专题三第一单元.ppt

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1、专题三专题三 丰富多彩的生活材料丰富多彩的生活材料 第一单元第一单元 应用广泛的金属材料应用广泛的金属材料 阅读与思考阅读与思考11什么叫合金？合金有什么特性？什么叫合金？合金有什么特性？ 合金是由合金是由两种或两种以上的金属两种或两种以上的金属(或或金属与非金属与非金属金属)熔合而成的具有熔合而成的具有金属特性金属特性的物质，与各成分的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度的金属相比，其特点为硬度更大更大，熔点，熔点更低更低。我。我们经常使用的合金有们经常使用的合金有铁合金铁合金、铝合金铝合金和和铜合金铜合金等。等。 阅读与思考阅读与思考22铁合金有哪几种？铁合金有哪几种？ 生铁和钢是含碳量

2、不同的的两种铁合金，生生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金，生铁的铁的含碳量含碳量为为2%2%4%4%，钢的含碳量为，钢的含碳量为0.3%0.3%2%2%。不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素是不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素是铬和镍铬和镍，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。有很强的抗腐蚀能力。 交流与讨论交流与讨论 1铝为什么可以制铝锅？使用铝锅的注意事项是铝为什么可以制铝锅？使用铝锅的注意事项是什么？什么？铝是一种活泼的金属，当它暴露在空气中时，铝是一种活泼的金属，当它暴露在空气中时，与空气中的氧气接触就会发生氧化反应，形成

3、一与空气中的氧气接触就会发生氧化反应，形成一层致密的层致密的氧化膜氧化膜，对铝的内层起到保护作用。因，对铝的内层起到保护作用。因此，铝制品如铝锅等具有很强的此，铝制品如铝锅等具有很强的抗腐蚀能力抗腐蚀能力。 2铝制容器为什么可以盛装浓硫酸和浓硝酸？铝制容器为什么可以盛装浓硫酸和浓硝酸？当铝表面接触到具有强氧化性的浓硫酸和浓当铝表面接触到具有强氧化性的浓硫酸和浓硝酸时，发生硝酸时，发生钝化钝化，表面将会被氧化生成，表面将会被氧化生成保护层保护层，阻止内层继续与酸发生反应。阻止内层继续与酸发生反应。 阅读与思考阅读与思考33铝有哪些特性？铝有哪些特性？铝是地壳中含量铝是地壳中含量最多最多的金属元素

4、，纯铝的硬的金属元素，纯铝的硬度和强度度和强度不高不高，不适于制造机器零件，一般要制，不适于制造机器零件，一般要制成铝合金。铝具有一定的抗腐蚀能力，这是因为成铝合金。铝具有一定的抗腐蚀能力，这是因为表面的铝和空气中氧气反应形成一层致密的表面的铝和空气中氧气反应形成一层致密的氧化氧化膜膜，阻止了反应的进行。铝制容器可盛装浓硫酸、，阻止了反应的进行。铝制容器可盛装浓硫酸、浓硝酸，这是因为发生浓硝酸，这是因为发生钝化钝化。由于铝能与酸、碱溶液发生反应，因此由于铝能与酸、碱溶液发生反应，因此不可不可以用铝制容器或是包装来盛装酸性或碱性物品以用铝制容器或是包装来盛装酸性或碱性物品。 思考与练习思考与练习

5、 写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式。写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 阅读与思考阅读与思考44什么叫金属的腐蚀和防护？什么叫金属的腐蚀和防护？金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，一气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，一般可以分为般可以分为化学腐蚀化学腐蚀和和电化学腐蚀电化学腐蚀。钢铁在钢铁在潮湿潮湿的空气里容易生锈，是因为钢铁的空气里容易生锈，是因为钢铁表面吸附了一层水膜，形成电解质溶液，它与钢表面吸附了一层水膜，形成电解质溶液，它与钢铁里的铁和少量碳构成无数微小的铁里的铁和少量碳构成无数

6、微小的原电池原电池，这叫，这叫做钢铁的电化腐蚀，其中，负极反应式为：做钢铁的电化腐蚀，其中，负极反应式为：Fe Fe 2e2e- - = Fe = Fe2+2+。钢铁的钢铁的吸氧腐蚀吸氧腐蚀与与析氢腐蚀析氢腐蚀 水膜酸性较强水膜酸性较强（弱酸）（弱酸） 水膜酸性较弱水膜酸性较弱或呈中性或呈中性 Fe2e- =Fe2+ Fe2e- =Fe2+ 2H+ + 2e- =H2 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 Fe +2H+=Fe2+H2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3xH2O 一般情况下，一般情

7、况下，电化学腐蚀电化学腐蚀与与化学腐蚀化学腐蚀两种腐两种腐蚀同时存在，只是蚀同时存在，只是电化学腐蚀电化学腐蚀比比化学腐蚀化学腐蚀要普遍要普遍得多。得多。防止金属腐蚀的方法有防止金属腐蚀的方法有涂上一层保护膜涂上一层保护膜、制制成合金成合金和和采用电化学保护法采用电化学保护法等。等。 练习与实践练习与实践 1 1有多种方法可以防止铁的腐蚀，请说出下列各有多种方法可以防止铁的腐蚀，请说出下列各种防腐方法的原理：种防腐方法的原理：（1 1）在铁的表面镀上一层金属锌；）在铁的表面镀上一层金属锌；（2 2）在轮船的外表面焊上一些锌块；）在轮船的外表面焊上一些锌块；（3 3）喷涂油漆。）喷涂油漆。（1

8、1）构成原电池，锌比铁活泼，作为负极被腐蚀，而铁）构成原电池，锌比铁活泼，作为负极被腐蚀，而铁作为正极，不受腐蚀，得到保护。作为正极，不受腐蚀，得到保护。（2 2）船体材料主要是铁，与锌构成原电池，铁为正极，）船体材料主要是铁，与锌构成原电池，铁为正极，受到保护，锌为负极，代替船体受腐蚀。受到保护，锌为负极，代替船体受腐蚀。（3 3）涂上油漆，使金属与腐蚀介质隔离，起到保护作用。）涂上油漆，使金属与腐蚀介质隔离，起到保护作用。2 2桥梁上钢结构接头处须用铆钉连结，以下三种桥梁上钢结构接头处须用铆钉连结，以下三种铆钉，选用何种为好？铆钉，选用何种为好？（1 1）铝铆钉）铝铆钉; ;（2 2）铜铆

9、钉）铜铆钉; ;（3 3）钢铆钉。）钢铆钉。3 3下列各烧杯中盛有海水，依次插入：下列各烧杯中盛有海水，依次插入：（1 1）FeFe片；片；（2 2）CuCu、FeFe导线相连；导线相连；（3 3）SnSn、FeFe导线相连；导线相连； （4 4）ZnZn、FeFe导线相连；导线相连；（5 5）AlAl、FeFe导线相连；导线相连；铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是： 。（2 2）（）（3 3）（）（1 1）（）（4 4）（）（5 5）【课堂小结【课堂小结】学业水平测试内容学业水平测试内容n1认识金属与合金在性能上的主要差异。认识金属与合金在性能上的主要差异。n2知道生活中几种常见合金的组成。知道生活中几种常见合金的组成。n3知道金属腐蚀的化学原理。知道金属腐蚀的化学原理。n4知道金属防护的常用方法。知道金属防护的常用方法。n5认识防止金属腐蚀的重要意义。认识防止金属腐蚀的重要意义。