(通用版)2019版高考化学微一轮复习 第26讲 弱电解质的电离平衡微课时练.pdf

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1、第第 2626 讲讲弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡微课时微课时一、选择题1下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为 CH3COOH 是弱电解质,HCl 是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的 NaOH 比盐酸消耗的 NaOH 用量少C物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中 PO错误错误! !的物质的量浓度相同D足量 Zn 分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生 H2的量相同，放出 H2的速率不等解析：溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关，与电解质的种类无关 ,A 项错误；中和反应与酸所含氢离

2、子物质的量有关，与电解质的强弱无关，B 项错误；磷酸钠是强电解质，可以完全电离出 PO错误错误! !,而磷酸是弱电解质,电离出极少量 PO错误错误! !，C 项错误;HCl 是强电解质，醋酸是弱电解质，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的 c（H ）大于醋酸电离出的 c（H )，所以与足量 Zn 反应放出的 H2的量相同，放出 H2的速率盐酸大于醋酸，D 项正确。答案：D2 (2018 沈 阳 二 中 月 考 ） 在 0.1 molLH2ONH3H2O 1NH3H2O 溶 液 中 存 在 平 衡 :NH3NH错误错误! !OH 。下列叙述中正确的是（)A加入少量浓盐酸，盐酸与 NH3

3、反应生成 NH4Cl，使 NH3浓度减小,NH错误错误! !浓度增大，平衡逆向移动B加入少量 NaOH 固体,OH 与 NH错误错误! !结合生成 NH3H2O，使 NH错误错误! !浓度减小，平衡正向移动C加入少量 0.1 molL NH4Cl 溶液，电离平衡常数不变，溶液中 c(OH )减小D加入少量 MgSO4固体,溶液 pH 增大解析：加入少量浓盐酸，首先发生 H OH =H2O,使 OH 浓度降低，平衡正向移动；加入少量 NaOH 固体，使 OH 浓度升高，平衡逆向移动；加入少量 NH4Cl 溶液，使 NH错误错误! !浓度升高，平衡逆向移动，溶液中 c(OH ）减小；Mg 2OH

4、=Mg(OH)2,溶液中 c（OH )减小,溶液 pH 减小.21答案：C3(2018上海嘉定区一模)已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOHH2OK11。7510CH3COO H2OK25。7110105CH3COO H3OCH3COOHOH11常温下将 50 mL 0。2 molL醋酸与 50 mL 0。2 molL醋酸钠混合制得溶液甲,下列叙述正确的是（）A甲溶液的 pH7B对甲进行微热,K1增大、K2减小C甲溶液中有 c（CH3COO )c(Na ）c(CH3COOH)D若在甲中加入 5 mL 0。1 molL的盐酸，则溶液中醋酸的 K1会变大解析：由 K 的关系可知，

5、醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性， pH7，故 A 错误；电离、水解均为吸热反应，则对甲进行微热,K1、K2同时增大，故 B 错误；醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，则 c(CH3COO)0。1 molL1111,c(CH3COOH）0.1 molL，c（Na )0.1 molL，所以 c（CH3COO )c（Na ）c（CH3COOH)，故 C 正确；加入盐酸，酸性增强，但醋酸的电离常数只与温度有关，则溶液中醋酸的 K1不变，故 D 错误.答案：C4（2018北京顺义区一模）25 时，0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液 pH3，0。1 mol/L的

6、HCN 溶液 pH4。下列说法正确的是（)ACH3COOH 与 HCN 均为弱酸，酸性：HCNCH3COOHB25 时，水电离出来的c(H )均为 10（CH3COOH)C25 时，浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COONa 和 NaCN 溶液中，pH 大小：CH3COONaNaCND25 时，pH 均为 3 的 CH3COOH 与 HCN 溶液各 100 mL 与等浓度的 NaOH 溶液反应,消耗NaOH 溶液体积：CH3COOHHCN解析：同浓度时 CH3COOH 溶液的 pH 小，酸性较强，A 错误;水电离出来的 c(H ）均为 1011311mol/L 的两种酸，酸的浓度： c

