电离平衡复习课2.ppt

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1、电离平衡电离平衡知识体系表知识体系表本章重点、难点本章重点、难点1 1、强弱电解质的区别，弱电解质的电离平衡，强弱电解质的区别，弱电解质的电离平衡， 溶液导电能力判断溶液导电能力判断2 2、水的电离，水的离子积常数水的电离，水的离子积常数3 3、溶液的酸碱性以及溶液的酸碱性以及pHpH的有关计算的有关计算4 4、盐类水解的实质与规律盐类水解的实质与规律5 5、离子浓度大小之间的关系离子浓度大小之间的关系6 6、盐类水解的应用盐类水解的应用 练练 习习一一有两种有两种pHpH都等于都等于 2 2 的酸溶液，一种是强酸，另的酸溶液，一种是强酸，另一种是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、一种是弱酸。现

2、只有石蕊试液、酚酞试液、pHpH试试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。纸和蒸馏水，而没有其他试剂。 1 1、等体积的这两种酸与足量的活泼金属反应，等体积的这两种酸与足量的活泼金属反应，开始时反应速度的快慢比较？产生氢气量的大小开始时反应速度的快慢比较？产生氢气量的大小关系？关系？2 2、简述如何用最简便的方法来鉴别哪一瓶是强简述如何用最简便的方法来鉴别哪一瓶是强酸？酸？思考：思考：（1 1）强酸强酸 pH=apH=a，加水稀释，加水稀释1010n n倍倍则则pH=a+npH=a+n（2 2）弱酸弱酸 pH=apH=a，加水稀释，加水稀释1010n n倍倍则则pH a+npH b-nb-n（5 5）酸

3、、碱溶液无限稀释，酸、碱溶液无限稀释，pHpH接近于接近于7 73 3、稀释这两种酸溶液，若稀释后稀释这两种酸溶液，若稀释后pHpH仍相等，那仍相等，那么稀释倍数之间的关系？么稀释倍数之间的关系？一样快；弱酸多一样快；弱酸多 练练 习习二二常温下，某溶液中，含常温下，某溶液中，含C(NaC(Na+ +)=4)=41010-4-4mol/Lmol/L， C(MgC(Mg2+2+)=7)=71010-4-4mol/Lmol/L ，C(CHC(CH3 3COOCOO- -)=2)=21010-3-3mol/Lmol/L， C(ClC(Cl- -)=8)=81010-4-4mol/L mol/L 。

4、1 1、求该溶液求该溶液C(HC(H+ +)= ?)= ?，pH= ?pH= ?)()(lgOHCHCAG2 2、为了更好表示溶液的酸碱度，科学家提出了为了更好表示溶液的酸碱度，科学家提出了 酸度（酸度（AGAG）的概念，）的概念， 则该溶液则该溶液 的的AG =AG =？3 3、若在该溶液中加入适量的若在该溶液中加入适量的PbClPbCl2 2固体，溶液的固体，溶液的 pHpH如何变化？如何变化？ 将将pH=3pH=3的盐酸溶液与的盐酸溶液与pH=11pH=11的氨水等体积混和的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是后，溶液中离子浓度关系正确的是( )( )A A C(NH C(NH4

5、 4+ +)C(Cl)C(Cl- -)C(H)C(H+ +) ) C C(OHOH- -) B B C(NHC(NH4 4+ +)C(Cl)C(Cl- -)C)C(OHOH- -) C(HC(H+ +) ) C C C(ClC(Cl- -)C(NH)C(NH4 4+ +)C(H)C(H+ +) ) C C(OHOH- -) D D C(Cl C(Cl- -)C(NH)C(NH4 4+ +)C)C(OHOH- -)C(HC(H+ +) ) 练练 习习三三B B 将将pH=3pH=3的醋酸和的醋酸和pH=11pH=11的的NaOHNaOH等体积混和，溶等体积混和，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（液

