课题3二氧化碳和一氧化碳3.ppt

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1、人教版九年级人教版九年级化学化学上册上册长岭镇中心中学閤小平长岭镇中心中学閤小平 2015.11.一、二氧化碳（一）、二氧化碳的循环CO2O2植物光合作用呼吸、燃烧一、二氧化碳（二）、物理性质1通常状况下，二氧化碳是无色、无味的气体。2在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L，约为空气的1.5倍。一、二氧化碳（二）、物理性质3能溶于水。1体积的水能溶1体积的CO2；如汽水、啤洒中溶有CO2。4三态变化CO2(气) CO2(液) CO2(固)(干冰)加压、降温降温加压78.5(升华)(吸热)（三）、化学性质点燃1一般情况下，CO2不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。 特殊情况下，能支持活

2、泼性强的金属（如Mg）燃烧：2Mg + CO2 2MgO C高温（三）、化学性质2与水反应 CO2 H2O H2CO3 H2CO3 CO2 H2O 3与澄清石灰水反应CO2Ca(OH)2CaCO3H2O现象：澄清石灰水变浑浊。原因：产生了不溶于水的白色固体CaCO3高温应用：鉴别CO2气体；久置的石灰水表面有一层的膜；刚抺过石灰浆的墙壁，生上炉火时墙壁更加潮湿；鸡蛋放入石灰水中可以保鲜。4与木炭的反应2C + CO2 2CO（吸热反应）高温（四）、CO2的用途1灭火（既用物理性质，又用化学性质）2作致冷剂（不留下液体）3化工原料4温室气体肥料3“CO2能溶于水”与“CO2能与水反应”常温常压下

3、，把CO2通入到水中，只有1%的CO2分子与水反应生成了H2CO3，此过程是化学变化，属CO2的化学性质。其余部分仍以CO2分子的形式存在水分子的间隙中，此过程是物理变化，属CO2的物理性质。（五）、碳酸（H2CO3）1现象：往水中通CO2时，紫色石蕊试液变红色； 加热时，红色的石蕊试液又变紫色。2解释：CO2H2OH2CO3，碳酸是一种弱酸，能使紫色石蕊试液变红色；H2CO3不稳定，易分解：H2CO3 CO2 H2O，所以又变成紫色。2温室效应定义：大气中的CO2气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫。产生温室效应的气体除CO2外，还有O

4、3、甲烷CH4、氟氯代烷（商品名氟利昂）。（六）、CO2对生活和环境的影响1CO2本身没有毒性，但CO2不能供给呼吸。 空气中CO2达1%时，使人感到气闷、头昏、心悸。 达45%时使人感到气喘、头痛、眩晕； 达10%时使人神志不清、呼吸停止、以致死亡。2温室效应产生原因：人类消耗的化石能源急剧增加；森林因各种因素不断减少。危害：使人类的生存环境遭受严重的威胁。全球变暖，导致两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市。使气候干旱，土地沙漠化，农业减产。引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性等。（六）、CO2对生活和环境的影响2温室效应对策：全球参与控

5、制二氧化碳的排放量。世界各国制定限制CO2排放的政府和国际规定，签订国际公约，并严格执行；控制的排放量：a减少煤、石油、天然气等矿物燃料的使用，更多利用太阳能、地热能、风能等清洁能源。b促进节能产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率。c大力植树造林，严禁乱砍乱伐等。d采用物理或化学方法，人工吸收CO2等。日常生活中，传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。（六）、CO2对生活和环境的影响低碳生活：是指返璞归真地进行低碳生活：是指返璞归真地进行人与自然的活动。人与自然的活动。要求减少生活作息时间所消耗的要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而降低碳的排放。能量，从而降低碳的排放。3

6、用途：建筑材料；制生石灰；制水泥。（七）、大理石、石灰石1成份：是混合物，主要成份是CaCO3，白色固体，难溶于水。2变化：CaCO3CaOCO2CaO H2O Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O高温二、一氧化碳（一）、物理性质1通常状况下，CO是无色无味的气体。2密度为1.25g/L，比空气略小。3难溶于水，0.02体积的CO/1体积的水。二、一氧化碳(二)、化学性质1可燃性：2COO22CO2现象：发出蓝色火焰，烧杯壁上的澄清石灰水变浑浊，放出热量。注意：点燃CO前一定要验纯。（CO的爆炸极限是12.5%74.2%）点燃2还原性：CuO+CO Cu + C

