31铁及其化合物课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共55张PPT).pptx

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1、-1-第三章 铁金属材料-2-第一节铁及其化合物-3-4-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断1.铁生锈的条件是与水、空气同时接触。2.光亮的铁丝在空气中能否燃烧?铁丝在纯氧中燃烧的现象如何?请写出相应的化学方程式。提示:铁丝在空气中不能燃烧。铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。3Fe+2O2 Fe3O4。3.铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=Fe2+Cu。4.将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中,继续加热至液体呈红褐色,停止加热。所得液体即为氢氧化铁胶体。-5-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断一、铁元素概述

2、1.自然界中的铁:既有单质(陨铁中的铁单质)形态又有化合物(矿石中+2、+3价铁的化合物)形态。2.含量:铁在地壳中含量居第四位,仅次于氧、硅、铝。3.开发利用:春秋初年我国已掌握了冶铁技术。工业炼铁原理(以Fe2O3为例)是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。-6-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断二、铁的单质1.物理性质铁有延展性、导热性、导电性,但其导电性不如铜和铝,铁还能被磁铁吸引。其熔、沸点较高,熔点:1 535 、沸点:2 750 。密度:7.86 gcm-3。2.化学性质(1)与非金属单质(O2、Cl2等)反应,如Fe与Cl2反应:2Fe+3Cl2 2FeCl3。(2)与盐

3、酸、稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2+H2(离子方程式)。(3)与某些盐反应,如Fe与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2+Cu(离子方程式)。-7-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断(4)与水反应,通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。 -8-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断【微思考1】金属铁通过哪些类型的反应可直接生成Fe3O4?-9-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断三、铁的重要化合物1.铁的氧化物-10-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断-11-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断2.铁的氢氧化物 -12-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断3.铁

4、盐、亚铁盐(1)Fe3+的检验 -13-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断(2)Fe2+和Fe3+的转化 写出下列反应的离子方程式:FeCl3溶液与铁粉:2Fe3+Fe=3Fe2+。FeCl2溶液与氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。FeCl3溶液与覆铜板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。【微思考2】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中,哪种物质可做氧化剂,哪种可做还原剂,哪种既可做氧化剂又可做还原剂?提示:Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、+2、+3价,根据含元素最高价的物质只能做氧化剂,含元素最低价的物质只能做还原剂,处于中间价

5、态的物质既可做氧化剂又可做还原剂得出结论:Fe2(SO4)3可做氧化剂,Fe可做还原剂,FeSO4既可做氧化剂又可做还原剂。-14-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。1.Fe与H2O(g)反应生成Fe2O3和H2。 ()2.铁有多种氧化物,且均为黑色固体。 ()3.Fe3O4中的Fe化合价有+2和+3价,Fe3O4为混合物。 ()4.Fe(OH)2和Fe(OH)3均为弱碱,均与盐酸反应生成盐和H2O。 ()5.Fe(OH)2易被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3。()6.Fe2+遇到氧化剂Cl2、KMnO4、H2O2均被氧化为Fe3+。 ()7.

6、FeCl3溶液与Fe、Cu反应,体现了FeCl3的还原性。 ()8.Fe3+遇KSCN溶液可生成红色沉淀。 ()答案:1.2.3.4.5.6. 7.8.-15-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测 Fe(OH)3和和Fe(OH)2的实验室制备方法的实验室制备方法 问题探究【实验探究】在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并记录现象。-16-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测思考探究下列问题:1.两试管中有什么现象?久置于空气中又有什么现象?2.在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头

7、滴管尖嘴插入液面以下?3.在实验中,若想长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀,除使用新制FeSO4溶液外,还应创造一个怎样的反应环境?提示:甲中生成红褐色沉淀,久置不变色;乙中生成白色沉淀,且沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后有红褐色物质生成。 提示:用新制的FeSO4溶液是为了防止Fe2+被氧化成Fe3+;滴管尖嘴插入液面以下是为了防止生成的Fe(OH)2与O2接触而被氧化。提示:因为Fe(OH)2易被氧气氧化而发生颜色变化,故应尽可能创造无氧环境以防止Fe(OH)2被氧化。-17-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测 深化拓展制备Fe(OH)2的措施(1)含Fe2+的溶液必须

