2022高中化学方程式大全.pdf

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1、20222022 高中化学方程式大全高中化学方程式大全高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2=2HF(阴暗处爆炸) F2+某 e(过量)=某 eF2 2F2(过量)+某 e=某 eF4(某 eF4 是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为 MnO4) nF2+2M=2MFn(M 表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(过量)+I2=2IF7 F2+Cl2

2、(等体积)=2ClF(ClF 属于类卤素：ClF+H2O=HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2=2ClF3(ClF3+3H2O=3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将 H2 在 Cl2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl ) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I =2Cl +

3、I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3 3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+S第 1页 共 26页 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2Cl2+H2O2=2H+Cl+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K=KO2 S+H2H2S 2S+C CS

4、2 S+Zn ZnS S+FeFeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H22NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3BaBa3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H24PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2 S+H2SO4(浓)3SO2+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2OS+4

5、H+6=6NO2+2H2O+ 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O3S+4H+43SO2+4NO+2H2O N2+O22NO 4P+5O2P4O10(常写成 P2O5) 2P+3 某 22P 某 3（某表示 F2，Cl2，Br2） P 某 3+某 2P 某 5 P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 C+O2(足量)CO2第 2页 共 26页 2C+O2(少量)2CO C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯

6、)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2 Si+CSiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2) 3、歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H+Cl+HClO） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) 3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2S

7、O3+3H2O (3S+6OH 2S2+SO32+3H2O) 4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O=PH3+3H2PO2) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO3C+SiO2SiC+2CO二金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H22Na+2N

8、H3=2Na+2NH2+H2 4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O22MgO Mg+S MgS 2Cu+SCu2S (Cu2S 只能由单质制备)Mg+2H2OMg(OH)2+H2第 3页 共 26页 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2(Mg+2H+=Mg2+H2) 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al

9、(Hg)+3O2+2 某 H2O=2(Al2O3.某 H2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化) Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2OAl+4H+NO3

10、=Al3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr33Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程) Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+SnFe+Sn2+=F

11、e2+Sn三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O 4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2+2H2O第 4页 共 26页 4H+2Cl+PbO2Pb2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 16H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H2O 14HCl+K

12、2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2(F2 气与 HCl、HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2 气与 HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存) 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O 3H2S+2H+2NO3=3S+2NO+

13、4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H2O NH3+NO2+H+=N2+2H2O 4NH

14、3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除 NO)NaH+H2O=NaOH+H2(生氢剂)第 5页 共 26页 NaH+H2O=Na+OH+H24NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2、酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中 SiO2 的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2 2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS+2H+H2S

15、+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S+2H+H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Hg2+=HgS+2H+H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3(铅试纸检验空气中 H2S)H2S+Pb2+=PbS+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2(银器在空气中变黑的原因) 2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3、NH3 的碱性： NH3+H 某=NH4 某(某：F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3=H3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+ NH3+NaCl+H2O+CO2

16、=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH3+H2S=3+H2S=NH4+HS- 4、不稳定性： 2HFH2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2H2S H2+S 2NH3 N2+3H2 2HIH2+I2四非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、第 6页 共 26页CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO) 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2 在大气中缓慢发生的

17、环境化学反应） 2SO2+O22SO3 SO2+NO2=SO3+NO SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2） NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O22CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H2O CO

18、2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2） 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2 CO2+2Mg2MgO+C (CO2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4SO3+H2O=2H+SO42 3NO2+H2O=2HNO3+NO(NO2 不是硝酸的酸酐) N

19、2O5+H2O=25+H2O=2H+2NO3 P2O5+H2O(冷水)=2HPO3 P2O5+3H2O(热水)=2H3PO4(P2O5 极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3第 7页 共 26页 CO2+H2O=H2CO3 Cl2O+H2O=2HClO Cl2O7+H2O=2HClO4Cl2O7+H2O=2H+2ClO4 4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=22+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄

20、清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+NH3+H2O= CO2+2NH3(过量)+H2O=(NH4)2CO3(NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素) CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3OH-+CO2=HCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2OCa2+2 +CO2=CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2O

21、H+CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3 CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3+CO32 CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH+HCO3 SiO2+CaOCaSiO3 (炼钢造渣) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2

