(浙江专用)2019年高考化学大二轮复习 仿真模拟卷(三).pdf

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1、仿真模拟卷（三仿真模拟卷（三) )（时间:90 分钟满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 1.下列关于物质类别的说法正确的是（）A。水玻璃、有机玻璃均为纯净物B。纯碱、烧碱均为强碱C.2MgOSiO2属于两性氧化物 D。醋酸属于有机含氧酸2 2.下列仪器对应名称错误的是()3 3。下列物质属于电解质且能导电的是（)A.金属铜B.液态 HClC.酒

2、精D.熔融 KNO34 4。下列反应不属于氧化还原反应的是()A。Cu2S+O22Cu+SO2B.Na2O+H2O2NaOHC。Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD.H2O+NaHNaOH+H25 5。下列试剂能使 pH 试纸变红色的是()A.久置氯水B。氢氧化钠溶液C。浓硫酸D.次氯酸钠溶液6 6.下列说法不正确的是(）A。单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造光导纤维B.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于制作印刷电路板C。SO2是形成酸雨的主要污染物之一，酸雨放置一段时间后 pH 变小D。工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉7 7.化学科学要借助化学专用语言描述,下列有关化学用

3、语不正确的是()A.过氧化氢的电子式：H HB。Cl 的结构示意图：-+17C。乙烯的结构式:CH2CH2D。CH4分子的比例模型:8 8。下列说法中不正确的是（）A。利用焰色反应可鉴别 KCl 溶液和 NaCl 溶液B。利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C.运用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物D。用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时,需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸9 9。H2与 O2发生反应的过程可用模型图表示如下（“”表示化学键），下列说法不正确的是()A。过程是吸热过程B。过程一定是放热过程C。该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D。该反应的能量转化形式只能以热能的形式

4、进行1010。下列有关实验的叙述正确的是(）A。用苯萃取碘水中的碘时,将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热C.取试样少许于试管中,加入足量 NaOH 溶液加热，用湿润 pH 试纸检验变蓝说明含有 ND。在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色,证明含有钾元素,不含钠元素1111.下列说法正确的是（)A。与互为同分异构体B.红磷与白磷互为同素异形体C。CH3CH2OH 与 HOCH2CH2CH2OH 互为同系物3537D. Cl 与 Cl 为同一种核素1212。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，使一定量的 A 和 B 气体混合发生 2A(g)

5、+3B(g）4C(g）反应,下列描述中,说明反应已达到平衡状态的是（)A。C 的生成速率与 C 的分解速率相等B。单位时间内生成 2n mol A，同时生成 3n mol BC。气体的密度不再改变D。混合气体的压强是反应开始前的1313.下列离子方程式书写正确的是（)A.氯化铁溶液与铜反应：2Fe +3Cu3+2Fe+3Cu2+B.碳酸钡溶于醋酸溶液:BaCO3+2H+Ba +H2O+CO22+2+C。澄清石灰中加入少量碳酸氢钠:Ca +2OH +2HCD.过量二氧化碳通入“水玻璃”中：2CO2+Si+2H2OCaCO3+H2O+C2HC+H2SiO31414。短周期元素 W、X、Y、Z 在元

6、素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为 19。则下列说法正确的是（)XYW ZA。氢化物的沸点:YZB.原子半径大小:YWC.工业上用电解熔融的 W 与 Y 所形成的化合物来制取 WD.W 可与 X 和 Y 形成的一种化合物发生反应1515。下列关于有机物的叙述正确的是（)A.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B。醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液,可以用新制的 Cu(OH)2悬浊液鉴别C。乙醇、乙酸均能与钠反应放出 H2，二者分子中所含官能团相同D。高聚物CH2-CHCl的单体可以通过乙烯与 HCl 加成制得1616。化学与生产和生活密切相关，

7、下列说法正确的是()A。利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C。合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D。将(NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性1717。有关右图所示装置的说法正确的是（）-2+A.构成原电池时，Cu 极反应为 Cu2eCuB.构成原电池时溶液中 S移向 Cu 极C.要使 Fe 极不被腐蚀,Cu 片换 Zn 片或 a 接直流电源负极D。形成电解池时，Cu 电极不可能溶解1818。室温下,关于 pH=3 的稀盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A.等体积的两溶液，

