非金属及其化合物（复习）.ppt

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1、第四章第四章 非金属及其化合物（复习）非金属及其化合物（复习）一、硅硅1、硅单质硅单质2、二氧化硅、二氧化硅结构：结构：性质：性质：用途：用途：物理性质物理性质：黑色，金属光泽，硬而黑色，金属光泽，硬而 脆，熔、沸点高的固体。脆，熔、沸点高的固体。化学性质化学性质Si + 2F2 = SiF4Si + 4HF = SiF4 +2H2Si + 2NaOH +2 H2O= Na2SiO3+ 2H2Si + 2Cl2 = SiCl4高温存在存在：存在存在：结构：结构：性质：性质：用途：用途：物理性质：物理性质：化学性质化学性质SiO2+ 4HF =SiF4 + H2O SiO2+2 NaOH=Na2

2、SiO3+ H2OSiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2C=Si+2CO高温高温3、硅酸、硅酸制备：制备： 可溶性的硅酸盐与酸的反应可溶性的硅酸盐与酸的反应如： Na2SiO3+ 2HCl=2NaCl+H2SiO3化学性质化学性质：脱水脱水： H2SiO3= SiO2 +H2O弱酸性弱酸性：酸性比碳酸还弱酸性比碳酸还弱Na2SiO3+ H2O +CO2=Na2CO3 +H2SiO3用途：用途：4、硅酸盐、硅酸盐水玻璃：水玻璃： Na2SiO3的水溶液，具有防火作用的水溶液，具有防火作用普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸盐普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸盐无机非金无机非金属材料属材

3、料传统无机非金属材料：传统无机非金属材料：（硅酸盐材料）（硅酸盐材料）新型无机非金属材料新型无机非金属材料玻璃、陶瓷、水泥玻璃、陶瓷、水泥新型陶瓷新型陶瓷光导纤维光导纤维二、氯二、氯（卤素）（卤素）氯气的性质氯气的性质 (制备制备)物理性质物理性质 黄绿色黄绿色有有刺激性气味刺激性气味的的有毒有毒气体气体化学性质化学性质与金属反应与金属反应Na + Cl2Cu+ Cl2 Fe + Cl2 与非金属反应与非金属反应Cl2+H2Cl2+P 与水反应与水反应: Cl2+H2O=HCl +HClO与碱反应与碱反应Cl2+NaOH Cl2+Ca(OH)2 用途用途Cl-的检验的检验试剂：试剂： AgNO

4、3溶液。稀硝酸溶液溶液。稀硝酸溶液操作及现象：操作及现象：先加AgNO3溶液，产生白色沉溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解沉淀不溶解离子反应离子反应Ag+ + Cl- = AgCl思考思考1：氯水的成分有哪些：氯水的成分有哪些?思考思考2：HClO 有哪些性质？有哪些性质？（漂白性、弱酸性、不稳定性）（漂白性、弱酸性、不稳定性） 2HClO = 2HCl + O2 光思考思考3：漂白粉和漂白液有哪些用途？：漂白粉和漂白液有哪些用途？ 三、三、二氧二氧化硫化硫生成：生成： S + O2 = SO2 点燃性质性质物理性质：物理性质： 无色有刺激性气味的有毒易溶于水无色有刺激性

5、气味的有毒易溶于水的气体。的气体。化学性质：化学性质：水溶液水溶液有酸性有酸性 能使酸碱指示剂变色能使酸碱指示剂变色与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与碱反应与碱反应还原性还原性2SO2+O2 = 2SO3 氧化性：氧化性：SO2 + Cl2+ 2H2O=H2SO4+2HClSO2+ 2H2S= 3S + 2H2O漂白性漂白性 能与有色物质结合生成不稳定的无色物质能与有色物质结合生成不稳定的无色物质催化剂四、氮四、氮NO：NO2：NH3铵盐铵盐无色有毒难溶的气体。无色有毒难溶的气体。 2NO+O2=2NO2红棕色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水红棕色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水3NO2+H2

6、O= 2HNO3 +NONO和和 O2 混合溶于水混合溶于水 ：4NO +3O2+ 2H2O =4HNO3NO2 和和 O2 混合溶于水混合溶于水: 4NO2+ O2 +2H2O = 4HNO3 NO2 、 NO 和和 O2 混合溶于水混合溶于水 NO2+NO+O2 +H2O=2HNO3 物理性质物理性质:无色无色有有刺激性气味刺激性气味的气体，极的气体，极易易溶于溶于水，易水，易液化。液化。化学性质化学性质NH3+ H2ONH3 +HClHNO3H2SO4晶体晶体受热易分解（一般会产生受热易分解（一般会产生NH3，但，但NH4NO3无无NH3+ 碱碱NH3（NH4+的检验、的检验、NH3的制

7、备）的制备）4NH3+502 = 4NO+6H2O催化剂稀硝酸浓硝酸和浓硫酸、稀硫酸性质对比稀硝酸浓硝酸和浓硫酸、稀硫酸性质对比：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性强的氧化性，且氧化性都表，且氧化性都表现在高价态的中心原子上，即现在高价态的中心原子上，即N和和S，而稀硫酸的弱氧化性是，而稀硫酸的弱氧化性是表现在表现在+1价的价的H+上上1、酸酸+金属金属稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸能与除稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸能与除Au 和和Pt之之外的金属反应，还原产物是低价态的氮的外的金属反应，还原产物是低价态的氮的化合物，如化合物，如NO2、 NO和和SO2。稀硫酸只能跟排在稀硫

8、酸只能跟排在H之前的金属反应，还原之前的金属反应，还原产物一般是产物一般是H2。浓硫酸浓硫酸吸水性吸水性脱水性脱水性氧化性氧化性浓硝酸浓硝酸氧化性氧化性挥发性挥发性不稳定性不稳定性酸性酸性酸性酸性例题例题1：在容积为在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线水槽中，的试管里装满水，倒放于横线水槽中，用排水法收集用排水法收集14mL NO 气体，再充入气体，再充入6mL O2 ，充，充分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少解析：根据解析：根据4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 同温同压下气同温同压下气 体体积比为物质的量比，经判断体体积比为物质的量比

9、，经判断NO 过量。则有：过量。则有：4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3436mLx x 8mL因此试管内还余下因此试管内还余下NO 为（为（148）mL=6mL答：试管中剩下的气体的体积为答：试管中剩下的气体的体积为6 mL例题例题2：在一支体积为20ml的试管里分别充入8mL NO2与12mLO2 （标况），倒立在水中。问进入试管中水的体积为多少？解：根据的关系，判断解：根据的关系，判断O2 过量过量设参加反应的设参加反应的O2的的 体积为体积为X4NO2+ O2+ 2H2O=4HNO3418ml X解得解得X2mL进入试管的水的体积为（进入试管的水的体积为（12-2）mL 答：进入试管中水的体积为答：进入试管中水的体积为10 mL。