22、+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)第 8页 共 26页 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃) 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH=2NO3+H2O五金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H+NO3=Fe3+NO2+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备 Na2O） MgO，Al2O3 几乎没有氧

23、化性，很难被还原为 Mg，Al.一般通过电解制 Mg 和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2 Fe2O3+Fe3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) FeO+CFe+CO (高温炼钢调节 C 含量) 2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节 Si 含量) 3、与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O

24、=4Na+4OH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2H2O2 的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)第 9页 共 26页 MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2

25、H+=Mg2+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3 两性氧化物)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe?2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe?3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl ClO3+3H2S=6H+SO42

26、+Cl HClO3+HI=HIO3+HCl ClO3+I=IO3+Cl 3HClO+HI=HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3+3H+Cl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl第 10页 共 26页 HClO+H2SO3=3H+SO42+ClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2 HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2 (氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的 HClO4 氧化性很强) 2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)

27、3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr) H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O(不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI) H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H22H+Fe=Fe2+H2H2SO3+2H2S=3S+3H2O 4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2+H2O 5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO 5H+5NO3-+3P+2H2O

28、3H3PO4+5NO 6HNO3(浓足)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)=Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得 Fe3+,在 Fe 过量时再生成 Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 30H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+

29、3NH4NO3+9H2O第 11页 共 26页 30H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2O 2、还原性: H2SO3+某 2+H2O=H2SO4+2H 某(某表示 Cl2,Br2,I2) H2SO3+某 2+H2O=4H+SO42-+某 2H2SO3+O2=2H2SO4 2H2SO3+O2=4H+SO42- H2SO3+H2O2=H2SO4+

30、H2O H2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+SO42 3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3NaHS

31、O4+HNO3 (不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸) 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥) 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 3H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S，HI，HBr，SO2 等还原性气体）第 12页 共 26页 4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2 （重钙） H3PO4(浓)

32、+NaBrNaH2PO4+HBr (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI 4、不稳定性：2HClO2HCl+O2(保存在棕色瓶中)42+O2+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2 (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2 (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2OH2S2O3H2O+S+SO2(在加热或酸性条件下分解)七碱 1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O

33、OH+SO2=SO32+H2O NaOH+SO2(足)=NaHSO3 OH-+SO2(足)=HSO3 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH=H2O NaOH+H2S(足)=NaHS+H2O第 13页 共 26页 OH+H2S=HS+H2O 2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O 2OH+H2S=S2+2H2O3NaOH+AlC

34、l3=Al(OH)3+3NaCl 3OH+Al3+=Al(OH)3 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O（AlCl3 和 Al(OH)3 哪个酸性强？） OH+Al(OH)3=AlO2+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3+2H2O (实验室制 NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O(Al(OH)3+NH4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO42H2O 3、不稳定性: Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3 Al

35、2O3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH=Ag2O+H2O八盐 1、氧化性：(在水溶液中) 2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+ 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl22Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgClFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S=

36、2FeCl2+2HCl+S2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22Fe3+2I-=2Fe2+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O(实验室制氮气) NH4+NO2-=N2+2H2O 2、还原性： 2FeCl2+3Cl2=2FeCl3(在水溶液中不需加热)第 14页 共 26页 2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl- 3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3S2-+8H+2NO3-=2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)=

37、3Na2SO4+2NO+H2O 3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4(Na2SO3 在空气中易变质) Na2SO3+SNa2S2O3Na2S+Cl2=2NaCl+S(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S 3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4(波尔多液)MgCl2+2NH3?H2O=Mg(OH)2+2NH4ClMg2+2NH3?H2O=Mg(OH)2+2NH4+AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3?H2O=Al(OH)2+3NH4+FeCl3+3NH3?

