2015届高考化学第一轮复习化学键.ppt

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1、化学键化学键原子之间为什么能相互结合？原子之间为什么能相互结合？原子之间必然存在着原子之间必然存在着相互作用相互作用非直接相邻原非直接相邻原子之间子之间(较弱较弱)( (两个或多个两个或多个) )直接相邻直接相邻原子原子之间之间强烈强烈的相互作用的相互作用相邻相邻的两个或多个原子之间的两个或多个原子之间强烈强烈的相互作用，的相互作用，叫做化学键叫做化学键。一、化学键一、化学键关键词：关键词：“相邻的相邻的”“强烈的强烈的”（1）原子间强烈的相互作用）原子间强烈的相互作用(120-800KJ/mol/);（2）原子形成比较稳定的结构；）原子形成比较稳定的结构；（3）体系的能量降低）体系的能量降低

2、;1.概念概念化学键的类型化学键的类型 离子键离子键 共价键共价键 金属键金属键2、化学键的分类、化学键的分类H3O+、NH4+有孤对电子有孤对电子和能接受电和能接受电子对的微粒子对的微粒电子对由一方电子对由一方提供给另一方提供给另一方共用共用共价化合物共价化合物及某些离子及某些离子化合物化合物不同种不同种非金属原子非金属原子共用电子对共用电子对偏向偏向一方原子一方原子非金属单质非金属单质某些化合物某些化合物同种同种非金属原子非金属原子共用电子对共用电子对不偏移不偏移原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的相互作用相互作用离子化合物离子化合物活泼金属与活泼金属与活泼非金属活泼非

3、金属得失电子得失电子静电作用静电作用使阴阳离子间使阴阳离子间结合成化合物结合成化合物的静电作用的静电作用金属离子与金属离子与自由电子之间自由电子之间较强的作用较强的作用金属单质金属单质或合金或合金配配位位键键极极性性键键非非极极性性键键共共价价键键离子离子键键 存存 在在形成条件形成条件 特特 点点 概概 念念 键型键型金属金属键键静电作用静电作用能形成能形成自由电子自由电子3 3、离子键、共价键、金属键的比较、离子键、共价键、金属键的比较4.影响化学键强弱因素影响化学键强弱因素离子半径：离子半径：半径越大，金属键越弱半径越大，金属键越弱电电 荷：荷：电荷越高，金属键越强电荷越高，金属键越强离

4、子半径离子半径电荷电荷键键 长：长：键长越短，共价键越牢固键长越短，共价键越牢固键的数目：键的数目：数目越多，键越难破坏数目越多，键越难破坏键长键长键的数目键的数目离子半径：离子半径：半径越大，离子键越弱半径越大，离子键越弱电电 荷：荷：电荷越高，离子键越强电荷越高，离子键越强离子半径离子半径电荷电荷金金属属键键共共价价键键离离子子键键 结结 论论 因因 素素化学反应化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。过程中反应物中的化学键被破坏。 如如H H2 22 22HF2HF，H HH H、F FF F键均被破坏。键均被破坏。注意：化学键的破坏注意：化学键的破坏对对离子化合物离子化合物，其，其溶解溶

5、解于水后，便成为自由于水后，便成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏。其的阴、阳离子，离子键被破坏。其熔化熔化后，也后，也成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏。成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏。对于对于共价化合物共价化合物，某些某些共价化合物共价化合物溶于水溶于水后，后，能与水作用，其分子内共价键被破坏。如能与水作用，其分子内共价键被破坏。如HClHCl、HBrHBr等。等。例例1 1 现有如下各说法：现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用离子键是阳离子

6、、阴离子的相互吸引作用根据电离方程式：根据电离方程式：HCl=HHCl=HClCl，可判断，可判断HClHCl分子分子里存在离子键里存在离子键H H2 2分子和分子和ClCl2 2分子的反应过程是分子的反应过程是H H2 2、ClCl2 2分子里共价键分子里共价键发生断裂生成发生断裂生成H H、ClCl原子，而后原子，而后H H、ClCl原子形成离子键的过原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是程上述各种说法正确的是( () )A A B B都不正确都不正确 C C D DB 即时巩固即时巩固1 1 下列分子中既含有极性键又含有非极下列分子中既含有极性键又含有非极性键的是性键的是( () )A

7、 ACOCO2 2 B BNHNH3 3 C CN N2 2 D DH H2 2O O2 2D1 1( (20102010海南，海南，1111) )短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z所在的周期所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为数依次增大，它们的原子序数之和为2020，且，且Y Y2 2与与Z Z核外核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是共价键的是( () )A AZ Z2 2Y BY BX X2 2Y Y2 2 C CZ Z2 2Y Y2 2 D DZYXZYXB 巩固练习巩固练习2 2( (20092

