专题2第3单元.ppt

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1、基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练课标要求课标要求1.正确理解浓度、温度和压强对化学正确理解浓度、温度和压强对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。原理加以解释。2掌握有关化学平衡和化学平衡常数的计算。掌握有关

2、化学平衡和化学平衡常数的计算。学习重点学习重点1.浓度、压强、温度等外界条件对化浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡状态的影响。学平衡状态的影响。2勒夏特列原理。勒夏特列原理。3化学平衡常数及简单计算。化学平衡常数及简单计算。课标定位课标定位基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练1化学平衡的移动化学平衡的移动(1)化学平衡的移动，就是改变化学平衡的移动，就是改变，破坏，破坏原有的平衡状态，建立新的平衡状态的过程。原有的平衡状态，建立新的平衡

3、状态的过程。(2)若外界条件改变，引起若外界条件改变，引起v正正v逆逆，化学平衡向，化学平衡向移动；移动；v正正v逆逆，化学平衡向，化学平衡向移动；移动；v正正v逆逆，化学平衡，化学平衡。外界条件外界条件正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向不移动不移动基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练2浓度变化对化学平衡的影响浓度变化对化学平衡的影响(1)向试管中加入向试管中加入4 mL 0.1 molL1 K2CrO4溶液。溶液。滴加滴加1 mo

4、lL1HNO3溶液数滴，溶液颜色由黄色变为溶液数滴，溶液颜色由黄色变为橙色，反应的离子方程式为橙色，反应的离子方程式为2CrO2HCr2OH2O，再向溶液中滴加，再向溶液中滴加1 molL1 的的NaOH溶液，溶溶液，溶液的颜色由橙色变为黄色，平衡向液的颜色由橙色变为黄色，平衡向方向移动。方向移动。逆反应逆反应基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练(2)其他条件不变时，增大其他条件不变时，增大浓度，正反应速浓度，正反应速率加快，平衡向率加快

5、，平衡向移动；增大移动；增大浓度，浓度，加快，平衡向加快，平衡向移动。在工业移动。在工业生产中适当增大生产中适当增大，使化学平衡向正，使化学平衡向正反应方向移动，可提高反应方向移动，可提高的原料的原料，以降低生产成本。减小反应物浓度，正反应速率减慢，以降低生产成本。减小反应物浓度，正反应速率减慢，平衡向平衡向向移动；减小生成物浓度，逆反应向移动；减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向速率减慢，平衡向移动。移动。生成物生成物逆反应速率逆反应速率逆反应方向逆反应方向转化率转化率反应物反应物正反应方向正反应方向廉价的反应物的浓度廉价的反应物的浓度价格较高原料价格较高原料逆反应方逆反应方正反应方向正反

6、应方向基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练3压强变化对化学平衡的影响压强变化对化学平衡的影响若将有气体参加的可逆反应简单表示成：若将有气体参加的可逆反应简单表示成：aA(g)bB(g)则平衡常数可表示为：则平衡常数可表示为：K。分析体系压强的改变对物质浓度的影响，不难发分析体系压强的改变对物质浓度的影响，不难发现：现：基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练

7、当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练若若ab，即正反应方向是气体分子数目，即正反应方向是气体分子数目的的反应，增大压强，平衡向反应，增大压强，平衡向移动；移动；若若ab，即反应前后气体分子数目，即反应前后气体分子数目的反应，的反应，改变反应体系的压强，平衡改变反应体系的压强，平衡移动；移动；若若ab，即正反应方向是气体分子数目，即正反应方向是气体分子数目的的反应，增大压强，平衡向反应，增大压强，平衡向移动。移动。减少减少正反应方向正反应方向不变不变不不增大增大逆反应方向逆反应方向基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学

8、反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练4温度变化对化学平衡的影响温度变化对化学平衡的影响(1)把盛把盛CoCl2的盐酸溶液的试管置于热水中，溶液的盐酸溶液的试管置于热水中，溶液的颜色变为的颜色变为；置于冷水中，溶液的颜色变为；置于冷水中，溶液的颜色变为。(2)在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。移动。蓝色蓝色粉红粉红色色基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化

9、学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练5化学平衡移动原理化学平衡移动原理(1)如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(如温度、压强、如温度、压强、浓度等浓度等)，平衡将向着能够，平衡将向着能够这种改变的方向移动，这种改变的方向移动，这就是著名的这就是著名的。(2)催化剂能够同等程度地增加或减小正反应速率催化剂能够同等程度地增加或减小正反应速率和逆反应速率，因此，它对化学平衡的移动和逆反应速率，因此，它对化学平衡的移动影响，影响，也就是说，催化剂不能改变达到化学平衡状态的各种物也就是