6、中离子浓度大小顺序正确的是（ ）A A C(Na C(Na+ +)C(CH)C(CH3 3COOCOO- -)C(H)C(H+ +) ) C C(OHOH- -)B B C(NaC(Na+ +)C(CH)C(CH3 3COOCOO- -)C)C(OHOH- -) C(HC(H+ +) ) C C C(CHC(CH3 3COOCOO- -)C(Na)C(Na+ +)C(H)C(H+ +) ) C C(OHOH- -)D D C(CH C(CH3 3COOCOO- -)C(Na)C(Na+ +)C)C(OHOH- -) C(HC(H+ +) ) 练练 习习四四C C 练练 习习五五常温下，某溶液中

7、由水电离出来的常温下，某溶液中由水电离出来的 C(HC(H+ +)=1)=11010-13 -13 mol/Lmol/L。1 1、则该溶液的则该溶液的 pH =pH =？2 2、那么该溶液中一定不可能大量存在的离子组那么该溶液中一定不可能大量存在的离子组是（是（ ） A A Cu Cu2+2+、NONO3 3- -、ClCl- -、NaNa+ + B B Ca Ca2+2+、HCOHCO3 3- -、ClCl- -、K K+ + C C NHNH4 4+ +、MgMg2+2+、NONO3 3- -、SOSO4 42- 2- D D OH OH- - 、K K+ + 、COCO3 32-2-、N

8、aNa+ +B B 练练 习习六六1 1、2525C时，时，pH=3pH=3的强酸溶液与的强酸溶液与pH=11pH=11的强碱溶的强碱溶液等体积混合后，溶液的液等体积混合后，溶液的pH =pH =？2 2、2525C时，时，pH=3pH=3的酸溶液与的酸溶液与pH=11pH=11的碱溶液等的碱溶液等体积混合后，溶液的体积混合后，溶液的pHpH为（为（ ） A A 大于大于7 7 B B 等于等于7 7 C C 小于小于7 7 D D 无法确定无法确定3 3、已知已知100100C时，水的离子积为时，水的离子积为1 11010-12-12，在此，在此温度下，将温度下，将pH=3pH=3的硫酸溶液

9、与的硫酸溶液与pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液溶液等体积混合后，求混合溶液的等体积混合后，求混合溶液的pH =pH =？D D 练练 习习七七水的电离平衡曲线如图所示：水的电离平衡曲线如图所示： 1 1、若以若以A A点表示点表示2525C时时 水在电离平衡时的离子水在电离平衡时的离子 浓度，当温度上升到浓度，当温度上升到 100100C时，是的电离平衡时，是的电离平衡 状态到状态到B B点，则此时水的点，则此时水的 离子积如何变化？离子积如何变化？2 2、将将pH=8pH=8的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与pH=5pH=5的稀盐酸混合，的稀盐酸混合，并保持并保持10

10、0100C的恒温，欲使混合液中的恒温，欲使混合液中pH=7pH=7，则，则Ba(OH)Ba(OH)2 2与盐酸的体积比为多少？与盐酸的体积比为多少？3 3、已知已知A An nB Bm m的离子积可表示为的离子积可表示为C(AC(Am+m+) )n nC(BC(Bn-n-) )m m，式中式中C(AC(Am m+ +) )和和C(BC(Bn n- -) )表示离子的物质的量浓度，表示离子的物质的量浓度，在某温度下，在某温度下，Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度为的溶解度为0.74g0.74g，其饱，其饱和溶液密度设为和溶液密度设为1g/mL1g/mL，其离子积为多少？，其离子积为多少？ 2525C时，在浓度都为时，在浓度都为1mol/L的的(NHNH4 4) )2 2SOSO4 4、 (NHNH4 4) )2 2COCO3 3 、(NHNH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2 的溶液中，测得的溶液中，测得C(NHC(NH4 4+ +) )分别为分别为 a、b、c（单位为（单位为mol/L）。）。下列判断正确的是下列判断正确的是（ ）A A a = b = c a = b = c B B a b ca b cC C a c b a c b D D c a b c a b 练练 习习八八D D