黑龙江省大庆铁人中学2022届高三上学期开学考试化学试题.pdf

《黑龙江省大庆铁人中学2022届高三上学期开学考试化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省大庆铁人中学2022届高三上学期开学考试化学试题.pdf（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、铁人中学 2019 级高高三上学期开学考三上学期开学考试 化学试题化学试题 试题说明：试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Al-27；Cu-64；K-39；Li-7；Si-28； 第第卷（共卷（共 42 分）分） 一、选择题（本题包括 18 小题，112 每小题 2 分，1318 每小题 3 分，共 42 分， 每题只有一个选项符合题意）。 1成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的

2、是（ ） 选项 传统文化 化学角度解读 A 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光 “香”的原因之一是美酒含有酯类物质 B “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南” 司南中“杓”的材质为 Fe2O3 C 三月打雷麦谷堆 在雷电作用下 N2最终转化成被作物吸收的化合态氮 D 本草经集注记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起云是真硝石也 利用物理方法(焰色反应)可以鉴别钾盐 2化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料 B油脂、纤维素、核酸均是高分子化合物 C煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 D次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死

3、新冠病毒是因为它们都能使蛋白质变性 32020 年 11 月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用 SiC 增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是（ ） A“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 B制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，具有烧焦羽毛的气味 C制作钻杆用的 SiC 又称金刚砂，具有硬度大、耐磨性好的优点 D月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反应进行判断 4下列说法正确的是（ ） A的名称是：2-甲基-1-丙醇 B醛基的电子

4、式： C 葡萄糖的最简式(实验式)： CH2O D 对硝基甲苯的结构简式： 5下列叙述不正确的是（ ） A油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂 B乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键 C淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物均为葡萄糖 D在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃 6下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( ) 序号 X Y Z W S SO2 SO3 H2SO4 Na NaOH Na2CO3 NaCl Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A B C D 7高铁酸钾（K2FeO

5、4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下： 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ） A0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO数目小于0.1NA B制备1molK2FeO4转移的电子数为3NA C18gH218O所含的质子数、电子数均为10NA D0.1mol高铁酸钾与水作用能生成0.1molFe(OH)3（胶体） 8下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- BNa2O2与水反应制氧气：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2 C向硅酸钠溶液中通入少量 CO2:SiO32

6、-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- D向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2制次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- 9下列有关环境问题的叙述正确的是（ ） A赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关 B地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中 SO2可用于环境消毒 C盐碱地（含较多 Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D工业利用2CO等物质生产可降解塑料，有利于减轻或防止白色污染 10分别利用如图装置（夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ） A用甲装置制备并收集NH3 B用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C用丙装置制备无水

7、FeCl3 D用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 11已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线： 下列说法正确的是（ ） A苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B环己醇与乙醇互为同系物 C已二酸与3NaHCO溶液反应有2CO生成 D环己烷分子中所有碳原子共平面 12类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行的推理正确的是（ ） 选项 已知 推理 A CO2通入 BaCl2溶液中无沉淀生成 SO2通入 BaCl2溶液中也无沉淀生成 B Cl2能置换出 NaI 溶液中的碘 F2也能置换出 NaI 溶液中的碘 C 25时，溶解度：C

8、aCO3Ca(HCO3)2 25时，溶解度：Na2CO3NaHCO3 D 电解熔融的 MgCl2冶炼镁 电解熔融的 AlCl3也能冶炼铝 13下列实验方案设计、现象与结论都正确的是（ ） 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验乙醇的消去产物中有乙烯 将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 若高锰酸钾褪色，则证明产物中有乙烯 B 探究Fe与水蒸气高温反应后固体产物中铁元素的化合价 取少量固体产物于试管中， 加足量的稀硫酸溶解， 分成两份： 一份滴加几滴 KSCN 溶液，另一份少量滴加 KMnO4溶液 若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3 两种价态 C 检验淀粉水解程度

