第一节（1）金属的化学性质.ppt

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1、第三单元第三单元 金属及其化合物金属及其化合物第一课时第一课时金属的化学性质金属的化学性质东汉东汉马踏飞燕马踏飞燕战国铁锄战国铁锄古代炼铁古代炼铁 铜铜 线线青青铜铜器器商代商代司母戊鼎司母戊鼎 铝箔铝箔绚丽多彩的金属世界绚丽多彩的金属世界讨论：你能根据常见金属的用途说出金属有讨论：你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性哪些物理共性? ：和某些盐溶液反应：和某些盐溶液反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu：和氧气反应：和氧气反应2Mg+O22MgO点燃：和某些盐反应：和某些盐反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag：和酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2金属参与

2、的常见的反应：金属参与的常见的反应：思考：思考：金属能置换金属，一些活泼金属能置换出氢气，根金属能置换金属，一些活泼金属能置换出氢气，根据是什么？据是什么？金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属的原子结构与金属化学性质之间的关系金属的原子结构与金属化学性质之间的关系Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应与稀盐酸反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱金属活动性，由强逐渐减弱反应剧烈程度不同说明什么问题？反应剧烈程度不同说明什么问题？NaMgAl在金属活动性顺序里：在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前金属的位置越靠前,其活

3、动性就越强，化其活动性就越强，化学性质就越活泼。学性质就越活泼。Na Mg AlNa Mg Al商朝司母戊鼎商朝司母戊鼎春秋时期的春秋时期的铁锄和铁器铁锄和铁器现代用电解现代用电解法冶炼铝法冶炼铝金属使用的早晚与金金属使用的早晚与金属活动性的强弱有关属活动性的强弱有关第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 金属元素在地壳中的含量金属元素在地壳中的含量一、了解地壳中金属元素的分布：一、了解地壳中金属元素的分布：地壳地壳中元素含量前十位顺序：中元素含量前十位顺序：O、Si、Al、Fe、CaNa、K、Mg、H、TiAl元素排在金属元素第一位元素排在金属元素第一位Fe元素排在金属元素第二位元素排在

4、金属元素第二位Na元素排在金属元素第四位元素排在金属元素第四位地球上的绝大多数金属元素是地球上的绝大多数金属元素是以化合态以化合态,还是以游离态存在还是以游离态存在于自然界中？于自然界中？一、钠的性质一、钠的性质 实验实验:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？新切开的钠表面在空气中发生什么变化？注意事项注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后取用钠后剩余的钠应放回原瓶剩余的

5、钠应放回原瓶, ,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。残余的钠的碎屑不能随意丢弃。一、钠的物理性质：银白色，有光泽，质软一、钠的物理性质：银白色，有光泽，质软问题：刚才切开钠时看到银白色，但在空气中为什么会很问题：刚才切开钠时看到银白色，但在空气中为什么会很快变暗呢？快变暗呢？ 实验实验:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用用刀切去一端外皮刀切去一端外皮，观察钠的，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？新切开的钠表面在空气中发生什么变化？ 实验实验:取一小块金属钠，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油

6、后用滤纸吸干表面的煤油后，用用刀切去一端外皮刀切去一端外皮，观察钠的，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？新切开的钠表面在空气中发生什么变化？钠与空气中某种气体发生反应钠与空气中某种气体发生反应二、钠的化学性质二、钠的化学性质1、和氧气反应、和氧气反应化学性质很活泼化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应生成白色的氧化钠常温下能与氧气反应生成白色的氧化钠4Na + O4Na + O2 2 = 2Na= 2Na2 2O O（白色（白色）+1+10 00 0-2-2问题问题1:判断其是否为氧化还原反应判断其是否为氧化还原反应,如果是氧化剂、还原