8、是新制的,并放入Fe粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+。(2)除去溶液中溶解的O2,其方法是加热煮沸NaOH溶液。(3)长胶头滴管末端插入试管内的液面以下。(4)在FeSO4溶液液面上加植物油或苯进行液封。(5)在容器内充满H2等气体,保证无O2环境。-18-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测 素能应用典例1(2020北京师范大学附属中学高一检测)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。 (3)

9、生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。-19-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测方法二:在如右图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是。 (2)在试管里加入的试剂是。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管和中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是。 -20-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测答案:方法一:(1)铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀

10、接触O2方法二:(1)稀硫酸、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的H2充满了试管和试管,且外界空气不容易进入-21-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测解析:方法一中根据FeSO4易被氧化的特点,在配制其溶液时还需加入铁屑;蒸馏水中若溶有O2,则会加速Fe(OH)2氧化,因此可采用煮沸法除去O2。为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2,可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液方可达到目的。方法二的原理是利用稀硫酸和铁屑产生氢气,先赶净装置中空气。确定赶净空气后再夹

11、紧止水夹,通过H2产生的压强将FeSO4溶液压入NaOH溶液中,从而使产生的白色Fe(OH)2沉淀在H2的还原性气氛中得以较长时间保持。-22-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测变式训练1(2019云南双柏第一中学期中)下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A.B.只有C.只有D.只有-23-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测答案:C解析:因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样,都是先

12、用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中。由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。中上层的植物油阻止了空气与生成的Fe(OH)2沉淀接触。-24-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测 “Fe、Fe2+、Fe3+”的三角转化关系的三角转化关系 问题探究1.【实验探究】-25-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测2.Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2是否都可由化合反应得到?请写出可能的化学方程式。 提示:它们均可由化合反应得到,反应的化学方程式为3.如何除去FeCl3溶液中混有的FeCl2?如何除去FeCl2溶

13、液中混有的FeCl3?提示:通入Cl2;加入铁粉。-26-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测 深化拓展1.“铁三角”转化关系(1)Fe只具有还原性 -27-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测(2)Fe3+既具有氧化性,又具有还原性 (3)Fe3+具有较强氧化性 -28-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测2.含铁物质的分离与除杂 -29-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测素能应用典例2(2019湖南长沙一中期末)某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 molL-1

14、的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。 (2)甲同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。 (3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是。 -30-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测(4)丙同学取10 mL 0.1 molL-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中加入适量淀粉溶液,溶液变蓝

15、色;写出发生反应的离子方程式。 (5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为。 -31-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测答案:(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)2Fe3+2I-=2Fe2+I2(5)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O-32-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测解析:(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性,能将氯化亚铁氧化为氯化

16、铁,反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。(3)煤油不溶于水,密度比水小,可以隔绝空气,排除氧气对实验的影响。(4)溶液变蓝色说明有单质碘生成,发生反应的离子方程式为2Fe3+2I-=2Fe2+I2。(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,说明过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子,反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O。-33-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测变式训练2-1欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质,应选用的试剂是()A.氨水B.铝粉C.铁粉D.NaOH溶液答案

17、:C解析:加入铁粉后,Cu2+Fe=Cu+Fe2+,2Fe3+Fe=3Fe2+,然后将过量的铁粉及Cu过滤除去即可。-34-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测变式训练2-2已知有以下物质相互转化: 试回答:(1)B的化学式为,D的化学式为。 (2)写出由E转变成F的化学方程式:。 (3)常用检验G中的阳离子,其现象为。 (4)向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为。 -35-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测答案:(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(3)KSCN溶液棕黄色溶液变为红色溶液(4)2Fe3+Fe=3Fe2+解析

