广东省惠州市2022届高三第一次调研考试化学试题和答案.pdf

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1、试卷第 1 页，总 10 页 惠州市 2022 届高三第一次调研考试试题 （化 学） 1. 考试时间 75 分钟，卷面分 100 分。 2. 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 Cu-64 S-32 Li-7 B-11 第卷（选择题）（共 44 分） 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每题小题，每题 2分；第分；第 1116小题，每题小题，每题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1我国四川广汉的三星堆遗址距今已有 30005000

2、年历史，2021 年 3 月 20 日，三星堆遗址新出土了多达 500 多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是 A考古时利用146C 测定文物的年代，146C 的中子数为 8 B黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属 C丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化 D三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料 2 下表中，物质与类别不对应的是 B 3.实验室中配制 250mL 0.10mo1L1 NaOH 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A B C D 4. 下列有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是 A金属性：NaMg B. 非金属性：OS C碱性：N

3、aOHMg(OH)2 D酸性：HClH2SiO3 5. 下列离子方程式书写不正确的是 A铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+3Fe2+ B钠与水反应：2Na2H2O 2Na2OHH2 试卷第 2 页，总 10 页 C氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2O D碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H+CO32CO2+H2O 6某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其 pH，数据如下： 测定时间min 0 1 2 3 4 5 pH 4.9 4.7 4.5 4.4 4.4 4.4 下列有关说法不正确的是 A雨水的酸性一段时间后趋于稳定 B雨水的酸性持续减小 C酸雨对农作物的生长会产生一

4、定的影响 D工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素 7阿司匹林(结构简式如右图)具有解热镇痛作用。下列说法错误的是 A分子式为 C9H8O4 B能发生取代反应 C能发生加成反应 D所有原子都在同一平面 8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)电解Cl2(g)( )Fe s FeCl2(s) B. S(s)2( )Og 点燃SO3(g)2( )H O l H2SO4(aq) C. MgCl2(aq) 石灰乳Mg(OH)2(s)煅烧MgO(s) D. N2(g)2( )Hg 高温高压、催化剂NH3(g)2( )Og 点燃NO2 9根据下列实验操作和现象所

5、得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 H2O2溶液中滴加少量 KMnO4溶液，紫红色褪去 H2O2具有氧化性 B 将二氧化硫气体通入品红溶液，品红溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 C 向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀 浓硫酸具有吸水性 D AgCl 悬浊液中滴入稀 KI 溶液，有黄色沉淀出现 KSPAgI KSPAgCl 10 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是 试卷第 3 页，总 10 页 A. a 电极是该电池的正极 B. 电池工作时，电流由 a 电极沿导线流向 b 电极 C. b 电极发生还原反应 D. H由右室通过质子交换膜进入左室 11下列事实不能用化

6、学平衡移动原理解释的是 A高压比常压有利于合成 NH3的反应 B由 H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C将装有 NO2气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，气体颜色变深 D常温时，AgCl 在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度 1225时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A某无色溶液： Na+、SO42-、Cu2+ BpH=1 的溶液: Ba2+、NO3-、K+ C能使酚酞变红的溶液：Fe3+、Al3+、I D水电离的+-11-1c H=1 10 mol L的溶液：K+、HCO3-、Cl 13 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X是地

7、壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有 3 个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与 X 位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： r W r Z r Y r X B. Y 的最高价氧化物对应的水化物可以与氢氧化钠溶液反应 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 14若NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 1 mol N2所占体积约为 22.4 L B. 标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为 NA C. 100 mL 0.1 molL1 HClO 溶液中含 H+数目为 0.01NA D. 标准状况下

8、，11.2 L N2和 H2的混合气体所含分子数约为 0.5NA 15. 关于下列转化过程分析不正确的是 AFe3O4中 Fe 元素的化合价为+2、+3 B过程中 Fe3O4分解时，每消耗 1 mol Fe3O4转移 1 mol 电子 C过程的化学方程式为：3FeO+H2O Fe3O4+H2 试卷第 4 页，总 10 页 D该过程的总反应为：2H2O O2+2H2 16 某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2 B 中反应的化学方程式：3CuCu(NO3) 24H2SO4 =