9、 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水 若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解 D 探究 Cu 与硫酸的 反应 铜粉加入稀硫酸中， 加热， 再加入少量 KNO3固体 未加 KNO3固体前，无明显现象；加入 KNO3固体后，产生大量气泡，则说明 KNO3起催化作用 14化合物 Z 是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法不正确的是( ) A1 mol X 最多能与 4 mol NaOH 反应 BY 可与乙醇发生缩聚反应形成聚酯 C Z 分子中含有 4 种含氧官能团 DX、Y、Z 三种分子均存在顺反异构体 15某学习小组探究向含 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中

10、逐滴加入 150mL1molL-1HCl 溶液，测得溶液中某几种离子物质的量变化如图所示(不考虑盐类水解)，下列说法正确的是（ ） Aa 曲线表示的离子方程式为2-3CO+H+=-3HCO Bb和 c曲线表示的离子反应不相同 C 原混合溶液中 c(Na+)c(-2AlO)c(2-3CO)=321 D M点时， 溶液中沉淀的质量为 3.9g 16硫酰氯(SO2Cl2)可用作杀虫剂，通常条件下为无色液体，熔点为-54.1，沸点为 60.1。在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解，制备时以活性炭为催化剂，反应的热化学方程式为 SO2(g)+Cl2(g)=SO2

11、Cl2(l) H=-97.3kJmol-1，所用装置如图所示。下列叙述错误的是( ) A球形冷凝管 B 应从 a 口进水 b 口出水 B仪器 C、D 中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸 C可通过观察 D 和 E 中气泡产生速率控制通入 A 中的 SO2和 Cl2的体积比 D长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气 17以黄铁矿(主要成分2FeS)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是 （ ） A黄铁矿中的 FeS2在煅烧过程中作还原剂 B欲得到更纯的 NaHSO3，反应 应通入过量的 SO2气体 C还原铁粉用盐酸溶

12、解后，可用 KMnO4溶液滴定法来测定其纯度 D加热3NaHSO制备225Na S O的化学方程式为322522NaHSONa S O +H O 18 某同学用 NaHCO3和 KHCO3组成的混合物进行实验， 测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。下列分析推理正确的是( ) 50 mL 盐酸 50 mL 盐酸 50 mL 盐酸 m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g V(CO2)(标准状况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L A当混合物质量为 9.2 g 时，50 mL 盐酸恰好完全反应 B混合物中 NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为 11 C根据表中数据不能计

13、算出混合物中 NaHCO3的质量分数 D盐酸的物质的量浓度为 6.0 mol/L 第第卷（共卷（共 58 分）分） 二、填空题 19（14分）苄叉二氯CHCl2（沸点为206）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。 回答下列问题： （1）实验室常用高锰酸钾溶液与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为_。 （2）图中装置A的作用是_；装置B的作用是_；装置D的作用是_。 （3）仪器X的名称为_，冷凝水从_（填“a”或“b”）口进入；装置C中甲苯与Cl2反应生成苄叉二氯的化学方程式为_。 （4）最后蒸馏收集204208的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用图中的_（填字母）。 （5）若实验前

14、甲苯的质量为46g，最后苄叉二氯的质量也是46g，则该实验的产率为_。 (保留1位小数点) 20（15分）碳酸锂是制取各种精细锂化合物、金属锂等的基础锂盐。一种用锂辉矿烧渣(主要成分为-Li2OAl2O34SiO2，还含有少量MgO、Fe2O3及FeO等杂质)制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）步骤 II 加 CaCO3粉末的作用是_。 （2）步骤 IV 加入 H2O2发生反应的离子方程式为_；步骤 V“过滤”前需调整溶液的 pH 范围为_。(已知 Fe3+开始沉淀的 pH 为 2.2，沉淀完全的 pH 为 3.5；Al3+开始沉淀的 pH 为4.1，沉淀完全的 pH 为

15、5.4，pH 大于 7.8 时沉淀开始溶解)。 （3） 步骤 VII“过滤”时得到的滤渣的主要成分是_(填化学式)。 （4）步骤 X“洗涤”时，为检验是否洗涤完全，可选用的试剂是_。 （5）某工厂用 a t 锂辉矿烧渣(含 93.0%-Li2OAl2O34SiO2)制得 b t Li2CO3，锂的转化率为_。 （6）LiBF4可用作锂离子电池的电解质，可用 HBF4(氟硼酸)与 Li2CO3在水溶液中制取，该反应的化学方程式为_。 21(14 分) I由四种常见元素组成的化合物 X，按如下流程进行实验，-1M(X)300gmol。 已知：固体 A、B、C 均为纯净物，且 C 为单质。气体 C