18、:根据流程图,推知D溶液为KCl溶液,H为AgCl,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为FeCl3,然后根据图中物质间的转化关系,推知A为Fe,B为FeCl2,C为KOH。-36-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测Fe2+、Fe3+的检验方法的检验方法 问题探究1.含有Fe2+、Fe3+的溶液分别呈什么颜色?提示:浅绿色;棕黄色。2.向FeCl2溶液、FeCl3溶液中分别滴加NaOH溶液,各有什么现象?提示:向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,会看到有白色沉淀生成,且白色沉淀迅速变为灰绿色,过一段时间后还会有红褐色物质生成。而向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,可直接看到

19、有红褐色沉淀生成。3.如何设计实验证明某溶液中含有Fe2+?提示:加入KSCN溶液,不变色,再通入氯气,溶液呈红色。-37-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测 深化拓展1.Fe2+、Fe3+的检验(1)直接观察颜色(2)利用氢氧化物沉淀的颜色 (3)利用显色反应 -38-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测(4)利用Fe2+的还原性 (5)利用Fe3+的氧化性 -39-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测2.检验Fe2+的注意事项(1)只含Fe2+的溶液 氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液,原因:酸性KMnO4溶液本身显紫红色,对Fe(SCN)3的红色有干扰

20、;酸性KMnO4溶液能氧化KSCN,溶液不变红色,不能证明不含Fe2+。-40-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测(2)同时含有Fe2+和Fe3+的溶液Fe2+对检验Fe3+无干扰,可以滴加KSCN溶液检验Fe3+;Fe3+对检验Fe2+有干扰,不能采用氧化后加KSCN溶液的方法检验Fe2+,通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去说明含有Fe2+。 (3)检验铁的氧化物中有+2价铁时,正确的思路为少量固体步骤a中不能选用盐酸,原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。步骤a中,不能选用稀硝酸,原因是稀硝酸可以将Fe2+氧化为Fe3+。-41-课堂篇素养提升探究一探究二

21、探究三素养脉络随堂检测 素能应用典例3常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的名称是速力菲。该药品的正式名称是琥珀酸亚铁薄膜片,为棕黄色薄膜衣片,除去薄膜衣后显暗黄色,该药片在水和乙醇中的溶解度不大。某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计了如下几组实验:-42-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测理论设计方案: 甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果。甲组实验失败的可能原因是 。 (2)乙组同学在参考书上查得如下资料:a.人体胃液中有大量盐酸,能溶解多种物质。b.H2O2不稳定,光照、加热和微量杂质会

22、促使其分解;H2O2中氧元素显-1价,它既有氧化性又有还原性。-43-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测他们认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药物服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:试剂1、试剂2分别是、,加入试剂2后,溶液显淡红色的原因是。 加双氧水后,红色加深的原因是。 根据氧化还原反应中元素化合价变化情况,试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式。 -44-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测答案:(1)该药片在水中的溶解度不大,少量药片溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+,所以得不到预期的实验结果(其他答案合理也可)(2)盐酸KSCN溶

23、液有少量Fe2+已经被氧化为Fe3+,与SCN-结合成浓度较小的Fe(SCN)3加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+,导致溶液中Fe3+浓度增大,Fe(SCN)3浓度也随之增大,所以红色加深2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O解析:(1)该药片在水中的溶解度不大,少量药片溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+,所以得不到预期的实验结果。(2)首先加入盐酸溶解补铁药物,再加入KSCN溶液,溶液变淡红色,说明已经有少量Fe2+被氧化成Fe3+,再加入氧化剂H2O2,Fe2+被氧化为Fe3+,溶液红色加深;Fe2+被氧化为Fe3+,H2O2被还原为H2O,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平

24、离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。-45-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测变式训练3-1证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.只需滴加KSCN溶液C.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色D.滴加酸性高锰酸钾溶液后,溶液褪色答案:C解析:如果直接加KSCN溶液,不变红色,只能证明不含有Fe3+,不能证明含有Fe2+;先加氯水,再加KSCN溶液后显红色,只能证明加氯水后溶液中含有Fe3+,至于加氯水前是否有Fe3+是无法确定的,A项、B项错误;先滴加KSCN溶液,不显红色,证明不