8、导电能力强的是稀盐酸-B.等体积的稀盐酸和醋酸溶液加水稀释 10 倍后，c(Cl )c(CH3COO ）C.将 pH=3 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小D。中和等体积、等浓度的 NaOH 溶液,消耗的醋酸溶液多1919.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是（）1A。S(s，单斜)S（s，正交)H=+0。33 kJmolB。正交硫比单斜硫稳定C。式表示断裂 1 mol O2（g)中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2（g)中的共价键所放出的能量少 297.16 kJD.式表示一个正交硫分子和 1 个 O2分子反应生成一个 SO2分子放出 296.8

9、3 kJ 的能量2020.下列说法正确的是(）A.NH4Cl 属于离子化合物,该物质中不存在共价键B.在 N2、CO2和 SiO2物质中，都存在共价键,它们都是由分子构成C.HBr 受热分解的过程中,只需克服分子间作用力D。只含共价键的化合物一定是共价化合物2121.T时在 1 L 密闭容器中 A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时,B 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论不正确的是（)图 1图 2A。该反应的化学方程式为 A（g）+3B（g)2C(g）B。保持其他条件不变，升高温度,正

10、、逆反应速率均增大,且 A 的转化率增大C.在达到平衡后,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动D.由图 1 可知，该反应在 0t1 min 内用 A 表示的化学反应速率为molL min1-12222.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)A。常温常压下,1。4 g N2和 CO 的混合气体含有的电子数为 0。7NAB。标准状况下，足量 Fe 在 2.24 L 氯气中燃烧,反应中转移电子的数目为 0.3NA1+C。1 L 0。1 molL醋酸溶液中含有 H 的数目为 0。1NAD.18 g D2O 所含有的质子数、电子数均为 10NA2323.在室温下,在 0.1 mol

11、L NH4Cl 溶液中，逐滴加入 1。0 molL NaOH 溶液,实验测得溶液pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是（)A。a 点时，溶液呈酸性的原因是 NB.a 到 b 段，溶液的 pH 增大，N-11水解,其离子方程式为 N浓度不变+OHNH3H2OC.b 到 c 段，加入的 OH 主要用于生成 NH3H2OD。a 到 d 段,溶液中的离子关系有：c（N）c（Cl )c(Na ）c(OH ）c(H ）2+2+-+2424。工业碳酸钠（纯度约为 98）中含有 Mg 、Fe 、Cl 和 S等杂质,提纯工艺流程如下:下列说法不正确的是()A。步骤,通入热空气可加快溶解速

12、率2+3+-B。步骤，产生滤渣的离子反应为 Mg +Fe +5OHMg(OH)2+Fe(OH)3C.步骤,趁热过滤时温度控制不当会使 Na2CO3H2O 中混有 Na2CO310H2O 等杂质D。步骤,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯2525。某强酸性溶液 X 中仅含有 N、Ba 、Fe 、Fe 、C2+2+3+、Si、S、Cl 中的一种或几种,取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是（）2+A。根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 FeB.沉淀 C 为 BaSO4、BaCO3、H2SiO3的混合物C.溶液中一定含有 H 、N+、Fe 、S2+2+D

13、.若溶液 X 的体积为 100 mL，产生的气体 A 的体积为 112 mL(标准状况),则 X 中c(Fe )=0。105 molL二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）2626.(4 分)烃 A 是一种重要的化工原料，A 完全燃烧后生成的气体的质量m（CO2)m(H2O)=229，A 在同系物中相对分子质量最小.有如图所示转化关系：已知:CH3CH2X+NaOHCH2CH2+NaBr+H2O（X 代表卤素原子)。请回答:(1）A 中含有的官能团名称是.（2）反应的反应类型是。（3）反应的化学方程式是。（4)下列说法不正确的是.A.将绿豆大小的钠投入 B 中,钠块浮在液面上，并产生

14、气泡B.E 分子中所有原子在一条直线上C.有机物 D 的同分异构体只有一种D.A 与 C 在一定条件下能合成有机物 CH3COOCH2CH32727.(6 分）A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在右图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知 A 由短周期非金属元素组成的单质，B 具有漂白性且光照易分解。（1)组成单质 A 的元素在元素周期表中的位置为。(2)A 与 H2O 反应的离子方程式为。(3)B 的电子式为。(4)X 可能为(填代号）.a.NaOHb。NaClc.Na2CO3-12828.（6 分)某同学欲配制 100 mL 0。10 molL 的 CuSO4溶液.以下

