高中化学-选修三-第二章-第三节-分子的性质-ppt课件-新人教版.ppt

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1、第二章第二章 第三节第三节分子的性质教学目标教学目标 知识与能力知识与能力 1、了解极性共价键和非极性共价键； 2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子； 3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。 、范德华力、氢键及其对物质性质的影响 、能举例说明化学键和分子间作用力的区别 、例举含有氢键的物质 、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 、培养学生分析、归纳、综合的能力 、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。 10、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 11、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 12、培养学生分析、归纳、综合的能力 13

2、、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学 教学重点：教学重点： 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含氧酸分子的酸性 教学难点：教学难点： 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含氧酸分子的酸性第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第三节 分子的性质（第一课时）知识回顾知识回顾问题问题1、写出、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电的电子式和结构式。子式和结构式。问题问题2、共用电子对在两原子周围出现共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏的机会是否相同？即共用电子对是否偏移移?电

3、子式电子式结构式结构式电子式电子式结构式结构式极性共价键极性共价键 非极性共价键非极性共价键一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性（一）键的极性（一）键的极性HClCl22、共用电子对是否有偏向或偏离是由、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。成的。即键合原子的电负性不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对共用电子对是否有偏向是否有偏向或偏离或偏离思思 考考共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（

4、电荷分布不均匀）共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）非极性键非极性键极性键极性键3 3、判断方法：、判断方法：（1 1）同种非金属元素的原子间形成）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。的共价键是非极性键。（2 2）不同种非金属元素的原子间形）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。成的共价键是极性键。练习：指出下列微粒中的共价键类型练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、O22-2-6 、OH- -非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键

5、极性键问题：共价键有极性和非极性，分子是否也有问题：共价键有极性和非极性，分子是否也有极性和非极性呢？请看下面演示实验。观察现极性和非极性呢？请看下面演示实验。观察现象，说明什么问题？象，说明什么问题？现象：现象：水流水流方向有变化，而方向有变化，而CClCCl4 4流流的方向的方向没没 有变化。有变化。 说明说明H2O分子与分子与CCl4分子不同，分子不同， H2O分子受静电作用，分子受静电作用， CCl4分子不受静分子不受静电作用。这是由于电作用。这是由于H2O分子中正电荷的分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，而中心和负电荷的中心不重合，而CCl4分分子的正电荷中心和负电荷中心重合。子

6、的正电荷中心和负电荷中心重合。极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子: :正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合看正电中心和负电中心看正电中心和负电中心 是否重合是否重合 （2 2）化学键的极性的向量和是否等于零）化学键的极性的向量和是否等于零（1 1）看键的极性，也看分子的空间构型）看键的极性，也看分子的空间构型 2、判断方法：、判断方法：1、概念、概念（二）分子的极性（二）分子的极性第一类：第一类：全部由非极性键组成的分子全部由非极性键组成的分子 是非极性分子。是非极性分子。 如：如：P4、C60、S8 C70、B12 第二类：第二类：

7、对于对于ABn型分子极性判别方法型分子极性判别方法由极性键组成的双原子分子由极性键组成的双原子分子 一定是极性分子。一定是极性分子。如：如：HX、CO、NO、 在在ABn分子中，分子中，A-B键看作键看作AB原原子间的相互作用力，根据中心原子子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，所受合力是否为零来判断，F合合=0，为，为非极性分子（极性抵消），非极性分子（极性抵消）， F合合0，为极性分子（极性不抵消）为极性分子（极性不抵消）思考思考从力学的角度分析：从力学的角度分析： 分子中各键的极性向量和分子中各键的极性向量和 C=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而

8、言CO2是直线型分子，两个是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，键是对称排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（ F合合=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分布均匀，是非极性分子分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电子对偏键是极性键，共用电子对偏O原原子，由于分子是折线型构型，两个子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（ F合合0），），整整个分子电荷分布不均匀，是极性分子个分子电荷分布不均匀，是极性分子HHHNBF3NH312010718 三角锥型三角锥型, 不对