25、含有Fe3+,再滴加氯水后显红色,证明加氯水后溶液中含有Fe3+,所以原溶液中含Fe2+,C项正确;滴加酸性高锰酸钾溶液后,溶液褪色,说明原溶液中含Fe2+,不能证明滴加酸性高锰酸钾之前溶液不含有Fe3+,D项错误。-46-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测变式训练3-2下列离子的检验方法合理的是 ()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明溶液

26、中含有Fe2+,不含有Mg2+-47-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测答案:C解析:A项说明含Fe3+,但不能说明是否含Fe2+;B项说明通入Cl2后溶液中含有Fe3+,不能说明原溶液中是否含有Fe2+;D项,因为Mg(OH)2为白色沉淀,Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化会掩盖产生其他白色沉淀的现象,所以当溶液中含有Mg2+时,会出现同样的题述现象,故D项不能说明溶液中是否含Mg2+。-48-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测-49-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测1.(2020河北唐山各区县第一次联考)新修本草是我国古代中药学著作之

27、一,记载药物844种,其中有关“青矾”的描述为:“绛矾,本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃烧之赤色”据此推测,“青矾”的主要成分为 ()A.CuSO45H2O B.FeSO47H2OC.KAl(SO4)212H2O D.Fe2(SO4)39H2O答案:B解析:由题给信息可知,该物质原为绿色,加热后变为红色,符合此条件的是FeSO47H2O,所以B项正确。-50-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测2.下列有关说法不正确的是()A.Fe3O4为磁性氧化铁,其中铁的化合价为+2和+3B.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物,均与盐酸反应C.Fe(OH)2不稳定,具有较强的氧化性D.Fe(O

28、H)3比Fe(OH)2稳定答案:C解析:Fe(OH)2具有较强的还原性,易被氧化。-51-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测3.(2020安徽合肥六校高一期末联考)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.Fe3O4为红棕色晶体D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在答案:A解析:氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁,故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气,A正确;铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,B错误;Fe3O4为黑色晶体,C

29、错误;Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3,不能稳定存在,D错误。-52-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测4.(双选)(2019四川射洪中学月考)向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化,当再滴入几滴氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是()A.Fe2+被氧化为Fe3+B.该溶液中不一定含有SCN-C.氧化性:Fe3+Cl2D.Fe2+与SCN-不能形成红色物质-53-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测答案:BC解析:向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合液变成红色,说明亚铁离子被加入的氯水氧

30、化为Fe3+,Fe3+和SCN-结合形成红色溶液。A项,Fe2+被氯水氧化为Fe3+,所以正确,不符合题意;B项,原溶液中一定含有SCN-,所以错误,符合题意;C项,氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子,依据氧化剂的氧化性大于氧化产物,因此氧化性:Fe3+Cl2,所以错误,符合题意;D项,Fe2+与SCN-不能形成红色物质,Fe3+与SCN-能形成红色物质,所以正确,不符合题意。-54-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测5.(2020北京清华附中高一第一学期期中)室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应;又知D溶液为棕黄色,

31、E溶液为无色。请回答:(1)B是,F是(请填写化学式);(2)反应的离子方程式为;(3)反应的离子方程式为。 -55-课堂篇素养提升探究一探究二探究三素养脉络随堂检测答案:(1)Cl2FeCl2(2)Fe+2H+=Fe2+H2(3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-解析:由单质B为黄绿色气体,可知B为Cl2,C为无色气体,B与C反应生成E,E溶液是无色的,则C为H2,E为HCl,A与盐酸反应生成氢气,A应为金属固体单质,A与盐酸反应后生成的F为A的氯化物,F又能与氯气反应生成D,D溶液为棕黄色,且A与氯气可以直接生成D,可推知A为Fe,根据转化关系可知,F为FeCl2,D为FeCl3。(1)由以上分析可知,B为Cl2,F为FeCl2;(2)反应为Fe和HCl的反应,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2;(3)反应为FeCl2和Cl2的反应,反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。