2022年全国乙卷理综化学高考真题.pdf

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1、 学科网（北京）股份有限公司 2022 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）（全国乙卷） 化学化学 7.生活中处处有化学，下列叙述正确的是（ ） A.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂 C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧 8.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下: 化合物 1 化合物 2 下列叙述正确的是（ ） A.化合物 1 分子中的所有原子共平面 B.化合物 1 与乙醇互为同系物 C.化合物 2 分子中含有羟基和酯基 D.化合物 2 可以发生开环聚合反应 9.某白色粉末样品，可能含有 Na2SO4、Na

2、2SO3、Na2S2O3和 Na2CO3取少量样品进行如下实验： 溶于水，得到无色透明溶液 向的溶液中滴加过量稀盐酸、溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。 学科网（北京）股份有限公司 取的上层清液，向其中滴加 BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是（ ） A.Na2SO4、 Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、 Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3 10.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( ) 实验操作 现象 结论 A 向 NaBr 溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉 KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性: C12Br2I2 B 向蔗糖

3、溶液中滴加稀硫酸,水浴加 热，加入新制的 Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热,将产生的气体通入 Br2的 CCl4溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色 石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 11.化合物(YW4X5Z8 - 4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、 Z 为短周期元素，原了序数依次增加，且加和为 21。YZ2分子的总电子数为奇数, 常温下为气体， 该化合物的曲线如图所示， 在200以下热分解时无刺激性气体逸出。下列序数正确的是( ) A.W、X、Y、Z 的单质常温下均为气体-

4、B.最高价氧化物的水化物酸性：YX C.100200阶段热分解失去 4 个 W2Z D.50热分解后生成固体化合物 X2W3 学科网（北京）股份有限公司 12.LiO2电池比能量高， 在汽车、 航天等领域具有良好的应用前景。近年来， 科学家研究了一种光照充电 Li-O2电池 （如图所示） 。 光照时，光催化电极产生电子 (e-) 和空穴（h+）,驱动阴极反应（Li+ + e- = Li）和阳极反应（Li2O2 + 2h+ =2Li+ + O2）对电池进行充电。下列叙述错误的是（ ） A.充电时，电池的总反应 Li2O2 = 2Li + O2 B.充电效率与光照产生的电户和空穴量有关 C.放电时

5、，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D.放电时，正极发生反应 02 + 2Li+ + 2e- = Li202 13.常温下,一元酸 HA 的 Ka(HA)= 1610-3,在某体系中,H 与 A-离子不能穿过隔膜，未电离的 HA 可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中 c总（HA) = c(HA) + c(A-)当达到平衡时，下列叙述正确的是( ) A.溶液 I 中 c(H+) = c(OH- ) + c(A-) B.溶液 II 中的 HA 的电离度(c(A)c 总（HA)为1101 C.溶液 I 和 II 中的 c(HA)不相等 D.溶液 I 和 H 中的 c总(HA)之比为 10-4

6、26.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 PbSO4、PbO2、PbO 和 Pb,还有少量 Ba、Fe、 学科网（北京）股份有限公司 Al 的盐或氧化物，为了保护环境，充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 2.510-8 7.410-14 1.110-10 2.610-9 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 pH 如下表： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2 开时沉淀的 pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的 pH 3.2 8.3 4.6

7、 9.1 回答下列问题： （1） 在“脱硫”中 PbSO4转化反应的离子方程式为_，用沉淀溶解平衡原理解释选择 Na2CO3的原因_。 （2） 在 “脱硫” 中， 加入 Na2CO3不能使铅膏中 BaSO4完全转化， 原因是_。 （3） (3)在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc)，还要加入 H2O2. (i)能被 H2O2氧化的离子是_； (ii)H2O2促进了金属 Pb 在醋酸中转化为 Pb(Ac)2， 其化学方程式为_; (iii) H2O2也能使 PbO2,转化为 Pb(Ac)2, H2O2的作用是_。 （4） “酸浸” 后溶液的 pH 约为 4.9， 滤渣的主要成分是_。 （5） “沉铅

8、”的滤液中， 金属离子有_。 27.二草酸合铜(II)酸钾(K2Cu(C2O4)2可用于无机合成,功能材料制备。 实验室制 备二草酸合铜(II)酸钾可采用如下步骤： I.取己知浓度的 CuSO4溶液。搅拌下滴加足量 NaOH 溶液，产生浅蓝色沉淀。加 热，沉淀转变成黑色，过滤。 脱硫 酸浸 沉铅 铅铅膏膏 P PbObO 滤液滤液 滤渣滤渣 滤液滤液 N Na a2 2COCO3 3 H HAcAc、H H2 2O O2 2 N NaOHaOH 学科网（北京）股份有限公司 II.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量 K2CO3,固体，制得 KHC2O4和 K2C2O4混合溶液。 III.将 I

