第2课时元素的性质与原子结构.ppt

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1、第第2 2课时课时元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构1 1、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。素周期表。2 2、熟悉元素在周期表中的位置及原子结构与性质的、熟悉元素在周期表中的位置及原子结构与性质的关系。关系。3 3、培养学生的实践能力和归纳能力。、培养学生的实践能力和归纳能力。元素周期表元素周期表1.1.几个关系几个关系原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数周期序数电子层数周期序数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数2.2.周期表的结构周期表的结构“三短三短”、“四长四

2、长”“七主七主”、“七副七副”、“零和八零和八”。主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）A.A.相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数B.B.电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数C.C.相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数D.D.电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数B B 我们把我们把AA族称为碱金属族（氢除外），为什么要族称为碱金属族（氢除外），为什么要把它们编在一个族呢？把它们编在一个族呢？ 观察碱金属的原子结构示意图，比较碱金属元素观察碱金属的原子结构示意图，比较碱金属元素的原子结构的共同之处。的原子

3、结构的共同之处。元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构1 1、碱金属元素、碱金属元素相同点：相同点： 碱金属元素原子结构的碱金属元素原子结构的 相同，都为相同，都为。递变性：递变性：从从LiLi到到CsCs，碱金属元素的原子结构中，碱金属元素的原子结构中， 依次增依次增多，原子半径依次多，原子半径依次 。 最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数增大增大 从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什么相似性吗？有什么相似性吗？ 最外层上都只有最外层上都只有1 1个电子，化学反应中易失去个电子，化学反应中易失去1 1个个电子，形成电子，

4、形成+1+1价的阳离子，单质体现还原性，能与氧价的阳离子，单质体现还原性，能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。气等非金属元素及水发生化学反应。 取一小块钾，擦干表面的取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比察现象。同钠与氧气的反应比较。较。 钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧钾在空气中燃烧钾在空气中燃烧钾与氧气的反应钾与氧气的反应剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色，生成色，生成 色的固体色的固体 钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈色色 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄淡黄紫紫钠、钾与水的反应钠

5、、钾与水的反应钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应与与水水反反应应 在水面上、在水面上、_成银白色、在水面上成银白色、在水面上四处四处 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成成银白色、在水面上四银白色、在水面上四处处 、滴入酚酞溶、滴入酚酞溶液呈液呈 色，有轻微色，有轻微爆炸现象爆炸现象 钠钠 钾钾 浮浮熔熔游动游动红红钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应浮浮熔熔游动游动红红与与O O2 2的反应的反应 2Na + 2H2Na + 2H2 2O=2NaOH + HO=2NaOH + H2 22K + 2H2K + 2H2 2O=2KOH + HO=2KOH + H2 2与与H H

6、2 2O O的反应的反应 4Li +4Li + O O2 2 2 2LiLi2 2O O（氧化锂）（氧化锂）= 2Na + O2Na + O2 2 NaNa2 2O O2 2（过氧化钠）（过氧化钠）= 从从LiCsLiCs，随着核电荷数的增加，碱金属元素，随着核电荷数的增加，碱金属元素的原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原的原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐减弱，元素的金属性逐渐子核对核外电子的引力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，其性质表现出相似性增强，单质的还原性逐渐增强，其性质表现出相似性和递变性。和递变性。元素金属性强弱判断

7、依据：元素金属性强弱判断依据：根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。若置换出氢越容易，则金属性越强。度。若置换出氢越容易，则金属性越强。根据金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。根据金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似性有何相似性和递变性？和递变性？碱金属物理性质的比较碱金属物理性质的比较 性质性质相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li N

8、a K RbLi Na K Rb Cs Cs柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）最外层最外层7 7个电子个电子易得一个电子，具有氧化性。易得一个电子，具有氧化性。核电荷数逐渐递增核电荷数逐渐递增电子层数逐渐递增电子层数逐渐递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱2.2.卤素卤素名称名称 反应条件反应条件 化学方程式化学方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 F F2 2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H H2 2+F+F2 2=

9、2HF HF=2HF HF很稳定很稳定 ClCl2 2 光照或点燃光照或点燃 H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl HCl=2HCl HCl稳定稳定BrBr2 2 高温高温 H H2 2+Br+Br2 2=2HBr HBr=2HBr HBr较不稳定较不稳定I I2 2 高温、持续加热高温、持续加热 H H2 2+I+I2 2=2HI =2HI 很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 （1 1）卤素单质与氢气的反应）卤素单质与氢气的反应表现为：表现为：卤素单质与卤素单质与H H2 2化合的难易关系：化合的难易关系：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2 ( (由易到难由易到难) )卤

10、化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HFHClHBrHFHClHBrHI HI （2 2）卤素间的相互置换）卤素间的相互置换ClCl2 22Br2Br=2Cl=2ClBrBr2 2ClCl2 22I2I=2Cl=2ClI I2 2BrBr2 2+2I+2I=2Br=2BrI I2 2 氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2I I2 2还原性：还原性：BrBrClCl卤素间的相互置换反应卤素间的相互置换反应卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，

11、生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性递变性与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱从从FIFI卤素单质的物理卤素单质的物理性质和相似递变性质和相似递变性性卤素元素单质的物理性质卤素元素单质的物理性质卤素单质卤素单质元素非金属性强弱判断的标准元素非金属性强弱判断的标准元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强则该元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强则该元素的非金属性越强。元素的非金属性越

12、强。根据元素的单质与氢生成氢化物的难易程度以及氢根据元素的单质与氢生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。化物的稳定性来判断。原子结构原子结构元素及单质、化合元素及单质、化合物的性质物的性质结构的相似性结构的相似性性质的相似性性质的相似性决定决定决定决定1.1.关于碱金属单质的性质叙述错误的是（关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）A A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B B与盐溶液反应时都能生成碱和氢气与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C C熔沸点随原子序数增加而升高熔沸点随原子序数增加而升高D D单质的还原性随原子电子层数的增加而增强单质的还原性随原子电子

13、层数的增加而增强A CA CB B2.2.砹砹(At)(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（砹的化合物最不可能具备的性质是（ ） A.A.砹易溶于某些有机溶剂砹易溶于某些有机溶剂 B.B.砹化氢很稳定不易分解砹化氢很稳定不易分解C.C.砹通常状况下呈固态砹通常状况下呈固态 D.D.砹化银不溶于水或稀砹化银不溶于水或稀HNOHNO3 33.3.碱金属钫碱金属钫(Fr)(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是的元素，下列预言错误的是( ( ) )A.A.在碱金属

14、元素中它具有最大的原子半径在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B.B.它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOHFrOH, ,是一种极强的碱是一种极强的碱C.C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时, ,只生成化学式为只生成化学式为FrFr2 2O O的氧化物的氧化物D.D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气, ,由于反应剧烈由于反应剧烈而发生爆炸而发生爆炸C C4.4.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是( )( )A.A.原子半径随核电荷数的增加而增大原子半径随核电荷数的增加而增大B.B.单质的密度均小于水单质的密度均小于水C.C.其氢氧化物中，碱性最强的是其氢氧化物中，碱性最强的是CsOHCsOHD.D.从锂到铯金属性逐渐增强从锂到铯金属性逐渐增强 5.5.钠、钾保存在煤油里，锂是否也可以保存在煤油里钠、钾保存在煤油里，锂是否也可以保存在煤油里? ?（煤油的密度为（煤油的密度为0.78g/cm0.78g/cm3 3) )提示：提示：少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。B B 不论去往何方，身后永远有不变的祝福，凝注的眼光母校用宽大的胸怀包容我们，等待我们，期许我们。