第二章第二节分子的立体结构.ppt
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1、共价键键键键参数键能键长键角衡量化学键的稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式 “头碰头”,呈轴对称成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称分子的立体结构 一、形形色色的分子O2HCl1、双原子分子立体结构 (直线形) 1、利用几何知识分析一下,空间分布的三个点是否一定在同一直线或同一平面上? 2、三个原子构成的分子,将这3个原子看成三个点,则它们在空间上可能构成几种形状?分别是什么?H2OCO2 2、三原子分子立体结构 (有直线形和V形) 、四原子分子立体结构HCHONH3) (常见的是平面三角形、三角锥形)、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体CH4C60C20C40C70资料卡片:形形色色
2、的分子测分子立体结构:红外光谱仪吸收峰分析。 1、 同为三原子分子,CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同,什么原因?写出它们各自的电子式,试分析中心原子的价电子是否全部参加成键?直线形V形电子式O C O: : :分子的 VSEPR 模型 分子结构 2、 同为四原子分子,CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同,什么原因?写出它们各自的电子式,试分析中心原子的价电子是否全部参加成键?三角锥形平面三角形: H C H:O:电子式分子的 VSEPR模型 分子结构(VSEPR)应用:预测分子和离子构型 内容内容:对:对ABn型的分子或离子,型的分子或离子,中心原子中心原子A价层价层电子对电子对
3、(包括成键(包括成键键键电子对和未成键的电子对和未成键的孤对电子对孤对电子对)之间存在排斥力,将使分子中原子处于尽可能远的相对之间存在排斥力,将使分子中原子处于尽可能远的相对位置上,以使彼此之间斥力最小,分子体系位置上,以使彼此之间斥力最小,分子体系 价层电子对数价层电子对数 键个数键个数 = 与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数=键个数+中心原子上的孤对电子对个数中心原子上的孤电子对个数 =(a-xb)a: 中心原子的最外层电子数(对于阳离子:a为中心原子的 最外层电子数减去离子的电荷数;对于阴离子: a为中心原子 的最外层电子数加上离子的电荷数)x 为与中心原子结合的原子数b 为与
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- 第二 分子 立体 结构
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