9、 4CuSO4 2NO4H2O C 中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D由上述实验可知：Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 二、非选择题二、非选择题（共（共 5 56 6 分，第分，第 1 17 7- -1919 题为必做题，考生都必须作答，第题为必做题，考生都必须作答，第 2 20 0- -2121题为选考题，考生根据要求作答）题为选考题，考生根据要求作答） ( (一一) )、必考题、必考题 4242 分：分： 17、(14 分) 运用化学反应原理知识研究如何利用 CO、SO2等污染物有重要意义。 （1）用 CO 可以合成甲醇。已知： CH3OH(g)3

10、/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 1 kJmol1 CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H2 kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3 kJmol1 则 CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H _kJmol1。 （2）一定压强下，在容积为 2L 的密闭容器中充入 1mol CO 与 2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H ，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 下列说法正确的是_ A若容器内气体的密度恒定，反应达到平衡状态 B若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态 C若容器内各气体压强恒定，反应

11、达到平衡状态 D反应中，催化剂能使平衡向正反应方向移动 上述反应中，H 0 (填“”、“”或“=”) p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)； 100 时，该反应的化学平衡常数 K_ _； （3）某科研小组用 SO2为原料制取硫酸。 用 Na2SO3溶液充分吸收 SO2得 NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出阳极反应的电极反应式_。 试卷第 5 页，总 10 页 18、（14 分）甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略

12、)。 有关物质性质如下表： 甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 易溶于水，难溶于乙醇 两性化合物 强酸性、强还原性 实验过程： I合成：装置 C 中盛有 0.1mol FeCO3和 200mL 1.0molL1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器 a 的活塞，待装置 C 中空气排净后，加热 C 并不断搅拌，并通过仪器 b 向 C 中加入适量氢氧化钠溶液调节 p到 6 左右，使反应物充分反应。 分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是_ 。 （2）装置 B 中盛有的试剂是_；实验过程

13、中装置 D 的导管需要一直浸入液面下的必要性是_。 （ 3 ） 合 成 过 程 加 入 柠 檬 酸 的 作 用 是 促 进FeCO3溶 解 和试卷第 6 页，总 10 页 _ 。 （4）加入氢氧化钠溶液调节 pH 若大于 6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为_。 （5）过程 II 中加入无水乙醇的目的是_。 （6）可以用_试剂（写化学式）检验产品中是否含有 Fe3+。 （7）本实验制得 15.3g 甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_。 19、（14 分）用软锰矿(主要成分2MnO，含有2SiO、23Fe O、23Al O、3MgCO等杂质)制备42MnSOH O的流程

14、如下： 已知： 氢氧化物 3Fe OH 3Al OH 2Fe OH 2Mn OH 2Mg OH 开始沉淀时的 pH 2.3 4.0 7.5 8.8 10.4 沉淀完全时的 pH 4.1 5.2 9.7 10.4 12.4 回答下列问题： (1)焙烧时，2MnO和23Fe O在纤维素作用下分别转化为MnO、34Fe O，则纤维素的作用是_。 (2) 酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如下图所示： 实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在 2左右。请结合上图和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：_。 (3) 净化时，加入 30%22H O的目的是(用离子方程示)_ （4）加氨水

15、，调pH为 5.5的目的_。 (5) 结合4MgSO与4MnSO溶解度曲线，简述“结晶分离”的具体实验操作试卷第 7 页，总 10 页 _。 （6）产品42MnSOH O纯度测定：称取 ag产品，在适宜的条件下用适量43NH NO将2Mn氧化为3Mn，再用10.1000mol L4422NHFe SO溶液 bmL刚好把3Mn转化为2Mn。通过计算可知，产品纯度为_(用 a、b的代数式表示)。 （二）选做题（二）选做题（1414 分）分）, ,请从请从 2020- -2121 题中任选一题作答。如果多做或未涂所选题目的信题中任选一题作答。如果多做或未涂所选题目的信息点，则按第一题计分。息点，则按

16、第一题计分。 20、(14 分) 【物质结构】 硼(B)、钴(Co)和锰(Mn)形成物质时比较复杂和变化多端。 （1） Co 基态原子价电子排布式为_，在第二周期中，第一电离能比 N 高的元素是_； （2）NaB(OH)4可用于织物漂白。NaB(OH)4的化学键除了 键外，还存在_； （3）硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn(NO3)2的 NO3空间构型为_；写出两种与 NO3互为等电子体的微粒的化学式：_； （4）下图表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_(以 n 表示硼原子的个数)； 下图表示的是一种五硼酸根离子， 其中 B 原子的杂化方式为_； （5）立方 BN 和立方

