一、原子核外电子的排布.ppt

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1、第二节元素周期律第二节元素周期律一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布1电子的能量电子的能量(1)原子是由原子是由_和和_构成的。构成的。(2)在多电子原子中，电子的能量在多电子原子中，电子的能量_。(3)电子能量与运动的区域电子能量与运动的区域电子能量较低电子能量较低运动区域离核运动区域离核_。电子能量较高电子能量较高运动区域离核运动区域离核_。原子核原子核核外电子核外电子不同不同较近较近较远较远2电子层电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，概念：在含有多个电子的原子里， 电子运动电子运动的的_的区域简化为的区域简化为_的壳的壳层，称作电子层。层，称作电子层。(也称作洋葱式结构，如

2、图所也称作洋葱式结构，如图所示示)能量不同能量不同不连续不连续(2)不同电子层的表示及能量关系不同电子层的表示及能量关系3.电子分层排布电子分层排布电子总是尽可能先从电子总是尽可能先从_排起，当一层充排起，当一层充满后再填充下一层。满后再填充下一层。(1-20号元素原子核外电子号元素原子核外电子排布排布)各电各电子层子层(由由内到内到外外)序号序号(n)1234567符号符号_ _ _ _ OPQ与原子核与原子核的距离的距离_能量能量_KLMN由近到远由近到远由低到高由低到高内层内层思考感悟思考感悟1思考并讨论在前思考并讨论在前20号元素中有哪些离子的核号元素中有哪些离子的核外电子排布分别与稀

3、有气体外电子排布分别与稀有气体He、Ne、Ar的核外的核外电子排布相同？电子排布相同？【提示提示】(1)与与He原子电子层结构相同的离子原子电子层结构相同的离子有：有：Li、Be2、H。(2)与与Ne原子电子层结构相同的离子有：原子电子层结构相同的离子有：F、O2、N3、Na、Mg2、Al3。(3)与与Ar原子电子层结构相同的离子有：原子电子层结构相同的离子有：Cl、S2、P3、K、Ca2。二、元素性质的周期性变化二、元素性质的周期性变化1元素化合价的周期性变化元素化合价的周期性变化周期序数周期序数原子序原子序数数化合价化合价(最高价、最低价最高价、最低价)的变化的变化一一1210二二310最

4、高正价最高正价：_最低最低负价负价：_三三1118最高正价最高正价：_最低最低负价负价：_结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现呈现_、最低负价最低负价呈现呈现_的的周周期性变化期性变化15411741由由1到到7由由4到到12.元素金属性与非金属性的周期性变化元素金属性与非金属性的周期性变化(1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较金属性强弱的比较(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较非金属性强弱的比较减弱减弱增强增强三、元素周期律三、元素周期律1内容：元素的性质随着原子序数的递增内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈而呈_变化。变化。2实质：元

5、素性质的周期性变化是实质：元素性质的周期性变化是_呈周期性变化的必然结果。呈周期性变化的必然结果。周期性周期性核外电子排布核外电子排布思考感悟思考感悟2(1)和酸反应时，和酸反应时，1molMg和和1molAl分别失分别失去去2mole和和3mole，能否说明，能否说明Al的金属性大的金属性大于于Mg?(2)H2SO3的酸性强于的酸性强于HClO，能否说明，能否说明S的非金的非金属性大于属性大于Cl?【提示提示】(1)不能。比较金属性强弱时不能根不能。比较金属性强弱时不能根据在反应中得失电子的多少，而是根据得失电据在反应中得失电子的多少，而是根据得失电子的难易。子的难易。(2)不能。比较非金属

6、性强弱时应根据最高价氧不能。比较非金属性强弱时应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，化物对应的水化物的酸性强弱，H2SO3和和HClO都不是最高价含氧酸。都不是最高价含氧酸。1(2011年大连高一检测年大连高一检测)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A电子的能量越低，运动区域离原子核越远电子的能量越低，运动区域离原子核越远B核外电子的分层排布即是核外电子的分层运核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动动C稀有气体元素原子的最外层都排有稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子个电子D当当M层是最外层时，最多可排布层是最外层时，最多可排布18个电子个电子解析：解析：选选B。在离核较近区域内运动