10、说，催化剂不能改变达到化学平衡状态的各种物质的组成，但是使用催化剂，能改变反应达到平衡所需质的组成，但是使用催化剂，能改变反应达到平衡所需的时间。的时间。减弱减弱勒夏特列原理勒夏特列原理没有没有基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练1某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生

11、改变？发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？【思考【思考提示】提示】平衡不一定发生移动。若速率改平衡不一定发生移动。若速率改变后，变后，v(正正)v(逆逆)，平衡不移动，若，平衡不移动，若v(正正)v(逆逆)，则，则平衡发生移动。若平衡发生移动，说明平衡发生移动。若平衡发生移动，说明v(正正)v(逆逆)，即化学反应速率一定发生改变。即化学反应速率一定发生改变。基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练6在工业生产中可以通过哪些途径来提高合成氨

12、在工业生产中可以通过哪些途径来提高合成氨的产率的产率(1)向反应器中注入过量向反应器中注入过量N2。(2)采用适当的催化剂。采用适当的催化剂。(3)在高压下进行反应。在高压下进行反应。(4)在较高温度下进行反应。在较高温度下进行反应。(5)不断将氨液化，并移去液氨。不断将氨液化，并移去液氨。基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练2平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增大？一定增大？基础知识梳理

13、基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练【思考【思考提示】提示】不一定。平衡正向移动时反应物不一定。平衡正向移动时反应物的转化率如何变化，要根据具体反应及引起平衡移动的的转化率如何变化，要根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。如对于反应原因而定。如对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若，若增大压强，平衡正向移动，反应物转化率都增大；若只增大压强，平衡正向移动，反应物转化率都增大；若只增大增大N2的浓度，平衡正向移动，的浓度，平衡正向移动，H2转

14、化率增大，而转化率增大，而N2转化率降低。转化率降低。基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练要点一要点一外界条件的改变对化学平衡的影响外界条件的改变对化学平衡的影响基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练条件变化速率变化移动方向移动结果增大c(反)或减小c(生)v(正)增大或v(逆)减小，

15、v(正)v(逆)正反应方向c(反)、c(生)均增大或c(反)、c(生)均减小减小c(反)或增大c(生)v(正)减小或v(逆)增大，v(正)v(增)气体体积减小的方向体系压强减小但比原来大基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练条件变化速率变化移动方向移动结果减小压强v(减)、v(增)均减小，v(减)v(放)吸热反应方向体系温度降低但比原来高降低温度v(吸)、v(放)均减小，v(吸)0，要使混合气体的紫色加，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方

16、法是深，可以采取的方法是()A降低温度降低温度 B升高温度升高温度C增大压强增大压强 D减小压强减小压强解析：解析：选选AC。混合气体的紫色加深，说明。混合气体的紫色加深，说明I2的浓的浓度增大，平衡向着生成度增大，平衡向着生成H2、I2的方向移动。的方向移动。基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练2在反应在反应2SO2O22SO3建立的平衡体系中，建立的平衡体系中，加入催化剂，效果是加入催化剂，效果是()A正反应速率加快，逆反应速率减慢，

17、使平衡向正反应速率加快，逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向移动正反应方向移动B正反应速率加快，逆反应速率加快正反应速率加快，逆反应速率加快C可以缩短到达平衡的时间可以缩短到达平衡的时间D使使SO2转化率提高转化率提高解析：解析：选选BC。催化剂只能影响化学反应速率，改。催化剂只能影响化学反应速率，改变达到平衡时所用的时间，但并不能使平衡发生移动。变达到平衡时所用的时间，但并不能使平衡发生移动。基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练3(200

18、9年高考辽宁卷年高考辽宁卷)在一定温度下，反应在一定温度下，反应H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数为的平衡常数为10。若。若将将1.0 mol的的HX(g)通入体积为通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该的密闭容器中，在该温度时温度时HX(g)的最大分解率接近于的最大分解率接近于()A5% B17%C25% D33%基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练 基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学

19、反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练4(2009年高考广东卷年高考广东卷)难挥发性二硫化钽难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。将不纯的可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：如下： TaS2(s)2I2(g) TaI4(g)S2(g) 基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训