7、如果是氧化剂、还原剂剂 是哪种物质。是哪种物质。Na为还原剂，为还原剂，O2为氧化剂为氧化剂思考：思考： 4Na + O4Na + O2 2 = 2Na= 2Na2 2O O ？把一小块金属钠放在坩埚中，加热，有什么现象？观察！把一小块金属钠放在坩埚中，加热，有什么现象？观察！2Na + O2Na + O2 2 = Na= Na2 2O O2 2 （淡黄色（淡黄色）+1+10 0-1-10 0注意事项：注意事项：1、用镊子取出钠后用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在坩埚切去表面的外皮

8、后，放在坩埚中加热。中加热。2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。坩埚加热时应与泥三角配套使用。3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。拆掉酒精灯还能继续燃烧说明什么？灯熄灭。拆掉酒精灯还能继续燃烧说明什么？4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。桌子上。Na燃烧是一个放热反应燃烧是一个放热反应钠与氧气反应两种情况比较钠与氧气反应两种情况比较 探究内容探究内容实验实验3-1

9、取一小块金取一小块金属钠属钠,用小刀切去一端的用小刀切去一端的外皮外皮,观察实验现象。观察实验现象。实验实验3-2把一小块金属把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何钠放在坩埚上，加热，有何现象发生现象发生？ 现现 象象反应方程式反应方程式 实验实验 结论结论 在钠的在钠的切口处可以切口处可以观察到银白色的金属光观察到银白色的金属光泽泽, ,切口处在空气中很快切口处在空气中很快变暗。变暗。 钠受热很快熔化成银白色钠受热很快熔化成银白色的小球的小球, ,接着就燃烧起来，接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色燃烧时火焰呈黄色, ,有烟产有烟产生，最后生成淡黄色固体。生，最后生成淡黄色固体。 4Na + O2

10、 = 2Na2O-2氧化剂氧化剂0+10还原剂还原剂 2Na + O2 = Na2O2 -1+100还原剂还原剂 氧化剂氧化剂1、钠的化学性质很活泼、钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更但加热时与氧气的反应更加剧烈。加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）（条件不同，现象不同，产物不同。）2、金属钠的熔点很低，燃烧时火焰是黄色。、金属钠的熔点很低，燃烧时火焰是黄色。3、Na2O2比比Na2O稳定稳定很快熔化很快熔化镁、铝与氧气反应镁、铝与氧气反应1 1、镁与氧气在常温下能反应，生成致密氧化

11、膜，保护内、镁与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化。加热时，生成氧化镁。层金属不被继续氧化。加热时，生成氧化镁。2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO= 2MgO所以在做镁条燃烧实验时需要用砂纸打磨镁条所以在做镁条燃烧实验时需要用砂纸打磨镁条2、探究铝在加热时和氧气反应、探究铝在加热时和氧气反应 加加 热热 铝铝 箔箔 探究内容探究内容 用坩锅钳夹住一小块用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔再取一块铝箔, ,用砂纸仔细用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后打磨（或在酸中处理后, ,用用水洗净）水洗净）

12、, ,除去表面的保护除去表面的保护膜膜, ,再加热至熔化再加热至熔化。现现 象象现象解释现象解释结论结论铝与氧气反应实验探究铝与氧气反应实验探究 铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,变变暗失去光泽，熔化的铝暗失去光泽，熔化的铝并不滴落，并不燃烧。并不滴落，并不燃烧。 铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,很很快快就变暗失去光泽，就变暗失去光泽，熔化的铝熔化的铝仍然仍然不滴落不滴落 因为铝表面的氧化膜保护因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（的熔点（2050）高于铝的熔（高于铝的熔（660），），包在铝的外面，使熔化了包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。的铝不会滴

13、落下来。铝很活泼，除去原来的铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层会很快地生成一层新新的的氧化膜。氧化膜。铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3 生活化学：生活化学：资料卡片：资料卡片：铝的氧化膜铝的氧化膜-采用化学方法对铝表面的采用化学方法对铝表面的进行进行氧化膜处理氧化膜处理，得到应有更广泛的金属材料。，得到应有更广泛的金属材料。思考：为何要将铝的表面进行氧化处理？思考：为何要将铝的表面进行氧化处理？ 镁和铝与氧气在常温下能反应，或者经过特殊处理生镁和铝与氧气在常温下能反应，或者