7、(HCN)c mol/L 的两种酸，溶液中c(H ）10 mol/L,由于酸性 CH3COOHHCN，故酸的浓度：c(HCN）c(CH3COOH)，B 正确；同浓度的 CH3COONa 和 NaCN 溶液,NaCN 更易水解，pH：NaCNCH3COONa，C 错误；pH 均为 3 的 CH3COOH与 HCN,c（HCN）大,消耗 NaOH 溶液体积：HCNCH3COOH,D 错误.答案：B5（2018河南安阳一中联考）25 时，向盛有 50 mL pH2 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH13 的 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积(V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。

8、下列叙述正确的是()AHA 溶液的物质的量浓度为 0。01 molLBbc 的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Cab 的过程中，混合溶液中可能存在：c（A )c(Na )D25 时，HA 的电离平衡常数 K 约为 1.4310解析：恰好中和时混合溶液温度最高,即 b 点，此时消耗氢氧化钠 0。004 mol，得出 HA的浓度为 0.08 molL，A 错误；bc 的过程中，温度降低的主要原因是 NaOH 溶液的加入，B 错误;NaA 呈碱性，HA 呈酸性,ab 的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在 c（A )c(Na ），C 正确；电离平衡常数 K错误错误! !错误错误! !1。2

9、510 ，D 错误。答案:C6（2018泉州模拟)某温度下，相同体积、相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示,下列判断正确的是（)3121Aa 点导电能力比 b 点强Bb 点的 Kw值大于 c 点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积 VaVcDa、c 两点 c（H )相等解析：pH b 点大于 a 点,所以溶液中的离子浓度 b 点大于 a 点,即导电能力 b 点大于 a点,A 错误;b 点和 c 点的温度相同，其 Kw相等，B 错误；由图象中曲线的变化趋势知，a 点是NaOH 溶液,c 点是氨水，pH 相同时 c（NH3H2O)远大于 c(NaOH），结合溶液的体积

10、c 点大于 a点，故消耗盐酸体积 Va0。01B混合后溶液呈中性CCH3COOH 的电离常数 Ka错误错误! !D向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析：反应后溶液中 c(CH3COO )c（Na ），根据电荷守恒：c(H )c(OH ），溶液呈中性，说明醋酸过量， b0。01，A、B 正确；pH7，c（H )10molL，Ka错误错误! !错误错误! !错误错误! !，C 正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制71水的电离,D 错误.答案:D8（2018山西阳泉一中月考）查阅资料表明，NaOH 是一种强电解质，为证明醋酸是

11、一种弱酸，盐酸是一种强酸，下列实验方案切实可行的是（）用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为 0。01 molLpH 计分别测它们的 pH；用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制 pH 为 5 的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释 1000 倍，再用 pH 计比较它们的 pH 变化；用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为 0。01 molLpH 试纸测定溶液的 pH；用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为 0.01 molL的稀醋酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性。ACB.D.只有111的稀醋酸和稀盐酸，用的醋酸钠、氯化钠溶液，用解析：方案存在问题，稀释 1 000 倍时，醋酸的 pH 肯定是小于 7

12、而大于 5，盐酸 pH 接近 7,据此难确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案不可行.答案：B9室温下，将 10.00 mL 5.0 molL HA（弱酸）滴入 100。00 mL 蒸馏水中，溶液中c（H )和温度随着滴入的 HA 溶液体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是(）1Aab 段，HA 电离过程为放热过程Bcd 段,c(H )增加，HA 电离度增加Cc 点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，则c（Na )c(A )c(HA）Dd 点时，c（H ）c(HA)解析：ab 段，HA 电离过程为吸热过程,电解质溶于水，扩散过程（电离）吸热,水合过程(形成水合离子）放热，A 错误;cd 段