9、I 的混合溶液加热至 8085，加入 I 中的黑色沉淀，全部溶解后，趁热过滤。 IV.将 III 的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(II)酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： (1) 由 CuSO4 5H2O 配 制 I 中 的 CuSO4溶 液 , 下 列 仪 器 中 不 需 要 的 是_(填仪器名称)。 (2)长期存放的 CuSO45H2O 会出现少量白色固体，原因是_。 (3) I 中的黑色沉淀是_(写化学式)。 II 中原料配比为 n(H2C204:n(K2CO3)=1.5:1,写出反应的化学方程式_。 (5)II 中， 为防止反应过于剧烈而引起喷溅，

10、 加入 K2CO3就采取_的方法。 (6) III 中就采用_进行加热。 (7) IV 中“一系列操作”包括_。 28.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用，回答下列问题： （1） 已知下列反应的热化学方程式： 1 2H2S(g) + 3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H1=-1036kJ.mol-1 2 4H2S(g) + 2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) H2=94kJ.mol-1 3 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H3=-484kJ.mol-1 计算 H2S 热分解反应的 2H2S(g)= 2H2(g)+S

11、2(g) 的H4=_kJ.mol-1 （2） 较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺，即利用反应 1 和 2 生成单质硫，另一种方法是，利用反应 4 高温热分解 H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解 学科网（北京）股份有限公司 的优点是_，缺点是_。 （3） 在 1470K、100kPa 反应条件下，将 n（H2S） ：n（Ar）=1：4 的混合气体进行 H2S 热分解反应。平衡时混合气体中 H2S 和 H2分压相等，H2S 平衡转化率_，平衡常数 Kp=_kPa。 （4） 在 1373K、lOOkPa 反应条件下，对于 n（H2S） ：n（Ar）分别为 4:1、1:1、1：4、1：9、1：19 的

12、H2S-Ar 混合气，热分解反应过程中 H2S 转化率随时间的变化如下图所示。 n（H2S） ：n（Ar）越小，H2S 平衡转化率_理由是_。 n（H2S） ：n（Ar）=1：9 对应图中曲线_，计算其在 O-O.ls 之间，H2S 分压的平均变化率为_kPaS-1 35 【化学选修 3：物质结构与性质】 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1） 氟原子激发态的电子排布式有_， 其中能量较高的是_。（填标号） a22411s 2s 2p 3s b22421s 2s 2p 3d c21s1s 2s 2p d22321s 2s 2p 3p （2）一氯乙烯()23

13、C H Cl分子中，C 的一个_杂化轨道与Cl的x3p轨道形成CCl_键， 并且Cl的x3p轨道与C的x2p轨道形成3中心4电子的大键()43 一氯乙烷()25C H Cl、一氯乙烯()23C H Cl、一氯乙炔()2C HCl分子中，CCl键长的顺序是_，理由： （）C 的杂化轨道中 s 成分越多，形成的CCl键越强： （）_。 （3）卤化物2CsICl受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体 X 和红棕色液体 Y。X 为_解释 X 的熔点比 Y 高的原因_。 学科网（北京）股份有限公司 （4）AgI晶体中I离子作体心立方堆积（如图所示） ，Ag+主要分布在由I构成的四面体、八面体等空隙中在电场

14、作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移因此，AgI晶体在电池中可作为_。 已知阿伏加德罗常数为AN，则Agl晶体的摩尔体积mV =_31mmol（列出算式） 。 36.【化学一选修 5：有机化学基础】 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐 (化合物 K)的一种合成路线(部分反应条件己简化，忽略立体化学)： 己知：化合物 F 不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 回答下列问题： (1)A 的化学名称是_。 (2)C 的结构简式为_。 (3)写出由 E 生成 F 反应的化学方程式_。 (4)E 中含氧官能团的名称为_。 学科网（北京）股份有限公司 (5)由 G 生成 H 的反应类型为_。 (6)I 是一种有机物形成的盐，结构简式为_。 (7)在 E 的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_种。 a)含有一个苯环和三个甲基； b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。 上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢 原子数址比为 6:3 :2:1)的结构简式为_。