17、 AIN 均为原子晶体，结构相似，BN 的熔点高于 AIN 的原因为试卷第 8 页，总 10 页 _； （6）一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为 NA,该晶体的密度为_gcm-3(用含 a、NA的代数式表示)。 21、【有机化学基础】（14 分）一种合成囧烷（E）的路线如下： A 中官能团的名称是_；C 的分子式为_。 BC 的反应类型是_。 在一定条件下，B 与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为_。 E 的一氯代产物有 种。 F 是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的 F 的同分异构体有多种。 1 个 F 分子比 1 个 C 分子少 2 个氢原子 苯环上有

18、 3 个取代基 1mol F 能与 2molNaOH 反应。 其中核磁共振氢谱图有 5 组峰，且面积比为 32221 的物质有 种。写出其中一种物质的结构简式_。 （6） 1，2-环己二醇( OHOH)是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以ClCl和CH OCH O为主要原料，设计合成 1，2-环己二醇的合成路线。 试卷第 9 页，总 10 页 惠州市 2022 届高三第一次调研考试 化学答案 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每题小题，每题 2分；第分；第 1116小题，每题小题，每题 4分。在每小题给出的四个选项中，只

19、有一项符合题目要求。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B B D D D B D C B C B B B D B B 二、二、非选择题非选择题（共（共 5 56 6 分，第分，第 1 17 7- -1919 题为必做题，考生都必须作答，第题为必做题，考生都必须作答，第 2 20 0- -2121题为选考题，考生根据要求作答）题为选考题，考生根据要求作答）（合理答案可以给分）（合理答案可以给分） 17.17.(14 分) （1）2H3H2H 1（2 分） （2） BC （3 分，对 1 个得 1 分

20、，有错不得分）、 （2 分） 大于（2 分） ； ， 4 (mol/L) 2（3 分, 数据 2 分，单位 1 分） （3）HSO3H2O2e=SO243H（2 分,没有配平扣 1 分） 18.(1418.(14 分分) ) （1）分液漏斗（1 分） （2）饱和 NaHCO3溶液 （1 分） 防止空气进入 C（从而防止 Fe2+被氧化） （2 分） （3）防止 Fe2+被氧化（2 分） （4）Fe2+ 2OH= Fe(OH)2（2 分,没有配平扣 1 分） （5）溶解柠檬酸，降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出 （2 分） （6）KSCN （2 分，合理答案可以给分） （7）75% （2 分，

21、答 75.0%不扣分） 19.19.（1414 分）分） （1）作还原剂（2 分） （2）过多对浸出率没有多大提高（1 分），而且在净化装置中会消耗更多的氨水，防止浪费药品（2 分） （3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2 分 , 没有配平扣 1 分） （4）使 Fe3+和 Al3+完全沉淀，防止 Mn2+沉淀（2 分） （5）蒸发浓缩，趁热过滤（2 分） （6）1.69b/a % （或 1.69/100a 正确都给分） （3 分） 试卷第 10 页，总 10 页 （二）选做题（二）选做题（1414 分）分）, ,请从请从 2020- -2121 题中任选一题作答。如果多做或

22、未涂所选题目的信题中任选一题作答。如果多做或未涂所选题目的信息点，则按第一题计分。息点，则按第一题计分。 20.（14 分）分） （1）3d74s2 （1 分） F （1 分） （2）离子键、配位键 （2 分） （3）平面三角形 （1 分） CO32，SO3 （BF3 ）（2 分） （4） (BO2)nn- 或 BnO2nn- （2 分） sp3、sp2 （2 分） （5）B 原子半径更小，B-N 键键长更短，键能更大 （1 分） （6） 313A6.8 10aN （2 分） 21（14 分）分） （1）羟基，碳碳双键羟基，碳碳双键（2 分） C8H12O2 （1 分） （2）氧化反应氧化反应（1 分） （3） （2 分） （4） 6（2 分） （5） 2（1 分） （1 分） （6） （4 分，每步 1 分）