化学选修4第一章第一节第一课时化学反应的能量变化.ppt
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1、化学反应基本原理化学反应基本原理第一章:化学反应与能量第一章:化学反应与能量第一节:化学反应与能量的变化第一节:化学反应与能量的变化 我们知道,一个化学反应的发生除我们知道,一个化学反应的发生除了会有新物质生成外,还会伴随着能了会有新物质生成外,还会伴随着能量的变化。量的变化。化学反应为什么伴随着能量的变化?利用学过的化学反应为什么伴随着能量的变化?利用学过的知识分析,分别从微观角度、宏观角度。知识分析,分别从微观角度、宏观角度。2HHH Cl Cl断开断开1molHH键要键要吸收吸收436kJ的能量。的能量。2Cl2HClH2 + Cl2 2HCl断断1molCl Cl键要键要吸收吸收243
2、kJ的能量。的能量。形成形成2molH Cl键要键要放出放出2431kJ的能量。的能量。放出放出183kJ的能量的能量从反应物和生成物具有的能量去考虑从反应物和生成物具有的能量去考虑放热反应:放热反应:E E反反 EE生生吸热反应:吸热反应: E E反反 EE生生能量能量反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物放出放出热量热量能量能量反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物吸收吸收热量热量二、化学反应的焓变二、化学反应的焓变反应热:化学反应过程中所释放或吸收的热量反应热:化学反应过程中所释放或吸收的热量符号:符号:H,单位:单位:kJ/mol或或kJmol-1焓:是与内能有关的物理量焓:是与内
3、能有关的物理量符号:符号:H焓变:反应产物与反应物的焓值差焓变:反应产物与反应物的焓值差 符号:符号:H恒压条件下,化学反应的反应热等于恒压条件下,化学反应的反应热等于焓变焓变HH(反应产物)反应产物)H(反应物反应物)H反应产物能量反应物能量反应产物能量反应物能量从焓变角度看:从焓变角度看:从反应热角度看:从反应热角度看:1.焓和焓变焓和焓变H=QP放热反应:放热反应:吸热反应:吸热反应:H0或或 H为为“”H0 或或H为为“”吸热吸热反应物反应物生成物生成物焓焓反应过程反应过程H H0 0放热放热反应物反应物生成物生成物焓焓反应过程反应过程H H0 0 反应热反应热. .焓变焓变. .键能
4、的概念及其关系键能的概念及其关系 (1)(1)概念概念反应热反应热 焓变焓变 键能键能 化学反化学反应中吸收应中吸收或者放出或者放出的热量。的热量。恒压条件下的反恒压条件下的反应热应热符号符号: H: H H0: H0 : H0 :吸热反应吸热反应 破坏破坏1mol1mol化学键所吸化学键所吸收的能量收的能量( (或或形成形成1mol1mol化学键所放出的能量化学键所放出的能量) )n(2)三者的关系三者的关系: H= H=生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量 H= H=反应物键能的和生成物键能的和反应物键能的和生成物键能的和3、下列说法中正确的是(、下列说法中正确的是(
5、)A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。B. 放热的反应在常温下一定很易发生放热的反应在常温下一定很易发生。C. 反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物 所具有的总能量的相对大小所具有的总能量的相对大小。D. 吸热反应在一定的条件下也能发生吸热反应在一定的条件下也能发生。4、下列说法中正确的是(、下列说法中正确的是( )A. 焓变是指焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化物质参加反应时的能量变化。B. 当反应放热时当反应放热时H 0,反应吸热时,反应吸热时H 0 。C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反
6、应。在加热条件下发生的反应均为吸热反应。D. 一个化学反应中,当反应物能量大于生成物能量一个化学反应中,当反应物能量大于生成物能量 时,反应放热,时,反应放热, H 为为“”。C DD练习练习那么如何在化学那么如何在化学方程式中方程式中正确反映其热量正确反映其热量的变化?的变化?通过以上两个例子,说明通过以上两个例子,说明热化学方程式热化学方程式与与一般的化学方程式一般的化学方程式的书写的书写有什么不同有什么不同?若化学方程若化学方程式中各物质的系数加倍,则式中各物质的系数加倍,则H H的的数值也加倍数值也加倍写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式课堂练习课堂练习1、1molN2
7、(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成NO (g),需吸收需吸收68kJ的热量;的热量;2、2molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s),放出,放出314kJ热量;热量;4、沼气是一种能源,它的主要成分是、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时,放出时,放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H
8、= 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC5、已知、已知 (1)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol(2)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol(3) H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol(4) 2H2( g )O2 ( g ) 2H
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- 化学 选修 第一章 第一节 第一 课时 化学反应 能量 变化
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