广东省2022届高三8月阶段性质量检测化学试题.pdf

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1、1广东省广东省 2022 届高三届高三 8 月阶段性质量检测化学试题月阶段性质量检测化学试题本试卷共本试卷共 6 页，页，21 小题，满分小题，满分 100 分。考试用时分。考试用时 75 分钟。可能用到的相对原子质量：分钟。可能用到的相对原子质量：H-1N-14Al-27Ti-48Fe-56一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 广东醒狮是国家第

2、一批非物质文化遗产，佛山彩扎狮头的制作工序：以竹篾扎作狮头，以纱纸纱绸朴狮，油彩上色，以绒球、缨珞、小铜镜等装饰。下列说法不正确的是A. 竹篾主要成分为纤维素B. 丝绸的主要成分是蛋白质C. 小铜镜所用材料为合金D. 传统油彩所含天然树脂是无机物2. “玉兔”号月球巡视器白天用三结砷化镓太阳能电池板收集能量，夜晚用放射性同位素元素钚(23894Pu)“核电池”释放能量。有关说法正确的是A.23894Pu的质量数为 144B. 砷化镓属于金属材料C. “玉兔”号白天用太阳能转化为电能D. “核电池”是通过化学反应提供电能3. 我国科学家结合光谱实验和理论计算， 证明了五个水分子就可以构成最小水滴

3、(微观结构如图所示)。关于该最小水滴的说法正确的是A. 是纯净物B. 是一种胶体C. 水分子内形成氢键D. 水分子内存在非极性键4. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项家务劳动化学知识A炒菜时添加食盐调味食盐的主要成分是 NaClB柠檬煮水除去水壶中的水垢柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀C漂白粉使用后要密封放于阴凉处漂白粉见光容易被氧化D蒸煮碱性食物时不用铝制餐具铝及其氧化物均能与碱反应5. 我国研究人员从山胡椒根中分离出一种具有极强抗炎和靶向抗肿瘤作用的化合物(结构如图)，有关该化合物，下列叙述错误的是A. 分子式为 C15H22O3B. 属于易溶于水的烃类物

4、质C. 可发生酯化反应和水解反应D. 可与溴的四氯化碳溶液反应26. 检验黑木耳中的铁离子的步骤为：灼烧黑木耳加酸溶解过滤取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)及操作正确的是A灼烧木耳B加酸后搅拌溶解C过滤得滤液D检验滤液铁离子7. 已知AN是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的的是A. 1mol 乙醇中含-OH的数目为ANB.2422.4LC H完全燃烧产生2CO数目为 2ANC.1L1mol/LNaOH溶液中含阳离子数目大于AND. 28g 铁片置于冷的浓硝酸中反应转移电子数为 1.5AN8. 我国科学家以金属钠和石墨作为电极，在石墨电极通入2SO制备成2Na-SO二次电池，有关该电池，

5、下列说法错误的是A. 放电时2SO发生还原反应B. 放电时阴离子向 Na 电极移动C. 充电时石墨电极与电源负极相连D. 电解质不能是水溶液9. 化合物 MA 是由碱 MOH 和酸 HA 中和所得的盐，其水溶液显中性，下列叙述一定正确的是A. 温度升高，水的电离程度增大B.-10.01mol L HA水溶液的pH=2C. MOH 在水中的电离方程式为：+-MOH=M +OHD. MA 水溶液中：-+c(OH )+c(A )=c(M )+c(HA)10. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A往3FeCl溶液中加入稀硝酸除去溶液中的2+Fe提纯3Fe

6、Cl溶液B往浓硫酸中依次加乙醇和乙酸，加热制备乙酸乙酯C将灼烧后的铜丝插入无水乙醇中检验乙醇的还原性D往不同浓度224H C O溶液中分别加过量的4KMnO溶液探究浓度对反应速率的影响311. 某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是A. 用盐酸双氧水刻蚀铜板：+2+2222Cu+H O +2H =Cu+2H O+O B. 用3FeCl溶液刻蚀铜板：3+2+2+Cu+2Fe =Cu+2FeC. 检验废液中含有3+Fe：3+-3Fe +3SCN =Fe(SCN) D. 用酸性4KMnO检验2+Fe：2+-+3+4223Fe+MnO +4H =3Fe +Mn

7、O+2H O12. 自然界中氮的部分循环过程如下图，有关说法正确的是A. 过程和过程均属于自然固氮B. X 转化为 Y 的反应原子利用率为 100%C. N 转为为3NH或 M 均发生氧化还原反应D. 若为硫循环，X 在空气中点燃可得 Y13. 一种以水和氮气为原料，用电驱动可实现常压下合成氨的机理如图所示。有关该过程的叙述正确的是A. 电解2MgCl的水溶液可得到 Mg 和2ClB.32Mg N既是氧化产物又是还原剂C.4NH Cl是催化剂D. 产生了副产物2O14. 我国科学家构建直接异质结和间接异质结构系统，实现2CO还原和2H O氧化。有关该过程的叙述正确的是A. 只涉及太阳能转化为化