7、的电子能量。在离核较近区域内运动的电子能量较低；较低；He原子最外层只有原子最外层只有2个电子；任何电子层个电子；任何电子层作最外层时，所容纳的电子均不超过作最外层时，所容纳的电子均不超过8个。个。2除第一周期外，关于同周期主族元素的下列除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是变化规律中不正确的是()A从左到右，原子半径逐渐减小从左到右，原子半径逐渐减小B从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强增强C从左到右，元素最高正价数从从左到右，元素最高正价数从1递增到递增到7(O、F除外除外)，负价由，负价由4递变到递变到1D从左到右，元素最高

8、价氧化物对应的水化物从左到右，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强的碱性减弱，酸性增强(O、F除外除外)解析：解析：选选B。同周期的主族元素从左到右，原子。同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；氧化性增强，还原性减弱；金半径逐渐减小；氧化性增强，还原性减弱；金属性减弱，非金属性增强；最高正价从属性减弱，非金属性增强；最高正价从1递增递增到到7(O、F除外除外)，负价由，负价由4递变到递变到1。由此。由此可得可得B错误。错误。3下列各组元素性质的递变规律错误的是下列各组元素性质的递变规律错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元

9、素的最高正化合价依次升高元素的最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大DBe、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增的失电子能力依次增强强解析：解析：选选C。本题考查的知识点是同周期、同主。本题考查的知识点是同周期、同主族元素性质的递变规律。对于同周期主族元素族元素性质的递变规律。对于同周期主族元素，自左向右，最外层电子数依次增多，最高正，自左向右，最外层电子数依次增多，最高正价依次增大价依次增大(O、F除外除外)，原子半径依次减小。，原子半径依次减小。对于同主族元素，自上到下，失电子能力逐渐对于同主族元素，自上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。增

10、强，得电子能力逐渐减弱。Li、Be、B都是第都是第二周期元素，自左向右依次排列，根据元素周二周期元素，自左向右依次排列，根据元素周期律，其最外层电子数依次增多，期律，其最外层电子数依次增多，A项正确；项正确；P、S、Cl都是第三周期元素，自左向右依次排都是第三周期元素，自左向右依次排列，其最外层电子数依次增多，最高正价依次列，其最外层电子数依次增多，最高正价依次升高，升高，B项正确；项正确；B、C、N、O、F都是第二周都是第二周期元素，自左向右依次排列，故原子半径依次期元素，自左向右依次排列，故原子半径依次减小，减小，C项错误；同主族从上至下，电子层数逐项错误；同主族从上至下，电子层数逐渐增多

11、，失电子能力依次增强，所以渐增多，失电子能力依次增强，所以D项正确。项正确。课堂互动讲练课堂互动讲练一一、核外电子分层排布的规律核外电子分层排布的规律1、原子核外电子总是先排布在能量最低的电原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层，即排满了升高的电子层，即排满了K层才排层才排L层，排满层，排满了了L层才排层才排M层。层。原子核外电子排布原子核外电子排布2 2、各电子层最多容纳电子数为各电子层最多容纳电子数为2n2个个（n代表电子代表电子层）层）。3 3、最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个个(K层不超过层不

12、超过2个电子个电子)。4 4、次外层电子数不超过次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过个，倒数第三层不超过32个）。个）。特别提醒：特别提醒：(1)核外电子排布的规律是相互联系的核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最层不是最外层时，最多可以排布多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多个电子，而当它是最外层时，最多可以排布可以排布8个电子。个电子。(2)电子不一定排满电子不一定排满M层才排层才排N层，如层，如K和和Ca的核的核外电子排布情况分别为：外电子排布情况分别为：2核外电子排布的表示方法核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意

13、图原子结构示意图小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。核内质子数。弧线表示各电子层。弧线表示各电子层。弧线上的数字表示该电子弧线上的数字表示该电子层上的电子数，如层上的电子数，如(2)离子结构示意图离子结构示意图当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。非金属元素的原子得电子形成简单离子时，非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体

14、元素原子相同的电子形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。层结构。(3)质子数与核外电子数的关系质子数与核外电子数的关系由以上原子结构示意图和离子结构示意图可知由以上原子结构示意图和离子结构示意图可知，质子数与核外电子数的关系：，质子数与核外电子数的关系：原子：核内质子数核外电子数原子：核内质子数核外电子数阳离子：核内质子数核外电子数离子所带阳离子：核内质子数核外电子数离子所带电荷数电荷数阴离子：核内质子数核外电子数离子所带阴离子：核内质子数核外电子数离子所带电荷数电荷数根据下列叙述，写出元素名称并画出原子根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。结构示意图。【解析解析】【答案答