15、操作 15 是其配制的过程及示意图:操作 1:准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。操作 2：将所得溶液转移到仪器 X 中,用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 23 次,将洗涤液也转移到 X中。操作 3:继续向 X 中加蒸馏水至液面离 X 的刻度线 12 cm 处。（1）仪器 X 的名称是。（2)操作 1 中，应称取胆矾晶体的质量是g.（3)关于配制过程,下列说法正确的是。A.仪器 X 上标注有温度、刻度线、规格B.操作 2 中，洗涤液不需要转移到仪器 X 中C。操作 4 称为定容，由于该同学观察方法不正确,将导致所配溶液浓度偏低D。操作 5 摇匀后静置,发现液面低于刻度线,应继续加水至凹液面最

16、低处与刻度线相切2929.(4 分）常温下,Ba(OH）2和 NaOH 混合溶液的 pH=14，取该溶液 100 mL,持续通入 CO2，当通入的 CO2体积为 0。56 L 时生成沉淀最多，试通过计算回答:(气体体积均在标准状态下测得,设溶液体积在反应过程中不发生变化）（计算结果保留 2 位小数)(1）混合溶液中 Ba（OH)2的物质的量浓度是.+2+（2)当通入的 CO2总体积为 1。792 L 时，溶液中 Na 与 Ba 的物质的量之比为。3030。【加试题】(10 分）氮及其化合物在生活和生产中应用广泛.（1）根据最新“人工固氮的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂（掺有少

17、量Fe2O3和 TiO2）表面与水发生反应:2N2（g)+6H2O(l）4NH3（g）+3O2(g）H=+1 530-1-1kJmol ,又知:H2O（g)H2O(l)H=-44.0 kJmol ,则 4NH3（g)+3O2（g)2N21（g)+6H2O(g）H=kJmol 。在恒温恒容密闭容器中,当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是(填字母)。A.向平衡混合物中充入 ArB。向平衡混合物中充入 O2C.采用更好的催化剂D.降低反应的温度（2）用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应为 2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2）2（s）+H2O(g）H0

18、,某温度下，向容积为 1 L 的密闭容器中通入 4 mol NH3和 2 mol CO2,该反应进行到 40s 时，达到平衡,此时 CO2的转化率为 50%.右图中的曲线表示在前 25 s 内 NH3的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在右图中用实线画出c(NH3）随时间的变化曲线。若保持温度和容器体积不变,向平衡体系中再通入 2 mol NH3和 2 mol H2O，此时v正v逆(填“”“=或“S，而 S 和 O 同主族，同主族元素的核电荷数大,原子半径大,原子半径:SO，则原子半径的大小关系：MgO，故 B 错误；MgO 是高熔点氧化物，工业上用电解熔融的 MgC

19、l2来制取 Mg,而不是电解氧化镁，故 C 错误;Mg 可以在 CO2中燃烧生成氧化镁和碳.故D 正确。1515。B1616.A1717.CA 项,构成原电池时，Fe 易失去电子作负极,铜片作正极，正极上发生还原反应,电极反2+应为：Cu +2eCu；B 项,构成原电池时,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动,所以 S移向 Fe 极；C 项，Cu 片换 Zn 片,形成锌铁原电池,锌片腐蚀保护铁电极，铁电极接在电源负极也可以保护铁电极；D 项，形成电解池时若 Cu 作阳极，则 Cu 溶解。18.BpH=3 的稀盐酸和醋酸溶液中离子浓度相同,导电性相同,故 A 错误；相同 pH 的稀盐酸

20、和-醋酸溶液中，醋酸溶液的浓度大，稀释过程中，醋酸会进一步电离,所以c(Cl ）c（OH )；c 到 d 段+(不含 c 点）,溶液 pH7，c（OH )c（H )。2424。B碳酸钠中混有 Mg 、Fe 、Cl 和 S3+2+2+2+2+等杂质,在溶解时通入热空气可加快溶解速率,促进 Fe （Fe )的水解或氧化 Fe ,加入氢氧化钠,过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁，溶液中主要含有碳酸钠，并含有少量的 Cl 和 S-，经蒸发结晶可得碳酸钠晶体,灼烧后可得碳酸钠。步骤，通入热空气因温度升高，则可加快溶解速率,故 A 正确；步骤，产生滤渣2+3+2+-的离子反应因 Mg 和 Fe 物质的量之

