X= F(X= F、ClCl、BrBr、I) I) 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律无橙红无紫3.卤素单质的化学性质(1)(1)卤素单质与卤素单质与H H2 2

3、反应反应反应通式：反应通式：H H2 2+X+X2 2=2HX =2HX (X= F (X= F、ClCl、BrBr、I)I) (2)(2)卤素单质之间的置换反应卤素单质之间的置换反应氧化性：氧化性：F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2II2 2(3)(3)与与H H2 2O O反应反应ClCl2 2 + H+ H2 2O = HCl + HClOO = HCl + HClOBrBr2 2 + H+ H2 2O = HBr + HBrOO = HBr + HBrOI I2 2 + H+ H2 2O = HI + HIOO = HI + HIO2F2F2 2 + 2H+ 2H2 2O

4、 = 4HF + OO = 4HF + O2 2( (特例特例) )( (能反应能反应) )( (很弱很弱) )( (极弱极弱) )反应越来越弱反应越来越弱X X2 2 +H +H2 2O = HX + HXOO = HX + HXO（X XF F）第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律（4）.卤素单质的特性A. A. 溴的特性溴的特性1 1、深红棕色液体，深红棕色液体，是常温下是常温下唯一唯一呈呈液态液态的非金属的非金属单质单质；2 2、易挥发易挥发，溴蒸气为红棕色，有刺激性气味、有毒；，溴蒸气为红棕色，有刺激性气味、有毒；3 3、会腐蚀橡胶，用玻璃塞，密闭保存，加水液封。、会腐蚀橡胶，用玻璃塞，密闭保存，加水液封。B. B. 碘的特性碘的特性1 1、碘是一种紫黑色固体，碘的蒸气呈紫色；、碘是一种紫黑色固体，碘的蒸气呈紫色；2 2、易升华易升华-用于分离、提纯碘晶体；用于分离、提纯碘晶体；3 3、碘（碘（I I2 2）单质遇单质遇淀粉淀粉变变蓝色蓝色-用于碘、淀用于碘、淀粉相互检验粉相互检验第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律