(通用版)2019版高考化学微一轮复习 第21讲 原电池 化学电源学案.pdf

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1、第第 2121 讲讲原电池原电池化学电源化学电源1。了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池考纲要求反应方程式.2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。考点一原电池及其工作原理1概念原电池是把化学能转化为电能的装置.2工作原理以铜锌原电池为例（1)原理分析电极名称电极材料负极锌片正极铜片电极反应反应类型电子流向盐桥中离子移向（2）两种装置比较Zn2e =Zn氧化反应由 Zn 沿导线流向2Cu 2e =Cu还原反应2Cu盐桥含饱和 KCl 溶液，K 移向正极,Cl 移向负极盐桥作用：a。连接内电路形成闭合回路。b。维持两电极电势差（中和电荷)，使电池能持续提供电流。装置中有部分 Zn 与 Cu

2、 直接反应，使电池效率降低；装置中使 Zn 与 Cu 隔离，电池效率提高，电流稳定。3原电池的构成条件（1）两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属）。负极：活泼性较强的金属.正极:活泼性较弱的金属或能导电的非金属。（2）电极均插入电解质溶液中。（3）构成闭合回路(两电极接触或用导线连接）。（4)能自发地发生氧化还原反应.【感悟测评】1下列示意图中能构成原电池的是（）22答案：B2判断正误（正确的打“”,错误的打“）（1)在原电池中,发生氧化反应的一极一定是负极。(）(2)在原电池中,负极材料的活泼性一定比正极材料强.（）(3）在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发

3、生氧化反应。（）(4)相同情况下，带有“盐桥的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。(）（5）原电池电解质溶液中，阴离子一定移向负极。(）答案：(1)(2)(3）（4）(5）1原电池正、负极的判断2原电池电极反应式的书写（1）一般电极反应式的书写（2)复杂电极反应式的书写错误错误! !错误错误! !错误错误! !如 CH4酸性燃料电池中CH42O2=CO22H2O总反应式2O28H 8e =4H2O正极反应式CH42H2O8e =CO28H 负极反应式考向一原电池的工作原理1如图所示装置中，观察到电流计指针偏转， M 棒变粗,N 棒变细，由此判断表中所列M、N、P 物质，其中可以成立的是

4、（）MZnCuAgZnNCuFeZnFeP稀 H2SO4稀 HClAgNO3溶液Fe(NO3)3溶液ABCD解析：在装置中电流计指针发生偏转，说明该装置构成了原电池,根据正负极的判断方法，溶解的一极为负极，增重的一极为正极，所以 M 棒为正极，N 棒为负极，且电解质溶液能析出固体，则只有 C 项正确。答案：C2分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（)A中 Mg 作负极，中 Fe 作负极B中 Mg 作正极,电极反应式为 6H2O6e =6OH 3H2C中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe2e =Fe2D中 Cu 作正极,电极反应式为 2H 2e =H2答案：B【速记卡片】原电池正、负极

5、判断方法说明:原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。考向二盐桥原电池3如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓 CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中,不考虑两球的浮力变化）()A杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端高 B 端低B杠杆为导体或绝缘体时,均为 A 端低 B 端高C当杠杆为导体时，A 端低 B 端高D当杠杆为导体时，A 端高 B 端低解析：当杠杆为导体时,构成原电池，Fe 作负极，Cu 作正极，电极反应式分

6、别为负极 Fe2e=Fe ，正极 Cu 2e =Cu，铜球增重，铁球质量减轻，杠杆 A 低 B 高。答案：C4控制适合的条件,将反应 2Fe I下列判断不正确的是 (）3222Fe I2设计成如下图所示的原电池。2A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时,甲中石墨电极上 Fe 被还原C电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流表读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析：由图示结合原电池原理分析可知， Fe得电子变成 Fe被还原，I 失去电子变成I2被氧化，所以 A、B 正确；电流表读数为零时，Fe 得电子速率等于 Fe 失电子速率，反应达到平衡状态，C 正

