化学反应和能量变化总结.ppt

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1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化一、体系一、体系 环境环境例如：研究物质在水溶液中的反应，溶液就例如：研究物质在水溶液中的反应，溶液就是体系，而盛溶液的烧杯和溶液之外的空气是体系，而盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等便是环境。等便是环境。一、焓变一、焓变 反应热反应热反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量符号：符号：H，单位：单位：kJ/mol或或kJmol-1焓：是与内能有关的物理量焓：是与内能有关的物理量符号：符号：H焓变：生成物与反应物的焓值差焓变：生成物与反应物的焓值差符号：符号：H化学

2、反应中存在能量变化的主要原因是：化学反应中存在能量变化的主要原因是：1.1.从化学键的角度加以分析从化学键的角度加以分析2.2.从反应物和生成物能量的相对大小角从反应物和生成物能量的相对大小角度，加以分析度，加以分析吸热反应吸热反应放热反应放热反应从化学键角从化学键角度（微观）：度（微观）：Q1Q2,Q1液体液体固体固体物质的状态改变，相应的反应热也会随之变化。物质的状态改变，相应的反应热也会随之变化。二、热化学方程式二、热化学方程式4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应各、热化学方程式中化学计量数表示参加反应各物质的物质的量，不代表原子、分子的个数，物质的物质的量，不代表原子、分子的个数，

3、所以可为整数或分数。所以可为整数或分数。（但一般有两种写法：（但一般有两种写法：以最简整数比、以最简整数比、主体物质计量数定为主体物质计量数定为1）H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol5、对于相同的反应，当化学计量数改变时，其对于相同的反应，当化学计量数改变时，其H会成比例变化。会成比例变化。书写热化学方程式应注意书写热化学方程式应注意、热化学方程式的反应条件可以不写；、热化学方程式的反应条件可以不写；、应注明反

4、应物和生成物的状态：、应注明反应物和生成物的状态： 固体：固体：s s，液体：，液体：l l，气体：，气体：g g，溶液：，溶液：aqaq、热化学方程式中化学计量数不表示分子个数。、热化学方程式中化学计量数不表示分子个数。而代表参加反应的各物质的物质的量。可以是而代表参加反应的各物质的物质的量。可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数改变时，其量数改变时，其H H成比例改变。成比例改变。、在方程式右端要注明、在方程式右端要注明H H为为 “ “+”+”或或“”多多少少kJ/molkJ/mol。【练习】书写下列反应的热化学方程式【练习】书写下列反

5、应的热化学方程式1molN2(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成NO (g)，需吸收需吸收68kJ的热量；的热量；2molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)，放出放出314kJ热量；热量；1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热热量，写出硫燃烧的热化学方程式。量，写出硫燃烧的热化学方程式。 N2(g)+O2(g)=2NO (g) H=68kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO (s) H=314kJ/molS(s)+O2(g)=SO2 (g) H=299.52kJ/mol练习：练习：A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4

6、CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol（05全国卷全国卷I 第第13题题 ）已知充分燃烧）已知充分燃烧a g 乙炔气体时乙炔气体时生成生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A练习练习1同温、同压下，比较同温、同压下，比较Q1与与Q2的的大小：大小：S(g)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q2 kJ/molQ1Q2练习练习2 已知：已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- 290.6 kJ/mol求求1.6克硫燃烧成为克硫燃烧成为SO2气体放气体放出多少热量？出多少热量？14.53kJ