8、学能B. 金属 Pt 表面的反应为：2+-3+Fe -e =FeC.2+3+Fe/Fe作为氧化还原协同电对，可以换成2I/ID. 总反应为：2222H O+2CO =O +2HCOOH415. 一种锂离子电池、锂离子电容器中非水电解液添加剂如图所示，四种元素中 X、Y、Z 处于同一周期，W 原子序数最大，且最外层电子是内层电子的一半。下列说法正确的是A.3WZ是离子化合物B. 非金属性：ZWYC. 原子半径：XZYD. 简单氢化物的沸点：YZX16. Ga 与 Al 同为第A 族元素，溶液中3+Ga及其与-OH形成的微粒的浓度分数随溶液 pH 变化的关系如图所示。已知343Ksp Ga(OH)

9、1.4 10，向3GaCl溶液中滴加 NaOH 溶液，关于该过程的说法错误的是A.+2Ga(OH)浓度分数先增大后减少B.3+2+2Ga +H OGa(OH) +H，该平衡常数 K 的数量级为 10-3C.3+3+c(Ga)c (H )的比值逐渐减少D.pH=9时，+-4c(Na )c Ga(OH)二、非选择题：共二、非选择题：共 56 分。第分。第 1719 题为必考题，考生都必须作答。第题为必考题，考生都必须作答。第 2021 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。(一一)必考题：共必考题：共 42 分。分。17. 碘是人体的必需微量元素之一，海带提取碘的部分实验流程

10、如下(1). 系列操作 1 中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，操作 2 的实验方法是_。5(2). 氧化-I通常用22H O作为氧化剂，写出反应的离子方程式_。(3). 某实验小组研究-I的氧化，将2SO通入 KI 溶液中，出现黄色，查阅资料，发生了以下反应：-+222SO +4I +4H =S+2I +2H O。为了探究该反应的影响因素，设计以下实验：实验序号2SO水溶液(mL)0.4mol/LKI溶液(mL)稀盐酸(mL)蒸馏水(mL)实验现象1a(过量)b0d溶液逐渐变浅黄色2a(过量)bc_溶液变黄，有浑浊3a(过量)2bc0溶液变黄，比实验2 出现浑浊更快用水吸收2SO制取2SO

11、水溶液，吸收装置最佳的是_。实验 1 和 2 探究_对实验的影响，实验 2 和 3 探究_对实验的影响，实验 2 加蒸馏水的体积为_(用表中字母或字母的表达式作答)。添加药品的合理顺序为：2SO水溶液、_、稀盐酸、_(填“KI 溶液”或“蒸馏水”)。往三组实验中滴加淀粉溶液， 均没有出现蓝色， 你认为原因是_(用化学方程式解释)。检验该反应发生的实验试剂是_。18. 一种废旧钴酸锂电池正极材料(粉料中含2LiCoO、Cu、炭黑和 Al)中有价金属的回收工艺如下：已知：常温下，224H C O的电离常数2a15.4 10K，5a25.4 10K；溶度积常数8sp24CoC O=6.3 10K，1

12、5sp2Co OH=6.3 10K6回答下列问题：(1). 往滤液 1 中通入过量气体_可沉淀含铝的物质。(2). 写出“酸浸”中发生反应的离子方程式_，“滤渣”中含有的成分_。(3). “滤液 2”中含有的金属离子是_。(4).“萃取”2+Cu的原理为2+2RH +CuRCu+2H，加入物质 X 可将2+Cu从萃取剂中解脱，推测 X 为_(填“酸”或“碱”)。pH 为 2.0，萃取剂浓度对2+Cu和2+Co萃取率的影响如图，为了提取高纯度的2+Co，萃取剂选择合适的浓度是_。(5). “沉钴”时 pH 控制 4.55.0 之间24CoC O的产率较高，pH 过大或者过小都导致产率下降，试分析

13、原因_。pH 为 7.0 时，溶液中2-24c(C O )不小于_mol/L 才不容易产生2Co OH沉淀。(6).24CoC O在空气中充分加热得到34Co O的化学方程式为_。19.2CO的资源化有利于碳中和，利用2CO氧化烷烃可制得烯烃。以2CO和乙苯()为原料合成苯乙烯()为例，涉及以下反应：(g)(g)+H2(g)11117.6kJ mol H(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)12=+158.7kJ molH回答下列问题：(1). 根据盖斯定律，写出2CO与2H反应的热化学方程式_。(2). 判断下列说法正确的是_。A. 当2v(CO )=v(CO)，反应达到平衡状