20、练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练下列说法正确的是下列说法正确的是()A在不同温度区域，在不同温度区域，TaI4的量保持不变的量保持不变B在提纯过程中，在提纯过程中，I2的量不断减少的量不断减少C在提纯过程中，在提纯过程中，I2的作用是将的作用是将TaS2从高温区转从高温区转移到低温区移到低温区D该反应的平衡常数与该反应的平衡常数与TaI4和和S2的浓度乘积成反的浓度乘积成反比比 基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练解析：

21、解析：选选C。用该装置提纯。用该装置提纯TaS2的原理是：在较高的原理是：在较高温度温度(1123 K)，反应向正反应方向进行，生成的气体在，反应向正反应方向进行，生成的气体在低温度低温度(1023 K)重新生成重新生成TaS2固体和气态固体和气态I2，使，使TaS2与与杂质分开达到分离提纯目的。反应进行到一定阶段，杂质分开达到分离提纯目的。反应进行到一定阶段，I2的量不再减少。的量不再减少。基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练5现往现往

22、1 L的容器中通入的容器中通入CO2、H2各各2 mol。在一。在一定条件下让其发生反应：定条件下让其发生反应：CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)，回答下列问题：，回答下列问题：(1)在在830 条件下，反应达到平衡时条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为的浓度为1 molL1，该条件下平衡常数，该条件下平衡常数K1_。(2)在在(1)基础上，把体系的温度降至基础上，把体系的温度降至800 ，已知，已知该条件下的平衡常数该条件下的平衡常数K20.81，可以推知平衡时，可以推知平衡时c(H2O)平平_(保留保留2位有效数字位有效数字)。基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二

23、 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练(3)该可逆反应的正反应为该可逆反应的正反应为_反应反应(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)。(4)在在(1)基础上，压缩体积至基础上，压缩体积至0.5 L。该条件下的平。该条件下的平衡常数为衡常数为K3。则。则K3_K1(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)。理由是。理由是_。基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识

24、升华课时活页训练课时活页训练 基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练 基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练(3)由由K1、K2数值知，降温时数值知，降温时K值减小，平衡向左值减小，平衡向左移动；根据平衡移动原理可知，降温，平衡向放热方向移动；根据平衡移动原理可知，降温，平衡向放热方向移

25、动，即逆反应是放热反应，则正反应是吸热反应。移动，即逆反应是放热反应，则正反应是吸热反应。(4)K值只与温度有关，温度恒定时值只与温度有关，温度恒定时K保持不变。最保持不变。最终终K3K1。答案：答案：(1)1(2)0.95(3)吸热吸热(4)等于等于K值只与温度有关值只与温度有关基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练 基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练

26、当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练(1)全气相反应全气相反应参与可逆反应的物质全为气体，该类反应气体总参与可逆反应的物质全为气体，该类反应气体总质量守恒，故其混合气体的总质量质量守恒，故其混合气体的总质量(m总总)不变。不变。反应前后体积不变的反应：反应前后体积不变的反应：如如CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。无论平衡。无论平衡如何移动，如何移动，n总总都不变，则都不变，则 不变，即混合气体平均相不变，即混合气体平均相对分子质量不变。对分子质量不变。基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平

27、衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练反应前后气体体积改变的反应：如反应前后气体体积改变的反应：如N2(g)3H2(g)2NH3(g)。若平衡移动后，。若平衡移动后，n总总变大，则变大，则 减小，即减小，即混合气体平均相对分子质量减小；若平衡移动后，混合气体平均相对分子质量减小；若平衡移动后，n总总变小，则变小，则 增大，即混合气体平均相对分子质量增大。增大，即混合气体平均相对分子质量增大。基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练

28、课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练(2)体系内有固态或液态物质参与反应体系内有固态或液态物质参与反应该类反应气体总质量将不再守恒。如反应该类反应气体总质量将不再守恒。如反应aA(s或或l)bB(g)cC(g)dD(g)。当当bcd时，时，n总总不变，若平衡向左移动，不变，若平衡向左移动，m总总减小，则减小，则 减小，即混合气体平均相对分子质量减小；减小，即混合气体平均相对分子质量减小；反之，若平衡向右移动，反之，若平衡向右移动，m总总增大，则增大，则 增大，即混合增大，即混合气体平均相对分子质量增大。气体平均相对分子质量增大。基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二