38、H2O=Fe(OH)3+3NH4ClFe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ CuSO4+2NH3?H2O(不足)=Cu(OH)2+(NH4)2SO4Cu2+2NH3?H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O 铜氨溶液 CuSO4+4NH3?H2O(足)=Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式 Cu2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42+4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3?H2O=AgOH+AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O

39、+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O 银氨溶液 AgNO3+2NH3?H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag+2NH3?H2O=Ag(NH3)2+2H2O 总方程式 ZnSO4+2NH3?H2O(不足)=Zn(OH)2+(NH4)2SO4Zn2+2NH3?H2O=Zn(OH)2+2NH4+第 15页 共 26页 Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O ZnSO4+4NH3?H2O(足)=Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2+4NH3?H2O=Zn(NH3)42+4H2O 总方程式 4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制

40、挥发性酸 Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4- Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4- NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=CO2+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO23Na2CO3+2FeCl3+3H

41、2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO23NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaC

42、l(物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)33NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3+3NaCl 3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3+NH3?H2O+NaCl AlO2-+NH4+2H2O=Al(OH)3+NH3?H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3-第 16页 共 26页Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2(1:2) CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2 2Na2C

43、O3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3(CO2 中的 SO2 不能用 Na2CO3 洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1) Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2(1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO2 NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2(CO2 中的 SO2 可能用 NaHCO3 洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3+NaCl 或 Na2SiO3+2HCl+H2

44、O=H4SiO4+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3或 SiO32-+2H+H2O=H4SiO4Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3+Na2CO3 SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32- 5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸) SO32-+Ba2+=BaSO4Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3Na2

45、CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl(NaHCO3 不反应) CO32-+Ca2+=CaCO3AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3Ag+Cl-=AgClAgNO3+NaBr=AgBr+NaNO3Ag+Br-=AgBrAgNO3+KI=AgCl+KNO3Ag+I-=AgI第 17页 共 26页3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO33Ag+PO43-=Ag3PO4CuSO4+Na2S=CuS+Na2SO4Cu2+S2-=CuS FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于 Fe3+的特性检验) 6、不稳定性:Na

46、2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O S2O32-+2H+=S+SO2+H2ONH4ClNH3+HCl+HI 2HI H2+I2+H2+I2NH3+H2O+CO22O2+O22Cu(NO3)32CuO+4NO2+O22AgNO32Ag+2NO2+O2(保存在棕色瓶中)5N2+2HNO3+9H2O10N2+4NO2+O2+20H2O(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2CaCO3CaO+CO2 MgCO3 MgO+CO2九、电离方程式 1、酸

47、的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、 、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO) H2SO4=2H+SO42-或：H2SO4+2H2O=2H3O+SO42- HNO3=H+NO3-或：HNO3+H2O=H3O+NO3- (以下雷同) HCl=H+Cl HBr=H+Br第 18页 共 26页 HI=H+I H3PO4H+H2PO H2PO H+HPO HPO H+PO HFH+F H2SO3H+HSO HSO H+SO H+CH3COO H2CO3H+ H+ H2SH+ H+ HNO2H+NO C6H5OH H+C6H5O- (

48、苯酚不是酸，显酸性) HCNH+CN HClOH+ClO H2OH+OH 2H2OH3O+OH 2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3?H2O) NaOH=Na+OHKOH=K+OH Ba(OH)2=Ba2+2OH Mg(OH)2Mg2+2OH Al(OH)3Al3+3OH 酸式电离：Al(OH)3 H+ +H2O NH3?H2O+2OH Ca(OH)2=Ca2+2OH(澄清石灰水) Ca(OH)2Ca2+2OH (石灰悬浊液) 3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4

49、)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、a、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3) NaCl=Na+Cl Na2SO4=2Na+ NaHSO4=H+Na+ Na2SO3=2Na+ NaHSO3=Na+HSO3-(错误书写：NaHSO3=Na+H+SO42-) MgSO4=Mg2+第 19页 共 26页 Al2(SO4)3=2Al3+3 CuSO4=Cu2+ AlCl3=Al3+3Cl AgNO3=Ag+NO3 a=CH3COO+Na+ NH4NO3=NH4+NO

50、3- FeCl3=Fe3+3Cl Na2CO3=2Na+ NaHCO3=Na+(错误书写：NaHCO3=Na+H+ ) Na2S=2Na+ NaHS=Na+HS(错误书写：NaHS=Na+H+ ) NaH2PO4=Na+H2PO Na2HPO4=2Na+HPO(错误书写：Na2HPO4=2Na+H+PO ) Na3PO4=3Na+POKI=K+INaBr=Na+Br NaClO=Na+ClO AgClAg+ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离) CaCO3Ca2+ (错误书写：CaCO3=Ca2+CO ) CaSO4Ca2+SO (错误书写：CaSO4=Ca2+SO ) 3、熔融电离 NaCl