13、，HA 浓度越大，HA 的电离程度越小,B 错误;c 点时,加入等体积的 NaOH 溶液，根据物料守恒，有 c(Na ）c(A ）c（HA)，C 正确；d 点时，根据电离是微弱的，故 c(H ）c（HA），D 错误。答案：C10（2018天津校级模拟)已知:25 时某些弱酸的电离平衡常数（如表）。下面图像表示常温下，稀释 CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化。下列说法正确的是(）CH3COOHKa1.8105HClOKa3。0108H2CO3Ka4。410 Ka4.710117A相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是 c

14、（Na ）c(ClO )c（CH3COO )c（OH ）c(H ）B向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： 2ClO CO2H2O=2HClOCO错误错误! !C图像中 a、c 两点处的溶液中错误错误! !相等（HR 代表 CH3COOH 或 HClO)D图像中 a 点酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度解析：c（B)相同时，水解程度 ClO CH3COO ，故 c（CH3COO )c(ClO ）,A 错误；由Ka2(H2CO3）Ka(HClO）知，CO2、H2O 与 ClO 反应只能生成 HCO错误错误! !,B 错误；错误错误! !错误错误! !错误错误! !，由于 K（HR）

15、和 Kw只受温度影响，a、c 的温度相同,则该比值相等，C 正确；pH 相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较弱酸的 pH 小于较强酸,所以 a 所在曲线表示 CH3COOH，b 所在曲线表示 HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度较小，次氯酸的浓度较大，a、b 两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大,即图象中 a 点酸的浓度小于 b 点酸的浓度,D 错误。答案：C二、非选择题11（2018安徽六校联考）已知 25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据见下表：化学式电离平衡常数回答下列问题：(1）物质的量浓度均为 0。1 molL的四种溶液:aCH3COON

16、b.Na2CO3 cNaClOdNaHCO3pH 由小到大排列顺序是_（用编号填空)。（2)常温下，0。1 molL是_。11CH3COOHKa1。8105H2CO3Ka14.4107HClOKa3。0108Ka24。71011的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的Ac（H )Cc（H )c(OH )E。错误错误! !(3）体积均为 100 mL pH2 的cH B。cCH3COOH D.错误错误! !CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，则 HX 的电离平衡常数_（填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH 的电离平衡常数，

17、理由是_。解析：(1)根据表中的电离平衡常数，可知酸性 :CH3COOHH2CO3HClOHCO错误错误! !,因此对应钠盐溶液的碱性:CH3COONaK（CH3COOH)。答案：（1)adcCH3COO ，结合上述分析,NH4HCO3溶液呈碱性，其溶液中 c（NH ，4）最大。（2)99 时，Kw1.010212，该温度下测得 0.1 molL Na2A 溶液的 pH6，说明溶液1呈中性，即 A 不水解，故 H2A 为强酸，在水溶液中完全电离。答案：（1)中碱NH错误错误! !(2)H2A=2H A3Cc(NH错误错误! !）c（A ）c(H )c（OH ）13(2018昌平区校级期中)甲、

18、乙两位同学设计用实验确定某酸 HA 是弱电解质,存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：准确配制 0.1 molL的 HA 溶液、HCl 溶液各 100 mL；取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 molL液、HCl 溶液各 10 mL，按图 1 装好，观察现象。1122的 HA 溶乙：用 pH 计测定物质的量浓度均为 0.1 molL HA 溶液和 HCl 溶液的 pH；再取 0.1 molL的 HA 溶液和 HCl 溶液各 2 滴(1 滴约为 1/20 mL)分别稀释至 100mL，再用 pH 计测其 pH 变化。11(1)甲、乙两方案中都要用到_

19、 mL 的容量瓶。乙方案中说明 HA 是弱电解质的理由是，测得 0。1 molL1的 HA 溶液的 pH_1（填“”“”或“”）；甲方案中,说明 HA 是弱电解质的实验现象是_。A加入 HCl 溶液后，试管上方的气球鼓起慢B加入 HA 溶液后，试管上方的气球鼓起慢C加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大（2)乙同学设计的实验第_步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使 HA 的电离程度和 c（H )都减小，c（A ）增大,可在 0。1 molL的 HA 溶液中，选择加入_。ANaA 固体(可完全溶于水)B1 molL