21、比不一定是 11,故应分开书写，即 Mg +2OHMg(OH）3+Fe(OH)3,故 B 错误；步骤,趁热过滤时如果温度控制不当，Na2CO3H2O 中2，Fe +3OH会混有 Na2CO310H2O 等杂质,故 C 正确;进行灼烧操作时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯,故 D 正确。2+2+3+2525。CA 项，加入过量 Ba(NO3）2溶液后产生气体 A，则说明含有 Fe ，Fe 被氧化成 Fe ；B项,根据溶液 X 是强酸性的，则 X 中一定不含 C、Si，加入过量 Ba（NO3）溶液产生的气体 A 为 NO，产生沉淀 C 为 BaSO4,则说明溶液 X 中不含有 Ba

22、,含有 S量 NaOH 溶液有气体 D 放出,则溶液 X 中含有 N2+；C 项，加入过，D 为 NH3,沉淀 F 为 Fe（OH）3，溶液 E 中通+2+入适量 CO2产生沉淀 H，则 H 一定是 BaCO3.因此，溶液 X 中一定含有 H 、Fe 、N一定不含 C、Si、Ba ，不能确定的离子有 Fe 、Cl2+3+、S,;D 项，若溶液 X 的体积为 100mL,产生的气体 A 的体积为 112mL(标准状况)，则 X 中c(Fe2+)=0.15molL 。12626。答案（1）碳碳双键（2）氧化反应(3）CHCH+CH3COOHCH3COOCH CH2(4)A解析本题突破口是烃 A，由

23、烃 A 完全燃烧后生成的气体质量m(CO2）m(H2O)=229，得出 A的最简式为 CH2，再由 A 在其同系物中的相对分子质量最小,推断出烃 A 为乙烯。根据反应条件推出 B 为乙醇,C 为乙酸,D 为 1,2二溴乙烷,根据已知信息推出 E 为乙炔。(1)乙烯的官能团为碳碳双键；（2)乙醇被氧气氧化为乙酸,属于氧化反应;(3)乙酸与乙炔在催化剂条件下发生加成反应生成乙酸乙烯酯,根据质量守恒配平方程式；(4)钠的密度比酒精的大，沉在液面下,A 错误;乙炔为直线形分子,所有原子在一条直线上,B 正确；有机物 D 的结构简式为CH2BrCH2Br，其同分异构体为 CH3CHBr2,C 正确；乙烯

24、与乙酸在一定条件下能发生加成反应生成CH3COOCH2CH3，D 正确。+2727。答案(1）第 3 周期A 族（2)Cl2+H2OCl +HClO+H(3)H (4）C2828。答案（1）100 mL 容量瓶（2）2.5 g(3）AC1解析（1）X 为容量瓶；(2）n（CuSO4）=0.10molL 0。1L=0.01mol，需要胆矾晶体的质量m=n(CuSO4)M(CuSO45H2O)=0。01mol250gmol1=2.5g；（3)C 项，洗涤时，洗涤液需要转移到容量瓶中,确保溶质的质量不变；D 项，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面最低处与刻度线相切,会导致溶液的体积偏大，使所配溶液

25、浓度偏低。-12929.答案（1）0.25 molL（2）101-1-1解析(1）混合溶液的 pH=14,则c(OH )=1molL ,溶液中n(OH ）=1molL 0。1L=0.1mol,CO2通入 0。56L 时沉淀量最大，氢氧化钡恰好完全转化为碳酸钡,根据原子守恒,则nBa（OH)2=n（BaCO3）=n（CO2)=0.025mol,故溶液中cBa(OH）2=0。25molL ;（2)100mL 溶液中n（OH ）=1molL 0.1L=0。1-11mol,n(NaOH）=0。1mol-0.025mol2=0.05mol，二氧化碳的物质的量=0.08mol，n（OH ）n（CO2)=5

26、4，故 CO2与混合溶液完全反应，生成碳酸氢钠、碳酸氢钡及少量碳酸钡沉淀,最终生成 0.05molNaHCO3、xmolBa(HCO3）2和ymolBaCO3,根据原子守恒可知：x+y=0。025、2x+y=0。080。05=0。03，解得：x=0。005mol、y=0。+2+02mol,n(Na ）n（Ba )=101。3030。答案(1）-1 266B（2）（3)NaNO3+3NaNH2NaN3+3NaOH+NH3(4)2HNO3+2H2O2NH2OH+3O2解析（1)给已知热化学方程式依次编号为，即2N2（g)+6H2O(l)4NH3（g)+3O2（g)-1-1H=+1530kJmol