8、009北京理综，北京理综，1010) )甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁4 4种物质分种物质分别含别含2 2种或种或3 3种元素，它们的分子中各含种元素，它们的分子中各含1818个电子。甲是气个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是的是( () )A A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应性，只能与酸反应B B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键和非极性键C C丙中含有第二周期丙中含有第二周期AA族的

9、元素，则丙一定是甲烷族的元素，则丙一定是甲烷的同系物的同系物D D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有 1 1价的元素价的元素D巩固练习3 3( (20102010重庆理综重庆理综) )已知已知H H2 2(g)+Br(g)+Br2 2(l)=2HBr(g)(l)=2HBr(g)；H H72 kJ/mol72 kJ/mol，蒸发，蒸发1 mol Br1 mol Br2 2(l)(l)需要吸收的能需要吸收的能量为量为30 kJ30 kJ，其他相关数据如下表：，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需分子中的

10、化学键断裂时需要吸收的能量要吸收的能量/kJ436a369则表中则表中a a为为( () )A404 B260 C230 D200D项目项目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定义定义结构微粒结构微粒化学键类型化学键类型与物质类别与物质类别的关系的关系主要物理主要物理性质性质5 5、离子化合物和共价化合物、离子化合物和共价化合物含有离子键的化合物含有离子键的化合物只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物阴、阳离子阴、阳离子原子原子一定含有离子键，可一定含有离子键，可能含有共价键能含有共价键只含共价键只含共价键强碱绝大多数盐强碱绝大多数盐活泼金属氧化物类盐活泼金属氧化物类盐所有的酸弱碱气态所

11、有的酸弱碱气态氢化物非金属氧化物氢化物非金属氧化物极少数盐大多数有机物极少数盐大多数有机物熔沸点较高，硬度较熔沸点较高，硬度较大，通常呈固态；固大，通常呈固态；固态不导电，熔融态或溶态不导电，熔融态或溶于水后导电于水后导电熔沸点、硬度差异较熔沸点、硬度差异较大；熔融态不导电，大；熔融态不导电，某些溶于水后导电某些溶于水后导电 离子化合物中离子化合物中一定一定有有_键，键，可能可能有有_键。键。离子离子共价共价共价化合物中共价化合物中一定一定有有_键，键，一定没一定没有有_键。键。共价共价离子离子因为共价化合物中只有原子间共用电子对，没有带电因为共价化合物中只有原子间共用电子对，没有带电荷的阴、

12、阳离子。如荷的阴、阳离子。如HClHCl、CHCH4 4等。等。非金属单质非金属单质中中只有只有_键。键。稀有气体稀有气体由单原子组成，由单原子组成，_键。键。共价共价无化学无化学（1 1）物质中的化学键的判断规律）物质中的化学键的判断规律简单离子简单离子组成的离子化合物中组成的离子化合物中只有离子键只有离子键，如，如MgOMgO、NaClNaCl等，等，复杂离子复杂离子( (原子团原子团) )组成的离子化合物中既有离子键，组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键又有共价键，如，如（NHNH4 4）2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3、NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2

13、等。等。 （2 2）化学键与物质类别关系）化学键与物质类别关系只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，单质，如如I I2 2、N N2 2、P P4 4、金刚石、晶体硅等。、金刚石、晶体硅等。只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，构成的共价化合物，如如HClHCl、NHNH3 3、SiOSiO2 2、CSCS2 2等。等。既有极性键又有非极性键的物质：既有极性键又有非极性键的物质：如如H H2 2O O2 2、C C2 2H H2 2、CHCH3 3CHCH3 3、C C6

14、 6H H6 6（苯）等。（苯）等。只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，元素形成的化合物，如如NaNa2 2S S、CsClCsCl、K K2 2O O、NaHNaH等。等。 既有离子键又有非极性键的物质，既有离子键又有非极性键的物质，如如NaNa2 2O O2 2、CaCCaC2 2等。等。由强极性键构成但又不是强电解质的物质：由强极性键构成但又不是强电解质的物质：如如HFHF。只含有共价键，而无范德华力的化合物：只含有共价键，而无范德华力的化合物：如原子如原子晶体晶体SiOSiO2 2、SiCSiC等。等。无化学键的物质

15、为稀有气体，无化学键的物质为稀有气体，如如ArAr等。等。化学键与物质类别间的具体关系如下化学键与物质类别间的具体关系如下例例2. 2.下列物质中含有相同的化学键类型的是下列物质中含有相同的化学键类型的是( () )A ANaClNaCl、HClHCl、H H2 2O O、NaOHNaOHB BClCl2 2、NaNa2 2S S、HClHCl、SOSO2 2C CHBrHBr、COCO2 2、H H2 2O O、CSCS2 2D DNaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2、H H2 2O O、O O3 3C即时巩固即时巩固2 2 X X、Y Y两元素的单质可以化合形成两元素的单质