15、案】【规律方法规律方法】短周期元素原子结构的特殊性短周期元素原子结构的特殊性(1)原子核内无中子的原子：原子核内无中子的原子：H。(2)原子最外层有原子最外层有1个电子的元素：个电子的元素：H、Li、Na。(3)原子最外层有原子最外层有2个电子的元素：个电子的元素：Be、Mg、He。(4)原子最外层电子数等于次外层电子数的元素原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)原子最外层电子数是次外层电子数原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元倍的元素：素：C；最外层电子数是次外层电子数；最外层电子数是次外层电子数3倍的倍的元素：元素：O；最外层电子数是次外层电子数；最外层电子数是次外层

16、电子数4倍倍的元素：的元素：Ne。(6)原子电子层数与最外层电子数相等的元素原子电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)原子电子总数为最外层电子数原子电子总数为最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Be。(8)原子次外层电子数是最外层电子数原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元倍的元素：素：Li、Si。(9)原子内层电子数是最外层电子数原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素倍的元素：Li、P。变式训练变式训练1(2011年武汉高一检测年武汉高一检测)下列叙述中，下列叙述中，正确的是正确的是()A核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相

17、同质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同体元素原子的核外电子排布相同解析：解析：选选C。Na与与Ne的原子结构示意图分别为的原子结构示意图分别为，核外电子排布相同，但二者化学，核外电子排布相同，但二者化学性质迥然不同，性质迥然不同，A错；主族元素单原子形成的离错；主族元素单原子形成的离子不一定达到子不一定达到8电子或

18、电子或2电子稳定结构，电子稳定结构， 如氢原如氢原子转化成氢离子之后原子核外的电子数为零，子转化成氢离子之后原子核外的电子数为零，B错；核外电子排布相同的两原子其电子数必然错；核外电子排布相同的两原子其电子数必然相等，质子数也相等，核电荷数相等，故一定相等，质子数也相等，核电荷数相等，故一定属于同种元素，属于同种元素，C正确；阴离子的核外电子排布正确；阴离子的核外电子排布是非金属原子得电子之后形成的，比上一周期是非金属原子得电子之后形成的，比上一周期稀有气体元素原子多一个电子层，如氯离子其稀有气体元素原子多一个电子层，如氯离子其离子结构示意图为离子结构示意图为，与上一周期的氖元，与上一周期的氖

19、元素原子的核外电子排布不同，素原子的核外电子排布不同，D错。错。周期表中元素性质的变化规律周期表中元素性质的变化规律项目项目同周期同周期(从左到从左到右右)同主族同主族(从上到从上到下下)最外层电子数最外层电子数由由1逐渐增到逐渐增到7(第一周期由第一周期由1到到2)相同相同主要化合价主要化合价最高正价最高正价17最低负价最低负价41最高正价相同最高正价相同(O、F除外除外)原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小(稀有稀有气体除外气体除外)逐渐增大逐渐增大项目项目同周期同周期(从左到从左到右右)同主族同主族(从上到从上到下下)得失电子能力得失电子能力得电子能力增得电子能力增强，失电子能强，失电子能力

20、减弱力减弱得电子能力减得电子能力减弱，失电子能弱，失电子能力增强力增强单质的氧化性、单质的氧化性、还原性还原性还原性减弱、还原性减弱、氧化性增强氧化性增强氧化性减弱，氧化性减弱，还原性增强还原性增强最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的对应水化物的酸碱性酸碱性碱性减弱，酸碱性减弱，酸性增强性增强酸性减弱，碱酸性减弱，碱性增强性增强非金属氢化物非金属氢化物的生成难易及的生成难易及稳定性稳定性生成由难到易，生成由难到易，稳定性由弱到稳定性由弱到强强生成由易到难，生成由易到难，稳定性由强到稳定性由强到弱弱特别提醒：特别提醒：元素的性质与元素原子的核外电子元素的性质与元素原子的核外电子排布的关系：元素原

21、子的核外电子排布决定着排布的关系：元素原子的核外电子排布决定着元素的主要性质。元素的主要性质。(1)一般来说，当最外层电子数少于一般来说，当最外层电子数少于4个时，易失个时，易失去电子，表现出金属性；当最外层电子数多于去电子，表现出金属性；当最外层电子数多于4个时，易得到电子，表现出非金属性。个时，易得到电子，表现出非金属性。(2)当最外层为当最外层为8个电子个电子(氦为氦为2个电子个电子)时，原子时，原子处于稳定结构，化学性质稳定。处于稳定结构，化学性质稳定。(2011年高考天津卷改编题年高考天津卷改编题)以下有关原子以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是结构及元素周期律的叙述正确的是(

