2022海南水质检验工考试考前冲刺卷（6）.docx

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1、2022海南水质检验工考试考前冲刺卷（6）本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。一、单项选择题（共50题，每题2分。每题的备选项中，只有一个最符合题意） 1.关于摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系下列叙述正确的是_。A摩尔质量与相对分子质量相等B摩尔质量与相对原子质量相等C摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量，其单位是g/molD摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量，其单位是g 2.气液色谱是利用样品各组分在固定液中_的不同来进行组分分离。A分配系数B吸附能力C溶解速度D溶解度 3.下列气体中，既有还原性，又有氧化性的气体是_。A氯

2、气B硫化氢C氨气D二氧化硫 4.实验室中测定色度，用于比色所用的玻璃仪器名称是_。A试管B具塞试管C具塞比色管D移液管 5.依据GB/T 148481993地下水质量标准，地下水质量分类指标规定类水的浊度不得超过_。A3度B5度C10度D15度 6.能把水变成氢气和氧气的反应是_。A氢气燃烧B通电分解水C氢气跟氧化铜反应D把水煮沸 7.原电池是由两根_插入电解质溶液中组成的。A金属片B导体C电极D碳棒 8.关于气体的摩尔体积，下列说法正确的是_。A1mol任何气体的体积都是22.4LB1mol氢气的质量是1g，它所占的体积是22.4LC在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都是22.4LD在

3、标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L 9.下列物质不属于溶液的是_。A石灰水B食盐水C蒸馏水D碘酒 10.钠离子所具有的性质是_。A强氧化性B强还原性C碱性D很难被还原 11.不适用于原子吸收的原子化法是_原子化法。A冷B火焰C无火焰D化学 12.在一定的温度下，甘汞电极的电极电位取决于_的浓度。A被测溶液中H+B被测溶液中Cl-C电极内参比液Cl-D电极内参比液H+ 13.GB 57491985生活饮用水卫生标准要求水的色度不超过_。A20度B15度C25度D20g/L 14.能够发生_反应的金属浸在含有该金属离子的溶液中，才能构成金属一金属离子电极。A不可逆氧化还原B可逆

4、氧化还原C氧化还原D置换 15.在温度一定的情况下，银-氯化银电极的电位主要取决于_的浓度。ACl-BH+CHgCl2DAg 16.关于电解质叙述正确的是_。A溶于水能导电的物质B在溶液中能离解为离子的化合物C在水中能生成离子的物质D熔融态能够导电的物质 17.在极谱分析中，用于给被测组分定量的物理量是_电流。A迁移B残余C扩散D极大 18.GB 57491985生活饮用水卫生标准中铁的含量标准限量是_。A0.3 mg/LB0.4 mg/LC0.8 mg/LD0.6 mg/L 19.气相色谱分析中常用的载气不包括_。AH2BO2CN2DHe 20.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配

5、溶液浓度偏高的原因是_。A所用NaOH已潮解B有少量的NaOH溶液残留在烧杯里C向容量瓶中加水超过刻度线D容量瓶使用前，用NaOH溶液涮洗过 21.重量分析法和滴定分析法通常用于_组分的测定。A高含量和低含量B低含量C微量D高含量和中含量 22.关于电离平衡常数，下列叙述中错误的是_。A电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱B电离平衡常数不随浓度变化而变化C电离平衡常数与温度有关D电离平衡常数不随任何条件而改变 23.色谱柱的作用是使样品经过层析后分离为_。A单质B基本粒子C单个组分D单个化合物 24.适合测定低浊度自来水的浊度测试仪是_。A散射光浊度仪B透射光浊度仪C目视法D福尔马肼 25.

6、欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入下列物质中的_。ANaOHBAgClC AgNO3DZn 26.下列关于摩尔质量叙述正确的是_。A摩尔质量是1mol物质的质量B摩尔质量是物质式量的6.0210倍C二氧化硫的摩尔质量是64D摩尔质量的单位是mol 27.酚酞试液在酸性溶液中显_。A红色B蓝色C紫色D不变色 28.阻滞因子是指通过色谱柱的样品和载气的_之比。A保留时间B调整保留时间C移动速度D校正保留时间 29.当用酸度计测量离子的活度时，需配用金属电极或_电极。A玻璃B离子选择C惰性D铂 30.下列金属与足够稀硫酸反应放出氢气，如果金属的质量都是5g，放出氢气最少的是_。AMgBFeCZnDA

7、l 31.与固体物质溶解度有关的是_。A温度B压强C溶剂量D溶液量 32.金属金属难溶盐的电极电位随溶液中_离子活度的变化而变化。A难溶盐阴B金属C待测D共存 33.在化学分析法中，若有其他方法可以代替要尽量避免用_。A滴定分析法B沉淀滴定法C重量分析法D气化法 34.原子荧光分析可采用的连续光源是_。A无机放电灯B蒸气放电灯C高压氙弧灯D空心阴极灯 35.结晶水合物是_。A具有一定组成的化合物B混合物C溶液D含有一定水分的化合物 36.水的密度在_时最大。A0B1C100D4 37.下列溶液中，NO3-的物质的量浓度最大的是_。A500mL1mol/L硝酸钾溶液B500mL 1mol/L硝酸

8、钡溶液C500mL0.5mol/L硝酸镁溶液D500mL0.5mol/L硝酸铁溶液 38.明矾作净化剂，是因为它放入天然水中可生成_。A氢氧化铝沉淀B氢氧化铝胶体C硫酸钾溶液D氢氧化铝溶液 39.饱和溶液的特点是_。A已溶解的溶质与未溶解的溶质的质量相等B溶解和结晶不再进行C在该温度下加入固体溶质，溶液浓度不改变D蒸发掉部分溶剂，保持原来温度，溶液浓度会变大 40.原子吸收分光光度计的检测系统一般采用_作为检测器。A光电池B光敏晶体管C光电倍增管D空心阴极灯 41.电化学主要研究_规律。A化学能转化为电能B电能转化为化学能C化学能与电能相互转换D化学反应与电能之间 42.惰性金属电极又称为_电

9、极。A金属金属离子B金属金属难溶盐C氧化还原D离子选择性 43.玻璃电极是一种离子选择性电极，其电极电位的产生是由于_的结果。A离子交换B电子得失C氧化还原D离子沉积 44.同时测定溶液中Cu2+，Cd2+，Ni2+，Zn2+，Mn2+应选用_进行测定。A电位滴定法B库仑分析法C直接电位法D极谱分析法 45.下列不属于电化学分析法的是_分析法。A库仑B电重量C极谱D原子吸收 46.欲配制10g/L的NaOH溶液500mL，需称取NaOH_。A50 gB10 gC25 gD5 g 47.把400g 20的食盐水稀释成10的溶液，需加水_。A100 gB200 gC400 gD800 g 48.原

10、子吸收分析的试剂中溶质含量一般不超过_。A1%B3%C5%D10% 49.分析化学包括_两部分。A化学分析和仪器分析B定性分析和定量分析C重量分析和滴定分析D光电分析和电化学分析 50.CJ 302093生活饮用水水源水质标准规定二级水源水硝酸盐（以氮计）的应不超过_。A20 mg/LB10 mg/LC30 mg/LD15 mg/L第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页