16、可以化合形成XYXY2 2型离子化合物，如果型离子化合物，如果Y Y在周期表中的第在周期表中的第AA族，则族，则X X所处的所处的主族序数为主族序数为( () )A AA BA BAA C CA DA DAAB6 6化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是化学键的下列叙述中，正确的是( () )A A离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键离子键B B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键离子键C C构成单质分子的微粒一定

17、含有共价键构成单质分子的微粒一定含有共价键D D在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用A 巩固练习7 7 X X、Y Y、Z Z、W W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。元素。X X原子最外层电子数是次外层电子数的原子最外层电子数是次外层电子数的2 2倍；倍；Y Y有两种常见的有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z Z、W W原子最外层原子最外层电子数之和是电子数之和是X X原子最外层电子数的原子最外层电子数的2 2倍，这四种

18、元素的原子电子层倍，这四种元素的原子电子层数之和为数之和为1010。请填空：。请填空：(1)(1)固态的固态的XYXY属于属于_晶体。晶体。(2)(2)若若W W的单质是有毒气体，则它与强碱稀溶液反应的离子方程的单质是有毒气体，则它与强碱稀溶液反应的离子方程式为式为_；由；由Z Z和和Y Y可构成具有漂白作用的可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为化合物，其电子式为_。(3)(3)若若W W的单质为淡黄色固体，且的单质为淡黄色固体，且W W与与X X可形成化合物可形成化合物XWXW2 2。XWXW2 2是是_(_(填填“极性极性”或或“非极性非极性”) )分子；分子；Z Z的单质在的单质在XY

19、XY2 2气体中燃烧的现象为气体中燃烧的现象为_。(4)(4)若若W W元素可形成两种常见的同素异形体，其中一种可用于制元素可形成两种常见的同素异形体，其中一种可用于制造 燃 烧 弹 和 烟 幕 弹 等 ， 实 验 室 里 少 量 该 单 质 应 保 存 在造 燃 烧 弹 和 烟 幕 弹 等 ， 实 验 室 里 少 量 该 单 质 应 保 存 在_中。中。Z Z的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物与NaOHNaOH溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为_。分子分子 ClCl2 22OH2OH=Cl=ClClOClOH H2 2O O 非极性非极性 瓶内壁有黑色固体附着瓶

20、内壁有黑色固体附着 盛有冷水的广口瓶盛有冷水的广口瓶 Al(OH)Al(OH)3 3OHOH=AlO=AlO2 2- -2H2H2 2O O剧烈燃烧，生成白色粉末，剧烈燃烧，生成白色粉末，二二电子式电子式1. 原子的电子式原子的电子式： 在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点 ( (或或) )来表示来表示原子的最外层电子。这种式子叫做原子的最外层电子。这种式子叫做电子式电子式。H Na Mg 2. 离子的电子式：离子的电子式： 2 Na+Mg2+常把其最外常把其最外层电子数用层电子数用小黑点小黑点“. .”或小叉或小叉“”来表示。来表示。阳离子的电子式阳离子的电子式：不：不要求画出离子最

21、外层要求画出离子最外层电子数，只要在元素、电子数，只要在元素、符号右上角标出符号右上角标出“n+n+”电荷字样。电荷字样。阴离子的电子式阴离子的电子式: :不但要画出不但要画出最外层电子数，而且还应用最外层电子数，而且还应用于括号于括号“ ”括起来，并在括起来，并在右上角标出右上角标出“n n- -”电荷字样。电荷字样。AB型型AB2型型A2B型型3.3.离子化合物的表示方法离子化合物的表示方法NaClMgCl2Na2SS2-2-NaNa(1)物质的电子式：物质的电子式：（2 2）离子键形成过程的电子式）离子键形成过程的电子式Na+Cl Na+ Cl - 画箭号画箭号方括号方括号电荷数电荷数用

22、电子式可以直观地表示出用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的原子之间是怎样结合的看到原子结构特点与化看到原子结构特点与化学键间的关系。学键间的关系。H O HN NH2 ：H H F2：FFN2：(1)物质的电子式：物质的电子式：H2O：4.4.共价化合物的表示方法共价化合物的表示方法结构式：结构式：化学上常用一根短线表示一对共用电子，化学上常用一根短线表示一对共用电子，这种式子就是结构式。例如：这种式子就是结构式。例如：H2写成写成HH，HCl 写成写成HCl水水 氨氨 2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H (2)(2)物质形成过程的电子式：物质形成过程的电子式：二氧化碳二氧化碳 C 2 O O C O 特别提醒特别提醒 ：要熟练掌握一些重要物质电子式的书写。要熟练掌握一些重要物质电子式的书写。C 巩固练习CA