22、)A第第A族元素铯的两种同位素族元素铯的两种同位素137Cs比比133Cs多多4个质子个质子B同周期元素同周期元素(除除0族元素外族元素外)从左到右，原子从左到右，原子半径逐渐减小半径逐渐减小C第第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强逐渐增强D同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱【解析解析】A项，项，137Cs比比133Cs多多4个中子，两者个中子，两者质子数相等。质子数相等。C项，氢化物的稳定性随元素非金项，氢化物的稳定性随元素非金属性的增强而增强。属性的增强而增强。D项，同主族元素从上到下项，同主族元素从上到下，金属性逐

23、渐增强。，金属性逐渐增强。【答案答案】B变式训练变式训练2(2010年高考广东卷年高考广东卷)短周期金属元短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是，下面判断正确的是()A.原子半径：丙丁戊原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙最外层电子数：甲乙甲甲 乙乙丙丙 丁丁 戊戊解析：解析：选选C。同周期元素原子半径从左至右是依。同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故次减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故是增强的，故B错；同周

24、期元素的金属性从左至错；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正正确；同周期的最外层电子数从左至右越来越多确；同周期的最外层电子数从左至右越来越多，故，故D错。错。1同周期同周期(1)规律：同周期，左规律：同周期，左右，原子半径逐渐减小。右，原子半径逐渐减小。(2)举例：第三周期中：举例：第三周期中：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)2同主族同主族(1)规律：同主族，上规律：同主族，上下，原子下，原子(或离子或离子)半径逐半径逐渐增大。渐增大。粒子半径粒子半径(用用r表示表示)“四同四同”比较比较(

25、2)举例：碱金属：举例：碱金属：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)3同元素同元素(1)规律：规律：r(阴阴)r(原原)r(阳阳)，r(低价阳离子低价阳离子)r(高价阳离子高价阳离子)(2)举例：举例：r(Cl)r(Cl)，r(Na)r(Na)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)4同结构同结构(1)规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。大，离子半径越小。(2)举例：举例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)特别提醒：特别提醒：粒子半径大小比较是考试中的热点粒子半径

26、大小比较是考试中的热点，通常题目中进行粒子大小比较时用以上，通常题目中进行粒子大小比较时用以上“四四同同”比较即可，但有时用以上方法不能直接解比较即可，但有时用以上方法不能直接解决时，可借助参照物，例如：比较决时，可借助参照物，例如：比较r(K)与与r(Mg2)可选可选r(Na)为参照物，可知：为参照物，可知：r(K)r(Na)r(Mg2)。(2011年天津高一检测年天津高一检测)已知短周期元素的已知短周期元素的离子离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)B原子序

27、数：原子序数：dcbaC离子半径：离子半径：r(C3)r(D)r(B)r(A2)D单质的还原性：单质的还原性：ABDC【解析解析】aA2、bB、cC3、dD都是短周期都是短周期元素的离子，由于它们的电子层结构相同，因元素的离子，由于它们的电子层结构相同，因而而C、D位于位于A、B的上一周期，为非金属元素的上一周期，为非金属元素，且原子序数：，且原子序数：dc；A、B为金属元素，且原为金属元素，且原子序数：子序数：ab，因而四种元素的原子序数由大，因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为：到小的顺序为：abdc。由于。由于A、B在在C、D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，的下一周期，又是原子

28、半径较大的金属元素，因而因而A、B的原子半径肯定比的原子半径肯定比C、D的原子半径的原子半径大，根据同周期元素原子半径的递变规律知，大，根据同周期元素原子半径的递变规律知，r(B)r(A)r(C)r(D)。电子层结构相同的离。电子层结构相同的离子，阴离子半径必然大于阳离子半径，且带负子，阴离子半径必然大于阳离子半径，且带负电荷越多，半径越大，阳离子带正电荷越多，电荷越多，半径越大，阳离子带正电荷越多，半径越小，故离子半径由大到小的顺序为：半径越小，故离子半径由大到小的顺序为：r(C3)r(D)r(B)r(A2)。单质中，还原性：。单质中，还原性：BA，CD。故选。故选C。【答案答案】C【规律方