14、经过特殊处理生成成致密致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化。氧化膜，保护内层金属不被继续氧化。 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO= 2MgO 4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3致密的氧化膜可以阻止外界的氧气与里面的金属反应致密的氧化膜可以阻止外界的氧气与里面的金属反应生活中用的铝制品能不能用钢丝球进行刷洗？生活中用的铝制品能不能用钢丝球进行刷洗？不能！不能！ 而铁与氧气在常温下经过一系列复杂的缓慢氧化反应，而铁与氧气在常温下经过一系列复杂的缓慢氧化反应，生成生成疏松疏松氧化层氧化层三氧化二铁（红褐色三氧化二铁（红褐色FeFe2 2O

15、O3 3） 4Fe + 3O4Fe + 3O2 2 = 2Fe= 2Fe2 2O O3 3 疏松的氧化层无法阻止里面的金属和氧气继续反应！疏松的氧化层无法阻止里面的金属和氧气继续反应！生活中钢铁采用哪些防腐措施？生活中钢铁采用哪些防腐措施？涂防锈漆等涂防锈漆等总结总结：（1 1）、）、NaNa、MgMg、AlAl最外层电子数逐渐增多，想要满足最外层电子数逐渐增多，想要满足8 8个个电子的稳定结构，失电子越来越多，也就越来越难！电子的稳定结构，失电子越来越多，也就越来越难！从从NaNa到到AlAl，和氧气反应剧烈程度降低就是一个例证。，和氧气反应剧烈程度降低就是一个例证。（2 2）、）、绝大多数

16、的金属化学性质活泼，易与自然界中的绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的氧气，酸等反应，故绝大多数金属以化合态存在于自然界氧气，酸等反应，故绝大多数金属以化合态存在于自然界中。中。 能，钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中易失能，钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中易失去电子，表现还原性，所以能和一些具有氧化性的非金属去电子，表现还原性，所以能和一些具有氧化性的非金属发生反应，例如氯气、硫等生成对应氯化物和硫化物：发生反应，例如氯气、硫等生成对应氯化物和硫化物： 金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？能与具有什么性质的非金属反应？能

17、与具有什么性质的非金属反应？2Na+Cl2 = 2NaCl 、 2Na+S = Na2S2、金属与其他非金属的反应、金属与其他非金属的反应原子结构决定化学性质，性质决定用途原子结构决定化学性质，性质决定用途结构决定性质，性质决定用途结构决定性质，性质决定用途练习：练习：1 1、下列关于铝的叙述中，、下列关于铝的叙述中，不不正确的是（正确的是（ ） A.A.铝是地壳中含量最多的金属元素铝是地壳中含量最多的金属元素 B.B.在常温下，铝不能与氧气反应在常温下，铝不能与氧气反应 C.C.铝是一种比较活泼的金属铝是一种比较活泼的金属 D.D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂在化学反应中，铝容易失

18、去电子，是还原剂B2.2.下列关于钠的叙述中不正确的是（下列关于钠的叙述中不正确的是（ ） A.A.钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰 B.B.钠燃烧时生成氧化钠钠燃烧时生成氧化钠 C.C.钠有很强的还原性钠有很强的还原性 D.D.钠原子的最外层只有一个电子钠原子的最外层只有一个电子B3 3、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：（1 1）金属熔化（）金属熔化（2 2）燃烧后得白色固体（）燃烧后得白色固体（3 3）燃烧室火焰）燃烧室火焰为黄色为黄色(4)(4)燃烧生成浅黄色固体物质，其中描述正确的是燃烧生成浅黄色固体物质，其中描

