高中一年级化学必修1第二章化学物质及其变化第二节离子反应课件.ppt

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1、人教版高一化学必修一第二章第二节人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应离子反应第二节第二节 离子反应离子反应思考思考1：下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电?为什么能导电为什么能导电?盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、溶液、K2SO4溶液、溶液、Cu。 小结：小结：铁、铜能导电铁、铜能导电同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、K2SO4溶液能导电溶液能导电因为其中有自由移动的因为其中有自由移动的电子电子存在。存在。因为它们的溶液中有自由移动的因为它们的

2、溶液中有自由移动的离子离子存在。存在。1、电解质、电解质:在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物以上三个条件缺一不可以上三个条件缺一不可一、电解质一、电解质条件条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态实质实质是否能电离是否能电离物质种类物质种类化合物化合物非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下都不导的熔融状态下都不导的化合物化合物混合物混合物纯净物纯净物单单 质质化合物化合物物质物质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物 既不是电解质，也既不是电解质，也不是非电解质不是非电解质非电解质非电解质电解质电解质溶液溶液浊液浊液胶体胶体无机化合物无机化合物有机化合物

3、有机化合物金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物小试身手：小试身手： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？ 金属铜金属铜 固态固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNO3葡萄糖葡萄糖电解质电解质：非电解质非电解质：能导电能导

4、电： 能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。如物。如:Cu(:Cu(单质单质) )、NaOHNaOH溶液溶液( (混合物混合物) )不是电解质不是电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质导电必须是化合物电解质导电必须是化合物本身本身能电离出自由移动的离能电离出自由移动的离子。如子。如:CO:CO2 2水溶液能导电，是由于水溶液能导电，是由于COCO2 2与水反应生成与水反应生成H H2 2COCO3 3，是是H H2 2COCO3 3水溶液导电水溶液导电，所以所以COCO2 2不

5、是电解不是电解质质(SO(SO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3类类似似) )。 注意：注意： 电解质不一定都导电电解质不一定都导电 电解质导电的环境：电解质导电的环境：水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态。 酸、碱、可溶性盐：溶于水或熔化都导电酸、碱、可溶性盐：溶于水或熔化都导电 金属氧化物及难溶性盐：熔融状态下导电金属氧化物及难溶性盐：熔融状态下导电如如: :BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它是电解质。导电，因此它是电解质。 ？酸、碱、盐酸、碱、盐为在水溶液为在水溶液中什么能导中什么能导电呢？电呢？ ？让我们透过现象来看本

6、质吧！让我们透过现象来看本质吧！二、酸、碱、盐的电二、酸、碱、盐的电离离物质物质溶于水溶于水或或受热熔化受热熔化时，离时，离解成能够自由移动的离子的过解成能够自由移动的离子的过程称为电离。程称为电离。1 电离定义电离定义：2 2 电离方程式：用化学式和离子符电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。号来表示物质电离的式子。3 3、电离方程式的书写、电离方程式的书写 等号右边离子所带的电荷总数为等号右边离子所带的电荷总数为0 0等号两边各元素的原子个数相等等号两边各元素的原子个数相等检查：检查：电离方程式电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式等

7、号等号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子） 注意：电离过程，原子团不能拆注意：电离过程，原子团不能拆判断电离方程式的正误并改正判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+ S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+NH3H2O NH4+ + OH-FeSO4 Fe2+ + SO42-+ + OH-SO42-、NO3-CO32-+ 3学以致用学以致用书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: :Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 Ba2+

8、+ 2OH-AlCl3 Al3+ + 3Cl-FeSO4 Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3-HCl H+ Cl-H2SO4 2H+ SO42-HNO3H+ NO3- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H H+ +）的）的化合物。化合物。三、酸、碱、盐的定义三、酸、碱、盐的定义 写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式: :从电离的角度给出酸的定义从电离的角度给出酸的定义思考与交流思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH- 碱：电离时生成的阴离子全部是碱：电离时生成的阴离子全部是OHOH- -的化合物的化合物。 写出写出 NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的电离方程式的电离方程式: :从电离的角度给出碱的定义从电离的角度给出碱的定义写出写出 FeClFeCl3 3 、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3的的电离方程式电离方程式: :Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+ 盐盐: :电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子( (包括包括NHNH4 4+ +) )和酸根阴离和酸根阴离子的化合物子的化合物。从电离的角度给出盐的定义从电离的角度给出盐的定义请请