9、称，键的极不对称，键的极性不能抵消，是极性分子性不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消键的极性互相抵消（ F合合=0） ，是非极，是非极性分子性分子10928 正四面体型正四面体型 ，对称结构，对称结构，C-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（ F合合=0） ，是非极性分子，是非极性分子CHHHHF合合1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是发生偏转的是 ( ) A.苯苯 B.二硫化碳二硫化碳 C. 溴水溴水 D四氯化碳四氯化碳 2.2.现已知现已知0 03 3分子为分子为V V

10、字形结构，据理推断字形结构，据理推断O O3 3应为应为 ( (极性或极性或非极性非极性) )分子，分子，0 03 3在水中的溶解度比在水中的溶解度比O O2 2要要 ( (大或小大或小) )得多，其得多，其主要原因是主要原因是 . .结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定 是非性分子。是非性分子。C大大极性极性极性分子极性分子练习：练习：自学自学: : 科学视野科学视野表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜 1 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？洗涤剂的去污原理是

11、什么？2 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列? ? 思考：思考：第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第三节 分子的性质（第二课时）二、二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响分子分子HCl HBr HI范 德 华 力范 德 华 力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)431.8366298.71. 定义：把分子聚集在一起的作用力，定义：把分子聚集在一起的作用力， 又称范德华力。又称范德华力。

12、请分析下表中数据请分析下表中数据2. 特点：范德华力特点：范德华力 ，约比化学键能，约比化学键能 。 3. 3. 影响范德华力大小的因素影响范德华力大小的因素（1）结构）结构 的分子，相对分子质量越的分子，相对分子质量越 ，范德范德华力华力越越 ，熔、沸越，熔、沸越 。 单质单质相对分子质量相对分子质量 熔点熔点/ 沸点沸点/ F2 38 -219.6 -188.1Cl2 71 -101.0 -34.6Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 分子分子HCl HBr HI 相对分子质量相对分子质量365 81128 范德华力范德华力(kJ/mol)21.1423

13、.1126.00 熔点熔点/-114.8-98.5-50.8 沸点沸点/-84.9 -67-35.4 相似相似大大大大请分析下表中数据请分析下表中数据高高结构式结构式化学式化学式相对分子质量相对分子质量沸点沸点/（1）CH3OH（甲醇）（甲醇）CH4O3264（2）CH3CH2OH（乙醇）（乙醇）C2H6O4678（3）CH3CH2CH2OH（丙醇）（丙醇）C3H6O6097四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系相对原子质量的关系分子分子相对分相对分子质量子质量分子的分子的极性极性熔点熔点/沸点沸点/CO28极性极性-205.05-191.49N228非极性非极性-210.00

14、-195.81（2）相对分子质量）相对分子质量 或或 时，分子的极性时，分子的极性越越 ，范德华力范德华力越越 ，熔、沸越，熔、沸越 。 相同相同相近相近大大大大请分析下表中数据请分析下表中数据高高4. 4. 分子间的范德华力有以下几个特征：分子间的范德华力有以下几个特征： （1 1）作用力的范围很小）作用力的范围很小（2 2）很弱，约比化学键能小）很弱，约比化学键能小1 12 2个数量级，个数量级， 大约只有几到几十大约只有几到几十 KJmolKJmol-1-1。（3 3）一般无方向性和饱和性）一般无方向性和饱和性 （4 4）相对分子质量越大，）相对分子质量越大，范德华力越大；分子范德华力越

15、大；分子 的极性越大，范德华力越大的极性越大，范德华力越大（1）将干冰气化，破坏了）将干冰气化，破坏了CO2分子晶分子晶 体的体的 。（2）将）将CO2气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了CO2 分子分子 。分子间作用力分子间作用力共价键共价键思考：思考：（3）解释）解释CCl4（液体）（液体）CH4及及CF4是气体，是气体， CI4是固体的原因。是固体的原因。 它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 分子间作用力大小分子间作用力

16、大小: CI4 CCl4 CF4 CH4四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/ /周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点非金属元素的氢化物在固态时是分子晶非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点与其分子量有关对于同一主体，其熔沸点与其分子量有关对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高而增大，熔沸点应逐渐