27、，H2O（g）H2O(l)H=44.0kJmol ,由盖斯定律可知，-16 得 4NH3（g)+3O2(g）2N2(g）+6H2O（g)H=1266kJmol 。向平衡混合物中充入Ar，容器中总压强增大,分压不变,平衡不移动，故 A 错;向平衡混合物中充入 O2，增大反应物的浓度，平衡正向移动,反应速率增大，故 B 对;改变反应的催化剂,对平衡无影响，平衡不移动，故 C 错；降低反应的温度,反应速率减小，故 D 错。(2)1L 的密闭容器中通入 4molNH3和 2molCO2，该反应进行到 40s 时,达到平衡，此时 CO2的转化率为 50。列三段式进行计算，具体如下：2NH3(g)+CO2

28、(g)CO(NH2）2（s）+H2O(g)1初始浓度/(molL )4200-1变化浓度/（molL )21111平衡浓度/(molL ）2111加入催化剂，不会改变化学平衡移动,但是会加快反应速率，得到c（NH3）随时间的变化曲线见答案。由可知该温度下反应的平衡常数K=，若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入 2molNH3和 2molH2O，此时Qc=K，所以平衡会正向移动，v正v逆。(3）在 175时把 NaNO3粉末加到熔化的 NaNH2中,生成 NaN3和两种常见的碱性物质NH3、NaOH,发生反应的化学方程式为 NaNO3+3NaNH2NaN3+3NaOH+NH3.（4)在汞电极上

29、 N可转化为 NH2OH,该电极+上得到电子发生还原反应，为阴极，则 Pt 电极是阳极，阳极上水得电子生成氧气和 H ,阴极反应式为 N+6e +7H-+NH2OH+2H2O，阳极反应式为 2H2O4eO2+4H ，总反应式为+2HNO3+2H2O2NH2OH+3O2。31。答案(1)Mg（OH）2A(2)CD（3）NaCl、NaHCO3(4)灼烧（或加热）（5）二氧化硅(6）Al+CO2+2H2OAl（OH）3+HC、Si+2H2O+2CO2H2SiO3+2HC解析依题意,分析方案一：固体 A 为 SiO2,溶液 B 中溶质有 MgCl2、AlCl3、FeCl3和过量的HCl。pH 为 3.

30、7 时,Fe(OH）3沉淀完全,C 为 Fe（OH)3,则试剂为氢氧化钠,溶液 D 中溶质有 NaCl、MgCl2、AlCl3和过量 HCl。调节 pH 为 13 时,Mg（OH)2沉淀完全，E 为 Mg(OH)2，溶液 F 中的溶质有 NaOH、NaCl、NaAlO2。通入过量 CO2，产生固体 G 为Al(OH)3,溶液 H 中溶质为 NaCl、NaHCO3,发生反应为:Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC。分析方案二:SiO2与氢氧化钠可反应,氢氧化铝是两性氢氧化物，因此，固体甲为 Fe2O3和 MgO 的混合物，溶液 M 中的溶质为过量的 NaOH、Na2SiO3和 NaAlO2

31、。通入过量 CO2后，发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3+2NaHCO3,NaAlO2+CO2+2H2OA（OH）3+NaHCO3。灼烧后,Al(OH）3分解成 Al2O3,但硅酸也会受热分解成 SiO2，因此，此方案制得的 Al2O3中含有的主要杂质是SiO2。32。答案(1)溴原子、肽键（或酰胺键)(2）取代反应（3）+CH3OH+CH3COOH（4)（5)解析(1)酸性高锰酸钾具有强氧化性,A 中的甲基可被氧化成羧基；(2）在 Cu,CH3ONa 的条件下，B 中溴原子被取代,发生取代反应生成 C，D 中氨基上的氢原子被取代，生成 E，发生取代反应；(4)G 是 D

32、 的同分异构体,且符合条件:属于 氨基酸，说明含有氨基和羧基，且两个基团连在同一个碳原子上;能与 FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;苯环上有 2种不同化学环境的氢，分子中有 6 种不同化学环境的氢，说明分子中有 1 个碳原子连接 4 个不同的原子或原子团，则符合条件的 G 的结构简式为。(5）合成路线为:尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article

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