29、法规律方法】比较离子半径大小的技巧比较离子半径大小的技巧短周期中具有相同电子层结构的离子的半径大短周期中具有相同电子层结构的离子的半径大小比较是粒子半径大小比较中最典型的题目。小比较是粒子半径大小比较中最典型的题目。在解题时要先把四种离子在解题时要先把四种离子(常考形式：一般为两常考形式：一般为两种阳离子和两种阴离子种阳离子和两种阴离子)的相对位置确定好，其的相对位置确定好，其中阳离子：正电荷数即为族序数，阴离子：族中阳离子：正电荷数即为族序数，阴离子：族序数序数8|负电荷数负电荷数|，因此题目中四种离子的，因此题目中四种离子的相对位置为相对位置为，则所讨论问题随之解决，则所讨论问题随之解决。

30、【规律方法规律方法】比较离子半径大小的技巧比较离子半径大小的技巧短周期中具有相同电子层结构的离子的半径大短周期中具有相同电子层结构的离子的半径大小比较是粒子半径大小比较中最典型的题目。小比较是粒子半径大小比较中最典型的题目。在解题时要先把四种离子在解题时要先把四种离子(常考形式：一般为两常考形式：一般为两种阳离子和两种阴离子种阳离子和两种阴离子)的相对位置确定好，其的相对位置确定好，其中阳离子：正电荷数即为族序数，阴离子：族中阳离子：正电荷数即为族序数，阴离子：族序数序数8|负电荷数负电荷数|，因此题目中四种离子的，因此题目中四种离子的相对位置为相对位置为，则所讨论问题随之解决，则所讨论问题随

31、之解决。变式训练变式训练3下列微粒半径大小比较正确的是下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3O2BS2ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa解析：解析：选选B。A项，项，4种离子核外电子数相同，种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3Mg2NaO2，故，故A项错误。项错误。C项，项，Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，故的原子半径依次减小，故C项错误项错误。D项，项，Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，故电子层数依次增多，半径依次增大，故D项错误项错误。而

32、。而B项正确，因项正确，因S2、Cl比比Na、Al3多一个多一个电子层，则电子层，则S2、Cl半径比半径比Na、Al3大。而大。而S2、Cl和和Na、Al3也分别适用也分别适用“序小径大序小径大”的原则，则的原则，则S2ClNaAl3。探究整合应用探究整合应用已知已知A、B、C、D、E是短周期中的是短周期中的5种非金属种非金属元素，它们的原子序数依次增大，元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子形元素原子形成的离子核外电子数是零，成的离子核外电子数是零，C、D在元素周期表在元素周期表中处于相邻的位置，中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内原子的最外层电子数是内层电子数的层电子数的2倍。倍。

33、E元素与元素与D元素同主族，元素同主族，E的单的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请写出下列元素的名称。请写出下列元素的名称。B_；C_；E_。(2)画出画出E的阴离子的结构示意图的阴离子的结构示意图_；(3)A的单质和的单质和C的单质在一定条件下反应生成化的单质在一定条件下反应生成化合物合物X，该反应的化学方程式为，该反应的化学方程式为_；向向X的水溶液中滴入酚酞，可观察到的水溶液中滴入酚酞，可观察到_。(4)将将9克的克的B单质在足量的单质在足量的D单质中燃烧，所得单质中燃烧，所得的气体通入的气体通入1L1molL1NaOH溶液中，完全溶液中，完全吸收后，

34、试分析溶液中大量存在的离子及其物吸收后，试分析溶液中大量存在的离子及其物质的量浓度质的量浓度(可以不填满可以不填满)。大量存在的离大量存在的离子子物质的量浓度物质的量浓度(molL1)【解析解析】核外电子数为核外电子数为0的离子是的离子是H，故，故A为为H；B最外层电子数是内层电子数的最外层电子数是内层电子数的2倍，倍，B原子结原子结构示意图为构示意图为 ，B为为C元素；元素；E为黄色易溶于为黄色易溶于CS2的单质，的单质，E元素为元素为S；D与与E同主族，同主族，D为为O元元素；素；B、C、D原子序数依次增大，原子序数依次增大，C为为N元素。元素。【答案答案】(1)碳氮硫碳氮硫本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键退出全屏播放键退出全屏播放谢谢使用谢谢使用