7、确；D 项在甲中溶入 FeCl2固体，平衡 2Fe 2I移动,I2被还原为 I ，乙中石墨为正极，D 不正确。答案：D【速记卡片】当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相等时,可逆反应达到化学平衡状态,电流表指针示数为零;当电流表指针往相反方向偏转，暗示电路中电子流向相反,说明化学平衡移动方向相反.考点二原电池原理的应用3323232Fe I2向左21比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时,一般作负极的金属比作正极的金属活泼。如有两种金属 A 和 B，用导线将 A 和 B 连接后，插入到稀硫酸中,一段时间后，若观察到A 极溶解，而 B 极上有气体放出,则说明 A 作负极，B 作正极，则可

8、以推出金属活动性 AB。2加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率增大.例如，在 Zn 与稀 H2SO4反应时加入少量 CuSO4溶液能使产生 H2的反应速率加快.3用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护 .例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极.4设计制作化学电源(1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。（2)根据原电池的反应特点,结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。如：根据反应 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2设计的原电池为：【多维思考】1A、B 两种金属用导线连接后,插入烧碱

9、溶液中，若观察到 A 极溶解，而 B 极上有气体放出，该现象能否说明活动性 AB？请举例说明。提示：不能。如 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池时，Al 极溶解、Mg 极上有 H2生成，但活动性：MgAl。2镀锌铁桶破损后,铁桶仍能长时间使用,但镀锡铁桶破损后，破损处很快会出现小孔，其原因是什么呢？提示：镀锌铁桶破损后，形成原电池锌作负极，Fe 得到保护；镀锡铁桶破损后，形成原电池，铁作负极,加速了铁的腐蚀。（1）能设计成原电池的反应一定是放热的氧化还原反应，吸热反应不可能将化学能转化为电能.（2)利用原电池原理可加快制氢气的速率 ,但可能影响生成氢气的量 .需注意生成氢气的总量是取决于金属

10、的量还是取决于酸的量。（3）设计原电池时，负极材料确定之后，正极材料的选择范围较广，只要合理都可以。考向一判断金属的活泼性及反应速率1有 a、b、c、d 四种金属，将 a 与 b 用导线连接起来,浸入稀硫酸中，电极反应式之一为 a2e =a ；将 a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比 a 反应激烈；又知一定条件下能发生如下离子反应：c b=b c，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AdcabB。dabcCdbacD.badc222解析：a、b 两金属连接后在稀 H2SO4溶液中，a 失电子,活泼性：ab；与酸反应 d 反应剧烈,活泼性:da；根据离子反应,还原性:还原剂大于还原产物，则活

11、泼性 :bc，综合以上有金属活泼性由强到弱顺序：dabc.答案:B2(2018揭阳二模)等质量的两份锌粉 a、b，分别加入过量的稀 H2SO4中，同时向 a 中放入少量的 CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是()解析：等质量的两份锌粉 a、b,分别加入过量的稀 H2SO4中，同时向 a 中放入少量的 CuSO4溶液，发生：ZnCu =Zn Cu，形成原电池，反应速率增大,反应用时少于 b,但生成的氢气也少于 b，图象应为 D.答案：D【题后悟道】改变 Zn 与 H 反应速率的方法(1)加入 Cu 或 CuSO4，形成原电池，加快反应速率，加入Cu 不影响

12、 Zn 的量，但加入CuSO4,Zn 的量减少,是否影响产生 H2的量,应根据 Zn、H 的相对量多少判断.（2)加入 CH3COONa,由于 CH3COO 与 H 反应，使 c(H ）减小,反应速率减小，但不影响生成 H2的量.考向二设计原电池223将镉（Cd）浸在氯化钴（CoCl2）溶液中，发生反应的离子方程式为：Co2（aq)Cd（s)=Co（s)Cd(aq）（aq 表示溶液），若将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是()ACd 作负极，Co 作正极B原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极C根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动D甲池中盛放的是 CdCl2溶液，乙

13、池中盛放的是 CoCl2溶液解析：在电池反应中，Co 得电子发生还原反应,则 Co 作正极、Cd 作负极；放电时，电子从负极 Cd 沿导线流向正极 Co；盐桥中阳离子向正极区域乙移动、阴离子向负极区域甲移动；甲中失电子发生氧化反应，电解质溶液为 CdCl2溶液，乙池中盛放的是 CoCl2溶液.答案：C4电子工业常用 30的 FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得 FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：22写出一个能证明还原性 Fe 比 Cu 强的离子方程式：_.该反应在上图步骤_中发生。请根据上述反应设计一个原电池,在方框中画出简易装置图（标出电极