14、态B. 升高温度，反应的正、逆反应速率都增大C. 增大压强，反应平衡逆向移动，平衡常数 K 减小D. 加入反应的催化剂，可减小反应的活化能(3). 刚性容器中，进料浓度比 c(乙苯):c(CO2)分别等于 1:5、1:15、1:50 时，乙苯平衡转化率随条件 X 的变7化关系如图 1 所示：曲线 a 的进料浓度比 c(乙苯):c(CO2)为_。条件 X 是_(填“温度”或“压强”)，依据是_。(4). 图 3 为乙苯与2CO在催化剂表面反应的机理：在刚性容器中乙苯分压不变时，继续增加2CO分压，乙苯转化率反而下降(见图 2)的原因是_。(5). 某温度下，等物质的量的乙苯和2CO在刚性容器内发

15、生反应，初始压强为 p0平衡时苯乙烯的体积分数为 20%，则平衡总压为_，该反应的平衡常数 Kp=_。(二二)选考题：共选考题：共 14 分。分。20. 将金属元素 Al 掺杂到 TiN 多层膜中，能有效地改善纳米多层膜的耐磨性。回答下列问题：(1). Ti 元素位于元素周期表的第四周期第_族，基态 Ti 原子的次外层电子数为_。(2). 第二周期元素中，第一电离能比 N 大的元素有_。(填元素符号)(3). 叠氮酸根-3N的几何构型为_，而 1mol 亚硝酸根-2NO中含有的价层电子对数目为_。(4). Mg 的熔点是 648，而 Al 的熔点是 660，分析 Al 熔点更高的原因是_。(5

16、). 用 Al 掺杂 TiN 后，其晶胞结构如下图所示，距离 Ti 最近的 Al 有_个，掺杂 Al 后的晶体密度是 TiN 晶体的_倍，已知掺杂后的晶体密度为3g cm，阿伏加德罗常数的值为AN，原子与原子距离为_nm。821. 缬沙坦是一种新型抗高血压药。一种合成沙坦的路线如下(部分反应条件省略，Ph 表示65-C H)：(1). 化合物 C 的分子式为_，含有的官能团的名称为_。(2). 化合物 A 可以先水解为醇，再催化氧化为化合物 B，水解反应的条件为_。(3). D 生成 F 的取代反应生成小分子 HCl，则化合物 E 的结构简式为_，G 生成 H 的反应类型为_。(4). 化合物

17、 G 中手性碳的个数为_个(手性碳原子是指连有 4 个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。(5). 化合物 C 可以由化合物 M()制得，与 M 官能团相同的同分异构体有_种(不包括 M)，其中核磁共振氢谱峰面积之比为3:3:2:2:1的同分异构体结构简式为：_。(6). 以和必要的试剂为原料，合成，写出合成路线_(不需注明反应条件)9答案1-5DCACB 6-10BCCAC 11-16BBDDDC17、 【答案】(1). . 分液漏斗. 过滤、洗涤、烘干(2). 2-I+22H O+2H+= I2+2H2O(3). . A. 溶液的酸碱性. 碘离子浓度. b 或 d-c. 蒸馏水. KI 溶液

18、.SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4. 稀盐酸和氯化钡溶液18、 【答案】(1). CO2(2).+2222222LiCoOH O6H2Li +2CoO4H O 、2222CuH O2HCu2H O；. 炭黑(3). Li+、Na+(4). . 酸. 20%(5). . pH 过大易生成2Co OH沉淀，pH 过小，溶液中224C O浓度减小，都导致24CoC O产率下降；.-71 10(6).2423243CoC O +2OCo O6CO19、 【答案】(1). CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H=+41.11kJ mol(2). BD(3). 1:5. 温度. 该反应正方向为吸热，升高温度，平衡正向移动，乙苯平衡转化率增大。(4).2CO分压过大，CO2附着在催化剂表面，减少了乙苯与催化剂的接触(5). 1.25p0.00.25p20、 【答案】. IVB. 10. F、Ne. 直线型. 3AN. 铝的原子半径比镁小，价电子数比镁多一个，因此铝的金属键较强，硬度较大，所以铝的熔沸点比镁高. 4. 227/248.731022725AN21、 【答案】(1). C6H13O2. 酯基、氨基(2). 氢氧化钠（强碱）水溶液加热(3). 水解反应(4). 1(5). 11. CH3-CH2-C(NH2)(CH3)COOH(6).+Br2+10