福建省宁德市2021届普通高中毕业班第一次质量检查 化学试题.pdf

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1、化学试题化学试题第第 1 1 页页 共共 8 8 页页2021 届宁德市普通高中毕业班第一次质量检查化化 学学 试试 题题（考试时间：（考试时间：90 分钟分钟满分：满分：100 分）分）相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56第第卷卷选择题（共选择题（共 44 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题分。每小题只有一个只有一个选项符合题意选项符合题意。 ）1中国酿酒历史悠久， 本草纲目有“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的记载。下列说法错误的是A用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇

2、B酒香是因为含有酯类物质C酸坏之酒中含有较多的乙酸D蒸烧的实验方法是利用物质的溶解性不同2下列说法正确的是A合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B有机玻璃的主要成分属于有机高分子化合物C纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质3下列化学用语正确的是A乙醇的分子式：CH3CH2OHB乙烷分子的填充模型：CNa 的原子结构示意图：DN2的电子式：4下列实验方法正确的是A用丁达尔效应区别胶体和溶液B用淀粉溶液检验海水中的碘元素C用量筒量取 10.0mL 浓硫酸并在量筒中稀释D用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 Na2CO3溶液化学试题化学试题第第 2 2 页页 共共 8 8

3、页页5紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确的是A分子式为 C10H16OB分子中含有苯环C环上的一氯取代物有四种D分子中所有原子共平面6常温下，下列所得溶液一定呈酸性的是A一定体积 pH9 的 NaOH 溶液加水稀释 103倍B0.1 molL1某碱溶液和 0.1 molL1盐酸等体积混合C0.1 molL1氨水和 0.1 molL1氯化铵溶液等体积混合DpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合7 在金属 Pt、 Cu 和 Ir （铱） 的催化作用下， 密闭容器中的 H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮 （NO3）以达到消除污染的目的，其

4、工作原理如图所示。下列说法错误的是AIr 表面反应的反应物是 H2和 N2OB 导电基体中 Pt 上既发生氧化反应又发生还原反应C若导电基体上只有 Cu，难以消除含氮污染物D若导电基体上的 Cu 颗粒增多，能提高硝态氮（NO3）的平衡转化率 Pt8短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置关系如图，Z 元素的原子半径是同周期元素中原子半径最小的。下列说法错误的是AX 元素存在多种同素异形体BY 的氢化物只有一种CZ 无正价D气态氢化物的稳定性：Z W9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A2.8 g N2与 CO 混合气体中含有分子数为 0.1 NAB1 L 0.3 molL1Na

5、HCO3溶液中含有 HCO3数目为 0.3 NAC18 g212H O中所含中子数为 10 NAD2.24 L HCl 气体中含有分子数为 0.1 NA10X、Y、Z、W 有如右图所示的转化关系，则 X、Y 不可能是ANH3、N2BFe、Fe(NO3)2CNa、Na2ODS、SO2化学试题化学试题第第 3 3 页页 共共 8 8 页页二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 6 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 24 分。每小题分。每小题只有一个只有一个选项符合题意选项符合题意。 ）11下列实验方案可以达到实验目的的是编号实验目的实验方案A配制 0.400 0 molL1的FeCl3

6、溶液用托盘天平称取 16.25 g 固体 FeCl3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至 250 mL 容量瓶中，洗涤、移液、定容、摇匀。B除去 NaCl 固体中混杂的KNO3将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥C证明 Br2的氧化性比 I2强向 NaI 溶液中滴入少量溴水，观察颜色变化D测定次氯酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥 pH 试纸上，与标准比色卡对照12实验室利用废铜屑（主要成分为 Zn 和 Cu，含少量 Fe）回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是A“溶解”操作后，需将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量 H2O2B“调 pH=2”的目的

7、是除去少量铁C加入适量锌粉，可能产生无色气体D“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧能获得纯净的 ZnO13乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示下列说法错误的是A乙烯转化为环氧乙烷是氧化反应B环氧乙烷与乙醛(CH3CHO)互为同分异构体C苯在铁屑催化下能与溴水发生取代反应D苯乙醇能发生加成反应化学试题化学试题第第 4 4 页页 共共 8 8 页页14有四种短周期主族元素 X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大且不同主族，X 的氢化物是常用的制冷剂，X 的原子序数等于 Y、Z 的最外层电子数之和，W 元素原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍。下列

8、说法正确的是AX、Y 的简单离子半径：XYBZ 的氧化物能与碱反应，但不能与酸反应C工业上用电解 Y 的氯化物的方法制 Y 的单质D在水溶液中能制得 Y2W315氯气常用于饮用水消毒，已知 25时，氯水中 Cl2、ClO两种微粒所占含氯微粒的分数与 pH的关系如右图。下列说法错误的是A用氯气处理饮用水时，溶液的 pH 在 xy 之间，杀菌效果最佳。Bb 点氯水中 c (Cl) c (ClO)11Ca 点有关粒子浓度大小关系是c (H+)c (Cl)c (HClO)c (OH)D氯气处理饮用水时，在冬季的效果比夏季好16甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为 CH4(g)+H2O(g)

9、CO(g)+3H2(g) 。在不同温度下，向 a、b 两个恒温恒容的密闭容器中均通入 1.1 molCH4(g)和 1.1 mol H2O(g)，测得容器 a 中 CO物质的量、容器 b 中 H2物质的量随时间的变化曲线如图所示（已知容器 a、b 的体积为 2 L） 。下列说法正确的是A该反应为放热反应B两容器达到平衡时，b 容器中 CO 的体积分数大于 a 容器Ca 容器前 4min 用 CH4表示的平均反应速率为 0.125molL1min1Da 容器达到平衡后，再充入 1mol CH4(g)和 1 molCO(g)，此时 v(正)v(逆)化学试题化学试题第第 5 5 页页 共共 8 8