14、名称、电极材料、电解质溶液)。解析：a 是 Fe，发生的反应有 FeCu =Fe Cu 和 Fe2Fe =3Fe ，试剂 b 是盐酸。将 FeCu =Fe Cu 设计成原电池，Fe 作负极,比 Fe 不活泼的 Cu 作正极，电解质溶液是含 Cu 的溶液。答案:FeCu =Fe Cu222222232【题后悟道】“装置图”常见失分点提示（1）未用虚线画出烧杯中所盛放的电解质溶液。（2）未用导线将两电极连接起来。(3)未指明：正、负极及其材料;电解质溶液.考点三化学电源1一次电池（以碱性锌锰干电池为例)负极（Zn）,电极反应式：Zn2e 2OH =Zn（OH）2正极(MnO2），电极反应式：2Mn

15、O22H2O2e =2MnOOH2OH总反应：Zn2MnO22H2O=Zn(OH）22MnOOH2二次电池（以铅蓄电池为例)（1)负极反应：Pb2e SO错误错误! !=PbSO4（逆向为充电时阴极反应)。（2)正极反应：PbO22e 4H SO错误错误! !=PbSO42H2O;（逆向为充电时阳极反应）.（3）总反应：Pb（s）PbO2(s）2H2SO4（aq)=2PbSO4（s)2H2O(l)(逆向为充电时总反应）。3燃料电池(1)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池。酸性2H24e =4H碱性2H24OH 4e =4H2O负极反应式正极反应式电池总反应O24H 4e =2H2OO22H2O

16、4e =4OH2H2O2=2H2O（2）燃料电池的电极本身不参与反应，燃料和氧化剂连续地由外部供给。【多维思考】可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接？提示:【感悟测评】判断正误（正确的打“”，错误的打“)(1)太阳能电池不属于原电池。()(2)铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应。（)(3)铅蓄电池工作时，当电路中转移 0.2 mol 电子时，消耗的 H2SO4为 0.1 mol。()（4）铅蓄电池工作时，当电路中转换 0.1 mol 电子时，负极增加 48 g.（)答案:(1）（2）(3)（4)燃料电池电极反应式的书写第一步：写出电池总反应式：燃料电池的总反应与燃料的

17、燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加和后的反应。如甲烷燃料电池（电解质为 NaOH 溶液)的反应式为：CH42O2=CO22H2OCO22NaOH=Na2CO3H2O式式得燃料电池总反应式为 CH42O22NaOH=Na2CO33H2O。第二步:写出电池的正极反应式：根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，电解质溶液不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况：a酸性电解质溶液环境下电极反应式:O24H 4e =2H2O。b碱性电解质溶液环境下电极反应式：O22H2O4e =4OH .c固体电解质(高温下能传导 O )环境下电极反应式：O24e =2O

18、 。d熔融碳酸盐（如：熔融 K2CO3）环境下电极反应式：O22CO24e =2CO错误错误! !。第三步:根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式:电池的总反应式电池正极反应式电池负极反应式，注意在将两个反应式相减时 ,要约去正极的反应物 O2。22考向一电极、电池反应式的书写1(2018潍坊模拟)镁过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点 ,其总反应为 MgH2O2H2SO4=MgSO42H2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是（)A电池内部可以使用 MnO2作填料B电池工作时，H 向 Mg 电极移动C电池工作时，正极的电极反应式为 Mg2e =MgD电池工作时

19、，电解质溶液的 pH 将不断变大解析:MnO2可催化 H2O2分解；电解质溶液中的阳离子向正极（石墨)移动；Mg2e =Mg为负极反应;硫酸参与正极反应，则电解质溶液的酸性减弱,pH 增大.答案：D2LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为 4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：（1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_。(2)电池正极发生的电极反应为_。解析：分析反应的化合价变化，可知 Li 失电子，被氧化,为负极,电极反应为：4Li4e=4Li ；正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到.答

