第十单元酸碱课题1常见的酸和碱.ppt

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1、 第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第 1 课时一、酸、碱与指示剂的作用v1、常见的两种酸碱指示剂v石蕊：紫色的石蕊溶液v酚酞：无色的酚酞溶液实验10-1向溶液中加入酸碱指示剂加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋 稀盐酸石灰水氢氧化钠溶液变红色变红色变蓝色变蓝色不变色不变色变红色变红色实验结论v石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；v酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。二、常见的酸1、几种常见的酸v实验10-2盐酸HCl硫酸H2SO4颜色、状态打开瓶盖后的现象气味密度纯净的浓盐酸是无色的液体纯净的浓硫酸是黏稠油状的液体有挥发性，能在空气中形成白雾不易挥发有刺激性气味无气味常见的酸还有：

2、v硝酸HNO 3 醋酸CH3COOHv浓硫酸可作气体干燥剂，通常可以干燥中性气体如氧气、氢气氮气等；也可以干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫二氧化氮等；但不能干燥碱性气体如氨气等。2、浓硫酸的腐蚀性v实验10-3实 验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上纸上显出黑色的字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑，甚至烧成洞3、酸的化学性质vP54探究v实验并完成下列表格的填写v表（1）v表（2）v表（3）酸的化学性质v（1）、酸与指示剂的作用v酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。v（2）酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。v（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成

3、水。第2课时 常见的碱v一、几种常见的碱v1、氢氧化钠 NaOHv俗名：苛性钠、火碱、烧碱实验10-5 实 验 现 象 分 析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，一会儿将氢氧化钠放入盛有水的试管白色固体表面潮湿并逐渐溶解容易吸收水分发热氢氧化钠溶于水放出热量氢氧化钠可作气体干燥剂v可以用来干燥氧气、氢气、氮气等中性气体，也可以干燥碱性气体如氨气，但不能干燥酸性气体如二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气等酸性气体。2、氢氧化钙v实验10-6 现 象颜色、状态白色的粉末在水中的溶解情况白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态向澄清溶液中通入CO2溶液变浑浊氢氧化钙-Ca(OH)2v俗名：熟石灰、

4、消石灰。v注意区别这几种物质：v 俗名 名称 化学式v石灰石：碳酸钙 CaCO3 生石灰：氧化钙 CaO 熟石灰：氢氧化钙-Ca(OH)2 碱石灰： CaO和NaOH的混合物CaCO3 、CaO、Ca(OH)2之间转化v CaCO3 CaOv Ca(OH)2vCaCO3=CaO +CO2vCaO + H2O= Ca(OH)2vCa(OH)2 + CO2= CaCO3高温+ H2O常见的碱还有：v氢氧化钠- NaOHv氢氧化钙- Ca(OH)2v氢氧化钾-KOHv氢氧化铝-Al(OH)3v氢氧化铜-Cu(OH)2v氨水-NH3 H2O二、碱的化学性质v1、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。v2、v

5、（1）Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2Ov（2）2 NaOH + CO2=Na2CO3 + H2Ov（3） 2 NaOH + SO3=Na2CO4 + H2O（4） SO2与NaOH的反应v当NaOH少量时： NaOH + SO2=NaHSO3 v当NaOH过量时:2NaOH + SO2=Na2SO3 +H2O 2、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。实验10-7 试验物质的导电性v1、盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、酒精、蒸馏水的导电性试验。v（1）、酒精、蒸馏水不能导电v（2）、盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙v都能导电。v2、酸溶液有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+.v3、碱溶液有相似化学性质的原因：碱溶液都含有OH-