17、升高而HF、H2O、NH3却出现却出现反常反常，为什么？，为什么？说明在说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间还存在除分子间作力之外的其他作用这种作用就是分子间作力之外的其他作用这种作用就是氢键氢键三、氢键三、氢键及其对物质性质的影响及其对物质性质的影响氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共与电负性很强的原子形成共 价键的价键的氢原子氢原子与另与另一分子中一分子中电负性很强的原子电负性很强的原子之间的作用力之间的作用力.1. 1. 氢键概念氢键概念例如：例如： 在在HF中中 F 的电负性相当大的电负性相当大, 电子对强烈

18、电子对强烈地偏向地偏向 F, 而而 H 几乎成了质子几乎成了质子(H+ +), 这种这种 H 与另与另一个一个HF分子中电负性相当大、分子中电负性相当大、r 小的小的F相互接相互接近时近时, 产生一种特殊的分子间力产生一种特殊的分子间力 氢键氢键. 氢键可以表示为氢键可以表示为 ,如如: FHFH(1)不属于化学键不属于化学键(2)一般表示为一般表示为: XH-Y（其中（其中X、Y为为F、O、N） 表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。 (3)形成的两个条件形成的两个条件: 与电负性大且与电负性大且 r 小的原子小的原子(F, O, N)相连的相连的

19、H ; 在附近有电负性大在附近有电负性大, r 小的原子小的原子(F, O, N). 知识积累知识积累: :甲醇甲醇2. 氢键的存在氢键的存在（1）分子间氢键）分子间氢键 氢键普遍存在于已经与氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价形成共价键的氢原子与另外的键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。原子之间。如：HF、H2O、NH3 相互之间相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间相互之间 （2）分子内氢键）分子内氢键 某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有酚在邻位上有CHO、COOH、OH和和NO2时，可形成分子内的氢键，组成时，可形成

20、分子内的氢键，组成“螯合环螯合环”的特的特殊结构殊结构. (2) (2)分子内氢键：分子内氢键： 例如例如 (1)分子间氢键：分子间氢键：3. 氢键键能大小范围氢键键能大小范围 氢键介于范德华力和化学键之间氢键介于范德华力和化学键之间, ,是一种较弱是一种较弱的作用力。的作用力。FH-FOH- ONH- N氢键键能氢键键能 (kJ/mol)28.118.817.9范德华力范德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能共价键键能(kJ/mol568462.8390.8 氢键强弱与氢键强弱与X和和Y的吸引电子的能力有关，的吸引电子的能力有关，即与即与X和和Y的电负性有关的电负性有关.它

21、们的吸引电子能力越它们的吸引电子能力越强强(即电负性越大即电负性越大)，则氢键越强，如，则氢键越强，如F原子得电原子得电子能力最强，因而子能力最强，因而F- -HF是最强的氢键是最强的氢键; 原子吸原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为： F- -HF O- -HO O- -HN N- -HN C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。4. 氢键强弱氢键强弱（1）分子间氢键使物质熔沸点升高）分子间氢键使物质熔沸点升高（2）分子内氢键使物质熔沸点降低）分子内氢键使物质熔沸点降低（3）物质的溶解性）物质的溶解性5.

22、氢键对物质物理性质的影响：氢键对物质物理性质的影响：思考：思考：NHNH3 3为什么极易溶于水？为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成溶于水是形成N- H还是形成还是形成O-HN?NHNH3 3溶于水形成氢溶于水形成氢键示意图如右键示意图如右, ,正正是这样，是这样，NHNH3 3溶于溶于水溶液呈碱性水溶液呈碱性 我们在学习化学的过程中还有什么地我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？方能用氢键的知识来解释的？(1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高(2)低级醇易溶于水低级醇易溶于水(3)HF酸是弱酸酸是弱酸6. 氢键的应用氢键的应用 （04广东）下列

23、关于氢键的说法中正确的是广东）下列关于氢键的说法中正确的是( )A. 每个水分子内含有两个氢键每个水分子内含有两个氢键B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D. HF. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 练习：练习：C第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第三节 分子的性质（第三课时）2. 若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越 大大 ，溶解性越，溶解性越 好好 。1. “相似相溶相似相溶”规