20、案：(1)Li4Li4e =4Li（2）2SOCl24e =4Cl SSO2【技法归纳】电极反应式的书写方法（1）拆分法:写出原电池的总反应，如 2Fe Cu=2Fe Cu .把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，并注明正、负极 ,并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个半反应，正极：2Fe 2e =2Fe负极：Cu2e =Cu 。(2）加减法：写出总反应，如 LiLiMn2O4=Li2Mn2O4。写出其中容易写出的一个半反应（正极或负极）。如 Lie =Li32232222（负极）。利用总反应与上述的一极反应相减，即得另一个电极的反应式，即LiMn2O4Li e =Li2Mn2

21、O4(正极）。考向二燃料电池3(2018河南二模)甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为 2CH4O3O2=2CO24H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是（)Aa 是甲醇，b 是氧气B燃料电池将化学能转化为电能C质子从 M 电极区穿过交换膜移向 N 电极区D负极反应：CH4O6e H2O=CO26H解析:由质子交换膜知，电解质溶液呈酸性，N 极上生成水,则 a 为氧气，N 为正极，M 为负极，负极反应式为 CH4O6e H2O=CO26H ，正极反应式为 O24H 4e =H2O，b 是甲醇、c 是二氧化碳，质子

22、从 M 电极区通过质子交换膜到 N 电极区，通过以上分析知，B、C、D 正确.答案：A【技法归纳】根据电极产物判断燃料电池正、负极的方法（1）在酸性燃料电池中，有 H2O 生成的是正极,有 CO2生成的是负极。（2)在碱性燃料电池中有 H2O 生成的是负极,其另一极为正极。(3)在熔盐电池，能传导 O 的固体电解质电池，生成 H2O 或 CO2的是负极，其另一极为正极。24某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定 CO 的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中 O 可以在固体介质 NASICON 中自由移动.2(1)其反应式为负极_；正极:_.电池反应为：_。（2)如果将上述

23、电池中电解质“氧化钇氧化钠,其中 O 可以在固体介质 NASICON 中自由 移 动 ” 改 为 熔 融 的K2CO3， b极 通 入 的 气 体 为 氧 气 和CO2， 负 极2_；正极:_.电池反应为_.解析：（1)该装置是原电池，通入一氧化碳的电极 a 是负极，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为： COO2e =CO2，b 为正极，O24e =2O ,总方程式为2COO2=2CO2.(2)该电池的总反应为 2COO2=2CO2。正极反应式为 O24e 2CO2=2CO3。负极反应式总反应正极反应式：2CO4e 2CO错误错误! !=4CO2。答案：(1)COO 2e =CO2

24、O24e =2O2COO2=2CO2（2)2CO4e 2CO错误错误! !=4CO2O24e 2CO2=2CO错误错误! !2COO2=2CO2考向三新型电池5（2018大庆二模)光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时 AgCl（s）错误错误! !Ag(s)Cl(AgCl)，Cl（AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着 Cl(AgCl)e =Cl （aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是()22222A光照时，电流由 X 流向 YB光照时，Pt 电极发生的反应为:2Cl 2e =Cl2C光照时，Cl 向 Pt 电极移

25、动D光照时，电池总反应为：AgCl（s）Cu （aq）错误错误! !Ag（s)Cu (aq)Cl (aq)解析：该装置中氯原子在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极，光照时，电流从正极银 X 流向负极铂 Y;光照时，Pt 电极作负极，负极上亚铜离子失电子发生氧化反应，电极反应式为 Cu （aq)e =Cu （aq)；光照时，该装置是原电池,银作正极，铂作负极，电解质中氯离子向负极铂移动；光照时，正极上氯原子得电子发生还原反应，负极上亚铜离子失电子 ,所以电池反应式为AgCl（s)Cu （aq）错误错误! !Ag(s)Cu（aq)Cl（aq)。答案:B6(2018甘肃一诊）电动汽车

26、具有绿色、环保等优点 ,镍氢电池（NiMH)是电动汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金，电池中主要以 KOH 溶液作电解液,该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH）2M=NiOOHMH.下列有关镍氢电池的说法中正确的是（）A充电过程中 OH 离子从阳极向阴极迁移B充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe =MHOH ,H2O 中的 H 被 M 还原C电池放电过程中,正极的电极反应式为：NiOOHH2Oe =Ni(OH)2OHD电池放电过程中，负极附近的溶液 pH 增大解析：充电过程中 OH 离子从阴极向阳极迁移，A 项错误；阴极上 H2O 得电子生成 MH，则充