19、述正确的是 A.(1)(2) B .(2)(3) C .(1)(4) D .(1)(3)(4) A.(1)(2) B .(2)(3) C .(1)(4) D .(1)(3)(4) D D第二课时第二课时金属与酸和水的反应金属与酸和水的反应金属的活动性顺序表金属的活动性顺序表Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应与稀盐酸反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱金属活动性，由强逐渐减弱反应剧烈程度和什么顺序有关系？反应剧烈程度和什么顺序有关系？Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu猜想：猜想：K、Ca、Na这三这

20、三个元素和酸反应个元素和酸反应情况会是如何？情况会是如何？你可以从什么角你可以从什么角度出发推测？度出发推测？我们就以金属和我们就以金属和水反应为例，研水反应为例，研究金属的化学性究金属的化学性质。质。31 2 1 NaMgAlKCa 日常生活中，人们常用金属器皿来盛水，并用铁、日常生活中，人们常用金属器皿来盛水，并用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与冷水和热水都铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与冷水和热水都是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？金属与水的反应金属与水的反应 请阅读下面这则新闻，看看你们有什么问题想知道？请阅读下面这

21、则新闻，看看你们有什么问题想知道？ 金属钠金属钠“水雷水雷”惊现珠江惊现珠江 2001 2001年年7 7月月7 7日，在珠江石溪附近，若干神秘日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷水雷”惊现珠江。前前后后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。惊现珠江。前前后后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。突然，从漂在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮突然，从漂在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。爆黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，

22、这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。泡，有时甚至还突然着火。 据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内立上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈刻冒起浓浓的白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。于是，船员又将其推到江里，一遇水，这个桶又爆疼痛。于是，船员又将其推到江里，一遇水，这个桶又爆炸了，所幸该船逃离迅速，伤害不大。消防队员、民警及炸了，所幸该船逃离迅速，

23、伤害不大。消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查“水雷水雷”的性质。根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。的性质。根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。思考：思考：NaNa和水反应的产物会是什么？和水反应的产物会是什么？实验实验33：向一个盛有水的小烧杯里滴入：向一个盛有水的小烧杯里滴入12滴酚酞试液，滴酚酞试液，然后把然后把一小块钠（约绿豆大小）一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯。投入小烧杯。注意：注意：盖上玻片，戴上防护镜，吸干煤油。盖上玻片，戴上防护镜，吸干煤油。Na + HNa + H2 2O = ?O = ?NaOH:NaOH:

24、H H2 2：如何鉴定？如何鉴定？会有什么样的实验现象？会有什么样的实验现象？会使酚酞试液变红会使酚酞试液变红Na会不停的运动会不停的运动注意观察注意观察:（ 要学会要学会透过现象看本质透过现象看本质）a、将钠投入水中，钠浮在水上面还是沉没水下？、将钠投入水中，钠浮在水上面还是沉没水下？b、钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？、钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？c、反应时溶液颜色有什么变化？、反应时溶液颜色有什么变化？0+1-2实验现象：实验现象：钠立刻熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游钠立刻熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶声，溶液由无色变成红色、最后完全消失动，发出嘶嘶声

25、，溶液由无色变成红色、最后完全消失。现象分析：现象分析：结论：结论： 2Na2H2O2NaOHH2 一、一、NaNa与水的反应与水的反应a.立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火花或伴有立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火花或伴有爆鸣声爆鸣声b.在在水面上水面上四处游动，发出嘶嘶声四处游动，发出嘶嘶声c.反应后溶液由无色变成红色反应后溶液由无色变成红色d.钠球逐渐变小，最后完全消失钠球逐渐变小，最后完全消失（熔）（熔）钠熔点较低，钠与水反应放热。反应放热钠熔点较低，钠与水反应放热。反应放热 ， Na熔点为熔点为97.81（浮、游、响）（浮、游、响）Na小于水的密度，小于水的密度，0.97