24、律：规律： 非极性非极性 物质一般易溶于物质一般易溶于非非极性极性 溶剂，溶剂，极性极性溶质一般易溶于溶质一般易溶于极性极性溶剂。溶剂。3. 若溶质若溶质遇水能反应遇水能反应将将增加增加其在水中的其在水中的溶解度溶解度。4. “相似相溶相似相溶”还适用于还适用于分子结构的相似性。分子结构的相似性。阅读阅读 资料卡片资料卡片四、溶解性四、溶解性思考与交流思考与交流1. NH3是极性分子，是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分为非极性分子，而水是极性分子，根据子，根据“相似相溶相似相溶”规律，规律， NH3易溶于水，而易溶于水，而CH4不不易溶于水。并且易溶于水。并且NH3与水分子之间还可以

25、形成氢键，使与水分子之间还可以形成氢键，使得得NH3更易溶于水。更易溶于水。2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶相似相溶”规规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。3. 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。能溶于非极性溶剂，而水是极性分

26、子。试一试：是否重合试一试：是否重合1. 手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。互称手性异构体。2. 2. 手性异构体手性异构体3. 3. 手性分子：手性分子： 有手性异构体的分子叫做手性分子。有手性异构体的分子叫做手性分子。五五. 手性手性4. 手性碳原子手性碳原子 当碳原子结合的四个原子或原当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时，该碳原子是手性子团各不

27、相同时，该碳原子是手性碳原子。碳原子。5. 判断分子是否手性的依据：判断分子是否手性的依据：（1） 凡具有对称面、对称中心的分子，都是非手性分子。凡具有对称面、对称中心的分子，都是非手性分子。（2）有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。）有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。一般： 当分子中只有一个当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。，分子一定有手性。 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。面，又无对称中心的分子，必是手性分子。手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。手性分子在生

28、命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在如图所示的分子，是由一家德国制药厂在19571957年年1010月月1 1日日上市的高效镇静剂，中文药名为上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停反应停”，它能使失眠，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有物

29、化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。能治病的那种手性异构体的药物。 “反应停反应停”事件事件 拓展体验拓展体验1. 下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（ ）A. 互为手性异构的分子组成相同，官能互为手性异构的分子组成相同，官能 团不同团不同B. 手性异构

30、体的性质不完全相同手性异构体的性质不完全相同C. 手性异构体是同分异构体的一种手性异构体是同分异构体的一种D. 利用手性催化剂合成可得到或主要得利用手性催化剂合成可得到或主要得 到一种手性分子到一种手性分子A2. 下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CH3OH B 拓展体验拓展体验3. 下列两分子的关系是 （ ）A互为同分异构体 B是同一物质C是手性分子 D互为同系物B科学史话：了解巴斯德实验室合成的有机物科学史话：了解巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。酒石酸盐并制得手性机

31、物酒石酸盐过程。六六. 无机含氧酸的酸性无机含氧酸的酸性1.在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。如：如：H3PO4 H2SO4 HClO4高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸(一一)知识回顾与归纳知识回顾与归纳:2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素，在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增，自上而下减弱。增，自上而下减弱。如如HClOHBrOHIOHClO2HB

32、rO2HIO2HClO3HBrO3HIO3HClO4HBrO4HIO43.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增；其酸性依化合价的递增而递增；如如:HClO HClO:HClO HClO2 2 HClO HClO3 3 HClO HNO2 HClO4 HClO3 HClO2 HClO例如例如再认识拓展再认识拓展2. (HO)mROn，如果成酸元素如果成酸元素R不同时，则非不同时，则非羟基氧原子数羟基氧原子数n值越值越大大，即酸性越，即酸性越强强。1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( )A酒

33、精酒精 B四氯化碳四氯化碳 C蒸馏汽油蒸馏汽油 D苯苯 2.欲用萃取剂欲用萃取剂A把溶质把溶质B从溶剂从溶剂C的溶液里萃取的溶液里萃取出来，萃取剂出来，萃取剂A需符合以下条件：需符合以下条件：_ _ _ 思考思考：A与与C互不相溶互不相溶B在在A中的溶解度大于在中的溶解度大于在C中的溶解度中的溶解度A与与B不发生化学反应不发生化学反应A四、溶解性四、溶解性1影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素影响固体溶解度的主要因素是影响固体溶解度的主要因素是_。影响气体溶解度的主要因素是影响气体溶解度的主要因素是_和和_。2相似相溶规律：相似相溶规律：_。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，