16、是单质，且能使带火星的木条复燃，气体体积已折算成标准状况。请回答： （1）组成 X 的四种元素是_(填元素符号)。 （2）化合物 X 在空气中加热发生反应的化学方程式_。 （3）黑色固体 A 与乙醇在加热条件下也可以得到红色固体 C，该反应的化学方程式：_。 （4）写出红色固体 B 与稀硫酸反应的离子方程式：_。 （5）某兴趣小组用气体CO还原少量黑色固体 A，使 A 完全反应得到红色产物。为确定红色产物的成分，请设计实验方案：_ _。 某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答： （6）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原

17、因是_。 （7） 烧杯中出现白色沉淀的原因是_。 22（15 分） 化合物 I 是一种有机材料中间体。实验室用芳香烃 A 为原料的一种合成路线如图： 已知：23Zn/H OOR-CHO+R-CHO； R-CHO+R-CH2CHO -稀O H+H2O； 。 请回答下列问题： （1）化合物 B 中的官能团名称为_。 （2）化合物 A 的结构简式为_，AB+C 的化学反应类型为_。 （3）请写出 D 生成 E 的第 步反应的化学方程式：_。 （4）写出 E 分子的顺式结构：_，F 中含有_个手性碳原子。 （5）W 是 I 的同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_种，写出其中任意一种的结构简式：

18、_。 属于萘()的一元取代物； W 能发生水解反应，且能发生银镜反应； （6）根据题目所给信息，设计由 CH3CH2CH2OH 和制备的合成路线(无机试剂任选)_ _。 铁人中学 2019 级高三上学期开学考试 化学答案化学答案 试题说明：试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Al-27；Cu-64；K-39； 第第卷（共卷（共 42 分）分） 一、选择题（本题包括 18 小题，112 每小题 2 分，13

19、18 每小题 3 分，共 42 分， 每题只有一个选项符合题意）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C C D D B C D B 11 12 13 14 15 16 17 18 C A C B D B C B 第第卷（共卷（共 58 分）分） 二、填空题 19（14分）【答案】 （1）2MnO4+16H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） （2）干燥氯气（1分）；作安全瓶并观察Cl2的流速（2分）；防止水蒸气进入三颈烧瓶（2分） （3）球形冷凝管（1分）；a（1分）；CH3+2Cl2CHCl2+2HCl（2分） （4）A（1分）（5）57.1%（2分） 20（15

20、 分）【答案】(除标注外每空 2 分) （1）除去过量的硫酸 （2）2+3+2222Fe +2H +H O =2Fe +2H O 5.4pH7.8 （3）242CaC OMg(OH)、 （4）盐酸酸化的 BaCl2溶液(或其他合理答案) （5）200b100%37a (3 分) （6）4234222HBF +Li CO =2LiBF +CO+H O 21(14 分)【答案】（每空 2 分） I （1）Cu、H、O、C （2）o22322200 CCu (OH) CO2CuO+CO+H O （3）3232C uO +C HC HO HC u+C HC H O +HO （4）222Cu O2HCu

21、CuH O （5）取m g红色产物溶于足量稀硫酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量。若固体质量仍为m g，则说明红色产物仅为Cu；若固体质量为64m/l42g，则说明红色产物仅为2C u O；若固体质量介于两者之间，则说明红色产物为Cu和2C u O的混合物 （6）吸水或放热导致HCl挥发 （7）HCl气体会将24H SO带出，与32Ba NO作用生成4BaSO 22（15 分） 【答案】（1）醛基（1 分） （2） （1 分） 氧化反应（1 分） （3）2Ag(NH3)2OH 2AgH2O3NH3 （2分） （4） （2 分） 2（1 分） （5）10（2 分） （2 分） （6）（3 分）CH3CH2CH2OH2C u/ O CH3CH2CHO+银氨溶液/H 32224C HC HC HO H / 浓HSO