26、g/cm3。钠与。钠与 水，剧烈反应生成气体。水，剧烈反应生成气体。（红）（红）钠与水反应生成碱性物质（钠与水反应生成碱性物质（NaOH）思考与交流：思考与交流：Na Mg Al(H)(H) Cu Hg Ag Pt AuK Ca Zn Fe Sn Pb1、钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应该满足什么条、钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应该满足什么条 件才能保存钠？为什么？四氯化碳呢？件才能保存钠？为什么？四氯化碳呢？ 答案：答案：煤油中，汽油易燃，金属钠可以与酒精反应，煤油中，汽油易燃，金属钠可以与酒精反应， 所以不能用汽油和酒精来保存金属钠。所以不能用汽油和酒精来保存金属钠。保存金属钠要从它

27、保存金属钠要从它的化学性质着手，应该隔绝水和氧气的化学性质着手，应该隔绝水和氧气！故所以金属钠保存！故所以金属钠保存在煤油或者石蜡油中。四氯化碳的密度大于金属钠。在煤油或者石蜡油中。四氯化碳的密度大于金属钠。2、金属钠着火用什么灭火，为什么呢？、金属钠着火用什么灭火，为什么呢？ 用用干干沙子沙子3、能不能用、能不能用Na去置换去置换CuSO4溶液中的溶液中的Cu？4、钠能与水发生非常剧烈的反应，那么其它的金属又能钠能与水发生非常剧烈的反应，那么其它的金属又能不能与水反应呢？你是如何推断的？那铁呢，能否跟冷水不能与水反应呢？你是如何推断的？那铁呢，能否跟冷水反应？沸水？根据我们的常识，都不行！那

28、么铁到底能不反应？沸水？根据我们的常识，都不行！那么铁到底能不能和水反应生成氢气呢？请大家思考！能和水反应生成氢气呢？请大家思考！ 如果用如果用Na作为还原剂来置换其他金属，条件一般是在作为还原剂来置换其他金属，条件一般是在 熔融状态下。熔融状态下。二、二、FeFe与水蒸气的反应与水蒸气的反应3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2 水蒸气与水蒸气与红热铁粉红热铁粉反应。反应。点燃肥皂泡可听到爆鸣声。点燃肥皂泡可听到爆鸣声。设计原理：当加热试管时，湿棉花中设计原理：当加热试管时，湿棉花中的水受热变为水蒸气，跟试管中的铁的水受热变为水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢气，粉在加热条件下反

29、应产生氢气，H2沿沿导管通人到肥皂液中鼓起大量充满导管通人到肥皂液中鼓起大量充满H2的气泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检的气泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检验验H2注意：类似的装置，在实验结束时，一定要先拆注意：类似的装置，在实验结束时，一定要先拆 导管，后灭酒精灯导管，后灭酒精灯三、其他金属与水的反应三、其他金属与水的反应1、K，Ca，Na在常温在与水剧烈反应，生成强碱和在常温在与水剧烈反应，生成强碱和H2Na Mg Al(H)(H) Cu Hg Ag Pt AuK Ca Zn Fe Sn Pb2、Mg、Al与与沸水沸水反应，生成弱碱，同时放出反应，生成弱碱，同时放出H2Mg + 2H2O = Mg

30、(OH)2 + H2 Al + 3H2O = Al(OH)3 + H23、Zn，Fe，Sn，Pb与与水蒸气水蒸气高温下反应，生成氧化物，高温下反应，生成氧化物， 同时放出同时放出H24、Cu Hg Ag Pt Au和水不反应和水不反应第三课时第三课时Al和氢氧化钠溶液的反应和氢氧化钠溶液的反应现现 象象结结 论论铝盐酸铝盐酸铝氢氧铝氢氧化钠化钠一、实验一、实验3-4 铝和盐酸、氢氧化钠的反应铝和盐酸、氢氧化钠的反应开始现象不明显。开始现象不明显。后来有少量气泡产后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。生，气泡逐渐增多。试管很热。试管很热。将点燃的木条放在将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣试管口时，都