7、O2现象：黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊。操作：先通气体后加热；反应完毕撤灯，冷却后，再停止通CO；在实验过程中一定要处理多余的尾气（点燃或收集）。 3毒性：剧毒。CO被吸进肺里跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人体因脑部缺氧而头疼不适甚至死亡。（四）、CO的用途：燃料和冶炼金属（五）、C、CO、CO2间的相互转化(煤炉中的化学反应) (三)、CO对空气的污染：一半以上来自汽车的尾气，另外来自煤的燃烧、石油的炼治、钢铁的冶炼及火灾、生物的腐烂等。点燃底层：CO2CO2点燃中下层：CO2CO高温上层：2COO2 2CO2中上层：CO2C 2CO高温（七）、两瓶气体分别是空

8、气和CO2，用两种方法加以区别。有人牵狗走进瓜哇毒谷，狗晕倒了，人却安然无恙；如果人弯腰救狗时也是晕了。为什么？（六）、CO和CO2都是碳的氧化物，组成元素相同，分子结构不同。导致性质不同；再次证明分子是保持物质化学性质的最小微粒。（八）、碳、一氧化碳、氢气的比较CCOH2物理性质化学性质可燃性方程式现象类型黑色固体，难溶于水无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水无色无味气体，密度比空气小，难溶于水C + O2 CO22C + O2 2CO点燃点燃CO+O2 2CO2点燃点燃2H2+O2 2H2O发出白光，放热，生成的气体使澄清石灰水变浑浊发出蓝色火焰，产生的气体使澄清石灰水变浑浊发出淡蓝色火

9、焰，冷而干烧杯内壁有水珠出现化合反应化合反应化合反应（八）、碳、一氧化碳、氢气的比较CCOH2还原性方程式现象类型操作C + 2CuO 2Cu+CO2高温CO + CuO Cu + CO2H2 + CuO Cu + H2O黑色固体变红色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊黑色固体变红色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊黑色固体变红色，试管口有无色小液滴产生。置换反应非置换反应置换反应CuO与C要混合均匀；先移导管再停止加热；先预热，再固定加热先通CO，再加热；先停止加热，冷却后停H2；要有尾气处理装置先通H2，后加热；先停止加热；直到冷却再停H2（八）、碳、一氧化碳、氢气的比较CCOH2还原性装置要点毒

10、性试管口略向下倾斜，用酒精喷灯加热。用双通管盛放CuO有尾气处理装置双通管要平放长导管要伸入试管底部CuO的上方；管口略向下倾斜；管口不用橡皮塞无毒剧毒无毒倾倒二氧化碳倾倒二氧化碳 二氧化碳的溶解性实验二氧化碳的溶解性实验 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/2体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。 二氧化碳能溶于水。在通常状况下，l 体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。 干冰升华干冰升华 在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华时，吸收大量的热，因此可作致冷剂。如果

11、用飞机从高空中撒布干冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，于是就开始下雨了。这就是干冰用于人工降雨的奥秘。 二氧化碳与水的反应二氧化碳与水的反应取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。然后将第四朵小花取出小心加热，观察现象。 二氧化碳的用途二氧化碳的用途 全球变暖全球变暖 人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳，放出氧气。因此，空气中二氧化碳的含量是相对稳定的。但是近几十年来，由于人类

12、消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升。大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热最不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”能产生“温室效应”的气体除二氧化碳外，还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。 一氧化碳的燃烧一氧化碳的燃烧 观察贮气瓶内一氧化碳的颜色和状态。然后在贮气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色。把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上（如图所示），观察现象并分析。 一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，它能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。 煤炉里煤层上方的蓝色火焰煤炉里煤层上方的蓝色火焰 煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。一氧化碳是许多气体燃料如水煤气的主要成分。一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜按照上图的装置，在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比。 实验说明，一氧化碳和木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。 一氧化碳的还原性可用于冶金工业。例如，可利用一氧化碳的还原性来炼铁。 一氧化碳还原氧化铁的实验一氧化碳还原氧化铁的实验