10、页页第第卷卷非选择题（共非选择题（共 56 分）分）三三、 （本题包括（本题包括 4 小题，共小题，共 56 分）分）17 （14 分）已知镓（Ga）与铝是同主族元素，它们的化学性质相似。回答下列问题：（1）镓原子的最外层电子数为。（2）下列有关镓和镓的化合物说法正确的是。AGa 的失电子能力比 Al 弱B常温下，Ga 可与水剧烈反应放出氢气C一定条件下，Ga 可溶于盐酸和氢氧化钠溶液D一定条件下，Ga2O3可与氢氧化钠溶液反应生成盐（3）已知酸式电离常数：KaAl(OH)3=21011，KaGa(OH)3=1.4107，向同浓度的 NaGaO2和 NaAlO2的混合液中通入适量的 CO2气体

11、，先析出的沉淀是，NaGaO2溶液与 CO2反应的离子方程式为。（4）已知离子得电子由难到易的顺序为：Zn2+Ga3+Fe2+Cu2+，电解法提纯粗镓（含 Zn、Fe、Cu 等杂质）原理如图所示。电解精炼时，a 为电源极（填“正”或“负”） ，阳极泥的主要成分是，GaO2在阴极放电的电极反应式为。（5）氮化镓（GaN）是一种性能优异的第三代半导体材料，制备的化学方程式为2Ga2O +C + 4NH34GaN +CO +5H2+H2O，制得 1molGaN，该反应转移电子为mol。化学试题化学试题第第 6 6 页页 共共 8 8 页页18 （14 分）光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，

12、无色剧毒， 易水解生成两种酸性物质。 实验室常用 CCl4与发烟硫酸反应制备光气，化学方程式为 CCl4+SO3+H2SO4=COCl2+2ClSO3H。装置如图所示（夹持及加热仪器略去） ：已知：光气的熔点-127.84，沸点 7.94；CCl4沸点 76.8；ClSO3H 沸点 151。回答下列问题：（1）A 装置中冷凝管进水口为（填“a”或“b”） ，仪器甲的名称是。（2）A 装置加热的温度不宜超过 76.8的原因是。（3）D 装置中可观察到的现象是。（4）E 装置的作用是。（5）F 装置用于吸收多余的光气，反应的离子方程式为。（6）光气纯度测定：用注射器抽取光气注入 m1g 装有氢氧化

13、钠溶液的密封碘量瓶中，称得碘量瓶为 m2g，充分反应后用硝酸调节 pH 至 6.5，加入少量 K2CrO4作指示剂，用 c molL1硝酸银标准液滴定至终点，消耗硝酸银标准液 V mL。 （已知 Ag2CrO4为砖红色沉淀）滴定终点的现象是。光气的纯度是_。化学试题化学试题第第 7 7 页页 共共 8 8 页页19（14 分）氮氧化物和 SO2是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=113.0 kJmol12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=196. 6 kJmol1NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H（1）

14、H=。（2）在 100时，将 1molNO2与 1molSO2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示，a、b、c 三点对应条件下的平衡常数分别表示为 Ka、Kb、Kc，则 Ka、Kb、Kc的大小关系为，下列说法正确的是（填字母） 。A反应在 b 点达到平衡状态B从 t1到 t3逆反应的速率先增大后减小Ca、b、c 三点中，c 点 SO2的转化率最大（3） SO2催化氧化是工业生产硫酸的重要步骤， 在0.1Mpa、450的恒压容器中测得相关数据如下表：起始原料气体积分数平衡混合气体积分数SO27%0.18%O211%7.86%SO307.06%N282%84

15、.9%该温度下用分压表示的平衡常数（气体分压总压物质的量分数）Kp=（列出计算式）。写出一种能提高 SO2平衡转化率的措施。（4）Li/SO2电池以 LiBr-AN(乙腈)、液态 SO2为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li2S2O4)沉淀生成。放电时的正极反应式为。该电池比能量高达 300Wh/kg（电池的比能量是指单位质量的电极材料能释放出的最大电能） ，该电池比能量高的原因是。化学试题化学试题第第 8 8 页页 共共 8 8 页页20.（14 分）氧化石墨可用于大规模生产石墨烯，近年来受到科学家的广泛关注。某学科小组利用石墨精矿（含 SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO、Ca

16、O 等杂质）制备氧化石墨，设计流程如下：回答下列问题：（1） “碱熔”时，Si 元素转化的化学方程式为。（2） “水浸”时，浸出水用量对高纯石墨中石墨碳含量影响如下图：合适的浸出水用量为。随着浸出水用量的增多，石墨碳含量先增大，后略有降低。石墨碳含量略有降低是因为（填化学式）的水解。（3）经测定，滤液的 pH=a，则其中 c(Fe3+)（用含 a 的计算式表示） 。已知：KspFe(OH)3= 2.61039（4）用高纯石墨制备氧化石墨，高纯石墨用量不同时氧化石墨的电阻率如下表：随着石墨用量的增大，石墨的氧化程度（填“增大” “不变” “减小” ）（5） “多步操作”包含加入试剂、加热、搅拌、过滤、洗涤、烘干等。加入试剂时，需先加入浓硫酸、KMnO4，去离子水稀释后，再加 H2O2。加 H2O2目的是除去 KMnO4，写出该反应的离子方程式。洗涤氧化石墨时，判断固体洗净的方法是。（6）通过分析氧化石墨的傅里叶变换红外（FT-IR）光谱图发现，氧化石墨表面出现了大量的含氧共价键，这些共价键是。 （用“AB” “AB” “AB”表示，A、B 代表相同或不同的原子）