29、化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练当当bcd时，若平衡向左移动，时，若平衡向左移动，m总总减小，减小，n总总增增大，则大，则 减小，即混合气体平均相对分子质量减小；减小，即混合气体平均相对分子质量减小；若平衡向右移动，若平衡向右移动，m总总增大，增大，n总总减小，则减小，则 增大，即混增大，即混合气体平均相对分子质量增大。合气体平均相对分子质量增大。当当bcd，这种情况比较复杂，因平衡移动后，这种情况比较复杂，因平衡移动后，m总总与与n总总的变化趋势一致，故的变化趋势一致，故 的变化无法直

30、接确定，的变化无法直接确定，即混合气体平均相对分子质量无法直接确定。即混合气体平均相对分子质量无法直接确定。基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练2惰性气体的加入对化学平衡的影响惰性气体的加入对化学平衡的影响(1)恒温、恒容下，向化学平衡体系中通入恒温、恒容下，向化学平衡体系中通入“惰性惰性气体气体”(这里把与平衡混合物各组分均不反应的气体都这里把与平衡混合物各组分均不反应的气体都称为惰性气体称为惰性气体)，虽然能使反应体系的总压强增大，但

31、，虽然能使反应体系的总压强增大，但并不改变原平衡体系中各组分的浓度，因此化学平衡不并不改变原平衡体系中各组分的浓度，因此化学平衡不发生移动。发生移动。基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练(2)恒温、恒压下，向化学平衡体系中通入恒温、恒压下，向化学平衡体系中通入“惰性惰性气体气体”，要保持反应体系的总压强不变，则容器的容积，要保持反应体系的总压强不变，则容器的容积必然增大，即相当于原平衡体系的压强将减小，因此，必然增大，即相当于原平衡体系的

32、压强将减小，因此，化学平衡将向着气体体积增大的方向移动。注意：对反化学平衡将向着气体体积增大的方向移动。注意：对反应前后气体物质的总体积不变的可逆反应，在此情形下，应前后气体物质的总体积不变的可逆反应，在此情形下，平衡将不发生移动，但化学反应速率减慢。平衡将不发生移动，但化学反应速率减慢。基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练3化学平衡的移动，要从下列几个方面去理解化学平衡的移动，要从下列几个方面去理解(1)必须是一个可逆反应，这是讨论平衡

33、移动的前必须是一个可逆反应，这是讨论平衡移动的前提；提；(2)移动是一个过程，过程与时间有关，必有始态移动是一个过程，过程与时间有关，必有始态和末态，即有一个旧平衡和一个新平衡；和末态，即有一个旧平衡和一个新平衡；(3)外部条件外部条件(浓度、压强和温度浓度、压强和温度)必然发生改变，这是平衡发生移动必然发生改变，这是平衡发生移动的因素；的因素；(4)平衡移动的结果是浓度发生变化。要弄清平衡移动的结果是浓度发生变化。要弄清楚什么是平衡向右移动和平衡向左移动，以及判断平衡楚什么是平衡向右移动和平衡向左移动，以及判断平衡移动方向的准则；移动方向的准则； 基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题

34、二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练要从实质上去认识，只有正、逆反应速率相等的要从实质上去认识，只有正、逆反应速率相等的关系被打破时平衡才会被破坏，从而发生移动；而平衡关系被打破时平衡才会被破坏，从而发生移动；而平衡发生移动，平衡体系中各物质的百分含量就一定要改变。发生移动，平衡体系中各物质的百分含量就一定要改变。因此，反应速率、平衡浓度改变了，平衡不一定发生移因此，反应速率、平衡浓度改变了，平衡不一定发生移动；而百分含量改变了，平衡一定发生移动。结合条件动；而百分含量改变了，平衡

35、一定发生移动。结合条件对平衡的影响得出：改变温度或改变平衡体系中任一物对平衡的影响得出：改变温度或改变平衡体系中任一物质质(固体和纯液体例外固体和纯液体例外)的浓度，平衡一定会发生移动，的浓度，平衡一定会发生移动，使用催化剂则不影响平衡，改变压强或容器的体积不一使用催化剂则不影响平衡，改变压强或容器的体积不一定使平衡发生移动。定使平衡发生移动。基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练在学习中，还可以通过比较来理解重要的概念，在学习中，还可以通过比较来理解重要的概念，如许多同学往往把反应速率和化学平衡搅在一起，纯速如许多同学往往把反应速率和化学平衡搅在一起，纯速率的问题总要从平衡角度去考虑。因此，在学习过程中率的问题总要从平衡角度去考虑。因此，在学习过程中有必要弄清二者的区别和联系。有必要弄清二者的区别和联系。基础知识梳理基础知识梳理上上页页下下页页专题二专题二 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课后知识升华课后知识升华课时活页训练课时活页训练