人教版化学必修1第四章复习.ppt

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1、一）二氧化硅（一）二氧化硅（SiO2）酸性氧化物酸性氧化物1 1、存在：广泛存在于自然界中，也叫、存在：广泛存在于自然界中，也叫硅石硅石， 代表物石英晶体代表物石英晶体水晶水晶2 2、物理性质：、物理性质：难溶于水，熔沸点高难溶于水，熔沸点高3 3、化学性质：、化学性质：稳定，不活泼稳定，不活泼（1）与）与HF反应：反应：SiO2+4HFSiF4+2H2OSiO2+CaO=CaSiO3（2）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应高温高温SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O（3）与碱反应：）与碱反应：二）硅酸（二）硅酸（H2SiO3）1 1、制取

2、：可溶性的硅酸盐与酸的反应、制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO32、性质：、性质： 白色胶状，难溶白色胶状，难溶 弱酸性（酸性弱酸性（酸性 H2SiO3 HClO（4）氯气与碱溶液的反应）氯气与碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O氯气氯气+碱碱 氯化物氯化物+次氯酸盐次氯酸盐+水水漂白粉的制取、成分、原理：漂白粉的制取、成分、原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

3、漂白粉的成分：漂白粉的成分： 漂白粉的有效成分：漂白粉的有效成分： CaCl2 和和 Ca(ClO)2的混合物的混合物Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白原理：漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）反应原理：强酸制取弱酸）比较：比较：类别类别状态状态粒子粒子漂白性漂白性氯气氯气液氯液氯新制新制氯水氯水久置久置氯水氯水气态气态液态液态液态液态ClCl2 2分子分子 纯净物纯净物纯净物纯净物混合物混合物ClCl2 2分子分子 无无无无有有H H2 2O O、 ClCl2 2、HClOHClOClCl- -、 H H+ +、 ClOClO- -混合物混合物 液

4、态液态H H2 2O O、 ClCl- -、 H H+ +无无一）硫的氧化物一）硫的氧化物1 1、二氧化硫：、二氧化硫：1）物理性质：）物理性质：（1）跟水反应：）跟水反应：SO2 + H2O逆反应逆反应H2SO3正反应正反应（2）与碱反应生成盐和水）与碱反应生成盐和水(3)既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性 催化剂催化剂SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O (4)漂白性：暂时性漂白，可逆漂白性：暂时性漂白，可逆品红品红 褪色褪色红色红色 无色无色SO2用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。SO2+4S SO30+6

5、与与H2O的反应的反应 （硫酸）（硫酸）(2)与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水(3)与碱性氧化物反应生成盐与碱性氧化物反应生成盐1、在放电或高温下：、在放电或高温下： N2 O2 =2 NO （无色无色）2、在常温下：、在常温下： 2 NO O2 2 NO2 （红棕色红棕色） *比较比较NO和和NO2的性质：的性质： NO：无色无味、不溶于水：无色无味、不溶于水(不与水反应不与水反应)、不稳定（易、不稳定（易氧化）氧化） NO2：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性有毒性3、 NO2 易溶于水：易溶于水： 3 NO2 H2O 2HNO3 NO放电

6、放电二）二）NO2和和NO或高温或高温一）氨（一）氨（NH3）1、物理性质：无色、物理性质：无色有有刺激性气味刺激性气味的气体，比空的气体，比空气轻、极易气轻、极易溶于溶于水水(1:700) ，易，易液化。液化。（1 1）氨与水反应）氨与水反应NH3 + H2O大部分小部分约1 1% %NH3 H2ONH4+ + OHNH3.H2O不稳定，受热分解为氨和水：不稳定，受热分解为氨和水：NH3 H2O = NH3 + H2O加热加热（2）氨与酸反应）氨与酸反应 生成铵盐生成铵盐现象： 产生大量的白烟NH3 + HCl = NH4ClNHNH3 3的实验室制法的实验室制法 2NH4Cl + Ca(O

7、H)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O反应原理：反应原理：铵盐的性质铵盐的性质铵盐受热易分解:NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2NH4Cl = NH3 + HCl NH4NO3 + NaOH = NH3 + NaNO3 + H2ONHNH4 4+ +的检验：的检验：铵盐铵盐 OH-有刺激性气味的气体有刺激性气味的气体产生产生,湿润的红色石蕊湿润的红色石蕊试纸变蓝试纸变蓝（1）H2SO4=2H+SO42 HCl = H+Cl HNO3 = H+NO3（2）稀硫酸和盐酸属于有稀硫酸和盐酸属于有弱氧化性弱氧化性，其，其氧化性氧化性实际上是实际上是H的氧化性的氧化性，与金属

8、反应时，与金属反应时H被还被还原为原为H2；而浓硫酸和硝酸属于有；而浓硫酸和硝酸属于有强氧化性强氧化性，与，与金属反应时是金属反应时是6价的价的S和和5价的价的N被还原为被还原为SO2和和NO或或NO2等，无等，无H2产生。产生。酸酸酸的通性实质酸的通性实质就是就是H的性质。的性质。 二）二）硫酸硫酸1、物理性质：、物理性质：浓硫酸浓硫酸无色、无味、粘稠的油状液体，密无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。2、化学性质、化学性质:1）稀硫酸具有酸的通性）稀硫酸具有酸的通性A、使石蕊溶液变红、使石蕊溶液变红B、和碱反应、和碱反应C

9、、和碱性氧化物反应、和碱性氧化物反应D、和盐反应、和盐反应E、和金属反应、和金属反应 3、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性：吸水性：可作吸水性：可作干燥剂干燥剂(不可干燥氨气不可干燥氨气) 脱水性脱水性 强氧化性强氧化性浓硫酸的强氧化性：浓硫酸的强氧化性： 加热时浓硫酸能与大多数金属加热时浓硫酸能与大多数金属(除除Au、 Pt)反应，但不生成氢气。反应，但不生成氢气。Cu + 2H2SO4(浓浓) CuSO4 + SO2 + 2H2OC + 2H2SO4 （浓）（浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O钝化钝化:常温下，常温下，浓硫酸或浓硝酸浓硫酸或浓硝酸能使能使Al、Fe等金等金属表面生成致

10、密的氧化物保护膜，阻止内部金属表面生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应。此现象称属继续反应。此现象称 “钝化钝化” 与某些非金属反应与某些非金属反应三）硝酸三）硝酸纯纯HNOHNO3 3是是 色、易色、易 , ,有有 气味气味的液体的液体,能与水任意比互溶能与水任意比互溶. 物理性质物理性质: : 挥发挥发刺激性刺激性无无强氧化性：强氧化性：稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性硝酸能与大部分金属硝酸能与大部分金属(除金和铂除金和铂)反应反应:3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O四）四）王水王水：