元素周期表和元素周期律的应用.pptx

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1、第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第二课时原子半径逐渐增大原子半径逐渐减小【练习】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中不正确的是：AA、B、E一定不在同一周期BA、D可能在同一主族CC的最高氧化物的水化物可能显碱性DC和D的单质可能化合成D2C2。BEDCA第一周期第二周期第三周期（H）C最小是第二周期第A族的B，其最高氧化物的水化物为酸，向右更应该是酸Na2O2C主族元素的化合价的规律有：1、同周期由左向右主族元素的最高正价逐渐有+1价升高至+7价（O和F一般不呈现正价）2、同主族元素的最高

2、正价和最低负价相同（注意O和F）3、主族元素的最高正价等于该元素的原子最外层电子数，也等于其主族序数4、非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8（H的最低负价为-1）【练习】某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是A、R一定是第四周期元素B、R的气态氢化物分子式为H2RC、R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定D、R的气态氢化物的水溶液显碱性B【练习】五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表B下列叙述正确的是AL的金属性比M的金属性弱 BQ、T两元素间可形成两性化合物CT的单质是黄绿色气体 DL、R两元素的简单离子的核外电子数可能

3、相等元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.0890.1430.1020.074化合价 +2 +2+3+6，-2-2根据元素化合价可以直接得到R为S，T为O；再根据原子半径和化合价得到L、M、Q分别为Mg、Be、AlAl2O3金属性增强非金属性减弱金属性减弱非金属性增强短周期主族元素金属性最强的元素是Na；非金属性最强的元素F。【思考与交流】根据之前的学习，总结比较元素的非金属性和金属性强弱的方法。证明金属性强弱的方法有：1、单质与水（或酸）反应生成氢气的难易（金属性越强反应越容易）2、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱（金属性越强氢氧化物的碱性越强）证明非金属性强弱的方法有：1、单质

4、与氢气反应生成气态氢化物的难易（非金属性越强反应越容易）2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱（非金属性越强酸性越强）3、气态氢化物的稳定性（非金属性越强气态氢化物越稳定）短周期主族元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。碱性最强的是 。气态氢化物稳定性最强的是 。HClO4NaOHHF【练习】已知铍(Be)的原子序数为4。下列相关叙述中，不正确的是A铍的原子半径大于硼的原子半径 B氯化铍分子的化学式为BeCl2C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D单质铍跟冷水反应产生氢气D【练习】电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4。下列

5、判断中不正确的是（ ）A、原子序数：XYYZC、元素的非金属性：XYZ D、气态氢化物的稳定性：XYZAB根据元素周期表和元素周期律，互相交流讨论，填写下表：元素名称硒元素符号Se原子序数34金属还是非金属？ 原子结构示意图 最高正价 最低负价 常见中间价 气态氢化物化学式最高价氧化物 最高价氧化物对应水化物 与硫酸比较酸性 与硫化氢比较稳定性非金属+6-2+4H2SeSeO3H2SeO4弱弱在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等Ga通常农药所含的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于研制出新品种的农药。科学家还在过渡元素中寻找

6、耐高温、耐腐蚀的合金元素以及制造催化剂的元素。1、周期表中元素的原子半径的变化规律：同周期元素由左向右原子半径依次减小（不包括稀有气体），同主族元素由上向下原子半径依次增大小结：2、周期表中元素的化合价的变化规律：（1）同周期由左向右主族元素的最高正价逐渐有+1价升高至+7价（O和F一般不呈现正价）（2）同主族元素的最高正价和最低负价相同（注意O和F）（3）主族元素的最高正价等于该元素的原子最外层电子数，也等于其主族序数（4）非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8（H的最低负价为-1）3、周期表中元素的金属性和非金属的变化规律：同周期元素由左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素由上向下金属性增强非金属性减弱小结：4、比较元素金属性的方法：（1）单质与水（或酸）反应生成氢气的难易（金属性越强反应越容易）（2）最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱（金属性越强氢氧化物的碱性越强）5、比较元素非金属性的方法：（1）单质与氢气反应生成气态氢化物的难易（非金属性越强反应越容易）（2）最高价氧化物的水化物的酸性强弱（非金属性越强酸性越强）（3）气态氢化物的稳定性（非金属性越强气态氢化物越稳定）