人教版必修一01-02化学计量在实验中的应用---物质的量1课件.pptx

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1、2 2气体摩尔体积气体摩尔体积物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用 物质的量的单位物质的量的单位-摩尔摩尔3 31.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？ 化整为零，化大为小化整为零，化大为小积小成大，聚微为宏积小成大，聚微为宏2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？ 4 4 微 观(分子数) 宏 观（质量）C + O2 = CO2 质 量： 12g 32g 44g微粒数：1个 1个 1个化学反应中量的关系化学反应中量的关系5 5 科学上采用科学上采用“物质的量物质的量”这个物理量把一定数目的这个物理量把一定

2、数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来起来 。 宏 观（质量） 微 观(分子数)物质的物质的量量要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想系，应该用什么指导思想6 61.是一个物理量是一个物理量,是表示含有一定数目粒子的集合是表示含有一定数目粒子的集合.符号是符号是n,其单位是摩尔其单位是摩尔,简称简称(mol).一、物质的量一、物质的量分子、原子、离分子、原子、离子、原子团、电子、原子团、电子、质子等子、质子等7 72.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子

3、数目，约为6.02 1023 个3. 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-14.Nn NA8 8a、物质的量物质的量是七个国际基本物理量之一，符号为是七个国际基本物理量之一，符号为“n”b、物质的量物质的量是一个是一个专有名词专有名词，由固定字数组成，不能分开理，由固定字数组成，不能分开理解，不能增减字数。解，不能增减字数。c、摩尔摩尔是是物质的量物质的量的的单位单位，可以说物质的量为可以说物质的量为1mol，但但不不能能说物质的量的摩尔数为说物质的量的摩尔数为1。d、物质的量物质的量仅仅表示表示微粒微粒，而且应指明粒子的种类。，而且应指明粒子的种类。e e、物质的量

4、物质的量与与摩尔摩尔：物质的量物质的量是表示粒子的集体的物理量，是表示粒子的集体的物理量，而而摩尔摩尔仅是物质的量的单位。仅是物质的量的单位。物质的量物质的量和和摩尔摩尔使用时应该注意使用时应该注意9 91.下列关于物质的量的说法中不正确的是下列关于物质的量的说法中不正确的是A.物质的量是国际单位制的物质的量是国际单位制的7个基本单位之一个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒物质的量实际上是表示含有一定数目的粒 子集体子集体C.物质的量的单位是物质的量的单位是“摩尔摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位物质的量是表示物质数量的单位【课堂练习】10102、判断下列说法是否正确、判

5、断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧摩尔氧（B）1 摩尔摩尔O2（C）2 摩尔分子氢摩尔分子氢（D）摩尔是）摩尔是7个基本物理量之一个基本物理量之一（E）0.5 摩摩 大米大米错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为离子，改为 1mol O正确正确错误，错误，2mol H2错误错误 摩尔是物质摩尔是物质的量的单位，物质的量的单位，物质的量才是基本物理的量才是基本物理量之一量之一错误错误 物质的量及其单位摩尔的物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子使用范围是微观粒子11113.填空：填空：（1）1mol O中含有中含有 个个O；（

6、2）1mol H2O中约含有中约含有 个个H2O； （3）1mol H+中约含有中约含有 个个H+。4.根据摩尔的有关知识，进行下列计算：根据摩尔的有关知识，进行下列计算：（1）1.204 1024个个H，合多少，合多少mol?（2）5molO2中有多少个氧分子？中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数为德罗常数为NA）2 mol3.01 1024N/NA6.02 10236.02 10236.02 10231212二、摩尔质量二、摩尔质量1313粒子粒子符号符号相对原子相对原子或分子质或分子质量量每个粒子的质每个粒子的质量

7、量/g1mol该物质该物质含有的粒子含有的粒子数数/ /个个1mol物质物质的质量的质量/gC1.99310-23Fe9.03210-23H2SO41.62810-22H2O2.99010-23Na+3.82110-23OH-2.82410-231256981823171256981823176.0210236.0210236.0210236.0210236.0210236.02102314141.由以上计算结果可得出什么规律？由以上计算结果可得出什么规律？1mol任何原子的质量任何原子的质量，以克为单位时，以克为单位时，在数值上在数值上等于这种原子的相对原子质量。等于这种原子的相对原子质量。

8、1mol任何分子的质量任何分子的质量，以克为单位时，以克为单位时，在数值上等在数值上等于这种分子的相对分子质量。于这种分子的相对分子质量。1mol任何离子的质量任何离子的质量，以克为单位时，以克为单位时，在数值上等在数值上等于这种离子的式量。于这种离子的式量。15152.由以上规律可得出什么结论？由以上规律可得出什么结论？任何任何物质物质都是由微观都是由微观粒子粒子组成的，因此组成的，因此也可以说也可以说: 1mol任何任何粒子粒子或或物质物质的质量，的质量，以以克克为单位时，为单位时，在数值上在数值上等于这种粒子等于这种粒子的的相对原子或分子质量相对原子或分子质量。1mol任何粒子的质量，以

9、任何粒子的质量，以克克为单位时，为单位时，在数值上在数值上等于这等于这种粒子的种粒子的相对原子或分子质量相对原子或分子质量。(1)1molCu质量是质量是 克克(2) 1molCO2质量是质量是 克克(3) 1molNa+质量是质量是 克克(4) 1molNaCl质量是质量是 克克64442358.5例例如如1616单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。定义：定义：符号符号：M，常用单位常用单位为：为：g/mol(或或gmol-1)。数值：数值：等于物质或粒子的式量。等于物质或粒子的式量。（1）O2的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？（2）H2

10、SO4的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？（3）10mol H2O的质量是多少克？的质量是多少克？（4）0.1mol OH-的质量是多少克？的质量是多少克？32g/mol98gmol-1180g1.7g1717归纳：归纳：物质的量物质的量(n)、物质的质量物质的质量(m)和和摩尔摩尔 质量质量(M)之间的关系之间的关系n= mM物质的量物质的量摩尔质量摩尔质量物质的质量物质的质量公式变形：公式变形：m=nMM=m/n1818nmN M NA NA M物质的量物质的量(n)、物质的质量物质的质量(m)和和摩尔质量摩尔质量(M)、粒子数粒子数(N)和和阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)之间的关系

11、之间的关系71gNa2SO4中含有中含有Na+和和SO42-的物质的量各是多少？的物质的量各是多少？解解: Na2SO4的相对式量为的相对式量为142，摩尔质量，摩尔质量142g/mol.n(Na2SO4)=m(Na2SO4)M(Na2SO4)=71g142gmol-1= 0.5mol则则Na+的的物质的量为物质的量为1mol，SO42-的物质的量为的物质的量为0.5mol.总总结结答：。答：。19192、含有、含有1.51022个分子的物质，其质量为个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的，求该物质的相对分子质量和摩尔质量。相对分子质量和摩尔质量。随堂练习随堂练习1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？的物质的量是多少？3、0.245gKClO3中所含的中所含的Cl原子数与多少克原子数与多少克CaCl2中所含的中所含的Cl-离子个数相等？离子个数相等？0.25mol2828g/mol0.111g