20、 NaOH 溶液C1 molL H2SO4溶液D2 molL HA 溶液使 HA 的电离程度减小，c（H ）和 c（A )都增大，可在 0。1 molL的 HA 溶液中,选择加入_。ANaA 固体（可完全溶于水)B1 molL NaOH 溶液C1 molL H2SO4溶液D2 molL HA 溶液(3）pH1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL,分别加水稀释到 1 000 mL,其 pH 与溶液体积 V 的关系如图 2 所示,则下列说法不正确的有_.A两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱C若 a4，则 A 是强酸，B 是弱酸D若 1a4,则 A、B 都是弱

21、酸解析:(1)配制 100 mL 溶液，需要选用规格为 100 mL 的容量瓶；在水溶液中弱电解质部分电离，则 0。1 molL的 HA 溶液中氢离子浓度小于 0。1 molL ，所以溶液的 pH1，反应速率与氢离子浓度成正比，等浓度的 HA 溶液和盐酸溶液中，HA 溶液中 c(H ）小,所以开始时反应速率慢，则试管上方的气球鼓起慢.1111111111（2）只有改变条件时,才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动，所以能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；使 HA 的电离程度和 c（H ）都减小，c(A )增大，则应该加入含有A 的物质，选 A；使 HA 的电离程度减小，c（H ）和 c(A ）都

22、增大,则应加入浓的 HA 溶液,选 D。（3）两种电解质的强弱未知,无法确定两种酸浓度的大小，A 错误；溶液的 pH 越大，氢离子浓度越小,其酸性越弱，B 正确；若 a4,A 完全电离，则 A 是强酸，B 的 pH 变化小，则 B为弱酸，C 正确；pH1 的酸，加水稀释到 1 000 倍，若 pH4，为强酸，若 pH4，则 A、B都是弱酸，D 正确。答案:(1）100B（2）AD（3)A14常温下有 0.1 molL的以下几种溶液：H2SO4溶液NaHSO4溶液CH3COOH 溶液HCl 溶液HCN 溶液氨水，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数）如下表（已知 H2SO4的第

23、一步电离是完全的）。H2SO4溶液中 HSO ，410%回答下列问题：（1）常温下，pH 相同的表格中的几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是_(填序号，下同）。(2）常温下，将足量的锌粉投入等体积 pH1 的表格中的几种溶液中，产生 H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是_。(3)在 25 时，若用已知浓度的NaOH 溶液滴定未知 浓度的CH3COOH 溶液应选用_作指示剂，若终点时溶液 pHa，则由水电离的 c(H )为_。（4)在 25 时，将 b molL的 KCN 溶液与 0。01 molL的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液 pH7，则 b_0.01（填“。(2）pH 相

24、等时，溶液的浓度，放出氢气的体积与溶液能够提供的 H 的总物质的量有关，因 H2SO4中 HSO错误错误! !随着反应的进行，能够继续电离出 H ,故放出氢气的体积大于：。111NaHSO4溶液中 HSO429CH3COOH溶液1。33HCl溶液100(3)CH3COOH 与氢氧化钠恰好反应生成 CH3COONa，其溶液呈碱性，故选酚酞作指示剂。当pH 为 a 时溶液中 c(H ）10molL，溶液中由水电离的 c（H ）c（OH ）101a1(14a）molL。（4)b0。01 时两者恰好反应，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，b0。01。根据电荷守恒有:c(K )c(H )c（OH )c（CN

25、）c(Cl ),溶液呈中性： c(H ）c（OH ）10molL，c(CN ）c（K )c(Cl )(0。5b0。005）molL，c(HCN)0。005 molL1117,带入平衡常数表达式，即可求得平衡常数为：错误错误! !。答案：（1)（2）(3)酚酞10(14a）molL1(4)错误错误! !尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is col

26、lected and compiled by my colleagues and I in ourbusy schedule. We proofread the content carefully before the release ofthis article, but it is inevitable that there will be someunsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. Ihope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Partof the text by the users care and support, thank you here! I hope tomake progress and grow with you in the future.