34、溶解如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越性越_。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较的溶解度就比较_。“相似相溶相似相溶”还适用于分子结构的还适用于分子结构的_。如果溶质与水发生化学反应可如果溶质与水发生化学反应可_其溶解度。其溶解度。 温度温度温度温度 压强压强非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。极性溶质一般能溶于极性溶剂。好好小小相似性相似性增大增大练习练习1比较比较NH3和和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们

35、的溶解度不同？律理解它们的溶解度不同？2为什么在日常生活中用有机溶剂为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯如乙酸乙酯)溶解油溶解油漆而不用水？漆而不用水？3怎样理解汽油在水中的溶解度很小？怎样理解汽油在水中的溶解度很小？4怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？度却很小？练习练习5根据物质的溶解性根据物质的溶解性“相似相溶相似相溶”的一般规律，的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是下列说法正确的是( )A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素溴、碘单质和四氯化碳中

36、都含有卤素B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物溴、碘是单质，四氯化碳是化合物CBr2、I2是非极性分子，是非极性分子，CCl4也是非极性分子，也是非极性分子，而水是极性分子而水是极性分子D以上说法都不对以上说法都不对 C左手和右手不能重叠左手和右手不能重叠 左右手互为镜像左右手互为镜像五、手性五、手性1具有完全相同的具有完全相同的 和和 的一的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体三维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称又称对映异构体、光学异构体对映异构体、光学异构体)。含有手性异构体。含有手性异构体的分子叫做手性分子。

37、的分子叫做手性分子。2判断一种有机物是否具有手性异构体，可判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有以看其含有的碳原子是否连有 个不同的原个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。碳原子。 组成组成原子排列原子排列四四1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 练习：练习：CH2OHCH2OHOH1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2O

38、H D.CHOH 练习：练习：CH2OHCH2OHOHA.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是( )2A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH3 3.下列有机物下列有机物CH3COCHCHO含有一个含有一个手性碳原子手性碳原子(标有标有“*”的碳原子的碳原子)，具有光学活性。，具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机

39、物无光学活当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是性的是( )A与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D与与H2发生加成反应发生加成反应 O*CH2OH 分析分析：CH3COCHCHOA与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D与与H2发生加成反应发生加成反应 O*CH2OH 分析分析：CH3COCHCHOA与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠

40、发生反应与金属钠发生反应 D与与H2发生加成反应发生加成反应 O*CH2OHCHO COOH或或COOCHO CH2OHCH2OH CH2ONaCH2OH CH2OCHO4分子式为分子式为C4H10O的有机物中含的有机物中含“手性手性”碳原子碳原子的结构简式为的结构简式为_，葡萄糖分子中含，葡萄糖分子中含有有_个个“手性手性”碳原子，其加氢后碳原子，其加氢后“手性手性”碳碳原子数为原子数为_个。个。 CH3CCH2CH3HOHCH2CHCHCHCHCHOOHOHOHOHOHCH2CHCHCHCHCH2OHOHOHOHOHOH六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性1对于同一种元素的含氧

41、酸来说，该元素的化合对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越价越高，其含氧酸的酸性越 。原因：无机含。原因：无机含氧酸可以写成氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元素，如果成酸元素R相同，相同，则则n值越大，值越大，R的正电性的正电性 ，导致，导致ROH中的中的O的电子向的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，偏移，因而在水分子的作用下，也就越也就越 电离出电离出H+，即酸性越即酸性越 。2含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，中，n值越大，酸性越值越大

42、，酸性越 。强强越高越高容易容易强强强强六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性3 3同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较。比较，根据非金属性强弱去比较。同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐酸酸性逐渐 ；同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐酸酸性逐渐 。 减弱减弱增强增强练习：练习：1已知含氧酸可用通式已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如来表示，如X是是S，则则m2，n2，则这个式子就表示则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中一般而言，该式中m大的是强酸，大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( ) AHClO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO4 练习：练习：H3PO3 HOPOH O H H3AsO3 HOAsOHOH H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2OH3AsO3+3NaOHNa3AsO3+3H2O