27、电过程中阴极的电极反应式： H2OMe =MHOH ，H2O 中的 H 被还原，M 的化合价不变，B 错误；电池放电过程中 ,正极上 NiOOH 得电子生成Ni(OH）2,则正极的电极方程式为:NiOOHH2Oe =Ni（OH）2OH222，C 项正确；电池放电过程中，负极的电极方程式为：MHOH e =H2OM,则负极上消耗氢氧根离子,所以负极附近的溶液 pH 减小,D 项错误。答案：C1（2017高考全国卷）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示 ,其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为：16LixS8=8Li2Sx(2x8).下列说法错误的是()A电池工作时，

28、正极可发生反应：2Li2S62Li 2e =3Li2S4B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D电池充电时间越长，电池中 Li2S2的量越多解析：A。原电池工作时，Li 向正极移动，则 a 为正极，正极上发生还原反应，随放电的多少可能发生多种反应，其中可能为 2Li2S62Li 2e =3Li2S4，故 A 正确；B.原电池工作时,转移 0.02 mol 电子时，金属锂的物质的量减少为 0。02 mol，质量为 0。14 g，故 B 正确;C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极 a 的导电性，故 C 正确；

29、D。电池充电时间越长,转移电子数越多,生成的 Li 和 S8越多，即电池中 Li2S2的量越少，故 D 错误。答案：D2（2016高考全国卷)Mg。AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述错误的是（)A负极反应式为 Mg2e =MgB正极反应式为 Ag e =AgC电池放电时 Cl 由正极向负极迁移2D负极会发生副反应 Mg2H2O=Mg（OH）2H2解析：根据题意，电池总反应式为：Mg2AgCl=MgCl22Ag，正极反应为：2AgCl2e2= 2Cl 2Ag，负极反应为：Mg2e =Mg ，A 项正确，B 项错误；对原电池来说,阴离子由正极移向负极，C 项正确；由于镁是

30、活泼金属，则负极会发生副反应Mg2H2O=Mg（OH)2H2,D 项正确；答案选 B。答案：B3（2016高考全国卷)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液,反应为 2ZnO24OH 2H2O=2Zn(OH)错误错误! !.下列说法正确的是(）A充电时,电解质溶液中 K 向阳极移动B充电时，电解质溶液中 c（OH )逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn4OH 2e =Zn(OH）错误错误! !D放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4 L（标准状况)解析:A。充电时阳离子向阴极移动，故错误；B.放电时总反应为： 2ZnO24KOH2H2O=2K2Zn

31、(OH)4，则充电时生成氢氧化钾,溶液中的 c（OH )增大，故错误；C.放电时,锌在负极失去电子，故正确;D.标准状况下 22.4 L 氧气的物质的量为 1 mol，对应转移 4 mol 电子，故错误.答案：C4(2016高考浙江卷)金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4MnO22nH2O=4M(OH）n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（）A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较 Mg、Al、Zn 三

32、种金属。空气电池,Al.空气电池的理论比能量最高CM.空气电池放电过程的正极反应式：4M nO22nH2O4ne =4M(OH)nD在 Mg.空气电池中，为防止负极区沉积 Mg（OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜解析：根据题干放电的总反应 4MnO22nH2O=4M（OH)n，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，正极反应式为 O22H2O4e =4OH ，故选 C.答案:C5（2016高考四川卷 )某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为:Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6（x1)。下列关于该电池的说法不正确的是(）A放电时,Li 在电解质中由负极向正极迁移

33、B放电时，负极的电极反应式为 LixC6xe =xLi C6C充电时,若转移 1 mole ，石墨（C6）电极将增重 7x gD充电时，阳极的电极反应式为 LiCoO2xe =Li1xCoO2xLi解析：A.放电时，阳离子向正极移动,故正确;B.放电时，负极失去电子，故正确；C。充电时，若转移 1 mol 电子，则石墨电极上溶解 1/x mol C6，电极质量减少，故错误；D.充电时阳极失去电子，为原电池的正极的逆反应,故正确。答案：Cn尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开

34、疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I in ourbusy schedule. We proofread the content carefully before the release ofthis article, but it is inevitable that there will be someunsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. I hope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Partof the text by the users care and support, thank you here! I hope tomake progress and grow with you in the future.