31、有爆鸣声。声。 氧化膜与酸、氧化膜与酸、碱发生反应。碱发生反应。铝与酸、碱反铝与酸、碱反应产生气体。应产生气体。反应放热。反应放热。生成氢气。生成氢气。实验思考：实验思考：1、写出铝与盐酸反应的离子方程式、写出铝与盐酸反应的离子方程式2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式3、比较这两个反应的异同、比较这两个反应的异同2Al + 6H2Al + 6H+ + = 2Al = 2Al3+ 3+ + 3H + 3H2 2 2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O = 2NaAlOO = 2NaAlO2 2 +3H +3

32、H2 2 2Al + 2H2Al + 2H2 2O + 2OHO + 2OH- - = 2AlO = 2AlO2 2- - + 3H+ 3H2 2 相同相同：铝的化合价升高，变成：铝的化合价升高，变成+3+3价，失去电子，铝作还原价，失去电子，铝作还原 剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H H2 2。不同：不同：作氧化剂的物质不同。作氧化剂的物质不同。 思考：思考：1、等、等物质的量物质的量的铝与足量的的铝与足量的碱和酸碱和酸反应时产生反应时产生H2的量有的量有什么关系？什么关系？等质量等质量呢？呢？都相等！都相等！等物质的量的与等质量的铝反应时失

33、去的电子数目相等，等物质的量的与等质量的铝反应时失去的电子数目相等，氢离子得到电子的数目也相等，故生成的氢气也相等。氢离子得到电子的数目也相等，故生成的氢气也相等。3 3、你认为下述说法是否正确，请说明原因：、你认为下述说法是否正确，请说明原因：将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等。出的氢气相等。 不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的

34、氢气与直接把钠投入水中所产时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。 4、设计一个实验：求出镁铝合金中的镁和铝的质量分数、设计一个实验：求出镁铝合金中的镁和铝的质量分数4、设计一个实验：求出镁铝合金中的镁和铝的质量分数、设计一个实验：求出镁铝合金中的镁和铝的质量分数（已知：镁铝合金还有少量的其他不与酸碱反应的杂质）（已知：镁铝合金还有少量的其他不与酸碱反应的杂质）（1）称两份相同质量的合金）称两份

35、相同质量的合金 m g（2）一份加到盐酸溶液中，另外一份加到氢氧化钠中，）一份加到盐酸溶液中，另外一份加到氢氧化钠中， 充分反应后称量，分别为充分反应后称量，分别为m1，m25、 向一金属铝的易拉罐内向一金属铝的易拉罐内充满充满CO2,然后向罐内注入足然后向罐内注入足量量NaOH溶液溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁罐壁内凹而瘪内凹而瘪,再过一段时间后再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述解释上述变化的实验现象：变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式：反应方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁

36、重新鼓起的原因：反应方程式：反应方程式： 是因为是因为CO2与与NaOH反应生成反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气使得罐内气压小于外界大气压；压；是因为过量的是因为过量的NaOH与铝罐反应生成与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于使罐内气压等于或大于外界大气压或大于外界大气压点燃点燃2NA NA 2NA26.021023 6.021023 2 6.021023反应的分子数之比：反应的分子数之比：2 ： 1 ： 22 ： 1 ： 2反应的物质的量之比：反应的物质的量之比：2mol2mol1 mol二、物质的量在化学计算中的应用二、物质的量在化学计算中的应用例题：向例题：向500ml NaOH溶液中投入溶液中投入10.8g Al，二者恰好完，二者恰好完全反应后，计算：全反应后，计算：（1）、）、Al的物质的量的物质的量（2）、参加反应的）、参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量的物质的量和溶液的物质的量 的浓度。的浓度。（3）、标况下，生成）、标况下，生成H2的体积的体积第四课时第四课时钠的重要化合物钠的重要化合物